长沙某中学2025届高三年级上册阶段性检测（一）化学试题+答案

长沙市一中2024—2025学年度高三阶段性检测（一）

化学试卷

时量：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16C135.5Fe56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）

1.下列文物的主要成分不同于其他三种的是（）

A.双面神人青铜面具B.元代青花带盖瓷梅瓶

C.元代“阳平治都功印”铭玉印D.屈蹲羽人活环玉佩饰

2.下列有关化学用语的叙述错误的是（）

H—N—H

I

A.NH3的结构式为H

B.CS2的电子式为W“c：：W

c.简单硫离子的结构示意图为

冏111111

D.基态N原子的价层电子排布图为2s2p

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.Imol金属钠生成Na2。？，转移的电子数为2NA

B.60g二氧化硅晶体中含有踵个Si。？分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氢原子数为4名

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3coeF数目小于NA

4.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加

热及夹持装置已略去）（）

选项气体试剂1试剂n试剂III

ACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液

Bco稀盐酸CaCO饱和NaHCC）3溶液

23,rll

Cso2浓硝酸Na2so3⑸饱和NaHSO3溶液

Dc2H4浓硫酸C2H50H(1)KM11O4酸性溶液

5.常温下，通过下列实验探究NaHCC）3的性质。

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1mol-LTNaHCC）3溶液的pH,测得pH约为8

2向5mL0.5mol-LTNaHCC）3溶液中加入5mLimoLLTCaCL溶液，产生白色沉淀和气体

3向5mL0.5mol•LTNaHCC）3溶液中加入5mL0.Imol•LBa（OH%溶液，产生白色沉淀

4向5mL0.5moLLTNaHCC）3溶液中加入5mL0.lmol1—1112504溶液，有无色气体逸出

下列有关说法错误的是（）

溶液中存在（）（）（）

A.O.lmoLbNaHCOsc0tT+cCOj=cH++c（H2CO3）

B.实验2发生反应的离子方程式为2HCO]+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2T

2+

C.实验3发生反应的离子方程式为HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

D.实验4发生反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CC>2T

6.苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下

列说法错误的是（）

A.由原料到状态1产生了活性氢原子

B.由状态1到状态2有极性键的断裂和形成

C.催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率

D.由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化

7.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（）

选项ABCD

——a——

实验操作

或方案

热水冷水

实验目的石油分储时接收储出物酸式滴定管排气操作制取氨气证明温度对平衡的影响

8.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液：K?、Na\SO：、MnO4

B.遇KSCN变红色的溶液：Na\Mg?*、「、Cl-

2

C.pH=0的溶液：NH；、Fe\S2O^>CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+,soj、cr

9.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.晶体最简化学式为KCaB6c6

B.该晶体属于分子晶体

C.晶体中与Ca最近且等距离的B有12个

D.晶体中C原子的杂化类型为sp3

10.尸-生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关夕-

生育酚的说法正确的是（）

A.1个分子中含有47个氢原子B.该分子中含有6个甲基

C.环上的一氯代物只有1种D.能发生取代反应和加成反应

11.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是C0?资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空

腔串联反应器，为电催化还原CO?提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是（）

<)C<X：

途径I途/2

A.22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2cO3分子数为0.5NA

B.ImolCW中所含质子数和中子数均为IONA

C.途径2生成标准状况下22.4LCH"反应转移电子数为

D.途径1所得产物物质的量之比为1:1,形成共价键数目为6NA

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且

均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：X<Y<Z

B.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低

C.Z与W组成的化合物可作耐高温材料

D.简单离子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）

13.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（）

A.f可被还原生成b

B.可存在afefffcfa的转化关系

C.a可与非金属单质发生化合反应生成d

D.往4mLO.lmoLCie溶液加入几滴氨水，得到深蓝色溶液

14.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所

示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K?S,KC1-A1C13（A1C1；>A12C1；）O下列说法错误

的是（）

负我

K*cr

M极AlCli

AIQ；

11/11/

A.放电时铝电极的电极反应式为Al—3e—+7A1C1；=4A12C1；

B.电池放电时的反应原理为35+2人1+14人1。：=8人12。；+3$2一

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.充电时，M极为阳极，AUC1；被氧化

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测

定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是«

②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是

③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式为

④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1,则装

置C中发生反应的化学方程式为。

（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNC）2的纯度。乙组同学采用高镒酸钾滴定法，称取冽g试样于

锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol-L-i的KM11O4溶液（适量稀HzS。,酸化）进行滴定，并重复

上述操作2次。

①高镒酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定至终点时溶液的颜色变化是=

③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为（用含c、；心V的代数式表示）。

（3）丙组同学拟设计实验证明：

①酸性条件下NaNC）2具有氧化性。实验操作为。

②HNO,的酸性比CH3coOH强。实验操作为0

16.（15分）钛铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素铉（Nd）、Fe、B.一种

采用分步沉淀从铉铁硼油泥中回收Nd2（C2O4）310H2O和FeC2O4-2H2O的工艺流程如图：

空气稀盐酸H2c2O4溶液Fe粉

_______r______i_।灌液iJ淋濡2_x.

线铁硼废*T预处理Tioo°c焙烧IT浸出沉铉———M脱硫iFcC,0.2H,0

滤清】母液

已知：①200℃下氧化焙烧，铉铁硼废料中钛和铁主要以Nd2（）3和Fe?O3的形式存在，硼常温下稳定，加

热至300℃被氧化，不与稀酸反应。

2+

②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe形成FeC2O4-2H2O沉淀。

回答下列问题：

（1）“预处理”是洗去铉铁硼表面的油污，可选择（填化学式）溶液。

（2）“滤渣1”的主要成分是（填名称）。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对铉、铁的浸出率影响如

图所示，则浸出过程的最佳条件是。

盐酸浓度（moll/）固液比

（3）写出“沉铉”时生成沉淀的离子方程式：0

（4）“沉铁”时，加入铁粉的作用是0

（5）FeCzOjZH?。晶体结构片段如图所示。

其中，Fe?+的配位数为；碳原子采用杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于

锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmoLLTKMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液bmL。滴定反

+3+2+

应：FeC2O4+MnO4+HFe+CO2+Mn+H2O（未配平）。该样品纯度为%。

17.（14分）甲酸甲酯（HCOOCH3）是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺

过程包含以下反应：

1

反应I：2CH3OH（g）=HCOOCH3（g）+2H2（g）&,=+51.2kJ-mor

反应n：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）K2,AH2-+90.1kJ-mor'

回答下列问题：

1

⑴反应HCOOCH3（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H3=_____kJ-mor,K3=（用&、（表

示）。

（2）对于反应I：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）。保持压强不变，要缩短反

应达到平衡的时间，可采取的措施是、0

（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH30H进行I、II两个反应。体系中气体平衡

组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。

①随温度升高，CH30H的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是.

②550K时，反应2（2区015值）=11（：00€：通伍）+2凡伍）的平衡常数£=kPa,CH30H的平

衡转化率为。

③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是=

18.（15分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如

图。

已知：RCHO他3>RCH=NOH（R为煌基）

回答下列问题：

（1）A-B的反应类型为。

（2）C1CH2coOC2H5的官能团名称为0

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式o

（4）布洛芬的同系物M分子式为C9H0O2,其可能结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振

氢谱有四组峰且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为（写出一种即可）。

（5）芳醛直接氧化时，苯环上炫基也可能被氧化，参照上图流程设计由一'制备

HjCCH,COOCH3

的合成路线:

长沙市一中2024—2025学年度高三阶段性检测（一）

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

题号1234567891011121314

答案ACCBCDDABDCCDD

1.A【解析】A.双面神人青铜面具的主要成份是铜锡合金，属于金属材料；

B.元代青花带盖瓷梅瓶的主要成份是瓷器，属于硅酸盐；

C.元代“阳平治都功印”铭玉印的主要成份属于硅酸盐；

D.屈蹲羽人活环玉佩饰的主要成份属于硅酸盐；

根据分析可知，B、C、D的主要成份属于硅酸盐，A属于金属材料；故选A。

H—N—H

I

2.C【解析】A.N以三个共价键的形式结合，H有1个共价键，其结构式为H,A正确；

B.C与S之间以双键结合，共用2对电子，其电子式为S“C：：S,B正确；

C.硫的核电荷数为16,硫离子为核外电子得到2个电子，其结构示意图为V,C错误；

回rwr

D.N价层电子排布式2s2sp3,其价层电子排布图为2s2P,D正确；

故答案为：Co

3.C【解析】A.ImolNa完全反应失去Imol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都

为Imol,转移电子总数NA个，A错误；

B.二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合物共28g可以认为有2moicH2,含有的氢原子数为4心，C正

确；

D.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，含有Imol钠离子；溶液为中性，氢离子

与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3coeT的物质的量相等，所以溶液中含有

CH3coeT的物质的量为Imol,含有的CH3coeT数目为凡个，D错误；

故选C。

4.B【解析】A.实验室中制备的Cl?中含有HCL除去Cl?中的HC1应该用饱和食盐水，而不是

NaOH溶液，A不合题意；

B.实验室用稀盐酸和CaCC>3制备CO?,此时CO?中含有少量的杂质HC1,可用饱和NaHCC)3溶液来除

去CC)2中的HCLB符合题意；

C.浓硝酸具有强氧化性，能将Na2s。3氧化为Na?SC)4,故不能用浓硝酸和Na2sO3来制备SO2，而应

该用70%H2s和Na2sO3来制备SO2，B不合题意；

D.实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有

S02>CO?和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锦酸钾溶液来

除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；

答案选B。

5.C【解析】A.根据质子守恒可得，0.1mol-LTNaHCC)3溶液中存在

-+

c(OH)+c(CO；")=c(H)+c(H2CO3),A正确；

B.向5mL0.5mol•LNaHCOs溶液中加入5mLlmol-LCaC"溶液，产生白色沉淀碳酸钙和二氧化碳

气体，反应的离子方程式为：2HCO]+Ca2+=CaCC>3J+H2O+CO2个，B正确；

C.向5mL0.5mol-LTNaHCC)3溶液中加入5mL0.1mo，LTBa(OH)2溶液，碳酸氢钠过量，反应的离子

方程式为：2HCO]+Ba2++2OfT=BaCC)3(+2H2O+CO；，C错误；

D.向5mL0.5moLl7iNaHCC13溶液中加入5mLO.lmoLI^H2sO4溶液，产生二氧化碳气体，反应的离

+

子方程式为：HCO-+H=H2O+CO2T,D正确；

故选C。

6.D【解析】A.观察图可知，由原料到状态1产生了活性氢原子He,A正确；

B.观察可知，状态1到状态2二氧化碳分子的碳氧双键发生断裂，同时形成了氧氢单键，有极性键的断

裂和形成，B正确；

C.催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率，C正确；

D.由状态2到生成物只有C元素的化合价发生了变化，D错误。

故选D。

7.D【解析】A.石油分编时，接受偏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压

强增大而发生意外事故，故A错误；

B.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；

C.制取氨气应该用氯化镂和氢氧化钙加热反应，氯化镂加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导

管处又化合成氯化镂堵塞导管，故C错误；

D.2NO2（g）=N2C）4（g）是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降

低，平衡右移，颜色变浅，故D正确；

答案选D。

8.A【解析】A.该溶液因含MnO；而显紫色但澄清透明，且K*、Na\SOj、MnO：两两之间不

发生反应，能大量共存，A符合题意；

B.遇KSCN变红色的溶液中含有Fe3+,Fe?+能与「发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题

忌；

C.pH=0的溶液显酸性，含有大量H+,H+能与C1CF结合生成HC1O,H+能与S2。;反应生成S、

SC）2和水，另外C1CF具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C不符合

题意；

D.通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成［CU（NH3）/“，故不能大量存在，D不符合

题意；

故选Ao

9.B【解析】A.根据“均摊法”，该晶胞中含K（位于顶点）：8xl=kCa（位于体心）：1、B（位

8

于面上）：12x-=6,C（位于面上）：12x-=6,则晶体最简化学式为KCaB6c6,A项正确；

22

B.该晶体是一种高温超导材料，该晶体不可能属于分子晶体，B项错误；

C.由晶胞结构可知，Ca位于体心，B位于面上，晶体中与Ca最近等距离的B有12个，C项正确；

D.C位于面上，结合晶胞结构知，C的价层电子对数为4,C原子采取sp3杂化，D项正确；

答案选B。

10.D【解析】A.根据£-生育酚的结构简式可知，分子中含有48个氢原子，A错误；

B.根据A-生育酚的结构简式可知，含有7个甲基，B错误；

C.根据6-生育酚的结构简式可知，环上含有3种氢原子，则环上的一氯代物只有3种，C错误；

D.结构中具有苯环、酚羟基，苯环能发生加成反应和取代反应，D正确；

故选D。

11.C【解析】A.由于CO2+H2O口H2cO3是可逆反应，因此22gCC>2通入水中得到的溶液中含有

H2cO3分子数小于0.5NA，A错误；

B.一个CH4分子中含有10个质子，6个中子，则ImolCH,中含有IONA质子和6踵中子，B错误;

C.标准状况下22.4LCH4的物质的量为Imol,途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到

-4价，反应转移电子数为8NA，C正确；

D.未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误；

故选C。

12.C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了

3个能级，且均有2个未成对电子，则X为碳、Z为氧，那么Y为氮；W的核外电子数是X原子最外层

电子数的3倍，W为12号元素镁；

A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周

期相邻元素，第一电离能：X<Z<Y,A错误；

B.碳可以形成相对分子质量很大的烧，其沸点可能很高，故元素X的氢化物的沸点不一定比元素Y的氢

化物低，B错误；

C.Z与W组成的化合物氧化镁熔点很高，可作耐高温材，C正确；

D.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：

r（Y）>r（Z）>r（W）,D错误；

故选C。

13.D【解析】A.含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，故A正确；

B.铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化

铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在a-e-f-c-a的转化关系，故B正

确；

C.铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，故C正确；

D.可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，故D错

误；

故选D。

14.D【解析】图示为铝硫电池，该电池放电时A1失去电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为

Al+7AlCl；-3e-=4A12A1-,M为正极，硫得到电子发生还原反应，电极反应式为S+2F=S"；

A.由分析可知，放电时铝电极的电极反应式为A1+7Ale工-3F=4AUA1；,A正确；

B.由分析可知，放电总反应为3s+2A1+14Ale1；=8A12。；+3$2,B正确；

C.充放电过程中钾离子通过离子交换膜移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；

D.该电池放电时A1为负极、M为正极，则充电时，M极为阳极，铝极为阴极，阴极的AUC1；被还原，

D错误；

故选D。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）

（1）①圆底烧瓶

②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出

-2-+

③2SO2+H20+2NO3=N0+N02+2SO4+2H

@N0+N02+2Na2cO3+H20=2NaNO2+2NaHCO3

（2）①酸式

②由无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色

17.25cV5x69cV

③-----------%0/（或xlOO%)

m2xl03m

（3）①取少量NaNC^溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化（或其他合

理答案）

②相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNC）?溶液与CH3coONa溶液的pH,比较pH的大小

（或其他合理答案）

【解析】（1）①装置A中仪器M为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；

②装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易

逸出，若用较浓硫酸，可以减少SO2的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案为SO?易溶于水，在稀硫酸中

不易逸出；

③B装置中HNO3具有强氧化性，与具有还原性的SO?反应生成等物质的量的NO和NO2,根据得失电

子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应方程式为：

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H,故答案为

-2-+

2SO2+H2O+2NO3=NO+NO2+2SO4+2H；

④等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNC）?和NaHCO3,反应的化学

方程式为NO+NO?+2Na2cO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3,故答案为

NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3；

（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，高镒酸钾溶液具

有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；

②亚硝酸钠溶液与高镒酸钾标准溶液反应时，滴入的紫红色高锌酸钾溶液褪色，则滴定至终点时溶液的颜

色变化是滴入最后一滴高锦酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为由

无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色；

-3

③由得失电子数目守恒可得«（KMnO4）x5=n（NaNO2）x2,n（NaNO2）=5xVxlOxc/2mol,则

1725cV

NaNO,的纯度为5VcxlO-3x69/2mx100%=.岁*10Q%=-%,故答案为l?-25cV%

2x10mmm

i5x69cV

（或----；—xlOO%）；

2x10m

（3）①NaNO2具有氧化性，能与酸化的淀粉一KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝色，具体操作是取少

量NaNOz溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化，故答案为取少量

NaNO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化；

②比较酸性强弱，可用以下方法，相同物质的量浓度的酸溶液，溶液pH越小说明酸性越强；相同物质的

量浓度NaNOz和CH3coONa溶液，酸性越强，盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小等；则比较酸性

强弱，可用以下方法：相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNC>2溶液与CH3coONa溶液的

pH,比较pH的大小，故答案为相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaN（为溶液与CH3coONa

溶液的pH,比较pH的大小。

16.（15分）

（1）NaOH（或热的Na2co3）

（2）硼（1分）6moi/L的盐酸、固液比为5:1

3++

（3）2Nd+3H2c2O4+10H2O=Nd2（C2O4）310H2OJ+6H

（4）将Fe3+还原为Fe?+,与溶液中的草酸根生成FeCzC^tH2。的沉淀

【分析】铉铁硼废料预处理后在通入空气在200℃条件下焙烧后，加入稀盐酸浸出，滤渣1主要成分为

硼；滤液1加入草酸溶液沉铉得到Nd2（C2O4）340H2。，滤液2加入铁粉沉铁，得到草酸亚铁晶体；

【解析】（1）碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故“预处理”是洗去铉铁硼表面的油污，可选

择NaOH（或热的Na2co3）溶液；

（2）根据已知信息“200℃下氧化焙烧，铉铁硼废料中铉和铁主要以NCI2O3和Fe2（）3形式存在，硼常温

下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应”，所以“滤渣1”的主要成分为硼。结合题意，在“浸出”

时，应尽可能地将铉和铁存在于“滤液1”中，即浸出率尽可能大，同时考虑到成本，因此选择6moi-匚1

的盐酸、固液比为5:1的条件进行浸出；

（3）根据流程图可知，“沉铉”过程用草酸将NcP+转化为难溶的Nd2（C2O4）3」0H2。；

(4)根据已知信息“H2c2。4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeCzO/ZH2。沉淀”，结

合题意，需将铁元素转化成Fe?+,与溶液中的草酸根生成FeCzO/ZH2。的沉淀；

(5)根据FeCzOrZH2。晶体结构片段，可知Fe?+与6个。原子形成配位键，配位数为6；

FeC2O4-2H2O晶体中有碳氧双键，碳原子杂化类型为sp?根据质量守恒和电荷守恒配平离子方程式，

+3+2+

5FeC2O4+3MnO4+24H=5Fe+10CO2+3Mn+12H2O,故

33

n（FeC2O4）=|n（MnO；）=|xcmol-L^xbxWL=个义Wmol,故样品纯度为

5.

bcxlO3molxl80g-mol1

A

--------------------------------x100%

Wg

17.(14分)

K2

(1)+1