2024年人教版初中化学同步讲义：酸和碱 复习与测试（学生版）

第十单元酸和碱复习与测试

【思维导学】

无色液体，有刺激性气味

-浓盐酸T易挥发（打开瓶盖后，瓶口有白雾）

无色粘稠、油状液体，不挥发

物理性质吸水性,做干.燥剂

%不“特性脱水性（又称腐蚀性）XL

浓硫酸■

'--I强氧化性能与铜等不活泼金属反应

稀释方法把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌

酸溶于永青可解离出豆茸I

"后石=五诙亩能使紫色石蕊试液变红

//酸与指示剂作用＞4-----------------

-常见的酸____________Fc+2HC1=FeCl,+H,t

h1酸+某些金属T盐+氢气＞一

/iz必LH、6HC1+Fe,O,=2FeCl.+3H,O

化学性质〈酸+基丝金属氧化物T噩水―---------------2——

.______________HC1+NaOH=NaCl+HO

〈酸+碱T盐+水--------------2--

I复电解反应I

酸碟些盐，新盐T新酸rCaCO3+2HCl/CaCb+旦O+C。1

重要化工产品，用于金属表面除锈、制药＞助消化等

用途:盐酸一

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等

俗称烧碱、火碱、苛性钠

物理性质白色固体，易溶于水（放热），易潮解

用途造纸、印染、炼油等

制法Ca（OH）；；+Na2co3HCaCOW+2NaOH

俗称熟石灰、消石灰

物理性质白色粉末状固体，微溶于水

用途生产农药'漂白剂、土壤改良等

制法CaO+HO=Ca(OH)

常见的碱卜22

碱溶于水都可解离出氢氧根离子

―///ajHEFTTTm..能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚色试液变红

碱与指示剂作用-

\,、Ca（OH）,+CO2==CaCO3l+H2O

=

瞋赛些非金属氧化物T盐+水-------二一------------

------------------------------HC1+NaOH=NaCl+HQ

碱+酸T盐+水--------------------

复分解反应

减+某些可溶性盐TCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH

定义酸和碱作用生成盐和水的反应

酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子

应用于医药

改变土壤的酸碱性

I处理工业废水

调节溶液M最碱性

表示溶液的酸碱度

pH的含义pH范围通常在0—1修间

酸和碱的中和反应pH<7,溶液呈酸性

pH=7,溶液呈中性

pH与溶液酸碱性的关系

pH>7,溶液呈碱性

溶液酸碱度

pH试级用干燥的玻璃棒的取少量待测液滴在PH试纸上，将试纸显示

检测方法pH计的颜色与比准比色卡对照读数

化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

溶液酸碱度的意义\测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况

测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康情况

【考点梳理】

考点1酸碱指示剂及pH

1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有O

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变遇碱溶液（含01T的溶液）变在中性溶液中呈—色。

无色酚醐溶液遇酸溶液—色，在中性溶液中—色，遇碱溶液—红。

2.酸碱度

溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在之间。

酸性溶液的pH,中性溶液的pH—,碱性溶液的pH—。

_的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越_；—的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越

溶液中—或—的浓度改变，则pH会相应改变。

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质

加水稀释后，溶液的pH变化是-

测定pH的最简单方法是使用0

pH试纸的使用步骤：_____________________________________________________________________________

使用pH试纸时的注意事项：

。不能把pH试纸浸在待测液体中。

OpH试纸不能用水润湿（待测液为酸性则数值—，待测液为碱性则数值—，待测液为中性则数值______

OpH试纸测出的pH值是整数。

考点2常见的酸

1.浓盐酸

具有—性（—性质），打开浓盐酸瓶盖时会看到—，原因是

，浓盐酸敞口放置时质■量会—，溶质质量分数—O

2.浓硫酸

浓硫酸有—性（—性质），敞口放置时质量会—，溶质质量分数—。

c不断搅拌

浓硫酸

浓硫酸遇水会—大量的热，稀释浓硫酸时，要把沿器壁缓缓倒入—中，并用不断搅拌。

浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质—性（—性质）。

浓硫酸具有强腐蚀性（—性质）

3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有—性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在—色试剂瓶中。

4.用途

盐酸用于金属表面—、制造—（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可o硫酸是

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属—等。浓硫酸有吸水

性，在实验室中常用它做。

考点3酸的化学性质

在不同的酸溶液中都含有,所以酸有一些相似的化学性质。

这里不包括____________

①与指示剂：使紫色石蕊试液—，无色酚醐；

②与较活泼的金属：发生一反应，生成盐和—。铁与稀硫酸发生反应方程式为

_（现象：）（Fe"的盐溶液呈—色）

③与金属氧化物：生成。

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

。稀盐酸除铁锈的反应方程式为;（现象：铁锈溶解）（Fe"的盐

溶液呈—色）;

。氧化铜与稀硫酸反应方程式为（现象：）（Cu2+

的盐溶液呈色）

④与碱：生成，基本反应类型为反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为

（现象：）

⑤与盐：生成,如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为（现象：

___________________）

考点4常见的碱

1.氢氧化钠：俗称—、—、苛性钠；氢氧化钠—溶于水，溶解—大量热，有—性，易潮解，可作

干燥剂，但不能干燥等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是

。氢氧化钠用于制—，氢氧化钠能与油脂反应，可以,

实验室做某些气体的O

氢氧化钠必须密封有两个原因：__________________________________________

2.氢氧化钙：俗称、；氢氧化钙—溶于水，溶解度随温度升高而—；有腐蚀性；氢氧化钙

可作—材料，农业上常用于配制、,在实验室中检验=

3.四大强碱都可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有是蓝色沉淀，是红褐色沉淀。

氨水的电离是NHa,H20=NHj+OH,所以氨水也是碱。

酸、碱包括其溶液都要密封。

考点5碱的化学性质

在不同的碱溶液中都含有离子,所以碱有相似的化学性质。

①与指示剂：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）使紫色石蕊试液—，无色酚麟―；

②与非金属氧化物,生成盐和水。

反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为；

③与酸：生成；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为；用含氢氧

化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为；工业用熟石灰制烧碱的反应方程

式为（现象：）

④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为

考点6中和反应及应用

L定义：作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是反应。

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观

察反应是否发生，需要借助o

虽然不能用酚酥溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

中和反应是反应。

2.中和反应的探究

(1)实验操作:

①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液;

②滴加几滴酚麟溶液;

③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。

(2)实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是—色，最后变为—色

册M洛薇

(化第麻濡

(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为_____________________o

(4)中和反应的实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成水分子。

(5)中和反应情况分析

①中和反应中酚醐的作用：o

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：

B点表示有剩余，此时溶液呈—性，溶质有；

A点表示氢氧化钠和盐酸,此时溶液呈—性，溶质有；

C点表示—有剩余，此时溶液呈—性，溶质有o

③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若，则可能所用氢氧化钠已经变质。

喉旨液的质量小M靠液的质量/R

3.中和反应在实际中的应用

(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入o

(2)处理工厂废水：含有硫酸的废水可用来处理，其反应的化学方程式为

（3）用于医药：用含Mg（OH）z或A1（OH）3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为

（4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些—物质，如氨水、肥皂水等。

碳酸水改良碱性土壤。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

【单元测试】

考试时间60分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23S-32

第I卷（选择题共40分）

一、单选题（共20题，每题2分，共40分）

1.（2023•上海•统考中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为

A.4B.7C.10D.13

2.（2023上•山东烟台•统考期中）下列关于硫酸的说法错误的是

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

3.（2023上•广东东莞•校考期中）下列实验操作正确的是

蒸

石

盐

食

灰酸

僻

醋

水

水

c.D.w

4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氢氧化钠、火碱、NaOH

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氧化铁、铁锈、Fe2O3

5.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O,其

中未涉及的物质类别是

A.酸B.碱C.单质D.氧化物

6.下列说法正确的是

A.酸不一定都含有氧元素B.金属都能与酸反应置换出氢

C.单质和化合物发生的反应一定都是置换反应D.含有氧元素的化合物一定属于氧化物

7.（2023年山东省枣庄市中考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列

选用的物质不能将它们鉴别出来的是

A.紫色石蕊试液B.镁条C.氧化铜D.硫酸钠溶液

8.下列关于盐酸的描述，错误的是

A.浓盐酸有刺激性气味B.盐酸具有强烈的吸水性

C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾

9.（2023•海南海口•校考模拟）某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如

表:

甲乙丙T

镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙

该实验室新购进一些硫磺，应将它放在

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

10.（2023±•山东烟台•统考期中）劳动创造类好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是

生产活动化学原理

A用适量熟石灰调节土壤酸化酸和碱的中和反应

B用食醋清洗热水壶中水垢水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解

C用洗洁精洗去餐具上的油污油污溶解在洗洁精中形成溶液

D烧水时水里有小气泡冒出气体的溶解度随温度的升高而减小

A.AB.BC.CD.D

11.（2022•陕西咸阳•统考三模）化学实验现象千姿百态。下列实验过程中没有出现颜色变化的是

A.稀盐酸除去铁锈B.硫在氧气中燃烧

C.向氯化钠溶液中滴加酚酰试液D.将活性炭加入红墨水中

12.（2023上•黑龙江哈尔滨•哈尔滨工业大学附属中校考期末）从化学人的视角判断，下列做法中错误的

是

A.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

B.被蚊虫叮咬后，可以在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒

C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氢钠溶液

D.汽油、酒精着火，可以使用水基型灭火器灭火

13.（2023上•山东青岛•校考）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所

加入稀盐酸的质量关系不正确的是

NaCl

质

量

A./g

0稀盐酸的质量/g

水

的

质

量

/g

0稀盐酸的质量/g

14.（2023上•河北衡水・校考期末）碱溶液中都含有0H\因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于

Ba（OH）?性质的描述中不属于碱的共同性质的是

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀

C.能与NazSO”溶液反应生成BaSO,沉淀

D.能与CO,反应生成水

15.（2023•青海海西・校考一模）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的一定是中和反应

B.酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸

C.二氧化碳会引起温室效应，所以二氧化碳一定是空气污染物

D.在室温下，pH〈5.6雨水叫酸雨，则pH=4.9的雨水一定是酸雨

16.下列关于凡SO,性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是一

A.使紫色石蕊溶液变红

B.去除铁钉上的铁锈

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

17.（2023下•天津和平・校考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过

程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH

B.由a点到c点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应

C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酸，溶液不变色

D.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

18.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

红色溶液

▲

a

浅绿色溶洒/

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀盐酸，c不可能是单质

D.若X是稀盐酸，d不可能是单质

19.已知A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是

硝酸铜溶液.有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法正确

的是（）

B.反应①和反应③属于同一种反应类型

C.反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色

D.实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaC（）3—CaCb+HzO+CO?t

20.为了证明碱的化学性质，某兴趣小组做了以下实验（如图所示）装置气密性良好，实验时及、K,处于关

闭状态，假设每步反应都充分进行，根据实验下列说法正确的是

A.若A瓶中滴入稀盐酸后，瓶内溶液变为无色，说明盐酸和氢氧化钙两者恰好完全反应

B.氢氧化钠溶液滴入B瓶中，要证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，操作前需将A瓶口的短导管堵住

C.经过上述两步反应后，打开K2,A中液体进入B后一定有浑浊产生且溶液变红。

D.为了判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，实验中应打开K“关闭K2,缓缓通入N?

第H卷（非选择题共60分）

二、填空题（共7题，每空2分，共60分）

21.（12分）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题:

分别滴加稀盐酸

NaOH溶液溶液

ABCD

（1）A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚醐溶液的目的是o

（2）C中发生反应的现象是,反应的化学方程式为o

（3）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可），反应后的溶液中一

定含有的溶质是（写化学式），可能含有的溶质是（写化学式）。

22.（8分）如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“一”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知

a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答

下列问题：

fac

（l）g的化学式;b的用途（只写一种）。

（2）e-f发生的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）c与d反应的化学方程式是（写一个即可）。

23.（8分）（2023年湖南省岳阳市中考）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同

学分别做了如下实验：

稀盐酸氢氧化钙溶液氯化钙溶液

必翦鹦碳酸钠溶液碳酸钠溶液

甲乙丙

⑴甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚麟溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈

（填“酸性”、"中性”或“碱性”）。

⑵丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式:

（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气

泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：

【查阅资料】CaCk溶液呈中性。

【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酬外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想II：（填化学式）。

【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2c。3溶液，发现有气泡产生。

【实验结论】猜想H成立。

【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2c溶液外，还可用下列选项

中的代替（填字母）。

A.pH试纸B.铁粉C.铜粉D.CuSOa溶液

24.（12分）化学兴趣小组的同学按图示装置（除区开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。

［实验步骤］实验I：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。

实验H：打开除观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。

实验IH：打开观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。

［思考与交流］⑴B中滴有酚髓的Ca（OH）z溶液呈红色，说明Ca（OH）z的溶液的pH7.（填或"=”）

（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有

根据实验I和II（填“能”或“不能”）证明能和NaOH溶液发生了反应。

（3）实验III,B中反应的化学方程式是

（4）实验HI,C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有

水、氯化钠和酚麟，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知:氯

化钙溶液呈中性）

猜想一：CaCL：猜想二:

①请完成猜想二。

②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确（写出实验操作过程及实验现象）

25.（16分）（2023下•江苏南京•校联考）某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。

【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化

⑴小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。

H2s。4IHCl

溶液r溶液

图i

(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。

5mL稀氢氧化钠溶液四溶液变红红色刚好消失

图2

溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。

查阅资料：酚麟在pH〈8.2的溶液中呈无色，在8.2〈pH〈10.0的溶液中呈红色。

设计实验：

实验步骤实验现象实验结论

无明显现象溶液Y呈中性

取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发

溶液Y呈碱性

得出结论：Y溶液呈碱性。

交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为

【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化

(3)中和反应的微观实质是。

(4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序

(5)下图中产生现象能证明中和反应会放热。

稀硫酸

氢氧化

钠溶液

+水

（6）有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验:

①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸储水稀释，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸储水稀释，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的

温20-7

实验②

%20.5―---、

J—

0102030