广东省江门市2024年高考化学模拟试题（含答案）

广东省江门市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、单选题得分1．很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是选项ABCD文物名称西汉青铜雁鱼灯秦代竹简唐代兽首玛瑙杯秦朝兵马俑A．A B．B C．C D．D2．“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是A．“人造太阳”核聚变反应堆的2H中子数为2B．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2C．火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形D．C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为2NA、π键数为2NAB．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，SO4C．常温常压下，7.8gNa2O2中含有共价键的数目为0.1NAD．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是选项操作或做法目的A将装有NO2的注射器的活塞往外拉探究压强对平衡移动的影响B常温下将铁丝插入浓硫酸中制备SO2C向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液提纯溴苯D实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶防止白磷自燃A．A B．B C．C D．D5．铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度6．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀C趣味实验：氨气可制作美丽喷泉氨气极易溶于水D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮A．A B．B C．C D．D7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1下列有关说法正确的是A．第一电离能：X比Y小B．简单离子半径：T>X>YC．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强8．下列实验装置不能达到预期实验目的的是A．CO2做喷泉实验B．红墨水左高右低C．气球膨胀D．制取干燥氨气9．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A．乙的含氧官能团是酯基B．甲和乙都能发生氧化反应和取代反应C．乙分子中含有两个手性碳原子D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯气都能使品红褪色两者都有漂白性BAl(OH)3是两性氢氧化物盐酸和氨水能溶解Al(OH)3C镁能与氮气发生反应镁是活泼金属，有较强的还原性D氯化氢气体不导电，盐酸导电两者都属于电解质A．A B．B C．C D．D11．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp3D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：212．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是A．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同B．石墨中C原子个数与C-C键个数比为2：3C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力13．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A．电解池中电极a为阳极B．H+由电解池的左池移向右池C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HClD．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀14．下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−＋2H+＝SO2B．用醋酸和淀粉−KI溶液检验加碘盐中的IO3−：IO3−＋5I－＋6HC．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)15．偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。下列说法正确的是A．该体系中1、3、5和8都是中间体B．理论上1mol最多能消耗1molC．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应D．若原料用和，则可能得到的产物为、和16．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是A．该反应△H>0B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa阅卷人二、非选择题得分17．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。（1）①写出锥形瓶中反应的化学方程式。②设计实验方案：在不同条件下，测定。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)（2）探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：实验序号10%H2O2/mL蒸馏水/mL0.2mol·LFeCl3溶液/mL现象I10a0无明显变化II10b2锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅III552锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快①表格中a=，b=。②通过实验和(填写序号)探究浓度对反应速率影响。（3）实验II、III中溶液颜色变深的原因是。（4）已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；①反应i离子方程式为。②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀。（5）向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因。18．(氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“研磨”的目的是；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（2）25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L-1，则“调pH”的最小值为。(保留两位有效数字)。（3）“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是。（4）“转化”时加入适量H2SO4的作用是。（5）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式。（6）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。则每个Mg2+周围距离最近的Mg2+个数为。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。19．绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：（1）某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式。（2）采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)（3）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SSNNCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-4l.2×10-53.4×10-3在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。②已知脱硝主要反应为；4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO③脱硝主要反应的平衡表达式为：K=c4(NO（4）如果采用Ca(ClO2)2替代NaClO2，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。20．维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线：已知：→R'MgCl→（1）化合物Ⅶ的分子式为，该分子中处在同一平面的碳原子数为。（2）分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表序号结构特征反应的试剂反应形成的新结构反应类型①-CHOAg(NH3)2OH②（3）写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V的方程式：。（4）化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构结构简式为。（5）聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯，其他试剂任选。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故A符合题意；B.竹简属于有机非金属材料，故B不符合题意；C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C不符合题意；D.兵马俑由泥土烧制而成，属于无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质。合金中一定含有金属。2．【答案】C【解析】【解答】A.2H表示质量数2的H原子，H原子序数为1，则2H中子数为1，故A不符合题意；B.芯片的主要材料均为Si，故B不符合题意；C.O的孤电子对数为12D.复合纤维含有合成纤维，属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】ZAX代表质量数为A，质子数为Z的X原子。

利用硅的导电性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池。3．【答案】C【解析】【解答】A.乙炔的结构式：H-C三C-H，1个乙炔分子内含有3个σ键、2个π键，标准状况下，22.4L乙炔，物质的量为n=VVB.未说明溶液体积，不能确定离子的个数，故B不符合题意；C.过氧根离子含有一个共价键，7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78gD.D的质子数为1，中子数为1，质量数为2，18g重水的物质的量为18g19g故答案为：C

【分析】根据n=mM、n4．【答案】B【解析】【解答】A.NO2存在如下平衡2NOB.铁丝和浓硫酸在常温条件下发生钝化，不能制备出二氧化硫，故B符合题意；C.液溴与NaOH溶液反应，生成钠盐溶于水，溴苯常温条件下不与NaOH溶液反应，且不溶于水，静置后，分层，可以提纯溴苯，故C不符合题意；D.实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶，防止白磷自燃，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】对于反应2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色5．【答案】A【解析】【解答】A.生成物四氧化三铁的颜色为黑色，故A符合题意；B.湿棉花是提供反应所需的水蒸气，故B不符合题意；C.点燃肥皂泡可以检验氢气，故C不符合题意；D.酒精灯加金属套筒可聚集火焰，提高温度，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】该实验，加热湿棉花会产生水蒸气，与铁粉接触并在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可以检验氢气。6．【答案】A【解析】【解答】A.棉和麻主要成分均为纤维素，丝主要成分为蛋白质，故A符合题意；B.柠檬酸的酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙沉淀，据此可用于除水垢，故B不符合题意；C.由于氨气极易溶于水，能产生压强差，可制作美丽喷泉，故C不符合题意；D.豆科植物可以自然固氮，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】丝主要成分为蛋白质。柠檬酸的酸性强于碳酸。利用氨气极易溶于水的性质，可设计喷泉实验。豆科植物可以固氮。7．【答案】B【解析】【解答】Z的主要化合价为+6、-2，则Z为S；W、T主要化合价都为-1，则位于第ⅦA族，W半径小于T的半径，则W为F，T为Cl；X、Y的半径大于Z，则X、Y与Z同一周期，X主要化合价为+2，则X为Mg，Y主要化合价为+2，则Y为Al。

A.第二周期的电离能大于第三周期的电离能，则第一电离能：X比Y大，故A不符合题意；B.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离职半径：T>X>Y，故B符合题意；C.HF可以形成分子间氢键，故FH比HCl的沸点高，故C不符合题意；D.T的氧化物对应水化物的酸性不一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强，如H2SO4的酸性强于HClO，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】Mg、Al的价电子排布式分别为3s2、3s23p1，第一电离能Mg失去s能级电子，Al失去p能级电子，Mg为全满排布较稳定，则第一电离能Mg＞Al。

原子半径的规律：除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。

离子半径比较：同种元素，r(阴离子)>r（原子）>r（阳离子）；r(低价阳离子）>r（高价阳离子）；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。

氢原子与电负性大的OFN接近，生成氢键。分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。8．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳能与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内外产生压强差，能产生喷泉现象，故A符合题意；B.Mg与浓盐酸反应是放热反应，试管内压强增大，红墨水左低右高，故B符合题意；C.HCl易溶于水，烧瓶内压强减小，气球膨胀，故C不符合题意；D.氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，水可以被碱石灰吸收，故能制取干燥的氨气，故D不符合题意；故答案为：B

【分析】喷泉实验成功的关键是容器内产生压强差。

Mg与浓盐酸反应是放热反应。

HCl易溶于水，烧瓶内压强减小。

实验室可加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气。9．【答案】C【解析】【解答】A.乙的含氧官能团是酯，故A不符合题意；B.甲、乙中的烷基可被氧化，苯环、羧基、酯基等能发生取代反应，故B不符合题意；C.乙分子含有1个手性碳原子，如图，故C符合题意；D.羧基显酸性，可对胃肠有刺激作用，甲中羧基修饰为酯基，可降低对胃、肠道的刺激，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】—COOR为酯基。

烷基可被氧化，苯环、羧基、酯基等能发生取代反应。

手性碳原子连接着四个不同的原子或原子团。

羧基显酸性，可对胃肠有刺激作用。10．【答案】C【解析】【解答】A.氯气溶于水生成HClO，HClO漂白性，能使品红褪色，故A不符合题意；B.Al(OH)3不溶于弱碱溶液，故B不符合题意；C.镁能与氮气反应生成氮化镁，镁化合价由0价升高至+2价，作还原剂，故C符合题意；D.氯化氢是非电解质，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】氯气无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性。

Al(OH)3不溶于弱碱溶液。

氧化还原反应中，化合价升高的元素作还原剂。

电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。11．【答案】D【解析】【解答】A.a溶液为H2S，b溶液为H2SO3，两者反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故A不符合题意；B.硫酸型酸雨的形成过程涉及H2SO3到H2SO4的转化，故B不符合题意；C.g阴离子为SO42-，中心原子孤电子对数为12D.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，离子方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H故答案为：D

【分析】-2价的S具有还原性，0价、+4价的S既具有氧化性又具有还原性。

判断空间构型：1.计算孤电子对，2.计算价层电子对数，3.利用价层电子对数判断。12．【答案】A【解析】【解答】A.氧化石墨烯的杂化类型是sp3，石墨的杂化类型是sp2，故A符合题意；B.石墨中每个C原子有3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故C原子数与C-C键个数比为2：3，故B不符合题意；C.氧化石墨烯有-OH、-COOH等，增大了溶解性，故C不符合题意；D.石墨晶体层与层之间是范德华力，氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力，故D不符合题意；故答案为：A

【分析】石墨的杂化类型是sp2杂化，晶体层与层之间是范德华力。13．【答案】D【解析】【解答】根据b极产物，可知b极反应式为2H++2e-=H2，则该极为阴极，a极为阳极。

A.电解池中电极a为阳极，故A不符合题意；B.H+由阳极移向阴极，即左池移向右池，故B不符合题意；C.反应池中投入FeCl3和H2S，产出S沉淀，发生氧化还原反应，则还原产物为FeCl2，溶液中H2S提供的H+和Cl-结合生成HCl，故C不符合题意；D.溶液中有如下关系：H2~2e-~S，生成11.2LH2(标准状况)，则n(H2)=11.2L故答案为：D

【分析】电解池工作原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解池工作时，内部阴、阳离子分别流向阳极、阴极。14．【答案】C【解析】【解答】A.稀硝酸具有强氧化性，能将SO32−B.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不拆，故B不符合题意；C.羧酸与碳酸氢根反应生成羧酸盐、二氧化碳和水，故C符合题意；D.NaAlO2溶液中通入过量CO2生成HCO3故答案为：C

【分析】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子，检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。15．【答案】D【解析】【解答】A.1在反应前后性质不变，是催化剂，3、5和8既做反应物，又做生成物，是中间体，故A不符合题意；B.观察图示2→5，理论上1mol最多能消耗2mol，故B不符合题意；C.1→3，3→5是加成反应，8→10为消去反应，故C不符合题意；D.比较2、4和9、10的结构可知，若原料用和，则可能得到的产物为、和，故D符合题意；故答案为：D

【分析】既做反应物，又做生成物的物质，是中间体。化学反应前后质量与性质都不变的是催化剂。

加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。16．【答案】D【解析】【解答】A.随着温度的升高，CO2的体积分数减小，说明平衡向正向移动，正反应方向为吸热反应，△H>0，故A不符合题意；B.恒压密闭容器中充入惰性气体，体系相当于压强变小，平衡向着增大压强方向移动，即正方向移动，则v正>v逆，故B不符合题意；C.650℃时，反应达平衡后CO2的体积分数为60%，设投入CO2的物质的量为1mol，转化率为x，则有三段式：

C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)

起始量/mol10

转化量/molx2x

平衡量/mol1-x2x

1-x1-x+2x=60%D.925℃时，反应达平衡后CO的体积分数为96%，Kp故答案为：D

【分析】图像题目做题：1看图像—弄清横纵坐标的含义、起点、趋势、斜率等。2想规律—勒夏特列原理。3作判断。17．【答案】（1）2H2O2催化剂__2H2O+O（2）2；0；II；III（3）双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深（4）2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+；铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)（5）SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成SO42-，使平衡Fe3++3SCN-【解析】【解答】（1）①锥形瓶内的反应为2H2O2催化剂__2H2O+O2↑。反应速率的快慢可由相同时间内②收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间来反映。

（2）①根据控制变量法，应保证溶液总体积不变，则a=2，b=0。

②根据控制变量法，实验II和实验III的变量为过氧化氢的浓度，则这两个实验用于探究浓度对反应速率影响。

（3）实验II、III中溶液颜色变深的原因是：双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深。

（4）①总反应方程式为2H2O2催化剂__2H2O+O2↑，第二步反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，根据盖斯定律，第一步反应方程式=总反应方程式-第二步反应方程式，解得2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+。

②铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)。

（5）加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO42-生成，则说明SCN-转化为SO42-发生了氧化反应，又溶液存在平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，SCN-被氧化消耗使平衡逆向进行，颜色加深。

【分析】（1）①过氧化氢溶液在Fe3+催化作用下分解为氧气和水。

②注射器内氢气的体积可反映过氧化氢分解程度，则可通过测量相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间来体现反应速率。

（3）控制变量法要求研究的因素变化，其他因素不变。

（4）①多个基元反应（分步反应）的加和，就是总反应。

②铁氰化钾溶液与Fe2+发生反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2，Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色沉淀。

（5）加入盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO42-生成，则说明SCN-转化为18．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；7∶4（2）4.7（3）NH4F水解生成的HF，HF能够腐蚀陶瓷（4）使CrO42-充分转化为Cr2O72-或促进2CrO4（5）(NH4)2Cr2O7高温__Cr2O3＋N2↑＋4H（6）12；4×400.43N【解析】【解答】（1）研磨可增大含铬废料与NaOH的接触面积，加快反应速率，根据烧渣的主要成分可知，FeCr2O4与NaOH、氧气反应生成了Na2CrO4、Fe2O3，反应方程式为

4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，氧化剂是O2，还原剂是FeCr2O4，氧化剂与还原剂的物质的量之比是7：4。

（2）由流程图可知，该步骤除去Fe3+和Al3+，溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，则Fe3+沉淀完全时有c(OH-)=34×10-3810-5≈1.26×10-11，Al3+沉淀完全时有c(OH-)=31×10-3310-5≈10-9.3，pH最小值为-lg[H+]=-lg[10-1410-9.3]=4.7。

（3）NH4F水解生成的HF，陶瓷的主要成分为硅酸盐，能与HF反应，腐蚀陶瓷。

（4）转化过程将Na2CrO4转变为(NH4)2Cr2O7，CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，酸性条件平衡正向移动，有利于CrO42-转化为Cr2O72-。

（5）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，则该单质为N2，该反应的化学方程式(NH4)2Cr2O7高温__Cr2O3＋N2↑＋4H2O↑。

（6）以中心Mg2+为例，可数出12个最近Mg2+，该晶胞中氧离子位于顶点的有8个，位于面心的含有6个，则氧个数为8×18+6×12=4，Mg2+位于棱上的有12个，位于体心的有1个，则Mg2+个数为12×14+1=4，MgO的个数为4，MgO晶胞边长为0.4nm，则体积为(0.4nm)3=(0.4)3×10-21cm3，则ρ=mV=4MNAV=4×40(0.4)3NA×1021。

【分析】含铬废料与NaOH和氧气焙烧，该过程：FeCr2O4转化为Na2CrO4和Fe2O3、SiO2转化为Na2SiO3、Al2O3转化为NaAlO2、MgO不变，酸溶后，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，以滤渣形式除去，其他金属元素以离子形式存在滤液中，调节pH除去Fe3+和Al3+19．【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=-270kJ·mol-1（2）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO3（3）4OH-＋ClO2-＋2SO2⇌2SO42-＋Cl-＋2H2O；＜；脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2（4）2OH-+ClO-+SO2⇌SO42-+Cl-+H2O，Ca2+与SO4【解析】【解答】（1）S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，则可得热化学反应方程式：

①S(s)+O2(g)=点燃SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-l

②CO(s)+12O2(g)=点燃CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-l，

根据盖斯定律CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式可由2②-①得到，则热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=-270kJ·mol-1

（2）溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)=2mol·L-1，

Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=6.2×10-8，则c(SO32-)c(HSO3-)=0.62，即c(HSO3-)＞(SO32-)，

故溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)。

（3）①根据表中的离子种类可知，SO2氧化为SO42-，ClO2-还原为Cl-，则离子方程式为4OH-＋ClO2-＋2SO2⇌2SO42-＋Cl-＋2H2O。

如图，随着温度的升高，SO2与NO的平衡分压的负对数减小，则随着温度的升高，SO2与NO的平衡分压增大，平衡向着正反应方向进行，则正反应方向为吸热反应，则△H＞0。

②脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较低等都可能影响脱硝速率。

增加反应物浓度、升高温度、加入催化剂等都可增大化学反应速率，另外NO还可以被氧气氧化为NO2，则措施有加入合适催化剂，或增大NaClO2溶液浓度，或通入适量氧气，或适当升高温度。

③参照脱硝主要反应的平衡表达式，可写出脱硫主要反应的平衡表达式：K=c2(SO42−)×c(Cl-）pe2(SO2)×c(C1O2-）×c4(OH−)，已知c(ClO2-)=5×10-3mol·L-1，pH=12，

则