第三节 第1课时　盐类的水解 教学课件

第1课时盐类的水解第三章

第三节课程标准1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。

3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的

酸碱性。知识点一盐溶液的酸碱性随堂演练知识点二盐类的水解离子方程式书写课时精练内容索引索引知识点一盐溶液的酸碱性1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。

新知导学盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性________________________________________________盐的类型____________________________________________________________________________________________________________中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐2.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性_______________________________________________酸性中性碱性3.理论分析(1)NH4Cl溶液

理论解释NH和OH－结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向

移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性离子方程式NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋NH3·H2O右>酸(2)CH3COONa溶液理论解释

和

结合生成弱电解质

，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性离子方程式CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<碱(3)Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。CO＋H2O

OH－＋HCOHCO＋H2O

OH－＋H2CO3(4)NaCl溶液H2O

OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成

。溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈

性。弱电解质＝中4．盐类水解的原理在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。5．实质盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。H＋或OH－1．盐类的水解过程促进了水的电离(

)2．酸式盐溶液一定显酸性(

)3．酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(

)4．盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(

)5．盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(

)6．酸式盐溶液一定促进了水的电离(

)微自测

判断正误√××√××1．NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液？提示：用pH试纸测溶液的pH，pH>7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？提示：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。交流研讨3．室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液c水(H＋)是否相同？各为多少？提示：不相同。pH＝9的Na2CO3溶液中，c水(H＋)＝1×10－5mol•L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。盐类的水解规律归纳总结1．下列溶液呈碱性的是A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4C．KCl D．K2CO3实践应用√2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性√3．有下列盐溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。②④⑦⑧③⑥①⑤索引索引知识点二盐类的水解离子方程式书写1．一般要求

如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋。新知导学2．三种类型的盐水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2O

HCO＋OH－、HCO＋H2O

H2CO3＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。1．写出下列盐在溶液中发生水解反应的离子方程式。(1)CuSO4：___________________________________________________。(2)Na2S：_______________________________________________________。交流研讨Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－2.NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，其溶液中存在着三种平衡。写出相应的离子方程式：(1)水的电离平衡：________________________。(2)HCO的电离平衡：___________________________。(3)HCO的水解平衡：______________________________。H2O

OH－＋H＋归纳总结弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。

1．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A．HCO＋H2O

CO＋H3O＋B．H2O＋H2O

H3O＋＋OH－C．CO2＋H2O

H2CO3D．CO＋H2O

HCO＋OH－实践应用√2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是A．FeCl2溶液：Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)2↓＋2H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋√索引索引随堂演练1．下列离子方程式属于盐类的水解，但书写不正确的是A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋B．Na2S溶液：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－C．CH3COONa：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－D．NH4NO3溶液：NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋

B项S2－应分步水解，正确的是S2－＋H2O

HS－＋OH－。√2．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。√3．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD√根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。4．净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类，分别为无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛等。(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理：____________________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。①高铁酸盐能够消毒的原因是__________________________________________________________________________________________。②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？写出有关的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸根离子，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒

消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3＋，在溶液中发生水解：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水(3)工业中常用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式：___________________________________________。TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl索引索引课时精练题组一盐类水解的实质及规律1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO基础达标√A项，HCl完全电离；B项，NH水解生成NH3·H2O分子；C项，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。2．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定√Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看CO的水解程度，而NaHCO3溶液的碱性要看HCO的水解程度。电离程度：HCO<H2CO3，故水解程度：CO>HCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，A项正确。3．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)√若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)<c(M＋)。4．(2022·浙江高三开学考试)下列一定能说明HClO是弱电解质的是A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L－1HClO的pHB．25℃时，NaClO溶液的pH大于7C．25℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多√A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。题组二盐类水解方程式5．(2022·浙江宁波高二期末)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－√A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“

”。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2O

H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O

H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O

CO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O

NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部√氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“

”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2O

H2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2O

NH3·DHO＋D＋，⑤错误。题组三溶液中微粒数目的简单比较7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S√CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3•H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③√电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①√水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。10．25℃时，有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大√11．在室温下，有下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是____________________________________(用离子方程式表示)。能力提升酸NH＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)在溶液④中，_____的物质的量浓度为0.1mol·L－1。NH3·H2O和______的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO