二节化学反应速率与限度获奖说课教学设计

11212112122、计算公式：mol(Lmol(Lmol(L※注意（1）2、计算公式：mol(Lmol(Lmol(L※注意（1）2Ag3BgCgvA:vBvCvD2:3:1:12摩尔/Lmin摩尔/升，求该反应的反应速率。0.22NH3cN2为2N23H2molL2分钟时，测得cNH3为molL（1）分别用N2、H2NH3N20.1molLmin；H2LminLmin（2）反应到2分钟时cN2 ，cH2 据分析，该反应的化学方程式为3 2Z；反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.54】在2AA.AB.Bmol4】在2AA.AB.Bmol(Lmol(LC.CD.D1mol(L(L【例题5】在温度不变时，恒容的容器中进行反应H2 2H；H＞0，若反应浓度由0.1molL降到0.06molL需要20s，那么由0.06molL降到0.03molL，所需时间为A.10B.12C.大于12D.小于122-5】在两支大小相同的试管中各装入23mL5%的H2O22-5】在两支大小相同的试管中各装入23mL5%的H2O2滴1molL1的FeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将一支放入盛有5℃40℃[6]把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2vt其中0t1t1t22-63支大小相同的试管中各装入23mL5%的H2O2管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴12-63支大小相同的试管中各装入23mL5%的H2O2管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1molLFeCl3①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体PC②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体VC减小，v1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 溶液跟 反应的化学方方程式为Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是 加入MnO2加快H2O2加入FeCl3FeCl3加快H2O23.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入4.反应4NH3(气5O2(气)4NO(气6H2O(气2L的密闭容器中进行，1NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 A．NO：0.001ml3.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入4.反应4NH3(气5O2(气)4NO(气6H2O(气2L的密闭容器中进行，1NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 A．NO：0.001mlO：0.002mlC．NH3：0.002mlD．O2：0.00125ml5.在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6ml, 间内用NH3表示的反应速率为0.30mlLs。则此一段时间是A．1B．2C．0.44D．1.336.在其它条件不变时，103mol·L1·min110250℃时，该反应的速率为（AA．48mlL1B．36mlL1C．24mlL1D．12mlL1H7.在2N4NOONO的起始浓度为2.1mlL1100NO27.在2N4NOONO的起始浓度为2.1mlL1100NO2 22浓度为1.95mlL1，则反应速率： 该反应的速率约为原来 倍9A、BamlL1、bmolL1，A3CtC表示的反应速率为dL1s1则此时B的浓度 。1.【答案】2.【答案】3.【答案】4.【答案】5.【答案】6.【答案】L7.【答案】0.00158.【答案】9b22123122312“ “ 等：正逆动：动态平衡【例1在可逆反应体系2SO2gO2g 2SO3g加入【例1在可逆反应体系2SO2gO2g 2SO3g加入O后哪些物质中会含有O SO2、O2、SO3中均含有O（1）（2）（3）（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应（1）生产中二者兼顾，选择适宜的温度（约500反应限度:（2）生产中采用中压法（2050Mpa（3）13mol氢气和1mol反应限度:（2）生产中采用中压法（2050Mpa（3）13mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol2N23H22NH3（正反应为放热【答案】3.下列反应达到平衡后，加压或降温都能使平衡向正反应方向移动的是A.C(s)H2O(g) CO(g)H2B.CO2(g)H2(g)CO(g)C.2H2O(g) 2H2(g)O2D.