制取氧气课件

制取氧气学习目标01掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。02认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。03认识催化剂和催化作用。工业制取氧气工业制取氧气实验室中如何制取氧气？工业上采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196°C）比液态氧的沸点（-183°C）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。物理变化实验室制取氧气实验室制取氧气（1）仔细观察左图所示的装置，其中使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？仪器：试管、集气瓶、水槽、单孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、升降台、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、棉花发生装置收集装置排水法收集：氧气不易溶于水，也不与水反应实验室制取氧气（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。确认装置不漏气后，拔出橡胶塞，在试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。发生装置收集装置放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管查、装、定实验室制取氧气（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（4）加热试管。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。发生装置收集装置点实验室制取氧气导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正放在实验台上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留少量水）发生装置收集装置不纯净，有空气氧气密度大于空气收实验室制取氧气（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。发生装置收集装置防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。离

熄实验室制取氧气(1)查：检查装置的气密性。(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。(7)熄：最后熄灭酒精灯。加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。实验室制取氧气1.高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气2.想一想，除了排水法，能不能用其他方法收集氧气？向上排空气法、排水法均可以收集氧气3.氧气如何验满？（1）将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。（2）用排水法收集氧气时，有气泡从瓶口向外冒出，说明气体已经集满。分解过氧化氢制取氧气（1）在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。你能观察到什么现象？得出什么样的结论？分解过氧化氢制取氧气你能观察到什么现象？得出什么样的结论？实验编号现象分析123结论常温下过氧化氢分解的很慢，放出的氧气少，不足以使木条复燃木条不复燃加入二氧化锰后产生大量气泡，木条复燃重新加入过氧化氢溶液，又产生大量气泡，木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，产生的氧气多，使木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，二氧化锰本身不变氧气是由过氧化氢产生的，二氧化锰起到加快产生氧气的作用，本身不变文字表达式：过氧化氢

水+氧气催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。【要点诠释】1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。分解反应高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢

水+氧气分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。你还记得什么是化合反应吗？由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应课堂练习类型一、考查实验室制取氧气如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的发生装置是和收集装置最合适的是（）【答案】D【解析】如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。故答案为D。课堂练习类型一、考查实验室制取氧气2.下图是实验室制取气体的常用装置。课堂练习类型二、考查分解反应和化合反应②③课堂练习类型三、考查催化剂和催化作用4．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂C．二氧化锰只能用作催化剂D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快【答案】D【解析】催化剂是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质都不变的