高三化学一轮复习：烃的衍生物

高三化学一轮复习——烧的衍生物

一'单选题

1.下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO水溶液呈碱性，可用于消毒

B.NaHCC>3能溶于水，可用于治疗胃酸过多

C.MgO熔点高，可用于耐火材料

D.苯易挥发，可用于萃取剂

2.下列实验操作和现象所得结论错误的是（）

选项实验操作现象结论

A浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑浓硫酸具有脱水性

CH三CH通入酸性KMnO4

B酸性KMnC>4溶液褪色CH三CH具有还原性

溶液中

（j（）H加入漠水中

C澳水褪色，生成白色沉淀发生了加成反应

H2cO3的酸性比

DCO2通入Na2SiO3溶液溶液变浑浊

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

3.化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.分子式为C20Hl6电。4

B.所有原子不可能在同一平面内

C.该物质可以发生水解反应和消去反应

D.Imol该物质最多可以与9m0任发生加成反应

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向酒精中加入少量钠块，有气泡产生酒精中含有水

FeCL溶液中通入足量S。？气体，然后滴入KSCN溶液，溶

2+

B还原性：SO2>Fe

液不变红

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，

C蔗糖没有水解

水浴加热，未见有银镜产生

向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SC）4溶液，溶液中析出沉饱和（NHJ2SO4溶液使

D

淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解蛋白质发生变性

A.AB.BC.CD.D

5.化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少SO2排放和酸雨形成

B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

C.医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒

D.肉类食品在加工过程中可加入适量NaN。?保鲜防腐

6.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（

H

A.装置①可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

B.装置②可用于实验室制备并收集NO?

C.装置③可用于制备乙酸乙酯

D.装置④可用于探究乙醇的还原性

7.盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是

C1HC1

A.分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面

B.该物质分子中有4种官能团和2个手性碳

C.Imol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

D.Imol该物质与滨水反应，能与2moiBr?发生取代反应

8.某有机物的结构简式为=2cH2由。下列关于该有机物的说法错误的是

()

A.分子中含有3种官能团

B.能发生取代反应和加聚反应

C.能与NaHC。,溶液反应

D.能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色，且反应原理相同

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA

B.标准状况下，1L2L新戊烷所含分子数为0.5NA

C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.0.5mol乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

10.甲基丙烯酸(一'"I)是一种重要的有机合成单体，下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是()

O

A.分子式为c4H6。2

B.与丙烯酸互为同系物

C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面

D.Imol甲基丙烯酸可与2molH2发生加成反应

11.下列物质能发生消去反应且只得到一种产物的是

CH3

A.CH3BrB.CH3—CH—CH—Br

CH,

CH3Cl

I

c.CH3—C—CH2—BrD.CH3—C—C%

II

CH

CH33

12.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

点燃

A.HCHOfCO,B-Mg忌）Mg。⑸

Cu(OH),NaOH

cco2(g)

C.CHQHfHCHOD-Na2co3(aq)fNaHCO(aq)

CuO3

13.某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法错误的是（）

A.ImolX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗4molNaOH、7mol氢气

B.与等量X反应时，所需Na、NaHCO3的物质的量之比是3：1

C.X遇FeCh溶液能发生显色反应

D.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

14.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

说明氯乙烷未发

A氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNOs溶液，未见白色沉淀

生水解

有机物A属于

B向银氨溶液中加入有机物A,水浴加热，试管出现层光亮的银镜

醛

C向装有苯酚钠溶液的试管中滴入少量稀盐酸，溶液变浑浊苯酚的酸性弱于

盐酸

将甲烷与Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，产物一氯甲烷显

D

振荡，紫色石蕊试液变红后褪色酸性

A.AB.BC.CD.D

15.X是一种天然有机化合物，结构简式如图，下列关于该化合物的说法错误的是

B.ImolX与足量的饱和滨水反应，最多消耗2moiBr2

C.含有4种含氧官能团

D.可与FeCL溶液发生显色反应

16.氧化石墨烯是石墨烯的氧化产物，其制备原理为利用强氧化剂在石墨层间引入大量含氧基团，削弱

层间作用力，从而剥落得到氧化石墨烯，其结构如下图。下列关于该化合物的说法错误的是

A.氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键的小

B.氧化石墨烯能发生氧化反应、还原反应、酯化反应

C.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯强

D.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

17.甲霜灵是一种典型的内吸性酰胺类杀菌剂，具有热稳定性强、无腐蚀性、低毒性等特点，其结构简

式如图所示。下列关于甲霜灵的说法正确的是

A.分子式为C20H22N2O3

B.分子中不含手性碳原子

C.含有酯基和肽键，能水解生成氨基酸

D.Imol甲霜灵最多能与2moiNaOH反应

CHOOCCH

18.《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（（）一2'3）

是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线

如下：

CH2=CH2

①

"②Cu匚口③催化剂

CH3cH20HAI>CH3COOH

b"嬴回就。叫。』

H3CCOOH2C^^

下列说法不正确的是

A.A的结构简式为CH3cHO

B.反应④的条件为光照

C.上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥

D.反应①②③原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求

19.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说

法不正确的是（）

COOH

A.能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.能与氨基酸的氨基发生反应

C.其环系结构中3个五元环共平面

D.其中碳原子的杂化方式有sp?和sp3

20.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是()

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锦酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.用含有橙红色酸性重倍酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

二'综合题

21.正丁烷是一种重要的化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛，反应如下：

H2so4，A

CH3cH2cH2cH20HfCH3cH2cH2cHO。反应物和产物的相关数据列表：

Na2Cr2O7

沸点/℃密度(g/cn?)水中溶解性摩尔质量(g/mol)

正丁醇117.20.8109微溶74

正丁醛75.70.8017微溶72

实验步骤：将6.0gNa2Cr2C>7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所

得溶液小心转移至B中，在A中加入3.7g正丁醇和几粒沸石、加热，当有蒸汽出现时，开始滴加B中

溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃,在E中收集90℃以下的储分。将储出物倒入分液漏斗中，

分去水层，有机层干燥后蒸储，收集75-77。。的微分，产量2.7g。

(1)上述装置图中B仪器的名称是0

(2)下列说法正确的是o

A.该实验中，仪器A,B中的溶液可以互换

B.实验中可以通过移动酒精灯的位来进行温度控制

C.应先加热A至90-95C,再通冷凝水

D.收集75-77C微分，严格控温是为了提高产品的纯度

(3)反应温度应保持在90-95℃,其原因

是O

(4)本实验中，正丁醛的产率为%-

22.

(1)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是。

(2)乙烯与Br2加成，乙烯使酸性KMnC>4溶液褪色的原因是,工业上制取

乙醇的化学方程式是。

(3)将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式

为；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸

腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为；上述实验操作反

复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式

为。铜是该反应的,原因

是O

23.完成方程式。

(1)乙醇的催化氧化方程式：_____________________________________

(2)乙醛和新制的氢氧化铜(氢氧化钠过量)反应方程式：

(3)乙醛和酸性高镒酸钾反应的离子方程式：

(4)苯酚和澳水反应方程式：

(5)乙酸苯酚酯和足量氢氧化钠溶液反应方程式：

24.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：

(1)拟卤离子主要有CN-、OCN-、SCN1性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素

单质也相似。

①已知还原性；cr<SCN,写出酸性条件下加热时，MnC)2和KSCN(aq)反应的离子方程

式：o

②(CN)?与水反应生成的含氧酸的结构式为。鼠化提金工艺在黄金生产领域仍占主导

地位，但会产生大量含氟(CN.)废水，含氧废水中加入足量的NazSOs，发生反应的离子方程式为

CN~+O2+SO^+2H2O=NH3+HCO；+SO；-o理论上处理含氧废水(含lOOgCNT),需要消耗

gNa2so3(保留2位小数)。按照理论值投放，含氧废水处理效果并不理想，请分析原

因：。

(2)酒精仪中酸性重铭酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成CF+。写出该反应的离

子方程式：;在该反应中还原剂是

(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为。

(3)CaC2和A1G都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4c3跟水反

应的化学方程式：o

25.(1)I.完成下列问题

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag20和Zn,电解质溶液为

KOH溶液，总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其正极电极反应式

为。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应

式。

(3)II.根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为5.2mol/L,体积为1L的硫酸作电解质

溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

①

Pb

PbO,

涂层

W溶液

在a电极上发生的反应可表示为0

(4)若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb,b电极的质量变化为.£,则此时W溶

液的浓度为mol/L。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.次氯酸钠具有强的氧化性，可用于消毒，A不符合题意；

B.碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可用于治疗胃酸过多，B不符合题意；C.MgO是离子化

合物，离子键强，熔点很高，一般条件下不熔融，可用于制耐火材料，C符合题意；

D.苯是有机溶剂，可以用来萃取一些在水中溶解度不大，易溶于苯的物质，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、消毒是因为次氯酸钠具有氧化性；

B、可以治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠可以和盐酸反应；

C、熔点高则可以耐火；

D、萃取剂的选择要求是和水互不相溶。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子

按2：1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；

B.CH三CH具有还原性，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B不符合题意；

仁。）一。14与澳水反应生成三澳苯酚沉淀，方程式为：

OHOH

HrIHr

…小.，.U1B：，为取代反应，C符合题意；

Hr

D.H2cO3的酸性比硅酸强，将C。2通入NazSiCh溶液，产生浑浊HzSiCh,D不符合题意；

答案：C

【分析】A.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性；

B.CH三CH具有还原性，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C.Q-（）H与澳水反应生成三澳苯酚沉淀；

D.根据强酸制弱酸，将CO2通入NazSiCh溶液，产生浑浊HzSiCh.

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】B

【解析】【解答】A.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把S02转化为固体化合物，减少二氧化

硫的排放和酸雨的形成，A不符合题意；

B.芯片的主要成分是单质硅，B符合题意；

C.常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，C不符合题意；

D.亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、煤的气化、脱硫拄操作可以减少二氧化硫的排放，二氧化硫的排放会导致酸雨的形成；

B、芯片、太阳能电池板的主要材料是硅；

C、医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液；

D、亚硝酸钠是常用的防腐剂。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生，可以判断X和Zn的

金属活动性强弱，A不符合题意；

B.NO?和水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集，B符合题意；

C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇，C不符合题

思；

D.Cu与02反应生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛，反应可以通过观察固体颜色的变化，探究乙醇的

还原性，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.判断金属活动性强弱，可以根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生；

B.N02和水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集；

C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇；

D.Cu与02反应生成CuO,CuO氧化乙醇生成乙醛。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.两个苯环连接在同一个碳原子上，烷煌碳原子为四面体结构，最多有3个原子共平

面，因此两个苯环可能在同一个平面内，A不符合题意；

B.该物质分子中所含的官能团为酚羟基、醇羟基、碳卤键、叛基；分子结构中含有1个手性碳原子，B

不符合题意；

C.分子结构中的HC1、酚羟基都能消耗1个NaOH,苯环上的Cl原子可消耗1个NaOH形成酚羟基，同

时酚羟基又能继续消耗一个NaOH,因此Imol该物质能与4molNaOH反应，C不符合题意；

D.该物质分子中酚羟基的邻位H原子能与Br2发生取代反应，因此Imol该物质能与2moiBo发生取代反

应，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、两个苯环连接在同一个碳原子上，可能共平面；

B、连接有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

C、能与NaOH反应的有卤素原子、HC1、酚羟基；

D、能与Bn发生取代反应为酚羟基的邻位、对位氢原子；

8.【答案】D

【解析】【解答】A、分子结构中所含的官能团有竣基、碳碳双键和羟基，共有3种官能团，A不符合题

O

B、按基、羟基可发生酯化反应，属于取代反应；碳碳双键可发生加聚反应，B不符合题意。

C、分子结构中含有一COOH,能与NaHCCh溶液反应，生成CO2,C不符合题意。

D、分子结构中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应，使滨水褪色；碳碳双键、羟基能被酸性KMnCU

溶液氧化，发生氧化反应，使酸性KMnCU溶液褪色。二者褪色的原理不同，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对有机物结构和性质的考查，结合其所含的官能团竣基、碳碳双键和羟基的性质进行分

析。

9.【答案】B

10.【答案】D

【解析】【解答】A.由结构简式可知，甲基丙烯酸的分子式为c4H6。2,A项不符合题意；

B.甲基丙烯酸和丙烯酸结构相似，分子组成上相差1个-CH2,二者互为同系物，B项不符合题意；

C.根据结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，所以与碳碳双键上的C及其相连的C原子一定共平

面，竣基上的C和其相连的O可能共平面，所以分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面，C项不符合

题意；

D.该分子中含有1个碳碳双键和1个较基，而只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol甲基丙烯

酸可与ImolH2发生加成反应，D项符合题意;

故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可写分子式，与丙烯酸结构相似，相差1个CH2,故互为同系物，含有双键，

且双键之间通过单键连接可以通过旋转共面，Imol甲基丙烯酸只含有Imol双键，因此只能和Imol氢气

加成

11.【答案】D

12.【答案】A

【解析】【解答】A.甲醛含有醛基，在碱性条件下可与新制氢氧化铜悬浊液发生反应转化为碳酸钠，不

能产生二氧化碳，A符合题意；

B.镁在二氧化碳中燃烧可生成碳单质和氧化镁，B不符合题意；

C.甲醇可与弱氧化剂氧化铜在加热条件下发生氧化反应转化为甲醛，C不符合题意；

D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】结合物质性质，在进行转化时要注意转化的条件以及反应物的量的关系。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.ImolX分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5molNaOH、7mol

氢气，A符合题意；

B.与ImolX反应时，所需3moiNa或ImolNaHCO3,二者物质的量之比是3:1,B不符合题

思；

C.X含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，C不符合题意；

D.含有羟基和碳碳双键，和竣基和酯基，能发生取代、水解、氧化、加成、加聚和缩聚等反应，故D

不符合题意；

故答案为：A„

【分析】根据结构简式可以写出分子式，以及Imol分子含有Imol氯原子，Imol酚羟基、Imol醇羟基、

Imol碳碳双键、Imol酯基、Imol竣基。可以和5moi氢氧化钠进行反应，可以和7moi氢气发生反应，

羟基和竣基均可以钠反应，而叛基只能和氢氧化钠反应。含有酚羟基可以遇氯化铁显色反应，可以发生

取代、加成、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】C

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】C

【解析】【解答】A、分子结构中含有碳碳双键，可与Bn发生加成反应，因此能使澳得到四氯化碳溶液

褪色，A选项正确。

B、分子结构中的一COOH能与一NH2发生取代反应，生成酰胺基，B选项正确。

C、其环系结构中三个五元环共有的碳原子为饱和碳原子，最多只有3个原子共平面，因此3个五元环不

在同一个平面内，C选项错误。

D、饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，D选项正确。

故答案为：C

【分析】A、含有碳碳双键，能与Br2反应。

B、一COOH能与一NHz反应。

C、饱和碳原子为四面体结构。

D、饱和碳原子采用sp3杂化；双键碳原子采用sp2杂化。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.医疗上常用75%的酒精杀菌消毒、不用无水酒精杀菌消毒，A符合题意；

B.橙红色酸性重倍酸钾具有强的氧化性，能够氧化乙醇，重倍酸钾则被还原为+3价的绿色物质，B不

符合题意；

C.雾霾形成是气溶胶，具有胶体的丁达尔效应，C不符合题意；

D.危险化学品标志中的数字危险品的类别，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.医疗上常用75%的酒精杀菌消毒；

B.酸性重倍酸钾有强氧化性；

C.雾霾形成是气溶胶，有胶体的丁达尔效应；

D.危险化学品标志中的数字危险品的类别。

21.【答案】(1)分液漏斗

(2)D

(3)保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化

(4)75%

【解析】【解答】(1)根据实验装置可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗

(2)A.该实验中，仪器A中为正丁醇，B中的溶液为NazCnCh和浓硫混合液，如果互换，将正丁醇滴入

Na2Cr2O7和浓硫混合液中可能会造成正丁醇直接被氧化成正丁酸，故A不正确。

B.实验中保持反应温度为90-95℃,可以采取水浴加热，故B不正确

C.应先通冷凝水，再加热A至90-95°C,故C不正确

D.正丁醛的沸点75.7℃,收集75-77C微分，严格控温是为了提高产品的纯度，故D正确

故答案为：D

(3)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可以知道，反应温度保持在90〜95℃,既可保证正丁醛及时

蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故正确答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步

氧化；

(4)n(正丁醇)=」券05〃。/,正丁醛的理论产量为：

74g初o/

喝至丁醛)=Q5moix72g?nRT

27P

正丁醛的产率为100%=75%,故产率为：75%

3.6g

【分析】(1)根据常见实验仪器分析解答；

(2)依据有机物的性质和实验操作分析解答；

(3)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90-95℃,既可保证正丁醛及时蒸出，

又可尽量避免其被进一步氧化；

实际量

(4)设正丁醛的理论产量为xg,根据关系式C4H10O〜C4H8。列计算出理论产量，根据产率急建X

理论量

100%计算。

22.【答案】(1)分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

加热、加压

(2)乙烯含有碳碳双键；CH,=CH,+H,OfCH.CH.OH

222催化剂32

4A

(3)2Cu+02：2CuO；CH3CH2OH+CUOCu+CH3CHO+H2O；

A_____

2cH3cH2(DH+O,f2cH3cHO+2H2O;催化剂；铜参与了反应，但在反应前后其质量不变

Cu

【解析】【解答】(1)正丁烷与异丁烷分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，故二者互为同分异构

体；

(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KM11O4溶液褪色；工业上，利用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，

加热、加压

化学方程式为CH,=CH,+HQTCH3CHQH；

2-2催化剂32

⑶将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑，是铜被氧化为氧化铜，化学方程式

MCU+O2：2CUO-,将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜

丝表面恢复红亮，是乙醇的催化氧化，将氧化铜还原为铜，化学方程式为

CH3CH2OH+CUO4CU+CH3CHO+H2O；反应的总的化学方程式为

A

2cH3cH2(DH+O,f2CH3cHO+2H,O；铜参与了反应，但在反应前后其质量不变，故铜是该反应的催

Cu

化剂。

【分析】(1)同分异构体的特点是：①分子式相同；②结构不同的化合物。

(2)乙烯具有还原性，酸性高锯酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；工业上常用乙烯与水反应

制取乙醇，注意反应条件的书写。

(3)铜与氧气在一定条件下反应得到黑色的氧化铜；乙醇具有还原性，能将氧化铜还原为铜。

A

23.【答案】(1)2cH3cH2OH+O2f2CH3CHO+2H2O

Cu

(2)CH3cHO+NaOH+2Cu(OH)2：Cu2O；+CH3COONa+3H2O

2+

(3)5CH3CHO+6H++2MnO；f5CH3COOH+2Mn+3H2O

OHOK

(4)t

⑸CH,C60042NdOH-CH,COONa6♦ONa+H)0

A

【解析】【解答】⑴方程式为2cH3cH2OH+Ch->2cH3CHO+2H2O；

Cu

(2)方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O|+CH3COONa+3H2O；

+2+

(3)反应的离子方程式为5CH3CHO+6H+2MnO；^-5CH3COOH+2Mn+3H2O；

OHOH

(4)方程式为.IV•/Br,Hlk;

Br

CH3COO42NaOH-CHjCOONa♦ONa*H?0

⑸方程式为°6。

【分析】(i)乙醇的催化氧化生成乙醛

(2)乙醛和新制的氢氧化铜(氢氧化钠过量)反应生成乙酸钠和氧化亚铜和水

(3)乙醛被酸性高镒酸钾氧化生成乙酸

(4)苯酚和滨水反应生成三澳苯酚和澳化氢

(5)乙酸苯酚酯和足量氢氧化