广东省深圳市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

东省深圳市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（）A．商周傩戏使用的青铜面具B．战国礼乐使用的青瓷甬钟C．宋元杂剧使用的缂丝团扇D．清皮影戏使用的牛皮人偶A．A B．B C．C D．D2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（）A．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87B．实施CO2海底封存——C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅3．走进美丽广东，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）A．粤绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性C．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁D．航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理4．利用如图所示装置实现NHA．①中固体为NB．将制得的NH3通入②中，滴入浓盐酸后，C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置D．向CuSO45．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是（）选项劳动实践化学知识A烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂NaHCOB酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SSOC种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中NHD自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液油脂在碱性条件下水解A．A B．B C．C D．D6．利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ分子中所有原子共平面B．化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应可得到化合物ⅠC．裂解时，另一产物X为HClD．化合物Ⅲ发生加聚反应的产物为7．我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．硫电极为负极B．CuC．硫电极上发生的反应为2CD．理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi8．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）A．金刚石中的碳原子采取spB．FeSO4溶液与K3C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的9．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（）A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水CaCC．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有SD．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有C10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可通过石油分馏获得汽油石油分馏属于化学变化B可用pH试纸测量新制氯水的pH新制氯水中含有HC明矾可用于自来水消毒Al3+水解生成的D加适量石膏可降低盐碱地（含较多的NaCaSO4可与NA．A B．B C．C D．D11．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当CA．①处固体为MnB．②处试纸变蓝，说明ClC．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO12．元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A．将Na2B．将Cl2C．水蒸气通过灼热铁粉：3D．氨的催化氧化：4N13．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设NAA．在光催化剂表面会发生反应HB．CHC．上述过程中有非极性键的断裂与生成D．每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为414．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（）A．元素电负性：Y>X>ZB．简单氢化物的沸点：Y>XC．原子半径：X>Y>WD．与Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种15．我国科学家研发了一种由废水（含UO22+A．电子从Fe电极经导线流向CCF电极B．CCF电极上发生的反应有：OC．生成(UO2D．利用电解法再次获得含UO22+溶液，需将附着U16．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ）X(aq)+M(aq)⇌N(aq)（ⅱ）Y(aq)+M(aq)⇌N(aq)（ⅲ）X(aq)⇌Y(aq)X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）A．100~300s内，v(N)=1B．t=100s时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率C．若反应（ⅲ）的Ea(正)D．若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)、n(Y)均不变阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共56分。得分17．实验室利用以铜为电极电解稀H2SO（1）Ⅰ．电解液的配制：

将18mol⋅L−1H①量取浓H2SOA.10mLB.25mLC.50mLD.100mL②配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、（填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。（2）Ⅱ．NA值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为q，Q=Nq在20℃、101kPa下，电流为0.2A，以精铜片为电极，电解1.a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；b．阴极上有大量气泡产生；c．电解质溶液变蓝。①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。②经检验，阳极上产生的气体为O2，电极反应为；该副反应的发生，可能导致NA的测定值比其理论值（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算3min内阳极铜片质量的减少量。实验编号理论电流I/A实测电量Q/C1.蒸馏水的体积/mL阳极铜片减少的质量/g10.118.33a00.006020.118.34201800.005530.236.70bc0.009540.355.02201800.0130①根据表中信息，补充数据：a=，b=。②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由：。③根据实验1~4相关数据，由实验（填实验编号）测算的NA实验结论：④根据最优实验条件的数据计算，NA=mol18．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含ZrOCl已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、②25℃时，Ksp[Fe(OH)③部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：物质ZrCFeCCrCFeCCrC沸点/℃33131513007001150回答下列问题：（1）“酸溶”后，Hf元素的化合价为。（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3（3）“沉淀”后，“废液”中c(NH4+)c(N（4）“沸腾氯化”时，ZrO2转化为ZrCl（5）①“还原”的主要目的是。②FeCl3沸点远低于CrCl（6）某种掺杂CaO的ZrO①晶体中每个O周围与其最近的O个数为。②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Zr的最小间距为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g⋅c③如图所示结构（-Zr-O-Ca）与上述晶胞结构不一致的是（填标号）。A．B．C．D．19．用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入H2（ⅰ）2I−（ⅱ）I−+（ⅲ）I3−（1）根据盖斯定律，反应3I−(aq)+2H（2）基态碘原子价层电子的轨道表示式为。（3）①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率碘萃取率=m萃取温度从300K升高至320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因（忽略萃取剂的挥发、I2的挥发及H2O②下列说法不正确的是（填标号）。A．增大溶液的pH，碘萃取率降低B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高C．萃取体系平衡后加水稀释，c(I2)（4）未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01mol⋅L−1，平衡时溶液中的I−、I2、I3−分布系数δ与溶液中初始①设平衡时c(I−)、c(I2)、c(I3−)分别为amol⋅L−1、②计算反应I−(aq)+I2（5）测定卤水中的c(I−)方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将I−全部氧化为IO3−加H2SO420．我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物IX的合成路线如下（部分反应条件省略）：（1）化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为。（2）化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的化学式为。（3）在分子组成上比化合物Ⅳ（C13H20O）少C4（4）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab浓H2消去反应（5）下列与反应⑦相关的描述不正确的有____（填标号）。A．反应过程中，有C−C断裂和O−H键形成B．NaBH4中C．化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子D．化合物Ⅶ分子中，存在由p轨道“头碰头”形成的π键（6）参照上述合成路线，请设计以为主要原料合成的路线（不用注明反应条件）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，故A不符合题意；

B、瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故B符合题意；

C、丝的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故C不符合题意；

D、牛皮的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、青铜属于金属材料；

B、青瓷由无机非金属材料制成；

C、蚕丝的主要成分为蛋白质；

D、牛皮的主要成分为蛋白质。2．【答案】A【解析】【解答】A、85Rb、87Rb互为同位素，化学性质相似，物理性质不同，故A正确；

B、CO2液化时，分子间作用力被破坏，共价键没有被破坏，故B错误；

C、氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；

D、二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，晶体硅是芯片的主要成分，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、同位素原子化学性质相似，物理性质不同；

B、CO2分子晶体；3．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸纤维素属于有机高分子材料，故A正确；

B、牛奶和蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质在高温下发生变性，故B正确；

C、氧化铁为红棕色固体，故C错误；

D、航海船舶的外壳安装锌块，形成原电池反应，锌做负极失电子发生氧化反应，铁被保护，利用了牺牲阳极的阴极保护法的防腐原理，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、醋酸纤维素为有机高分子材料；

B、蛋白质在高温下变性；

C、氧化铁为红棕色；

D、航海船舶的外壳安装锌块，在海水中和铁形成原电池反应，锌做负极。4．【答案】A【解析】【解答】A、加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故A错误；

B、氨气和盐酸反应生成氯化铵固体，故B正确；

C、氨气极易溶于水，容易发生倒吸，④装置可防止倒吸，因此为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置，故C正确；

D、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，氨水过量后，氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，故D正确；

故答案为：A。

5．【答案】A【解析】【解答】A、小苏打受热分解生成二氧化碳气体，因此可做膨松剂，与NaHCO3固体溶于水吸热无关，故A符合题意；

B、二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化作用，二氧化硫也能杀菌，故B不符合题意；

C、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，因此施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，故C不符合题意；

D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，通常利用皂化反应制肥皂，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体；

B、二氧化硫具有还原性，也能杀菌；

C、NH4HCO3受热易分解；6．【答案】B【解析】【解答】A、化合物Ⅰ为乙烯，所有原子共平面，故A正确；

B、化合物Ⅱ与NaOH的乙醇溶液反应得到CH≡CH，不能得到化合物Ⅰ，故B错误；

C、裂解时，ClH2C-CH2Cl反应得到HC2=CHCl和HCl，即X为HCl，故C正确；

D、化合物Ⅲ发生加聚反应时，碳碳双键断裂，得到的产物为，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、乙烯分子所有原子共平面；

B、化合物Ⅱ在NaOH醇溶液中消去得到乙炔；

C、根据原子守恒分析；

7．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，硫电极为正极，故A错误；

B、原电池工作时，阳离子向正极移动，则Cu2+向硫电极迁移，故B错误；

C、由分析可知，硫电极为正极，电极反应式为2Cu2++S+4e-=Cu2S，故C正确；

D、根据得失电子守恒可知，每消耗1molS，同时消耗4molLi，故D错误；

故答案为：C。

【分析】由图可知，硫电极上，铜离子化合价降低，发生还原反应，则硫电极为正极，电极反应式为2Cu2++S+4e-=Cu2S，锂电极为负极，电极反应式为Li-e-=Li8．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；

B、FeSO4与K3[Fe（CN）6]反应生成KFe[Fe（CN）6]和K2SO4，KFe[Fe（CN）6]为蓝色沉淀，故B正确；

C、晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；

D、绚烂烟花与电子跃迁有关，是电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态以光的形式释放能量引起的，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、金刚石为网状结构的共价晶体；

B、FeSO4与K3[Fe（CN）6]反应生成KFe[Fe（CN）6]和K2SO4；

C、晶体具有自范性；

D、烟花与电子跃迁有关。9．【答案】C【解析】【解答】A、浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸的强氧化性，没有体现酸性，故A错误；

B、Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水，不能替换为无水CaCl2，故B错误；

C、二氧化硫能使品红褪色，Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有SO2，故C正确；

D、Ⅳ中溶液褪色，说明二氧化硫没有被完全吸收，则澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；10．【答案】D【解析】【解答】A、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不可用pH试纸测量新制氯水的pH，故B错误；

C、明矾不具有杀菌消毒能力，不能用于自来水消毒，故C错误；

D、Na2CO3水解呈碱性，施加适量石膏，可将硫酸钙转化为碳酸钙，可降低土壤的碱性，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、有新物质生成的变化属于化学变化；

B、新制氯水中含有具有漂白性的次氯酸；

C、明矾不能消毒；

D、碳酸钠溶液呈碱性，钙离子能够沉淀碳酸根离子。11．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化锰与浓盐酸要在加热条件下才能反应，则①处固体不能为MnO2，故A错误；

B、②处试纸变蓝，说明有碘单质生成，氯气将碘化钾氧化为单质碘，进而说明氯气具有氧化性，故B正确；

C、钠与氯气高温剧烈反应，钠块剧烈燃烧，生成氯化钠白色固体，且产生大量白烟，故C错误；

D、④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应，同时吸收过量的氯气，防止造成空气污染，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、二氧化锰与浓盐酸要在加热条件下才能反应；

B、试纸变蓝，说明生成单质碘；

C、钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；12．【答案】D【解析】【解答】A、该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故A错误；

B、石灰乳主要成分Ca（OH）2，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B错误；

13．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，在光催化剂表面，水转化为H+和•OH，反应的离子方程式为H2O+h+       __H++⋅OH，故A正确；

B、•OOH和•CH3反应生成CH3OOH，CH3OOH进一步反应生成HCHO，则CH3OOH是该反应的中间产物，故B正确；

C、由图可知，该历程中不存在非极性键的断裂与生成，故C错误；

D、甲烷反应生成甲醛，每生成30gHCHO，其物质的量为1mol，则总反应转移电子数目为4NA，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、光催化剂表面水转化为H14．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>C>Al，即Y>X>Z，故A正确；

B、Y的简单氢化物为H2O，X的简单氢化物为CH4，常温下，水为液态，甲烷为气态，则简单氢化物的沸点：Y>X，故B正确；

C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：C>O>H，即X>Y>W，故C正确；

D、与Al同周期且第一电离能小于Al的元素只有Na，故D错误；

故答案为：D。

【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单，则Z为Al元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素。15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Fe电极为负极，CCF电极为正极，则电子电子从Fe电极经导线流向CCF电极，故A正确；

B、CCF电极上氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+2e−       __H2O2+2OH−，故B正确；

C、生成(UO2)O2⋅2H2O的反应为：2H2O2+UO2=(UO2)16．【答案】B【解析】【解答】A、100~300s内，三个反应同时发生，则v(N)<1.15×10−3mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；

B、t=100s时，c(X)<c(Y)，则反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率，故B正确；

C、若反应（ⅲ）的Ea(正)<Ea(逆)，说明Y比X更稳定，故C错误；

D、若再向容器中加入上述溶剂，平衡会发生移动，则n(X)、17．【答案】（1）B；b；d（2）砂纸打磨；2H（3）200；20；实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍；1；6【解析】【解答】（1）①设需要量取浓硫酸的体积为VmL，则V×18mol/L=250mL×1mol/L，解得V=13.9mL，应选择25mL规格的量筒，故答案为：B；

②冷却之后的操作ⅰ应为转移溶液，图示为b；定容后的操作ⅱ为摇匀，图示为d，故答案为：b；d；

（2）①为准确测量，电解前要将除去油污的铜片用砂纸打磨，除去表面的金属氧化物，故答案为：砂纸打磨；

②阳极上产生的气体为O2，阳极发生氧化反应，则电极反应式为2H2O−4e−       __O2↑＋4H+；该副反应的发生，会导致电路中通过的电量增大，则NA的测定值比其理论值偏大，故答案为：2H2O−4e−       __O2↑＋4H+；偏大；

（3）①实验过程中，硫酸和蒸馏水的总体积应相同，则a=20+180=200；实验2中，应只有电流不同，其他均相同，则b=20，故答案为：200；20；

②根据实验2、3和4的数据可知，实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍，则猜想ⅰ成立，故答案为：实验3相比实验2，电流强度增大了2倍，阳极铜片的质量减少量小于2倍；实验4相比实验3，电流强度增大了1.5倍，阳极铜片的质量减少量小于1.5倍；

③根据②分析可知，猜想ⅰ成立，即电流强度越大，越容易引发电极副反应，且电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比，实验1的电流强度最小，硫酸浓度大，由实验1测得的NA值误差最小，故答案为：1；

④实验1中，电路中转移电子的物质的量为0.0060g18．【答案】（1）+4（2）Zr（3）4（4）Zr（5）将FeCl3转化为FeCl2，防止FeCl（6）6；(91×3+40+16×8)(【解析】【解答】（1）“酸溶”后，Hf元素以HfO2+形式存在，则Hf元素的化合价为+4价，故答案为：+4；

（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，生成Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP的离子方程式为ZrO2++2NO3−+2Cl−+2H++2TBP       __Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP+H2O，故答案为：ZrO2++2NO3−+2Cl−+2H++2TBP       __Zr(NO3)2Cl2⋅2TBP+H2O；

（3）c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=1.8，结合Kb(NH3⋅H2O)=1.8×119．【答案】（1）−276（2）（3）反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降；C（4）a+2b+3c；667（5）2【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将ⅰ+ⅱ可得3I−(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)⇌I3−(aq)+2H2O(l)，则ΔH=-257.5kJ/mol+(-18.9kJ/mol)=−276.4kJ⋅mol−1，故答案为：−276.4kJ⋅mol−1；

（2）碘位于第五周期第ⅦA族，则其价电子排布式为5s22p5，价层电子的轨道表示式为，故答案为：；

（3）①由图可知，温度升高，碘萃取率降低，则原因为：反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降，故答案为：反应（ⅱ）、（ⅲ）均为放热反应，升温导致平衡逆向移动，碘萃取率下降；

②A、增大溶液的pH，3I−(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)⇌I3−(aq)+2H2O(l)的平衡逆向移动，I3-减少，碘萃取率降低，故A正确；

B、增大萃取剂用量，I3−(aq)+R(有机相)⇌RI3−(有机相)平衡正向移动，碘萃取率升高，故B正确；

C、萃取体系平衡后加水稀释，I−+I2(aq)⇌I3−(aq)的平衡逆向移动，c(I2)c(I3−)变大，故C错误；

D、反应物的浓度越大，反应速率越大，则增大