四川省眉山市仁寿第一中学2025届高三化学上学期模拟考试试题含解析

PAGE15-四川省眉山市仁寿第一中学2025届高三化学上学期模拟考试试题（含解析）1.古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料(即“八石”)为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaC1)、硝石(KNO3)(括号内为主要成分的化学式)。下列说法正确的是()A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水C.云母主要成分的化学式中x的值为2D.朱砂与O2能发生反应：2HgS+3O22HgO+2SO2，该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A．硫黄的成分为单质硫，故A错误；B．碱式碳酸铜不溶于水，故B错误；C．依据K显+1价，Al显+3价，Si显+4价，氧显-2价，氢显+1价，依据化合物的正、负化合价的总代数和为0知x=2，故C正确；D．该反应的产物为两种化合物，不属于置换反应，D项错误；故答案为C。2.分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子B.该分子中全部原子可能共平面C.该分子的一氯代物只有1种D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同【答案】C【解析】【详解】A．18-冠-6中的“18”指分子含有18个顶点，即C、O原子总数为18，故A错误；B．该分子中全部碳原子均为饱和碳原子，不行能全部共面，故B错误；C．该分子高度对称，只有一种氢原子，所以它的一氯代物只有1种，C项正确；D．该有机物的最简式为C2H4O，葡萄糖的最简式为CH2O，二者最简式不同，D项错误；故答案为C。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.128gHI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NAD.0.2mol与0.5mol在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A．128gHI为1mol，由于HI分解为可逆反应，生成H2的分子数少于0.5NA，故A错误；B．乙酸与甲酸甲酯的最简式均为CH2O，CH2O的式量为30，15gCH2O含氧原子数为0.5NA，故B正确；C．标准状况下，1.12L气体为0.05mol，Ne和CH4分子的质子总数均为10个，所以1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NA，故C正确；D．无论生成、、及，Cl2肯定全部反应，0.5molCl2生成0.5molHCl和0.5molC—Cl键，故D正确；故答案为A。【点睛】选项D为易错点，虽然产物不唯一，但氯原子取代氢原子后与碳形成的都是C-Cl键。4.通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是()已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分别出1，2-二溴乙烷并回收CCl4【答案】C【解析】【详解】A．乙醇密度较小，应将浓硫酸渐渐注入乙醇中并不断搅拌，将乙醇注入浓硫酸由于浓硫酸稀释放热可能会暴沸，故A错误；B．酸性KMnO4溶液可氧化乙烯，不能达到除杂的母的，故B错误；C．Br2的CCl4溶液为橙色，1，2-二溴乙烷为无色，说法正确，故C正确；D．1，2-二溴乙烷与CCl4互溶，应蒸馏法分别，故D错误；故答案为C。5.目前大多数城市采纳雨污分流的排水体制，污水汇合到一起，进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置：下列叙述正确的是()A.甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替B.电解起先时，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区pH上升C.当阳极有9.0gAl溶解时，阴极肯定增重100.5g或32.0gD.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果【答案】D【解析】【详解】A．电极乙为阴极，在电解过程中不消耗，可以用石墨电极代替，故A错误；B．依据图示可知污水中含Cu2+、Hg2+，故电解起先阶段阴极的电极反应依次为Hg2++2e-=Hg、Cu2++2e-=Cu，故B错误；C．已知信息中没有确定污水中Cu2+、Hg2+的量，故不能确定在电解时阴极生成物的质量，故C错误；D．污水中的Cu2+、Hg2+在阴极还原析出，阳极Al失电子生成Al3+，与后续阴极反应(2H2O+2e-=H2↑+2OH-)生成的OH-生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，吸附污水中的污染物，同时生成的H2所产生的微小气泡起到气浮的作用，使密度较小的絮状物上浮到水面，故D正确；故答案为D。【点睛】留意电解池中阴阳极物质的放电依次，阳极：活泼电极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-；阴极：Ag+＞Hg+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是()A.原子半径：X＜Y＜Z＜RB.单质的还原性：Y＜ZC.工业上，常用电解法制备X的单质D.Z的氧化物对应的水化物肯定是强酸【答案】C【解析】【分析】R原子的电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数最多为8，则内层电子数为2，R为O；Z的最高正价和最低负价之和等于4，则Z为S；X的单质能与盐酸反应产生H2，X可能为Na、Mg、Al；Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Y可能为Al、Si、P。【详解】A．依据分析，4种元素的原子半径：R＜Z＜Y＜X，A说法错误；B．Y、Z为同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，单质的还原性：Z＜Y，B说法错误；C．X可能为Na、Mg、Al，均为活泼金属，工业上，常用电解法制备X的单质，C说法正确；D．Z的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物中H2SO3为弱酸，D说法错误；答案为C。7.常温下，用0.100的盐酸滴定100mL0.100的氨水，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是()A用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差小B.在点a处，氨水的电离度α的对数值lgα=-1.88C.的=-9.26D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c【答案】B【解析】【详解】A．反应终点时，溶液显弱酸性，甲基橙变色范围是3.1~4.4，酚酞变色范围是8~10，故A错误；B．a点溶液中pOH=14-pH，即，，则，故B正确；C．在b点处，，，故C错误；D．酸碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以反应终点前，水的电离度不断增大，反应终点时水的电离度达到最大，反应终点后不断减小，故D错误；故答案为B。8.锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是试验室中常用的重要试剂。(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01mol•L-1的HMnO4溶液的pH=_____________。(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1×10-6mol•L-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)的流程如图所示：①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则相宜的温度是______________(填字母)。a40℃b.60℃c.80℃d.100℃③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。【答案】(1).2(2).4×10-21mol•L-1(3).离子键、(极性)共价键(4).Fe(OH)3(5).MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O(6).c(7).7Na2CO3+7MnSO4+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑【解析】【分析】(3)废旧电池预处理后得到MnO2和炭粉，加入硫酸和硫酸亚铁溶液，二氧化锰具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，得到滤渣I为C，滤液中主要含Fe3+和Mn2+；加入双氧水将过量的亚铁离子氧化，然后加入碳酸钠调整pH值4.5，得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，之后再加入碳酸钠溶液进行沉锰得到MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O，加硫酸溶解得到MnSO4溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到硫酸锰晶体。【详解】(1)由题给条件知KMnO4是强酸强碱盐，故HMnO4是强酸，0.01mol•L-l的HMnO4溶液的pH=2。(2)对于反应Pb2+(aq)+MnS(s)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，K==，当c(Mn2+)=1×10-6mol•L-1，可求出c(Pb2+)=4×10-21mol•L-1。(3)①MnSO4是离子化合物，含有离子键，中含有极性共价键；②依据分析可知滤渣Ⅱ主要成分是Fe(OH)3；由流程图知，MnO2被Fe2+还原为Mn2+，Fe2+则被氧化为Fe3+，依据电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；由图知当温度达到80℃后，MnO2的转化率几乎没有变更，故温度限制在80 ℃左右为好，再上升温度转化率变更不大，反而奢侈资源；③碳酸根水解显碱性，锰离子水解显酸性，二者相互促进，所以生成的气体应为CO2，故可先写出Na2CO3+MnSO4+H2O→MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+CO2↑，依据质量守恒定律确定有Na2SO4生成，得到7Na2CO3+7MnSO4+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+6CO2↑+7Na2SO4。9.硫化氢大量存在于自然气及液化石油气中，近年来发觉可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：ⅠⅡⅢ.①=____________(用表示)。②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。(3)试验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。③为提高的平衡转化率，除变更温度及投料比(m)外，还可实行的措施是_____【答案】(1).(2).+259(3).(4).(5).(6).(7).>(8).<(9).4/3或1.33(10).刚好从体系中分别出【解析】【详解】(1)①依据盖斯定律，由(I)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以=②依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知=4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259kJ/mol；③FeS2由Fe2+和构成，与结构相像，所以电子式为；(2)由金属活动性，H2S与Ag不能发生置换反应，但在空气中能发生，氧化剂为O2；除去表面Ag2S时，放在铝制容器中以食盐水为电解质溶液构成微电池，铝作负极，负极反应为：Al-3e-=Al3+，Ag2S在正极发生还原反应得到银单质，电极反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-；(3)得5e-，失2e-，依据电子守恒，配平化学方程式可得；(4)①由于温度越高，(CH3)2S(甲硫醚)的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应。反应物中投料比越大，(CH3)2S的平衡转化率越大，故。②A点甲硫醚的转化率为50%，初始投料为0.2molH2S和0.1mol(CH3)2S，容器体积为2L，列三段式有：；③由于压强不是影响该反应平衡移动的因素，故增大(CH3)2S的平衡转化率可实行减小生成物的浓度，刚好将生成的CH3SH从体系中分别出来。【点睛】第2题为易错点，铝、银和电解质溶液构成原电池，铝比银活泼为负极，Al失去电子生成铝离子，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电解质溶液中铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体。10.黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。Ⅰ.硫的含量测定。(1)采纳装置A，在高温下将10.0g矿样中的硫转化为SO2。若在装置A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为19:6，灼烧后A中留下黑色固体，则反应的化学方程式为__________。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，然后采纳沉淀法测定硫的含量。①KMnO4溶液氧化SO2的离子方程式为________________。②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为23.3g，则该矿样中硫的质量分数为__________。Ⅱ.铁、铜的含量测定。向A中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，过滤、洗涤、灼烧、称重为1.5g。试验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是___________(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到________________。(4)①将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，其目的是_____②加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量I2。③再用1.00mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以___________作指示剂。若消耗的Na2S2O3标准溶液为25.00mL，则矿样中铜的质量分数是_________(已知I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。【答案】(1).6CuFeS2+19O22Fe3O4+6CuO+12SO2(2).5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+(3).32.0%(4).Fe(OH)2，Fe(OH)3(5).坩埚(坩埚钳)、泥三角(6).Fe3+能氧化I-为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，干扰Cu2+的检测(7).淀粉(8).32.0%【解析】【分析】I硫含量的测定原理：高温下将矿样中的硫转化为SO2，之后利用高锰酸钾将二氧化硫氧化成硫酸根，在加入氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀，通过硫酸钡沉淀的量来确定二氧化硫的含量；Ⅱ．铁、铜的含量测定原理：取其中一份加入过量的氨水生成沉淀，Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，则得到的沉淀为：Fe(OH)2、Fe(OH)3，灼烧后得到氧化铁，称重以计算铁的量；将另一份溶液调至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成稳定的，再加入过量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同时析出定量的I2，通过测定I2的量来间接测定铜的量。【详解】(1)O2是氧化剂，CuFeS2是还原剂，依据给出的物质的量之比和质量守恒，可写出A中发生反应的化学方程式为6CuFeS2+19O22Fe3O4+6CuO+12SO2。(2)①KMnO4溶液氧化SO2的生成硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，结合电荷守恒、原子守恒和电子守恒书写离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；②向反应后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，沉淀为BaSO4，由物料守恒知n(S)=n(BaSO4)==0.10mol，m(S)=0.10mol×32g•mol-1=3.20g，则矿样中硫的质量分数为；(3)依据分析可知加入过量的氨水得到的沉淀是氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧固体在坩埚中，灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到坩埚、坩埚钳、泥三角；(4)因为2Cu2++4I-=2CuI+I2，故2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=1.00mol•L-1×25.00×10-3L=0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g•mol-1=1.6g，其在矿样中铜的质量分数是。11.铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特别颜色的缘由是____(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的依次是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的依次是_______。②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键供应孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，供应空轨道的元素是______。(3)可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为acm，则晶体密度的表达式为_____________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】(1).(2).激发态的电子跃迁到基态时释放出能量(3).O>N>C>H>Fe(4).N>O>C(5).(6).N(7).Fe(8).共价键(9).8(10).【解析】【详解】(1)Fe原子为26号元素，其核外电子排布式为(或)；电子从激发态跃迁到基态时释放出能量，以光的形式释放。(2)①一般状况下，金属元素的电负性比非金属元素的弱，同周期从左到右，电负性渐渐增加，故电负性：O>N>C>H>Fe；N的核外电子排布式为，即其p轨道有3个电子，处于半充溢状态，较稳定，故N的第一电离能大于O，所以电负性：N>O>C。②碳氮双键中的N为杂化，而三个键均为单键的N为杂化；③由血红蛋白的结构简式可知N与Fe形成2个配位键，N供应孤对电子，Fe供应空轨道；(3)①Fe、Br电负性之差小于1.7，故为共价键；②由晶胞结构可知，与Fe等距离且最近的Br有8个；由晶胞可知，1个晶胞中含8个Br，则含有4个Fe，故1个晶胞的质量，其体积V=a3cm3，故其密度为。【点睛】电负性之差小于1.7时形成共价键，大于1.7时形成离子键；配位键中一般由金属原子供应空轨道。12.有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路途如图所示：已知:(R为烃基)。（1）A的化学名称是________。（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。（3）由C生成D的化学方程式是____________________。（4）写出E的结构简式:________,X是E

的同分异构体,且X满意下列条件:①能发生银镜反应；②遇浓FeCl3

溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。符合上述条件的X

有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。（5）依据题给信息,写出用CH3CHO