沪教版化学中考试题及解答参考

沪教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.土壤3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C、共价键的形成一定是两个非金属元素之间D、原子间形成化学键时，原子核与外层电子间的距离会增大4、下列实验操作中，正确的是（）A、将固体加热时，试管口应略向下倾斜B、在量筒中直接进行化学反应C、在实验室中，可以直接闻药品的气味D、用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应插入溶液底部5、下列关于化学键的描述，错误的是：A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。B.共价键是由两个原子共用一对或多对电子形成的。C.金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。D.氢键是分子之间通过氢原子与其他高电负性原子之间的电荷吸引力形成的。6、下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氢离子（H3O+）D.乙醇（C2H5OH）7、下列关于物质溶解度的说法正确的是：A.温度升高时，所有固体物质的溶解度都会增加B.压力对固体物质的溶解度影响很大C.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的溶质的最大克数D.溶解度不受温度的影响8、实验室制取二氧化碳气体常用的反应物是：A.铁与稀盐酸B.碳酸钙与稀硫酸C.锌粒与稀硝酸D.大理石（或石灰石）与稀盐酸9、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氯化钠（NaCl）B.空气C.纯净水D.纯氧（O₂）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率越快，反应所需的时间就越短B.反应物浓度越高，反应速率一定越快C.反应温度越高，反应速率一定越快D.增大压强，反应速率一定增加11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氧化钠（Na2O）D.硫酸（H2SO4）12、下列实验操作中，错误的是：A.使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染胶头滴管。B.蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。C.分离液体混合物时，可用分液漏斗进行分离。D.在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的量的说法，正确的有：A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。C.物质的量的单位是克。D.物质的量与质量成正比。2、关于水的电解实验，以下描述正确的有：A.正极产生氧气，负极产生氢气。B.水电解过程中消耗电能转化为化学能。C.实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。D.在标准条件下，每生成1体积的氧气同时会产生同样体积的氢气。3、下列关于物质的性质和用途的描述正确的是（）A、氢气燃烧生成的产物是水，所以氢气是一种清洁能源。B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于制造霓虹灯。C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此不能用于灭火。D、金属镁与氧气反应生成氧化镁，反应放热，可以用作照明弹。E、活性炭具有吸附性，可以去除水中的异味。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，常用氯化钡溶液来检验硫酸根离子的存在。当氯化钡溶液与含有硫酸根离子的溶液混合时，会生成一种白色沉淀。请填写这种白色沉淀的化学式：______。2、根据原子结构理论，元素周期表中，同一主族的元素具有相似的性质。以下哪组元素属于同一主族？（）A.氢（H）、锂（Li）、钠（Na）B.氧（O）、硫（S）、硒（Se）C.氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）D.钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）3、（4分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠溶液C.纯净水D.铜锌合金4、（6分）实验室里常用下列方法对下列物质进行提纯，请填入适当的提纯方法。1）提纯氯化钠溶液中的杂质：___________（方法）2）提纯粗铜：___________（方法）3）提纯苯：___________（方法）5、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气（H2）的化学计量数是______，氧气（O2）的化学计量数是______。四、计算题（5分）题目：某工厂生产了一种新型环保材料，其主要成分是氧化铝（Al2O3）。为了测定该材料的纯度，取一定量的样品进行实验，实验步骤如下：1.将样品放入足量的盐酸中，充分反应，生成氯化铝（AlCl3）溶液。2.将生成的氯化铝溶液进行蒸发浓缩，得到固体氯化铝。3.将固体氯化铝在高温下灼烧，完全分解，得到氧化铝。已知实验中取样品的质量为2.5g，经过灼烧后得到的氧化铝的质量为2.2g。请计算：（1）样品中氧化铝的纯度是多少？（2）生成氯化铝溶液时，理论上所需盐酸的物质的量是多少摩尔？五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，计划使用A、B、C三种原料生产一种新型环保材料。已知：1.每吨原料A的成本为3000元，每吨原料B的成本为2000元，每吨原料C的成本为1000元。2.生产1吨新型环保材料需要原料A1.5吨，原料B2吨，原料C1吨。3.原料A的供应量每月不超过500吨，原料B的供应量每月不超过800吨，原料C的供应量每月不超过600吨。为使生产成本最低，该工厂应该怎样合理使用这三种原料？第二题题目：某化工厂为了提高某种化工产品的产量，计划对现有生产流程进行技术改造。已知该化工产品的生产过程中涉及到以下化学反应：1.2A+B→C2.C+D→E+F其中，A、B、C、D、E、F均为化学物质。（1）请根据上述反应方程式，推断物质A的化学式。（2）为了提高E的产量，工厂决定对反应2进行优化。现有以下优化方案：方案一：增加D的投料量。方案二：提高反应温度。方案三：增加催化剂的使用。请分析这三种方案对E产量的影响，并说明原因。沪教版化学中考自测试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.食物腐败答案：B解析：物理变化是指没有新物质生成的变化。选项中，铁生锈（A）、纸张燃烧（C）和食物腐败（D）都有新的物质产生，因此它们都是化学变化。而石蜡熔化（B）只是状态的改变，没有新物质生成，故选B。2、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.土壤答案：C解析：纯净物是由同一种元素或同一化合物组成的物质。空气（A）由多种气体组成，海水（B）含有水和溶解的各种矿物质，土壤（D）由不同大小的颗粒及有机物质等混合而成，因此它们都是混合物。蒸馏水（C）则是单一成分的水，属于纯净物，故选C。3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C、共价键的形成一定是两个非金属元素之间D、原子间形成化学键时，原子核与外层电子间的距离会增大答案：B解析：A选项错误，因为有些金属元素也可以形成共价键；B选项正确，因为离子化合物中的阳离子和阴离子是通过离子键结合的，而在某些情况下，离子化合物中也可能存在共价键；C选项错误，共价键的形成不一定是两个非金属元素之间，例如氢分子H2；D选项错误，原子间形成化学键时，原子核与外层电子间的距离不会增大，而是缩短。4、下列实验操作中，正确的是（）A、将固体加热时，试管口应略向下倾斜B、在量筒中直接进行化学反应C、在实验室中，可以直接闻药品的气味D、用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应插入溶液底部答案：A解析：A选项正确，将固体加热时，试管口略向下倾斜可以防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂；B选项错误，量筒主要用于测量液体体积，不能进行化学反应；C选项错误，实验室中直接闻药品的气味可能对人体造成伤害，正确做法是用手轻轻扇动使药品气味飘入鼻孔；D选项错误，用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应轻轻搅动，不宜插入溶液底部，以免损坏容器或溶液。5、下列关于化学键的描述，错误的是：A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。B.共价键是由两个原子共用一对或多对电子形成的。C.金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。D.氢键是分子之间通过氢原子与其他高电负性原子之间的电荷吸引力形成的。答案：C解析：金属键是由金属原子之间通过自由电子云形成的，而不是简单的金属原子之间的电荷吸引力。选项C描述不准确，因此是错误的。6、下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H2SO4）C.水合氢离子（H3O+）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非电解质是指在水中不能电离成离子的物质。乙醇在水中不能电离，因此是非电解质。选项A的氯化钠、选项B的硫酸和选项C的水合氢离子都是电解质，可以在水中电离成离子。7、下列关于物质溶解度的说法正确的是：A.温度升高时，所有固体物质的溶解度都会增加B.压力对固体物质的溶解度影响很大C.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的溶质的最大克数D.溶解度不受温度的影响答案：C解析：溶解度确实是指在一定的温度和压力条件下，某溶剂（通常指水）达到饱和状态时所溶解溶质的最大量，一般以每100克溶剂中可溶解的溶质的质量来表示。选项A错误，因为并不是所有的固体物质随着温度上升其溶解度都会增加，比如熟石灰（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而减少；选项B错误，对于大多数固态溶质而言，压力对其溶解度影响很小；选项D显然不正确，因为很多物质的溶解度是受温度影响的。8、实验室制取二氧化碳气体常用的反应物是：A.铁与稀盐酸B.碳酸钙与稀硫酸C.锌粒与稀硝酸D.大理石（或石灰石）与稀盐酸答案：D解析：实验室中制备二氧化碳最常用的方法之一就是利用大理石（主要成分为碳酸钙CaCO₃）或者石灰石与稀盐酸(HCl)反应，生成氯化钙(CaCl₂)、水(H₂O)以及二氧化碳(CO₂)。此反应速率适中，易于控制，且原料易得。其他选项如A中铁与稀盐酸反应会产生氢气而非二氧化碳；B项虽然也能产生二氧化碳，但由于生成的硫酸钙微溶于水，容易覆盖在未反应的碳酸钙表面阻止进一步反应，故不是最佳选择；C项锌与稀硝酸反应复杂，且会生成NO等有毒气体，并非理想的选择。9、下列物质中，不属于纯净物的是：A.氯化钠（NaCl）B.空气C.纯净水D.纯氧（O₂）答案：B解析：纯净物是由单一成分组成的物质，具有固定的化学性质和物理性质。氯化钠、纯净水和纯氧都是由单一成分组成的，因此它们是纯净物。而空气是由多种气体混合而成的，包括氧气、氮气、二氧化碳等，因此空气不是纯净物。10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率越快，反应所需的时间就越短B.反应物浓度越高，反应速率一定越快C.反应温度越高，反应速率一定越快D.增大压强，反应速率一定增加答案：C解析：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的生成量。A选项虽然表面上看似正确，但忽略了其他因素如反应的平衡状态。B选项不完全正确，因为反应速率还受到温度、催化剂等因素的影响。D选项也不完全正确，因为只有对于气体反应或溶液反应，增大压强才会影响反应速率。C选项正确，因为根据阿伦尼乌斯方程，温度越高，反应速率常数越大，反应速率也就越快。11、下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氧化钠（Na2O）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、碳酸、硫酸都符合这个定义，而氧化钠是金属氧化物，与酸反应生成盐和水，不属于酸。因此，正确答案是C。12、下列实验操作中，错误的是：A.使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染胶头滴管。B.蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。C.分离液体混合物时，可用分液漏斗进行分离。D.在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，以防液体溅出。答案：D解析：在进行过滤操作时，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，这样做是为了防止液体溅出并确保过滤速度。选项D描述的操作是正确的，而其他选项A、B、C也都是正确的实验操作。因此，错误的选项是D。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质的量的说法，正确的有：A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。C.物质的量的单位是克。D.物质的量与质量成正比。答案：A,B解析：A选项正确，物质的量确实是国际单位制七个基本物理量之一，用来表示一定数量粒子集合体的数量多少。B选项正确，根据定义，1摩尔（mol）是指系统包含的基本单元数与0.012千克碳-12原子数目相同，这个数目称为阿伏伽德罗常数。C选项错误，物质的量的单位是摩尔（mol），而不是克。克是用来衡量质量的单位。D选项表述不准确，物质的量和质量之间的关系需要通过摩尔质量来转换，并非直接成正比的关系。2、关于水的电解实验，以下描述正确的有：A.正极产生氧气，负极产生氢气。B.水电解过程中消耗电能转化为化学能。C.实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。D.在标准条件下，每生成1体积的氧气同时会产生同样体积的氢气。答案：A,B,C解析：A选项正确，在水电解实验中，按照电解原理，正极确实会收集到氧气，而负极则为氢气。B选项正确，电解过程本质上是一个能量转换的过程，即输入的电能被用来促使水分子分解，从而转化为储存于产物气体中的化学能。C选项正确，通过观察电解产生的两种气体——氢气和氧气，并且基于它们能够重新结合形成水的事实，我们可以推断出水由氢元素和氧元素组成。D选项错误，实际上，在标准状况下，按照方程式2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)，理论上每产生一分子氧气时会有两分子氢气生成，这意味着氢气的体积将是氧气的两倍，而非“同样体积”。3、下列关于物质的性质和用途的描述正确的是（）A、氢气燃烧生成的产物是水，所以氢气是一种清洁能源。B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于制造霓虹灯。C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此不能用于灭火。D、金属镁与氧气反应生成氧化镁，反应放热，可以用作照明弹。E、活性炭具有吸附性，可以去除水中的异味。答案：ABE解析：A选项：氢气燃烧的产物确实是水，且不产生污染物，因此氢气是一种清洁能源，A选项正确。B选项：稀有气体（如氖气、氩气等）在通电后会发出不同颜色的光，这种性质被广泛应用于霓虹灯制造，B选项正确。C选项：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，而且其密度大于空气，能够覆盖在火源上，隔绝氧气，因此可以用于灭火，C选项错误。D选项：金属镁与氧气反应生成氧化镁，反应过程中会放出大量热量，因此可以用作照明弹，D选项正确。E选项：活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的异味、色素等杂质，因此可以用于水的净化，E选项正确。综上所述，正确答案是ABE。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学实验中，常用氯化钡溶液来检验硫酸根离子的存在。当氯化钡溶液与含有硫酸根离子的溶液混合时，会生成一种白色沉淀。请填写这种白色沉淀的化学式：______。答案：BaSO4解析：氯化钡（BaCl2）与硫酸根离子（SO4^2-）反应，生成不溶于水的硫酸钡（BaSO4）沉淀和氯化氢（HCl）。反应方程式为：BaCl2+SO4^2-→BaSO4↓+2Cl^-。2、根据原子结构理论，元素周期表中，同一主族的元素具有相似的性质。以下哪组元素属于同一主族？（）A.氢（H）、锂（Li）、钠（Na）B.氧（O）、硫（S）、硒（Se）C.氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）D.钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）答案：B解析：选项B中的氧（O）、硫（S）、硒（Se）都属于氧族元素，位于元素周期表的第16族，具有相似的非金属性质。其他选项中的元素不属于同一主族，它们分别属于不同的族。3、（4分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠溶液C.纯净水D.铜锌合金答案：C解析：纯净物是指由同一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。A选项空气是由多种气体组成的混合物；B选项氯化钠溶液是氯化钠溶解在水中形成的混合物；D选项铜锌合金是由铜和锌按一定比例混合而成的合金。C选项纯净水是由水分子（H2O）组成的纯净物，因此选C。4、（6分）实验室里常用下列方法对下列物质进行提纯，请填入适当的提纯方法。1）提纯氯化钠溶液中的杂质：___________（方法）2）提纯粗铜：___________（方法）3）提纯苯：___________（方法）答案：1）蒸发结晶2）电解精炼3）蒸馏解析：1）蒸发结晶：氯化钠溶液中的杂质不易溶于水，通过加热蒸发水分，使氯化钠结晶析出，达到提纯的目的。2）电解精炼：粗铜中含有的杂质不易在电解过程中溶解，通过电解的方法，使铜离子在阴极上析出，从而提纯铜。3）蒸馏：苯和水的沸点不同，通过加热使苯蒸发，然后冷凝回收，达到提纯苯的目的。5、在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气（H2）的化学计量数是______，氧气（O2）的化学计量数是______。答案：氢气（H2）的化学计量数是2，氧气（O2）的化学计量数是1。解析：在化学反应方程式中，化学计量数表示参与反应的每种物质的分子或原子数量。根据题目中的化学方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。因此，氢气（H2）的化学计量数是2，氧气（O2）的化学计量数是1。四、计算题（5分）题目：某工厂生产了一种新型环保材料，其主要成分是氧化铝（Al2O3）。为了测定该材料的纯度，取一定量的样品进行实验，实验步骤如下：1.将样品放入足量的盐酸中，充分反应，生成氯化铝（AlCl3）溶液。2.将生成的氯化铝溶液进行蒸发浓缩，得到固体氯化铝。3.将固体氯化铝在高温下灼烧，完全分解，得到氧化铝。已知实验中取样品的质量为2.5g，经过灼烧后得到的氧化铝的质量为2.2g。请计算：（1）样品中氧化铝的纯度是多少？（2）生成氯化铝溶液时，理论上所需盐酸的物质的量是多少摩尔？答案：（1）氧化铝的纯度计算公式为：纯度=(实际得到的氧化铝质量/样品总质量)×100%纯度=(2.2g/2.5g)×100%=88%样品中氧化铝的纯度为88%。（2）根据化学方程式：Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O可以得出，1摩尔氧化铝需要6摩尔盐酸。首先计算氧化铝的物质的量：氧化铝的摩尔质量=2×27+3×16=102g/mol氧化铝的物质的量=2.2g/102g/mol≈0.0216mol根据化学方程式，所需盐酸的物质的量为氧化铝物质的量的6倍：所需盐酸的物质的量=0.0216mol×6≈0.1296mol理论上生成氯化铝溶液时所需盐酸的物质的量约为0.1296摩尔。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，计划使用A、B、C三种原料生产一种新型环保材料。已知：1.每吨原料A的成本为3000元，每吨原料B的成本为2000元，每吨原料C的成本为1000元。2.生产1吨新型环保材料需要原料A1.5吨，原料B2吨，原料C1吨。3.原料A的供应量每月不超过500吨，原料B的供应量每月不超过800吨，原料C的供应量每月不超过600吨。为使生产成本最低，该工厂应该怎样合理使用这三种原料？答案：为了使生产成本最低，工厂应优先使用成本最低的原料C，其