2024-2025学年高考化学一轮复习卷：分子结构与性质（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题卷：分子结构与性质

一、单选题

1.下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A.CaCl2B.SiO2C.Na2CO3D.K2O2

2.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是（）

H2N

A.有4种官能团

B.有两种杂化方式的碳原子

C.有1个手性碳原子

D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

3.水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态.玻璃态水是由液态水

急速冷却到-108C时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关

玻璃态水的叙述正确的是（）

A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键B.玻璃态水是分子晶体

C.玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大D.玻璃态水中氧原子为sp?

杂化

4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

5.已知：SiC：可发生水解反应，机理如下：

ClClH

4比0.\//.

Cl—Si—ot,-HC1*c—/、0H

C1//、C1\

H

ClCl

含s、p、d轨道的杂化

下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是（）

A.C和Si同为WA族，可推断CC14也能发生与SiCl4类似的水解反应

B.由轨道杂化理论，推测中间体SiCl/H?。中Si采取的杂化类型为sp3d2

C.C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，Si。?为共价晶体

D.Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成P-P兀键

6.物质的结构决定物质的形状，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

性质差异结构因素

A水溶性：HI>I2分子极性

熔点：金刚石（355CFC）高于碳化硅

B共价键强度

（2700℃）

c键角：CH4(109.5°)大于NH3(107.3°)中心原子的杂化方式

D常温下状态：CO2（气体），CS?（液体）分子间作用力

A.AB.BB.BC.CD.D

7.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）

A.溶解度：O3在水中溶解度比在CC」中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子

B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

+

C.键角：H30>H20）是由于H3O+中0上孤电子对数比H2O中0上的少

D.酸性：CH2cleOOH〉CH3coOH,是由于CH2cleOOH的竣基中羟基极性更小

8.已知电石的电子式为Ca2+［：C三C：f-,下列关于电石中化学键类型的说法错误的是（）

A.含有离子键B.含有。键C.含有极性键D.含有非极性键

9.下列关于CH4和CO?的说法错误的是（）

A.固态时两者均属于分子晶体

B.两者均是由极性键形成的非极性分子

C.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO?

3

D.CH4和C02分子中碳原子的杂化类型分别是sp和sp

10.下列分子或离子的空间结构与其他不相同的是（）

A.CO：B.SO3C.BF3D.ASH3

11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与Cg形成的球碳盐

K3c6。，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的

是（）

A.K3c6。中只含有离子键B.K3c6。中既含有离子键又含有共价键

C.该晶体在熔融状态下不能导电D.C60与12c互为同素异形体

12.关于氢键，下列说法正确的是（）

A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、0、N）形成的共价键，称为氢键

D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

13.某离子化合物的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期

主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表

中最小的。下列正确的是（）

X

—

Y

W,<^

ZiY

x

—

—

XQ

A.X2Q2为非极性分子

B.W元素原子从激发态跃迁到基态辐射出紫光

C.简单离子半径：Z>Q>W

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

14.配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是Pt（H）。

Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基

态X原子价层电子排布式为〃s"〃p"+i0

下列说法错误的是（）

A.乙中的作用力：a是配位键，b是氢键

B.原子半径：R>Z>X>Y

C.键角：XY3>Y,Z

D.X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

15.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W和R组成

的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒。五种元素形成的某种化合物结构如

图，下列说法正确的是（）

A.W单质均为非极性分子

B.原子半径：R>W>Z>Y>X

C.简单氢化物的沸点：R>W>Z>Y

D.X和Z组成的化合物可能含有非极性键

催化剂

16.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：2N,+6H,O^^4NH3+3O,,设

通电

名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.28g氮气含有的共用电子对数为0.3NA

B.每产生34gNH3，、失去电子数为6治

C.标况下，1L2LN2参加反应时，产生。2分子数为0.75NA

D」mol〕T氨水中，含NH3E2O分子数小于NA

17.下列有关SO?、S03,SO；、S。：的说法正确的是（）

A.第一电离能：L（S）>L（O）BQ。2的空间构型为直线形

c.sor与sc>3中的键角相等D.sor中心原子采取sp3杂化

18.碳循环（如图所示）的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉

B.电催化ImolCO转化为乙酸时，转移4义个电子

C.CO、CO2分子中碳原子均不存在孤对电子

D.3Og葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为2义个

二、多选题

19.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

图1冰图2晶体硅图3干冰图4石墨烯

A.9g冰（图1）中含O-H键数目为

B.28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含共用电子对2NA

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA

20.下列关于元素或化合物的叙述正确的是（）

A.第一电离能：Cl>S>P>Si

B.某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X?+

C.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3-H2。分子，则NH3-H2。的结构

I

式为:N-H---C-H

II

HH

D.第四周期元素中，铝原子价电子层中未成对电子数最多

△

21.制取催化剂BCL的原理为：B2O3+3C+3C12=2BC13+3COO下列说法错误的是

（）

A.基态碳原子价电子轨道表示式为向|由

B.BCI3分子的空间结构为平面三角形

C.C12中3p-3P轨道重叠示意图为

D.手性异构体属于同分异构体

22.六氟磷酸盐离子液体（M）可用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳离子

H市一

EMM+，飞②）和阴离子PF］构成，EMM*中环上所有原子共平面。下列说

法错误的是（）

A.1个阳离子中。键数目为16

B.阳离子中存在配位键

C.②号N原子为sp2杂化

D.EMM+与PC1］形成的离子液体熔点低于M

三、填空题

23.I.CP是一种起爆药，化学式为［CO（NH3）5（C2N5）］（C1OJ，CP可由5阊基四嗖

（结构简式如下图所示）和［。03凡）5（凡0）］（，。4）3反应制备。

H

N

N，、c，CN

（1）Co原子基态电子排布式为,C、N、0元素的第一电离能由大到小

的顺序为o

（2）5-氟基四嗖分子中C原子的杂化类型为；lmol5-氟基四嗖分子中含

有o键的数目为。

（3）在［Co3区］（凡0）］（C1C）4%配合物中

@Co3+的配体为（填分子式）。

②CIO；空间构型o

II.偏钛酸钢在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示,

(4)偏钛酸银的化学式为o

(5)与Ba?+最近且等距离的-为个。

24.现有下列物质：

①02@Na2O2；(3)KOH;(4)HF

⑤H2O2；⑥MgCL；⑦NH4CI；⑧cc>2,请回答下列问题(填序号)：

⑴只由离子键构成的物质是；

⑵只由极性键构成的物质是;

(3)只由非极性键构成的物质是；

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是:

(5)由极性键和非极性键构成的物质是j

(6)由离子键和极性键构成的物质是;

(7)由离子键和非极性键构成的物质是。

25.南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验马延文教授课题组合成一种具有

自修复功能的新型聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题：

ABDFG

(1)A中含氧官能团的名称是；F-G的反应类型是；F的化学

式为O

(2)澳乙烷难溶于水，而C(2一澳乙醇)能与水互溶，其原因是o

(3)写出B—D的化学方程式：；叱咤的作用是(已知：毗咤的

结构简式为《N,具有芳香性和弱碱性）。

\//

（4）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有种（已知羟

基连在双键的碳原子上不稳定，不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；

②与钠反应生成H?o

其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为；

含手性碳原子的结构简式为（写一种即可）。

26.最新研究表明：AgCrS?在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维

材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为,同周期元素的基态原子最外层

电子数与Cr相同的元素为（填元素符号）。

（2）哈勃-韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原

因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。

则CE（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。

（3）[Cr（NH3）3（H2O）,Cl/中配体分子NH3、凡0以及PH3分子的空间结构如图所

zj\O

lmol[cr（NH3）3（H,O）,C1J+中。键的数目为（义为阿伏加德罗常数的

值），PH3中P的杂化类型是oNH3的沸点比PH3的沸点（填

“高”或“低”），原因是；水分子中H—0键的极性（填“大于”“小

于”或“等于"）NH?分子中N—H键的极性。

（4）氮化铭的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为（0,0,0）。氮化铭的晶体密度为

dg-cnT3,名代表阿伏加德罗常数的值。

①B点的原子分数坐标为。

②晶胞参数为nm(写出表达式)。

四,实验题

27.某固体混合物A由FeSOQZnC"和Cu(NC)3)2组成，3种物质的物质的量之比为

进行如下实验：

已知：①ZM+的化学性质与AF+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。

②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe?+(6.3〜8.3)、Fe3+(1.5〜2.8)、

Zn2+(5.4-8.0)、Cu2+(4.7〜6.2)。

③Ag2s微溶于硝酸。

请回答：

⑴气体B的主要成分为,2mol气体B与lmolCl2化合生成2molC,C

的空间构型为O

⑵溶液F中除OH，cr外的阴离子还有o

⑶下列说法正确的是。

A.根据实验中的转化关系可得：KspFe(OH)3<KspCu(OH)2

B.调pH范围应控制在2.8〜5.4

C.X可以使用氨水或NaOH

D.气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

⑷请设计实验检验A中的氯离子。

⑸新制蓝色沉淀的悬浊液中通入OH、cr,产生紫红色固体，写出该反应离子方程

式：□

参考答案

1.答案：c

解析：A.CaCU是只含离子键的离子晶体，选项A错误；

B.SiOz只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误；

C.Na2cO3含有极性共价键的离子晶体，选项C正确；

D.K2（）2含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误；

答案选C。

2.答案：D

解析：A.根据结构简式可知含有酰胺基、醛键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正

确；

B.碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂

化，故B正确；

C.连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连

接醇羟基的碳原子，故C正确；

D.连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作

催化剂、加热条件下，故D错误；

故答案选D。

3.答案：A

解析：普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，A项正确；玻璃态属

于无定形物质，B项错误；由玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，两种状态

的水中分子间距离相同，C项错误；水中氧原子均为sp3杂化，D项错误.

4.答案：A

解析：中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。

5.答案：D

解析：Si©4水解的机理是，Si原子的d轨道结合水分子，而C原子没有d轨道，所以

CC1,不能发生与SiCl’类似的水解反应，A选项错误；由图可知，中间体SiCl「H2。

中Si原子上形成5个共价键，采取的杂化类型为sp3d,B选项错误；晶体类型与元素

的电负性大小没有必然的关系，C选项错误；因为Si的原子半径比C的大，形成p-p

兀键间距离远，不稳定，所以Si原子之间难形成p-p兀键，D选项错误。

6.答案：C

解析：CH4和NH3的中心原子的杂化方式均为sp3,CH’的中心原子C原子无孤对电

子，NH3的中心原子N原子有1对孤对电子，根据价层电子对互斥理论，孤对电子与

。键之间的斥力大于。键之间的斥力，因此CH’的键角大于NH3的键角，C项错误。

7.答案：C

解析：A.臭氧是弱极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶

原理可知，它在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，而不是更大，故A错误；

B.对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键，使其熔沸点升高，故沸点：对羟基苯甲醛〉邻羟

基苯甲醛，故B错误；

C.H30\凡0中0原子均为sp3杂化，凡0+中0原子有1个孤电子对，凡0中0原

子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间

+

的排斥，故键角：H30>H20,故C正确；

D.C1的电负性较大，吸引电子能力较强，使得CH2cle00H的我基中羟基极性更大，

更易电离出氢离子，故D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：

9.答案：C

解析：

10.答案：D

解析：

11.答案：B

解析：K3c6。中含有离子键和非极性共价键，故A错误、B正确；K3c6。晶体在熔融状

态下有自由移动的离子，能导电，故C错误；Cg为单质，De为原子，不互为同素异

形体，故D错误。

12.答案：D

解析：氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质。氨气是极性分子，易溶在极性溶剂中，和氢键关

系不大,A不正确。水分子的稳定性和化学键强弱有关系,与氢键无关,B不正确。氢键不是化学键,C

不正确。所以正确的答案选D。

13.答案：C

解析：根据上述分析可知：X是H,Y是C,Z是N,Q是O,W是Na元素。

A.X2Q2为H2O2,该物质分子是不对称的极性分子，A错误；

B.W是Na元素，其焰色试验显黄色，不是显紫色，B错误；

C.Z是N,Q是0,W是Na,三种元素形成的简单离子N3\02\Na卡的电子层结构

相同，对于核外电子排布相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以

离子半径：Z（N3-）>Q（O2-）>W（Na+）,C正确；

D.Y是C,Q是0,阴离子得到一个电子导致与Y（C）单键相连的Q（0）满足8电子稳定

结构，D错误；

故合理选项是Co

14.答案：B

解析：A.甲与鸟喋吟结合的作用力，a是N提供孤对电子，Pt提供空轨道形成的配位

键；0的电负性强，使与。通过共价键相连的H原子形成几乎裸露的质子，可与鸟喋

吟的0形成氢键，A项正确；

B.电子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大；故原子半径大小

为C1>N>O>H,B项错误；

C.H?。、NH3的VSEPR模型均为四面体，但水分子中含有2个孤电子对，氨气分子

中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大，孤电子对越多，键角越

小，所以键角：H20<NH3,C项正确；

D.X、R的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HQ。丁均是强酸，D项正确；

故选B。

15.答案：D

解析：

16.答案:C

解析：

17.答案：D

解析：A.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小;第一电离能：

Ii（S）<L（O）,A错误；

B.SC>2的中心原子S原子的价层电子对数为2+胃0=3,为sp2杂化，空间构型为

V形，B错误；

C.SOf的中心原子S原子的价层电子对数为4+色二纪=4,为sp3杂化，空间构

2

型为正四面体形；SC>3中为S为sp2杂化，空间构型为平面三角形;两者键角不相等，C

错误；

D.SO；的中心原子S原子的价层电子对数为3+叱彳2g=4,为sp3杂化，，D正

确；

故选D。

18.答案：D

解析：D.葡萄糖与乙酸的最简式都为CH?。，则30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的

氢原子数目为二:?><2></010尸=2/,故D正确。

30g/mol

19.答案：AC

9g

解析：A.1个水分子中含有2个O—H键，9g冰的物质的量为-=0.5mol,含O—H键数目

为名,故A错误；B.28g硅晶体中含有ImolSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成

4个Si—Si键，则每个硅原子形成的共价键为：；x4=2,贝UImol单质硅含有2moiSi—Si键，含

有2%个Si—Si键，故B正确；C.1个二氧化碳含有4对共用电子对，44g干冰（图3）

44g

物质的量为「Imol,含共用电子对4/，故C错误；D.在石墨烯中，每个碳原子周围有三

44g/mol

12g

个C—C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即7T省=lmol所含碳碳键数

12g/mol

目为1.5%,故D正确；故选:AC。

20.答案：BD

解析：A.同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，但由于VA族元素半充满稳定难失

电子，第一电离能VA>VIA。所以Cl>P>S>Si,A项错误；

B.由元素的电离能突跃看，电子失去第三电子时电离能剧增，说明该元素最多能失去

2个电子，与强氧化剂反应显高价X2+,B项正确；

C.氨水中电负性较小的N易提供孤电子对与水中的H形成氢键表示为

H

I

HN

-I•H-O,C项错误;

H

H

口.。价电子排布为3（154/,它的未成对电子数为6个，第四周期元素中，铭原子价电

子层中未成对电子数最多，D项正确；

故选BDo

21.答案：AC

2s2p

解析：A.基态碳原子价电子轨道表示式为而|HA错误；

B.BCL中心原子价电子数为3+±工@=3,无孤电子对，分子的空间构型为平面三角

2

形，B正确；

C.CU中3p-3P轨道重叠形成。键，轨道为头碰头重叠，重叠示意图为之C

错误；

D.手性异构属于同分异构中的一种类型，所以手性异构体属于同分异构体，D正确；

故选AC-

22.答案：AB

解析：

23.答案：（1）Is22s22P63s23P63d74s2或写为[Ar]3d74s2;N>O>C

（2）sp、sp2杂化；3N人

（3）NH3、H20;正四面体

（4）BaTiO3

（5）12

解析：（1）Co为27号元素，基态Co原子核外电子排布式为is22s22P63s23P63d74s2或写

为[Ar]3d74s2;同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N的2P能级轨道半充

满比较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、0元素的第一电离能由大到

小的顺序为N>O>C

（2）5-鼠基四理分子中含C三N键和C=N键，其C原子分别为sp、sp2杂化油结构

图可知Imol5-氟基四理分子中含8moi。键，其数目为8/。

(3)①在[CO(NH3)5(H2O)](C1OJ配合物中，Co?+的分别与NH3中的N原子和

凡0中的0原子形成配位键，则c03+的配体为NH3、H20;

②CIO,中心CI原子价层电子对数=4+7+1；2*4=4,为sp3杂化，无弧电子对，空

间构型为正四面体；

(4)采用均摊方法计算:位于顶点的Ba?*数目为8x：=1,位于面心的一数目为

O

6x3=3,位于体心的Ti4+数目是1,则偏酸的化学式为BaTiC)3。

(5)由晶胞结构可知，与Ba?+最近且等距离的0?-为12个。

24.答案：(1)⑥

⑵④⑥

⑶①

(4)⑦

⑸⑤

⑹③⑦

⑺②

解析：(1)氯化镁是由金属阳离子和非金属阴离子构成的，其中只有离子键，故填

⑥；

(2)HF、CO?是共价化合物，只由极性共价键构成，故填④⑧；

(3)。2是非金属单质，只由非极性键构成，故填①；

(4)氯化镂中的元素都是非金属，镂根离子与氯离子形成的是离子键，是只由非金属

元素组成的离子化合物，故填⑦；

(5)凡。？中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性

共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(6)KOH中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氢氧根离子与钾离子之间存在离

子键，氯化镂中氮原子和氢原子之间是极性共价键，镂根离子与氯离子之间存在离子

键；所以由离子键和极性键构成的物质是③⑦；

(7)Na2。？中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子和钠离子之间是离子

键，所以由离子键和非极性键构成的物质是②。

25.答案:（1）竣基；加聚反应；CnH17N2O2Br

（2）2—澳乙醇能与水形成分子间氢键，澳乙烷不能与水形成分子间氢键

0哦喘，Y°+HC；吸收副产物HC1,促进反应向正反应

⑶口“B、OH—

方向进行

0

解析：（1）由结构简式可知，JL,分子的含氧官能团为竣基；F-G的反应为

H。%

为CuH^MOzBr,故答案为：竣基；加聚反应；CnH17N2O2Br;

（2）由结构简式可知，2—澳乙醇分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键，澳乙烷

不能与水形成分子间氢键，所以澳乙烷难溶于水，而2—澳乙醇能与水互溶，故答案

为：2—澳乙醇能与水形成分子间氢键，澳乙烷不能与水形成分子间氢键；

O

（3）由分析可知，B-D的反应为在此咤作用下与Br人y°H发生取代

反应生成2To和氯化氢，反应的化学方程式为

Br

0口比咤1,（J

C1贝二丫+HO;由题给信息可知’此咤具有碱性’能与反应

生成的氯化氢反应，使氯化氢浓度减小，平衡向正反应方向移动，从而提高

哦嚏

的产率，故答案为:0H-------+HC1；吸收

副产物HC1,促进反应向正反应方向进行；

（4）A的同分异构体T能发生银镜反应说明T分子中含有醛基，与钠反应生成氢气说

明分子中含有羟基，则T的结构可以视作丙烯醇和环丙醇分子中的煌基上的氢原子被

醛基取代所得结构，丙烯醇分子中煌基上的氢原子被醛基取代所得结构有3种，环丙

醇分子中煌基上的氢原子被醛基取代所得结构有2种，共有5种，其中在核磁共振氢

谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为含手性碳原子的结构

（3）19/；sp3;高；NH?分子间形成了氢键；大于

解析：（1）Cr为24号元素，价层电子排布式为3d$4sl价层电子的轨道表达式为

tI""""E;同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为K、

3d4s

Cu；

（2）CF+的价电子排布式为：3d3；d轨道未排名，可以存取电子，从而能催化过氧

化氢分解;

（3）NH3中N-H、应0中0-H键均为。键，配位键也为。键，Imol

［。3区］巴。%。］”中。键的数目为19治；PH3中P存在4对价层电子对，为

sp3杂化；NH3分子间形成了氢键，使得其沸点高于PH3；O的电负性大于N,则水分

子中H—O键的极性大于