广东省梅州市2024年高考化学模拟试题（含答案）3

1广东省梅州市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（）A．旧石器石铲B．河姆渡骨耜(sì)C．春秋青铜铲D．汉铁铲A．A B．B C．C D．D2．我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是（）A．棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体B．合金中的铝在空气中不活泼C．涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料D．纳米二氧化钛属于胶体3．生活离不开化学。下列说法不正确的是（）A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为：B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CHD．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖4．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一、下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（）A．趁热过滤B．加热溶解C．蒸发结晶D．称取晶体A．A B．B C．C D．D5．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C．现象之美：铜丝伸入AgNOD．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由CaCO3和6．某化学学习兴趣小组利用下图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是（）A．断开K1、闭合KB．电解一段时间后，断开K2、闭合KC．将Na2SD．如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变7．劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（）选项劳动项目化学知识A用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品该过程发生了复分解反应B在家炒菜时加入含铁酱油含铁酱油中添加了人体需要的铁单质C客家人酿造娘酒该过程涉及多糖水解及氧化还原反应D做面包时加入膨松剂膨松剂含有NaHCOA．A B．B C．C D．D8．内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。下列说法正确的是（）A．X的水溶性比Y的水溶性小B．Y苯环上的一氯代物有4种C．Y分子中在同一直线上的原子最多为4个D．1molY最多能与2molNaOH溶液反应9．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（）选项定量实验实验操作或方法A滴定分析法用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定时，B配制溶液定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分C反应热的测定中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应D反应速率的测定测定Zn与稀硫酸反应生成H2A．A B．B C．C D．D10．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（）A．存在a→b→c的转化 B．c一定是酸性氧化物C．d、f中心原子均为sp2杂化 D．c、e可能有两种化学式11．设NAA．1molNH4B．1L0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO−C．1mol[Cu(HD．标准状况下，22.4LHCl分子中含有Cl−12．“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是（）A．Ⅰ中70%H2B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2FD．Ⅲ中溶液褪色，说明SO13．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的SiOB浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处HNOC食用油和汽油都是油脂油脂都能水解D酸性大小：C极性大小：−CA．A B．B C．C D．D14．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（）A．元素电负性：W>Y>XB．ZXC．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子D．第一电离能：Z>Y15．用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．HA为一元强酸B．a点对应的溶液中：c(C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断VD．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大16．下图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt作电极接通电源进行实验(已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑O2在NA．Pt(Ⅱ)电极为阴极B．Pt(Ⅱ)电极反应式为：2CC．结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色D．若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共56分。得分17．电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCl（1）溶液配制：①实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C②若要配制1000mL2mol/L的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸滴。(已知：（2）按下图装置进行电解饱和CuCl2溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放置湿润的淀粉−KI试纸可观察到（3）按上图电解饱和CuCl探究异常现象：已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、Cu2O(砖红色)、CuClⅱ.CuCl易溶于浓盐酸，CuCl(s)+Cⅲ.Cu经检验：红色固体中无Cu提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。验证假设：设计下表实验。序号实验操作实验现象A将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴AgNO石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入AgNOB将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ、Ⅱ。②实验B加水后出现白色沉淀的原因是。结论：猜想正确。（4）阴极生成CuCl的电极反应式为。18．金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO（3）“萃取”机理为：R3N+H++ReO4−=R3（4）下图是NH4ReO4（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因。表1物质熔点(℃)沸点(℃)Re31805900C36524827Fe15352750（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为ρg/cm3。铼原子填在氧原子围成的19．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。（1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示。则X(g)→Y(g)（2）我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。短链烯烃选择性提高的原因是。（3）废水中铬(VI)主要以Cr2O72−和CrO42−形式存在，处理的方法之一是将铬(Ⅵ)还原为Cr3+，再转化为①若废水中Cr(Ⅵ)的总物质的量浓度c[Cr(VI)]总=2c(Cr2O72−②有关该平衡Cr2OA．反应达平衡时，Cr2OB．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C．溶液的颜色不变，说明反应达到平衡D．加入少量K2Cr2O（4）纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。①甘氨酸铬(结构简式如图3所示)分子中与铬配位的原子为。②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图4所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图5所示，AB段变化的原因是。图4图520．固定和利用CO（1）化合物Ⅱ官能团的名称是。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为3:2:（2）关于化合物Ⅱ与COA．化合物Ⅲ能发生水解反应B．该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%C．化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子D．CO（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新有机物结构简式反应类型a加成反应b（4）化合物V与双酚A(Ⅵ)反应生成高分子Ⅶ并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物(填物质序号)，并写出双酚A的结构简式。（5）根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V(DPC)的路线。(不需注明反应条件，其他试剂任选)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、石器材料中主要材料为硅酸盐，A符合题意。

B、骨耛的成分为钙盐，属于无机盐，B不符合题意。

C、青铜铲的成分为金属材料，C不符合题意。

D、汉铁铲的成分为金属材料，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、石器材料中含有硅酸盐。

B、骨耛的成分为钙盐。

C、青铜铲的成分为金属材料。

D、汉铁铲的主要成分为金属材料。2．【答案】C【解析】【解答】A、纤维素和淀粉属于高分子化合物，其中n值不同，不属于同分异构体，A不符合题意。

B、合金中的铝活泼性强，在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，B不符合题意。

C、涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料，C符合题意。

D、纳米二氧化钛属于纯净物，胶体属于混合物，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、纤维素和淀粉不属于同分异构体。

B、铝在空气中易形成致密氧化铝薄膜。

C、涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料。

D、纳米二氧化钛属于纯净物。3．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl是由Na＋和Cl－构成的，形成过程中，Na失去一个电子，Cl得到一个电子，其形成过程可表示为，A不符合题意。

B、食醋的结构简式为CH3COOH，其分子结构模型为，B不符合题意。

C、天然气的主要成分为CH4，其空间结构为正四面体形，C不符合题意。

D、蔗糖为二糖，可水解生成葡萄糖；核糖属于单糖，不能水解，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、NaCl是由Na＋和Cl－构成的。

B、食醋的结构简式为CH3COOH。

C、CH4的空间结构为正四面体形。

D、核糖属于单糖。4．【答案】C【解析】【解答】A、加热溶解后的固液混合物需要趁热过滤，减少苯甲酸的损失，除去杂质，涉及过滤操作，B不符合题意。

B、粗苯甲酸样品需要加热，增大苯甲酸的溶解，涉及加热溶解操作，B不符合题意。

C、分离苯甲酸应用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，不涉及蒸发结晶操作，C符合题意。

D、实验过程中需先称量苯甲酸晶体的质量，再进行溶解，涉及称量操作，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】苯甲酸在水中溶解度较小，称量后需要加热溶解，然后趁热过滤，滤去不溶性杂质；再将滤液冷却结晶，析出苯甲酸晶体，据此结合选项分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、苯分子是正六边形结构，不存在单双建交替的结构，A符合题意。

B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，B不符合题意。

C、铜丝伸入AgNO3溶液中，发生反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，因此可产生美丽的“银树”，C不符合题意。

D、CaCO3和Ca(HCO3)2可相互转化，形成溶洞，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、苯分子结构中不存在单双建交替结构。

B、同素异形体是指由种元素组成的不同单质。

C、金属活动性Cu＞Ag，可与AgNO3溶液发生置换反应。

D、CaCO3能与CO2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能分解转化为CaCO3。6．【答案】D【解析】【解答】A、断开K1、闭合K2时，与电源相连，为电解池装置。电极Ⅱ的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电极附近显碱性，溶液变红色，A不符合题意。

B、断开K2、闭合K1时，为原电池，电极Ⅰ上O2发生得电子的还原反应，B不符合题意。

C、若将Na2SO4溶液换成NaCl溶液，电解NaCl溶液生成H2和Cl2，H2和Cl2也能构成燃料电池，C不符合题意。

D、若将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，则铁做阳极时，Fe发生失电子的氧化反应，生成Fe2＋；做阴极时，起到导电作用，不反应。当形成原电池时，两电极起到导电作用，燃料和O2发生电极反应。因此若将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应改变，D符合题意。

故答案为：D

【分析】闭合K2、断开K1时，与电源相连，为电解池。电极Ⅰ与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；电极Ⅱ与电源的负极相连，为阴极，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。闭合K1、断开K2时，为原电池。电极Ⅰ上O2发生得电子的还原反应，为原电池的正极；电极Ⅱ上H2发生失电子的氧化反应，为原电池的负极。据此结合选项进行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，能与HCl发生反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，该反应为复分解反应，A不符合题意。

B、炒菜时加入含铁酱油，可为人体补充铁元素，B符合题意。

C、酿酒过程中发生糖类物质的水解，生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇。因此过程中涉及糖水解及氧化还原反应，C不符合题意。

D、做面包时加入NaHCO3做膨松剂，可中和酸；同时NaHCO3受热分解，产生的CO2可使面包蓬松，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，能与HCl反应。

B、含铁酱油可补充铁元素。

C、酿酒过程中涉及糖的水解和醇的氧化。

D、NaHCO3受热分解，产生的CO2可使面包蓬松。8．【答案】D【解析】【解答】A、X中含有－OH，可形成分子间氢键，使得水溶性增强；而Y无法形成氢键，水溶性较低。因此X的水溶性比Y的水溶性大，A不符合题意。

B、Y的结构不具有对称性，因此苯环上的氢原子都不是等效氢原子，所以Y苯环上的一氯代物共有8种，B不符合题意。

C、苯环上处于对位的碳原子，以及与碳原子相连的原子在同一直线上。因此Y分子中在同一直线上的原子最多有6个，C不符合题意。

D、Y中酯基水解生成羧基和酚羟基，都能与NaOH反应。因此1molY最多能与2molNaOH反应，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、X可形成氢键，水溶性增强。

B、Y的结构不具有对称性，苯环上的氢原子都不同。

C、处于苯环对位的碳原子和与之相连的原子在同一直线上。

D、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应。9．【答案】C【解析】【解答】A、KMnO4溶液具有强氧化性，碱式滴定管下端是橡胶管，能被KMnO4溶液氧化，因此KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装，A不符合题意。

B、定容时加水超过刻度线，需重新配制，不可直接用胶头滴管析出，否则会使得所配制溶液的物质的量浓度偏低，B不符合题意。

C、测定中和热的实验中，为防止热量散失，应将两溶液快速混合，C符合题意。

D、Zn与稀硝酸反应，不生成H2，因此不能用稀硝酸代替稀硫酸，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装。

B、定容时加水超过刻度线，应重新配制。

C、两溶液应快速混合，防止热量散失。

D、稀硝酸与Zn反应不生成H2。10．【答案】B【解析】【解答】A、若为C元素，则C→CO→CO2；若为N元素，则N2→NO→NO2，A不符合题意。

B、若c为NO2，则不属于酸性氧化物，B符合题意。

C、d为H2CO3，中心原子C原子的价层电子数为3，采用sp2杂化。f为HNO3，中心原子N原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化，C不符合题意。

D、c可能为NO2或N2O4；e可能为Na2CO3或NaHCO3，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、结合C、N2及其氧化物的转化进行分析。

B、NO2不属于酸性氧化物。

C、根据中心原子的价层电子对数确定其杂化方式。

D、c可能为NO2、N2O4，e可能为Na2CO3或NaHCO3。11．【答案】A【解析】【解答】A、1molNH4NO3中含有2molN原子，溶于水的过程中，氮元素守恒，因此溶液中含氮微粒数为2NA，A符合题意。

B、HClO是一种弱酸，在水中部分电离，因此溶液中ClO－的个数小于1NA，B不符合题意。

C、1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有4mol共价键，4molH2O。一个H2O分子中含有2个σ键。因此1mol[Cu(H2O)4]2＋中所含的σ键个数为12NA，C不符合题意。

D、HCl分子中不含有Cl－，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据氮原子守恒分析。

B、HClO是一种弱酸，在水中部分电离。

C、一个H2O分子中含有2个σ键，一个配位键为一个σ键。

D、HCl分子中不含有Cl－。12．【答案】B【解析】【解答】A、Ⅰ中发生反应Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为复分解反应，因此H2SO4只体现酸性，A不符合题意。

B、Ⅱ中SO2通入FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，加入K3[[Fe(CN)6]后，溶液中产生蓝色沉淀，B符合题意。

C、Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，C不符合题意。

D、Ⅲ中发生反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中c(OH－)减小，溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、Na2SO3与H2SO4反应为复分解反应。

B、K3[[Fe(CN)6]能与Fe2＋反应生成蓝色沉淀。

C、FeCl3溶液中不含有OH－。

D、Ⅲ中SO2与NaOH溶液反应，体现了SO2酸性氧化物的性质。13．【答案】C【解析】【解答】A、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性。玻璃中含有SiO2，二者能反应生成具有粘性的Na2SiO3，因此盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，A不符合题意。

B、浓硝酸不稳定，在光照或加热的条件下会发生分解反应。因此浓硝酸需保存在棕色瓶，并置于阴暗处，B不符合题意。

C、汽油不属于油脂，C符合题意。

D、－CH3的极性大于－CCl3，使得羟基O－H容易断裂，形成H＋，因此酸性CF3COOH＞CCl3COOH，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Na2CO3溶液显碱性，能与SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3。

B、HNO3受热或光照时发生分解。

C、汽油不属于油脂。

D、－CF3的极性强，使得羟基中的O－H键容易断裂。14．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为Cl。

A、非金属性越强，则其电负性越强。因此电负性：W＞Y＞X，A不符合题意。

B、ZX3的化学式为NH3，中心原子N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，B不符合题意。

C、Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，CH4属于非极性分子，NH3为极性分子，C符合题意。

D、基态N原子的2p能级为半充满稳定结构，难以失去电子，因此第一电离能：N＞C，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】W原子序数最大，且形成带有一个负电荷的阴离子，因此W为Cl。X可形成一个共价键，且原子序数最小，不与其他元素同周期，因此X为H。Y、Z相邻，且都可形成四个共价键，因此Y为C、Z为N。据此结合选项分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、随着NaOH溶液加入，溶液的导电性加强，说明HA溶液不完全电离，因此HA是一元弱酸，A不符合题意。

B、a点溶液的pH=7，溶液显中性，此时溶液中c(H＋)=c(OH－)。由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)可知，溶液中c(Na＋)=c(A－)。H＋、OH－来自电离、水解，因此溶液中离子浓度c(Na＋)=c(A－)＞c(H＋)=c(OH－)，B不符合题意。

C、b点溶液中的溶质为NaA，此时NaOH和HA恰好完全反应。a点时溶液pH=7，此时溶液中的溶质为NaA和HA。因此a点溶液消耗NaOH较少，即V2＜V3，C不符合题意。

D、a、b、c三点溶液中b点溶液的溶质为NaA，A－水解促进水的电离，因此b点溶液中水的电离程度最大，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、随着NaOH溶液加入，溶液的导电性增强，说明HA未完全电离。

B、a点溶液pH=7，溶液中c(H＋)=c(OH－)，结合电荷守恒分析。

C、b点时NaOH与HA恰好完全反应。

D、b点溶液为NaA，A－水解促进H2O的电离。16．【答案】A,B【解析】【解答】A、由分析可知，Pt(Ⅱ)电极为阴极，Pt(Ⅰ)电极为阳极，A符合题意。

B、由分析可知，Pt(Ⅱ)电极为阴极，阴极上乙酸发生得电子生成H2，其电极反应式为2CH3COOH＋2e－=2CH3COO－＋H2↑，B符合题意。

C、实验结束时b中盛装CH3COONa和Na2SO4溶液，CH3COONa溶液显碱性，酚酞溶液变红色。此时溶液刚好变成浅红色时实验结束，C不符合题意。

D、未标明是否在标准状态下，无法计算气体的物质的量和待测乙酸溶液的浓度，D不符合题意。

故答案为：AB

【分析】利用电解原理测定乙酸溶液浓度，量取20.00mL待测样品加入b容器中，接通电源进行实验。观察到b容器中无色溶液变为粉红色时关闭电源开关，即通电一段时间后b容器溶液显碱性，因此Pt(Ⅱ)电极为阴极，其电极反应式为2CH3COOH＋2e－=2CH3COO－＋H2↑。Pt(Ⅰ)电极为阳极，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。c管中收集到O2，结合电子守恒和c中收集O2的体积计算乙酸浓度。17．【答案】（1）抑制Cu2+水解；溶液变为黄绿色；10（2）Cu2＋+2e－＝Cu；试纸变蓝（3）蓝色；浓盐酸；稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀（4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl【解析】【解答】（1）①CuCl2溶液中存在Cu2＋的水解反应Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入少许盐酸，可抑制Cu2＋的水解。升高温度，平衡正向移动，使得溶液中c([CuCl4]2－)增大，试管中溶液变为黄绿色。

故答案为：抑制Cu2＋水解；溶液变为黄绿色

②Cu(OH)2的溶度积Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2＋)×c2(OH－)=2mol·L－1×c2(OH－)=2.0×10-20，此时溶液中c(OH－)=1.0×10-10mol·L－1，此时溶液中cH+=KwcOH-=10-1410-10=10-4mol·L-1。即所需n(H＋)=10－4mol·L－1×1L=10－4mol，因此所需0.2mol·L－1的盐酸的体积V=nH+cH+=10-4mol0.2mol·L-1=5×10-4L=0.5mL。由于每滴溶液的体积为0.05mL，因此所需盐酸为10滴。

故答案为：10

（2）电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2＋发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。阳极上Cl－发生失电子的氧化反应，生成Cl2，Cl2将I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色。因此可观察湿润的淀粉－KI试纸变蓝色。

故答案为：Cu2＋＋2e－=Cu；试纸变蓝

（3）①稀硝酸具有氧化性，能将＋1价铜元素氧化成＋2价，因此可观察到溶液变为蓝色。石墨棒上析出的红色固体为Cu，白色固体为CuCl。CuCl易溶于浓盐酸中，因此实验B中加入的试剂为浓盐酸。

②加水稀释后，溶液中c(Cl－)减小，与CuCl配合能力减弱，溶液中[CuCl2]－转化为CuCl白色沉淀。

故答案为：稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀

（4）阴极上Cu2＋发生得电子的还原反应，生成CuCl，其电极反应式为：Cu2＋＋e－＋Cl－=CuCl。

故答案为：Cu2＋＋e－＋Cl－=CuCl

【分析】（1）①加入少量盐酸可抑制Cu18．【答案】（1）电子气理论（2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；8CaSO4（3）R3（4）晶体（5）3500℃时，Fe已气化去除，固态碳与H2完全反应，形成了气态物质（6）八面体；2【解析】【解答】（1）用于解释金属的导电性、导热性赫尔延展性的理论为电子气理论。

故答案为：电子气理论

（2）①采用高压空气、逆流操作，可增大空气与矿石的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率。

故答案为：增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率

②根据原子个数守恒可得，另一产物的化学式为8CaSO4。

故答案为：8CaSO4

（3）“反萃取”过程中加入氨水，R3N·HReO4转化为R3N、H＋和ReO4－，H＋与NH3·H2O进一步反应生成NH4＋。因此该反应的离子方程式为：R3N·HReO4＋NH3·H2O=NH4＋＋ReO4－＋R3N＋H2O。“反萃取”后所得溶液的pH=9.0，溶液中c(H＋)=10－9mol·L－1，此时溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1。由于lgKb(NH3·H2O)=－4.7，所以Kb(NH3·H2O)=10－4.7，即cNH4+·cOH-cNH3·H2O=cNH4+×10-5cNH3·H2O=10-4.7，解得cNH4+cNH3·H2O=100.3>1，所以溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)。

故答案为：R3N·HReO4＋NH3·H2O=NH4＋＋ReO4－＋R3N＋H2O；＞

（4）X射线衍射图谱中国显示尖锐的吸收峰，说明NH4ReO4属于晶体。

故答案为：晶体

（5）在3500℃时，Fe已完全气化去除；同时该温度下固态碳与H2完全反应，转化为气态物质。因此在3500℃时，可得到纯度为99.995%的铼粉。

19．【答案】（1）E（2）HCOO*；短链烯烃可顺利从H-SAPO-34（3）4.5；BC（4）N、O；有部分Cr(IV)被还原为Cr(III)释放到溶液中结合为甘氨酸铬【解析】【解答】（1）由反应能量变化图可知，反应X(g)→Y(g)的反应热ΔH=E1-E2+ΔH+E3-E4。

故答案为：E1-E2+ΔH+E3-E4

（2）①反应过程中，CO2转化为HCOO*所需的能垒最大，反应速率最慢。慢反应决定整体的反应速率。因此HCOO*的生成是决速步骤。

故答案为：HCOO*

②短链烯烃的选择性高，是由于短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离。

故答案为：短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离

（3）①令c(CrO42－)=amol·L－1，则c(Cr2O72－)=100amol·L－1，所以2×100amol·L－1＋amol·L－1=0.201mol·L－1，解得a=0.001。即c(CrO42－