高三化学一轮复习课时训练：弱电解质的电离平衡

2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练

弱电解质的电离平衡

一、选择题（共15题）

1、H2s水溶液中存在电离平衡：H2S1H++HS-和HS-0H++S2-。

若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减

小

2、硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明

性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水

电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（）

A.往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加

B.等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强

C.H3BO3为三元酸

D.1molH3BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应

3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

加水体积

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用Imol•LTNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的

体积：c<a<b

4、由于血液中存在如下平衡过程：CC)2(g)、'CO?(aq)、CO2(aq)+

H2o(l)-H2co3(aq)、H2C03(aq)0H+(aq)+HCO*(aq),使血液的

pH维持在7.35〜7.45o如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱

中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4cl或NaHC()3进行治疗。

下列叙述正确的是()

A.血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中——一的值增大

CH2c。3

B.治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度

C.急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4cl溶液

D.酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

5、如图所示，烧杯中的溶液为2mol-CH3co0H溶液，接通直流

电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持温度不变)，灯泡变暗的是()

2mol,L-1

CH38OH溶液

A.加入固体NaOH

B.加水稀释

C.加入金属Na

D.通入HC1气体

6、已知人体体液中存在如下平衡：C02+H20-H2CO3-H++HCO^,

以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的

相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的

相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

7、常温下，CH3coOH、HCOOH（甲酸）的电离常数分别为1.7X10-5、

1

1.8X10—4,以下关于Qimoi.L-iCH3coOH溶液、0.1mol•L-

HCOOH溶液的说法正确的是（）

A.c（H+）：CH3COOH>HCOOH

B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积HCOOH>

CH3COOH

+

C.HCOOH可能与NaOH发生反应：H+0H-===H20

CH3COOH•cOH一

D.将CHCOOH溶液稀释100倍过程中，-c---------------------保

3cCH3COO-

持不变

8、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-0H++

A2-（25℃时，町=1.0X10-2）,下列有关说法正确的是（）

A.常温下NaHA溶液的pH>7

B.稀释0.1mol•LTH2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)

增大

1

C.在0.1mol・LT的H2A溶液中，c(H+)=0.12mol-f

D.若0.1mol•L-1NaHA溶液中c(H+)=0.02mol•f1,则0.1

-1+-1

mol,L的H2A中c(H)<0,12mol,L

9、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数优9X10-79X1CT61X10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-==HY+Z-能够发生

C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D.相同温度下，1mol・LTHX溶液的电离常数大于0.1mol•L，HX

溶液的电离常数

10、已知下面三个数据：7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10T。分别是

下列有关的三种酸的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生：

NaCN+HN02===HCN+NaN02、NaCN+HF==HCN+NaF>NaN02+HF===HNO2+

NaFo由此可判断下列叙述不正确的是()

A.N(HF)=7.2X10—4

10

B.7T(HN02)=4.9X1O-

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D.TT(HCN)<7T(HNO2)<7T(HF)

11、现取20mLc(H+)=1X1O-3mol•L1的CH3coOH溶液，加入0.2

mol-LT的氨水，测得溶液导电能力的变化如图所示，则加入氨水前

CH3COOH的电离度为()

导电能力

51015氨水的体积/mL

A.0.5%B.1.5%

C.0.1%D.1%

12、将浓度为0.1mol•LTHF溶液加水稀释，下列各量保持增大的

是()

cF-cH+

①c(H+)②c(F—)③c(0H-)④4(HF)⑤&⑥———⑦-------------

cH十cHF

A.①⑥B.②④

C.③⑦D.④⑤

13、已知0.1mol-L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH-CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可

以采取的措施是()

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

14、25℃时，用0.1mol•LT的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L

t的NaOH溶液，当滴加KmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。

已知CH3COOH的电离常数为左，忽略混合时引起的溶液体积的变化,

下列关系式正确的是（）

2X10-2X10-7

八•AaRV-

0.1K-20.W-2

2X10-72X10—8

rK——

UD•/Kla—

V+20K

15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOHH2CO3H2S

匾=4.3X10-7后=9.1X10-8

4=1.8X10-5

&2=5.6X10-U町2=LlXlO-12

则下列说法不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

CH3COOH

C.常温下，加水稀释醋酸，——C-----------L增大

cCH3COO-•cH+

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

二、非选择题

16、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题

I,亚磷酸（H3P。3）是二元酸，H3P。3溶液存在电离平衡H3P。3H++

H2PO^O亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。

⑴写出亚磷酸钠（Na2HPO3）中磷的化合价：o

⑵亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为o

⑶亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为

H.已知：①次磷酸(H3P。2)是一种一元弱酸；②常温下，电离平衡常

数Ka(H3PO2)=5.9X10—2,Ka(CH3COOH)=1.8X10—5。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.次磷酸的电离方程式为H3P。2H++H2P

B.NaH2P。2属于酸式盐

C.浓度均为0.1mol-LT的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力

强

D.0.Imol•LrWaH2PO2溶液的pH比0.Imol•LC/COONa溶液的pH

小

17、在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH-CH3COO-+H+□

⑴如向溶液中加水稀释，平衡向移动，溶液中C(CH3C00

-)。

⑵如将溶液置于较低温度环境下，平衡向移动，c(H+)0

⑶如向溶液中加入CmCOONa晶体，平衡向移动，c(H

+),C(CH3COO-)o

⑷如向溶液中加入Na2cO3晶体，平衡向移动，c(H

+)，C(CH3COO-)o

18、化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下

列平衡：

•HO^^NH++OH-

NH3+H2O^-NH32

(1)向氨水中加入MgC12固体时，平衡向移动，OH-的浓度

，NH*的浓度o(填“减小”“增大”或“不变”)

⑵向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减

小的粒子有、、。

⑶向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现

象是O

19、已知25℃时，房(CH3coOH)=1.75X10—5。

⑴向0.1mol•LT醋酸溶液中加入一定量1mol-L-1盐酸时，上式

中的数值是否发生变化？为什么？

⑵若醋酸的起始浓度为0.010mol-L-1,平衡时c(H+)是多少？

Q-COOHZ\pOH

20、(1)已知酸性：H2s(VV>HSO^>M,水杨酸

COOH

OH

)与岫2s。3溶液反应，生成物为(填字母)。

A.B.S02

C.NaHCO3D.

(2)亚硫酸电离常数为优i、&,改变0.1mol・LT亚硫酸溶液的pH,

的

其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，—

答案与解析

1、C

解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量S02

气体发生反应：2H2S+S02==3S!+2H20,当SO2过量时溶液显酸性,

而且酸性比H2s强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应：

C12+H2S==2HC1+S；,平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加

入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S+Cu2+==CuSI+2H+,H+浓度增

大，D项错误。

2、D

解机往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度会受到抑制，故A错误

非金属性：硼〈碳，最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强，故B

错误；根据题给信息，硼酸在水溶液中的电离平衡表达式为H3BO3+

H20B(0H)4+H+,H3BO3为一元酸，故C错误；H3BO3为一元酸，

1molH3BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应，故D正确。

3、C

解析：A项，由导电能力知c(H+)：b>a>c,故pH：c>a>b；B项,

加水越多，越利于CH3coOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿

润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液，c(H+)增大pH

偏小;D项，a、b、c三点〃(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗

〃(NaOH)相同，即体积相同。

4、B

解析：血液中CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中

cHCO?_cHC(F•cH+胆

丁丁的值减小,A错误;急

2323

cHCOcHCO•CH+

性酸中毒时，救治方式是静脉注射NaHC()3溶液，C错误酸或碱中毒

时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D错误。

5、B

解析：判断混合溶液导电性的方法：首先看是否存在化学反应，其次

再分析加入物质前后溶液中的离子浓度。A项，加入固体NaOH,会发

生反应CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H20,生成强电解质CH3coONa,

溶液导电能力增强，灯泡变亮；B项，加水稀释，醋酸电离出的c(H

+)、c(CH3coeT)均减小，所以溶液导电能力减弱,灯泡变暗;C项，

加入金属Na,Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CmCOONa,溶液

导电能力增强，灯泡变亮；D项，通入HC1气体，HC1是强电解质，

导电能力增强，灯泡变亮。

6、C

解柝若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，

但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。

7、D

解析：等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，电离程度大，所以溶

液中的c(H+)：CH3COOH<HCOOH,故A错误；等浓度等体积的甲酸和

乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生

氢气的体积相等，故B错误HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应HCOOH+

OH-===HCOO-+H2O,故C错误。

8、D

解析：B项，加水稀释电离平衡右移，但是c(H+)减小，错误；C项，

第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为xmol•LT,则

Q]—|—xx

有-----------=1.0X10-2,解得40.0084,所以在0.1mol•L

0.1—x

1的H2A溶液中，c(H+)=0.1mol-L-i+0.0084mol•Lf1084

mol-LT,错误；D项，若0.1mol•LT的NaHA溶液中c(H+)=

0.02mol・LI0.Imol•L1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子抑

制了第二步电离，所以c(H+)〈0.12mol-L-1,正确。

9、B

解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的

酸性越强，根据电离平衡常数可知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>

HX,故A错误；HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸可知，HZ+Y-

==HY+Z-能发生，故B正确，根据电离平衡常数可知，这三种酸的

强弱顺序是HZ>HY>HX,均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同

一物质的电离平衡常数相同，故D错误。

10、B

解析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸

制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氟酸而小于氢氟酸，所以亚

硝酸的电离平衡常数为4.6X10-4,故B错误。

11、D

解析：由题图可知，当加入10mL氨水时，溶液的导电能力最强，即

此时二者恰好完全反应，则有20mLXc(CH3COOH)=0.2mol・L—XIO

1

mL，则c(CH3coOH)=0.1mol•L-,故CH3COOH的电离度为

1X10-3mol,L-1

X100%=l%o

0.1mol•L】

12、C

解析：HF溶液中存在电离平衡：HFF-+H+,加水稀释时，平衡

正向移动，由于溶液体积的增大程度大于〃(F-)、〃(H+)的增大程度,

则溶液中c(F-)、c(H+)均减小，①②错误；由于溶液的温度不变,

则照、町(HF)不变，④⑤错误;由于&=c(H+)•c(OH-),c(H+)减

小且(不变，则c(OH-)增大，③正确；左(HF)=

cH+•cF-cH+岸HF/、/…।

-------=——一，町(HF)不变，c(F-)减小,

cHFcHFcF-

cH+

则------的值增大，⑦正确。

cHF

13、D

4a

解析:加少量NaOH溶液，4不变，c(CH3coeT)增力口，------——

cCH3coeT

cH+

减小,所以------------减小，A错误；降温，平衡左移，〃(H+)减

cCH3COOH

cH+

小，HCH3COOH)增大,所以一-......减小，B错误；加少量冰醋

3

CCHCOOH

岸3rLL,CH+

酸，C(CH3coer)增大，质不变,------------减小，所以-----

cCH3COO------------cCH3COOH

岸

减小，C错误加水，优不变,c(CH3coeT)减小，------------增大,

cCH3COO-

cH+

所以E6iT增大’0正确。

14、A

解机混合溶液的pH=7,说明醋酸过量，C(CH3C00H)弋0.120；；

1

mol-L-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)^L

01X20

--1

c(H+)=c(OH—)可得，c(Na+)=c(CH3COO)=—........mol•L,

20+K

wcH+•CCH3coeT2X10-7

则其:------------------，A项正确。

cCH3COOH0.IK-2

15、C

解析：由表中H2c。3和H2s的电离平衡常数可知，H2c。3的优1大于H2s

的町1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离,

第一步电离产生的H+抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸

性主要由第一步电离决定，B正确；电离平衡常数只与温度有关，向

弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变D

正确。

16、答案:⑴+3

(2)H3Po==H2P。⑶+丛。

(3)H3PO3+I2+H20==2HI+H3P04

(4)AD

解柝⑷次磷酸为一元弱酸，则电离方程式为H3Po2=H++H2Po2A

正确；NaH2P。2属于正盐，B错误；次磷酸为一元弱酸，则浓度均为

0.1mol・LT的次磷酸(H3P。2)与盐酸相比前者导电能力弱，C错误；

由信息②可知H3P。2的酸性比醋酸强,则0.lmol-LWaH2P。2溶液的

pH比0.1mol・LfCH3coONa溶液的pH小，D正确。

17、答案：(1)右减小

⑵左减小

⑶左减小增大

⑷右减小增大

解析：(1)加水稀释有利于弱电解质的电离，电离平衡向右移动，溶

液中CH3coeT、H+的物质的量增大，但c(CH3coCT)、c(H