人教版九年级化学下册期末考试卷（带答案与解析）

人教版九年级化学下册期末考试卷（带答案与解析）

〔满分：100分限时:60分钟〕

学校:班级：姓名：考号：

、选择题（每小题3分，共39分）

1.（2021年7月1日天安门上空，一面鲜艳的党旗在高空迎风飞过，绽放庄严之美。旗面使用的是一种高强锦

丝绸的有机合成材料。下列属于有机合成材料的是（）

A.塑料B.铝合金C.羊毛D,玻璃钢

2.叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（）

A.NH4NO3B.KNO3C.NH4H2Po4D.K2SO4

3.2021年6月28日，我国“科学”号科考船完成首个高端用户共享航次，在目标海域获得大量科学发现。大量

金属材料在海洋科研中得到了应用，下列有关金属的说法错误的是（）

A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

B.钢铁在海水中易锈蚀

C.金的化学性质很不活泼，在自然界中有单质的形式存在

D.铜的导电性比银强，所以常用作导线

4.下列说法错误的是（）

A.饱和溶液不一定是浓溶液B.汽水、牛奶都是溶液

C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物

5.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（）

A.不吃霉变或超过保质期的食物B.人体缺乏维生素A会引起夜盲症

C.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康D.微量元素对人体十分重要，应该大量服用

6.某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如图1所示，下列分析不正确的是（）

图1

A.配制过程中出现了三处操作错误

B.配制时应称量氯化钠固体的质量为3g

C.实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解

D.若所有操作都正确，完全溶解后有液体溅出，溶质的质量分数仍为6%

7.室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得

pH变化曲线如图2所示。下列相关叙述错误的是（）

第1页共11页

A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点表示HC1与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

A.一周后，只有丁实验铁钉生锈明显B.甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影响

C.乙和丙对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响D.丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响

9.如图4表示Na2cCh与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“--表示两种物质

间的转化关系，部分物质和反应条件已略去）。下列有关说法正确的是（）

图4

A.反应①中能产生无色气体B.反应②中碱可能是Fe（OH）3

C.反应③一定发生了中和反应D.反应④中盐一定是可溶性钙盐

10.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。现有以下推理，正确的是（）

A.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应

B.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属

C.化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D.碱溶液能使无色酚酸溶液变红，所以能使无色酚醐溶液变红的一定是碱溶液

222-

11.（某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl",Ca\Ba\SO4.

CO32,现取两份等质量的溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNCh溶液产生白色沉淀；

（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象，下列推测合理的是)

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A.一定存在Na+B.一定存在CO2,可能存在Ba2+

C.一定存在crD.一定存在SCU?一,可能存在Ca2+

12.（2021四川眉山中考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是)

编号物质杂质试剂除杂操作方法

过滤、洗涤、

ACuOC（木炭）足量稀盐酸

干燥

BCaCl1溶液HCI过量CaCO,粉末过滤

CCO,CO02点燃

DNaNO,溶液NaCI过植AgNOj溶液过滤

13.（2021河南南阳淅川一模）下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是)

C

图5

A.足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B.将浓盐酸敞口放置在空气中

C.向氢氧化钠和硝酸钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D晌pH=2的盐酸中加水稀释

二、填空题（共30分）

14.（2021广东佛山顺德一模）（6分）化学与生活密切相关。

（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养

成分数据：

营养钙、钾、

水糖类蛋白质油脂X

成分铁、锌

质量85g16.6g0.9g0.2g153.4mg43fig

①表中“X”是指六类基本营养素中的；

②这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是;

③表中所列“钙、钾、铁、锌”几种元素中（填元素符号）属于人体的必需微量元素；

④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成，同时放出能量。

（2）如图6是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。

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，

①纯羊毛属于（填“合成纤维”或“天然纤维”）：

②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是«

15.（2021江苏盐城模拟）（7分）金属在生产、生活中有广泛应用。

（1）“共享单车，，作为代步工具，既轻便又环保。如图7所标材料中，车架主要含有的金属元素是，为防

止车架生锈，可以采取的防锈措施是；铝合金与纯铝相比，其硬度更（填

“大，或“小”）。

铝合金（轮圈）

图7

（2）将一定质量的铁粉放入AgNCh与CU（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图8所示。请判断图8中“？5

处（填“有”或“没有”）沉淀生成，溶液C中的溶质是0（填化学式，下同），滤渣D中含有的

物质有-

铁粉D

充分:

反应

AgN（L和Cu（NOJ,

混合溶液

图8

（3）由两种金属组成的合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是（填

字母）。

A.合金中的金属可能是Zn和AgB.合金中的金属可能是Zn和Fe

C.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸D.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

16.（2021四川自贡中考）（4分）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并

通过描点法绘制出如图9的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：

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(l)tl℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃,有固体析出的是»

(2)在温度不变的条件下，将t/C时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法

(3由七时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是o

(4/℃时，将35克甲物质加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t℃后，烧杯中固体质量为

克。

17.(2021湖北黄冈模拟)(7分)“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将碳酸钠

固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水中进行实验，请结合图示回答下列问题：

Na"),

溶液

T：澄清

三一石灰水

图10图II

(1)碳酸钠俗称_______，上述反应的化学方程式为

(2)图11是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后没有变化的离子是；仿照中和反应

可以用H++OH=H2O的形式表达，试写出该反应的表达式：

(3)根据所学知识，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有(写一种物质

的化学式)。

18.(2021重庆中考B卷X6分)重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCL、MgCb、Na2SO4

等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和O

(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和。

(3)物质X是o

(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。

⑸为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达

到实验目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2sO4D.KC1

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三、实验探究题（共24分）

19.（2021山东德州宁津一模）（12分）通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铭（Cr）是

重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，

过程如下：

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：

A.Al>Cr>CuB.Cr>Al>CuC.

【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观

察现象，记录如下：

金属CrA1Cu

气泡产生缓气泡产生激

与盐酸反应无气泡产生，金

慢，金属逐烈，金属迅

的现象属无变化

渐溶解速溶解

【控制实验条件】打磨三种金属的原因是，上述实验使用等浓度的盐酸的理由是

【得出结论】原假设中正确的是（填或"C”）。写出铭与盐酸反应的化学方程式：

（已知铭的硫酸化合物化学式为CrSO4）o

【应用】根据探究结果，在CuCl和A1C1的混合液中加入一定量的金属铭，充分反应后过滤，向滤出的固体

中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质成分是0

20.（12分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图13所示实验，并对反应后瓶中残留废液进

行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？

【猜想与假设】猜想1.废液中的溶质是NaCl、NazCCh和HC1。

猜想2.废液中的溶质只有NaCl»

猜想3.废液中的溶质是NaCl、HClo

猜想4.废液中的溶质是=

【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是

（请用化学方程式说明）。

【实验与结论】（1）小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中，然后滴入酚麟溶液，发现溶液不变色，

于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是

请你另设计实验方案验证猜想3：

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实验步骤实验现象实验结论

—

—猜想3正确

（2）验证猜想4,可选择的试剂有o

A.酚麟溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钢溶液

【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HC1,根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行

操作，即可从废液中得到NaCl固体。

四、计算题（共7分）

21.（2021浙江金华中考）（7分）某品牌钙片的部分信息：

①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。

某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10

片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。

实验次数12345

加入稀盐酸的质量/克202()2()202()

剩余固体的质'量/克8.()6.()4.02.22.2

回答下列问题：

（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指;

A.元素B.单质C.原子

（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为克；

（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案与解析

一、选择题

1.A塑料属于有机合成材料；铝合金属于金属材料；羊毛属于天然纤维；玻璃钢属于复合材料。

2.B硝酸钾含有氮、钾元素，是含钾的复合肥料。

3.D铜的导电性比银弱，由于银的价格较高，所以一般用铜作导线。

4.B饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；牛奶是乳浊液；洗洁精去油污是因为洗

洁精具有乳化功能，能将油污乳化成细小液滴，随水流走；溶液都是均一、稳定的混合物。

5.D霉变食物中含有黄曲霉毒素，超过保质期的食物可能发生变质，都不能再食用；人体缺乏维生素A会引

起夜盲症；甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康；微量元素对人体健康十分

重要，但是摄入过多也会危害人体健康，应合理摄入。

6.A托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中所示操作祛码与药品位置放反了；量取液体时，视线应

与液体的凹液面最低处保持水平，②中仰视读数；③④⑤操作正确，因此配制过程中出现了两处操作错误。

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50gx6%=3go配制50g质量分数为6%的氯化钠

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溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。若所有操

作都正确，完全溶解后有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

7.C容器中发生的是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；a点溶液的pH<7,显酸性，能使紫色石蕊

溶液变红；b点溶液的pH=7,呈中性，说明HC1与NaOH恰好完全反应，根据化学方程式以及物质间的质量

关系可知，恰好完全反应时，HC1与NaOH的质量比为36.5:40；c点溶液的pH>7,显碱性，溶液中的溶质是

生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。

8.C丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后发生锈蚀；甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有锈

蚀；实验乙和丙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，A说法正确。甲实验中的铁钉只与干燥的空气接触，没有

锈蚀；丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后发生锈蚀，甲和丁对比实验，探究的是水对铁生锈的影

响，说法正确。实验乙和丙中的铁钉都只与水接触，都没有锈蚀，无法通过乙和丙实验来探究空气对铁生锈

的影响，说法错误。丙实验中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；丁实验中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后

发生锈蚀，丙和丁对比实验，探究的是空气对铁生锈的影响，D说法正确。

9.A反应①是酸与碳酸钠的反应，有二氧化碳无色气体生成；反应②是碱与碳酸钠的反应，碱不可能是氢氧

化铁，因为氢氧化铁难溶于水，不能与碳酸钠溶液反应；反应③是碱转化为碳酸钠的反应，不一定发生了中

和反应，也可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；反应④是碳酸钠与盐的反应，其中的盐不

一定是可溶性钙盐，也可能是可溶性领盐等。

10.C生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水；能与稀盐酸

反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种

元素组成的纯净物一定是化合物；能使无色酚麟溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠等盐的溶液也能使酚

麟溶液变红。

11.A第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀

中含有硫酸钢和碳酸钢，加入过量的稀硝酸时，碳酸钢溶解，而硫酸钢不能溶解，因此原溶液中含有SO42,

CO32-;溶液中含有SO42-、CO32一,则一定不含有Ca2+、Ba2+,因为钙离子、领离子和碳酸根离子、硫酸根离子

不能共存；第一份加入AgNCh溶液有白色沉淀产生，由于银离子能与氯离子、碳酸根离子产生白色沉淀，

cos?一的存在对Cr的检验造成干扰，根据(1)不能确定C厂的存在情况；根据溶液不显电性知，溶液中一定

2

含有钠离子。综上可知，溶液中一定没有Ca2+、Ba?、可能含有CC,一定含有SO42-、CO3>Na\

12.B加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反而除去了原物质，A项不符合除杂原则；加

人过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯

化钙溶液，B项符合除杂原则；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被

点燃，且引入新杂质氧气，C项不符合除杂原则；加入过量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银

沉淀和硝酸钠，除去了杂质，但是引人了新的杂质硝酸银，D项不符合除杂原则。

13.A镁的金属活动性比铁强，反应速率比铁快，生成的H中氢元素全部来自稀盐酸，足量的镁与铁分别与等

质量、等质量分数的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等，A正确；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯

化氢，导致溶质质量分数减小，B错误；硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钢沉淀，向氢氧

化钠和硝酸钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会出现沉淀，错误；盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减

弱，pH增大，但pH不会大于或等于7,D错误。

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二、填空题

14.［答案］(1)①维生素②蛋白质③Fe、Zn④二氧化碳和水⑵①天然纤维②灼烧、闻气味

［解析］(1)①水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂与维生素是人体必需的六大基本营养素，所以X表示维生素。

②蛋白质能在人体胃肠道里发生水解反应生成氨基酸。③表中所列钙、钾、铁、锌几种元素中，铁、锌属

于人体必需的微量元素。④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水,

同时放出能量。

(2)①纯羊毛属于天然纤维。②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而PET灼烧时无

此气味，所以初步鉴别羊毛和PET的简单方法是灼烧、闻气味。

15.［答案］⑴Fe(或铁)刷油漆(合理即可)大⑵没有Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag(3)AD

［解析］(1)车架主要含有的金属元素是铁；为防止车架生锈，一般采用刷油漆的方法；合金的硬度一般比其组

分金属的硬度大。

(2)将铁粉放入AgNCh与Cu(NC＞3)2的混合溶液中，铁先与AgN03反应，AgNCh完全反应后，如果铁有剩余，

继续与Cu(NO3)2反应。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明铁剩余，则AgNCh与Cu(NC＞3)2完全反应。

溶液C中没有AgNCh,加稀盐酸没有沉淀产生，溶液C中的溶质为硝酸亚铁；因为铁有剩余，则滤渣D中

含有Fe、Cu、Ago

(3)产生0.2g氢气需要锌6.5g,则合金中的金属不可能是Zn和Ag,因为6g它们的混合物生成氢气的质量小于

0.2g；产生0.2g氢气需要铁5.6g或需要锌6.5g,则合金中的金属可能是Zn和Fe；6g合金中若含2.4g镁与

3.6g铜，则生成0.2g氢气，加人入的稀硫酸过量时，所得溶液中溶质是硫酸镁和硫酸；产生0.2g氢气需

要镁2.4g或需要铝L8g,6g合金不可能是镁和铝的混合物，故所得溶液中的溶质不可能是硫酸镁、硫酸铝

和硫酸。

16.［答案］⑴丙⑵增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(3)甲(4)20

［解析］(l)ti°C时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，不会有固体析出；丙的溶

解度降低，有固体析出。

(2)在温度不变的条件下，将ti℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入溶质或恒温蒸发溶剂的方法。

(3也七时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小

关系是甲＞乙＞丙。

(4九七时，甲物质的溶解度是60g,则50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解；降温到h°C后，甲物质的溶

解度是30g,则50g水中最多溶解15g甲，有15g甲析出，故烧杯中固体质量为5g+l5g=20g。

17.［答案］⑴纯碱(或苏打)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO31+2NaOH

(2)0H-.Na+Ca2++CO32-=CaCC＞31(3)K2co3(合理即可)

［解析］(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(2)根据图示判断反应前后没有发生变化的离子是OIF、Na+；该反应的实质是碳酸根离子和钙离子反应生成

碳酸钙沉淀，可表示为Ca2++CO32-=CaCO31。

(3)可溶性的碳酸盐如碳酸钾能够与澄清石灰水发生图示反应。

18.［答案］⑴漏斗(2)BaSO4(3)Na2cCh(4)HCl+NaOHNaCl+H2O(5)C

［解析］

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(1)过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加过量的氢氧化

钢溶液，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀和氢

氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和硫酸钢。

(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化银、过量的氢氧化钢，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠溶液，

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，氯化

领和碳酸钠反应生成碳酸领沉淀和氯化钠。()滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，其中氢氧化钠不

(5)为了证明滴加的氢氧化钢溶液已过量，可取少许上层清液，加人硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧

化钢溶液已过量；上层清液中含有氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成白色沉淀，所以加入碳酸钾产生白

色沉淀，不能说明氢氧化钢溶液过量；氯化钾与氢氧化领不反应。

三、实验探究题

19.［答案］【提出假设】Al>Cu>Cr

【控制实验条件】除去金属表面的氧化物或污物盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率

【得出结论】ACr+2HClCrCL+H2T

【应用】AlCb、CrCl2

［解析］【提出假设】铝的金属活动性