黑龙江省哈尔滨市第九中学2025届高三理综下学期3月第二次模拟考试试题

PAGEPAGE20黑龙江省哈尔滨市第九中学2025届高三理综下学期3月其次次模拟考试试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Ti-48Fe-56Ni-59第I卷一、选择题(本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分)1.1968年克里克构建DNA结构模型后，提出RNA才是最早的“生命”形态，以下关于RNA的叙述正确的是A.RNA在真核细胞中广泛分布在各种具膜细胞器以及细胞质基质中B.转录时，RNA聚合酶识别的位点是位于mRNA上的起始密码子C.真核生物体内的遗传物质为DNA，RNA的作用只是传递遗传信息D.RNA病毒侵染宿主细胞时除遗传物质外，往往还有其他物质会进入细胞2.下列有关植物生命活动调整的叙述，错误的是A.植物激素之间可以调整彼此的生理作用，但不能调整彼此的含量B.在种子萌发时，赤霉索与脱落酸的相对比例较种子萌发前高C.植物激素的产生和分布是基因表达调控的结果，激素作为信息分子，也可影响基因的表达D.光、温度、重力等环境因素也会参加调整植物的生长发育3.下列关于生物学试验中常用技术或方法的描述，正确的是A.桑格、尼克森对生物膜结构的探讨和达尔文对进化现象的探讨都用到了模型建构法B.卡尔文探明暗反应中碳元素的转移途径和证明DNA半保留复制方式的试验，都是通过追踪放射性同位素来得出结论C.视察花生子叶中被染色的脂肪颗粒和洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分别都需运用高倍光学显微镜D.从细胞中分别各种细胞器和赫尔希、蔡斯噬菌体侵染细菌试验都用到了差速离心法4.下列关于糖类的叙述中正确的A.人体内血糖的来源包括非糖物质转化和肝糖原、肌糖原的分解B.细胞中很多细胞器都可以合成多糖，如高尔基体、溶酶体、叶绿体、核糖体、液泡等C.糖类分为单糖、二糖和多糖，除多糖外均可在水浴加热的条件下与斐林试剂发生颜色反应D.糖类不仅是细胞的主要能源物质，还可以参加细胞间的信息沟通及构成某些生物大分子5.图1表示某动物体细胞内的部分染色体及其上的基因，图2为该生物皮肤细胞内黑色素的合成过程(三对基因位于3对常染色体上，对性状的限制表现为完全显性)。下列选项正确的是A.由图1推断，该动物个体不能产生黑色素B.基因型为AabbCc的个体间自由交配，后代有9/16的个体能产生黑色素C.若图1中的1个b基因发生显性突变，则该生物体可以合成物质乙D.图2所示基因对性状的限制途径和豌豆中基因对圆粒性状的限制途径不同6.探讨人员调查了某农区鼠种群数量变更，结果如图所示。据图分析下列叙述错误的是注:种群数量以捕获率表示，捕获率=(捕获数/置夹数)×100%。A.诞生率和死亡率、种群内的个体在其生活空间中的位置状态等都属于种群特征B.与农田区相比，该种群在住宅区的数量总体较低的缘由是鼠的环境容纳量低C.气温、降雪、天敌、传染病等对种群数量变更的影响程度与种群密度有关D.从总体上分析，该种群在住宅区和农田区发生高峰期和低谷期的月份基本相同7.化学与科技、生活亲密相关。下列说法错误的是A.2024年我国放射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面运用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“长征三号”乙运载火箭的推动剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境8.中国科学家合成囧烷的路途局部如下:下列说法错误的是()A.Y与乙烯互为同系物B.Y的分子式为C10H14C.囧烷的一氯代物共有6种D.X能发生氧化、加成和消去反应9.下列试验装置和试验目的能相符合的是A.图A装置可以验证Cu和浓硫酸反应后的产物B.图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C.图C装置可以分别碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D.图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好10.由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是A.化合物W3XY3为三元弱酸B.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应C.W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同D.X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构11.硫酸盐(含SO42—、HSO4—)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A.气溶胶是粒子直径在1~100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的B.第①阶段的离子方程式为:SO32—+NO2=NO2—+SO3—C.整个过程没有H2O参加D.1molSO3—在第②、③两个阶段失去电子的总数目为NA12.常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电实力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是A.a→b时反应为:H++NH3·H2O=NH4++H2OB.b→d过程溶液中水的电离程度:先增大后减小C.b点离子浓度大小:c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH2COO—)D.c点溶液呈中性13.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性限制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e—+CO32—==Li2CO3B.图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e—=3CO2+4Li+D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2二.选择题(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)14.已知“人造太阳"核聚变的反应方程为H+H→He+X+17.6MeV。关于此核聚变，以下说法正确的是()A.Z=1，M=0B.将原子核加热到几百万开尔文时，原子核具有足够的动能，才能发生聚变反应C.1mol氘核和1mol氚核发生核聚变，可以放出17.6MeV的能量D.裂变比聚变更平安、清洁15.近年来，全国多地多次发生严峻雾霾天气，能见度不足100m。在这样的恶劣天气中，甲、乙两汽车在一条平直的单行道上，乙在前、甲在后同向行驶。某时刻两车司机同时听到前方提示，同时起先刹车，结果两辆车发生了碰撞。图示为两辆车刹车后若不相撞的v-t图象，由此可知()A.两辆车刹车时相距的距离肯定小于90mB.两辆车刹车时相距的距离肯定等于112.5mC.两辆车肯定是在刹车后的20s以后的某时刻相撞的D.两辆车肯定是在刹车后的20s之内的某时刻相撞的16.如图所示，上表面光滑、下表面粗糙的斜面体A放置在水平地面上，光滑球B被垂直于斜面体上表面的挡板C挡在斜面上，顺时针缓慢转动挡板C，当挡板转到竖直方向时，斜面体刚好要向右滑动，已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力。下列说法正确的是()A.挡板未转动前，地面受到的摩擦力为0B.挡板转动过程中，球B对挡板的压力渐渐减小C.挡板转动过程中，地面对斜面体的支持力渐渐变大D.当挡板竖直时，球B对挡板的压力与斜面体受到的摩擦力大小相等方向相反17.高空抛物是一种不文明的行为，而会带来很大的社会危害。2019年6月26日，厦门市某小区楼下一位年轻妈妈被从三楼阳台丢下的一节5号干电池击中头部，当场鲜血直流。若一节质量为0.1kg的干电池从1.25m高处自由下落到水平地面上后又反弹到0.2m高度，电池第一次接触地面的时间为0.01s，第一次落地对地而的冲击力跟电池重力的比值为k，重力加速度大小g=10m/s2,选取地面为零势能面，则()A.该电池的最大重力势能为12.5JB.该电池的下落时间比上升时间短0.3sC.k=71D.电池在接触地面过程中动量的变更量大小为0.3kgm/s18.依据我国载人航天工程“三步走战略’规划，我国预料2030年前后实现航天员登月，设想我国航天员在完成了对月球表面的科学考察任务，乘坐返回舱返回围绕月球做圆周运动的轨道舱，为了平安，返回舱与轨道舱对接时，必需具有与轨道舱相同的速度。已知返回舱从月球表面返回到距离月球中心距离为r的轨道舱所处的轨道的过程中需克服月球的引力做功公式为,其中m为返回舱与人的总质量，g为月球表面的重力加速度，R为月球的半径，r为轨道舱到月球中心的距离。不计月球自转的影响，则航天员乘坐的返回舱从月球表面到起先与轨道舱实现平安对接的过程中，返回舱发动机做的功至少为()A.RB.C.D.19.如图所示，光滑平行金属导轨间距为L=0.5m，水平放置在方向竖直向下、磁感应强度大小为.B=T的匀强磁场中，一根有效电阻为r=0.5Ω的导体棒垂直放置在金属导轨上，在外力F作用下沿水平方向运动，其速度随时间的变更规律为。导轨电阻不计，金属导轨足够长。将两根金属导轨连接在志向变压器上用来给小灯泡(36V，18W)供电，P是副线圈的滑动触头，可变更副线圈的匝数。初始时，原副线圈的匝数比为n1:n2=1:4，此时小灯泡恰好正常发光，则()A.P向上滑动，小灯泡亮度变暗B.导体棒的最大速度为18m/sC.在1min内外力F做的功为1200JD.若小灯泡的电阻不变，将导体棒的最大速度变为，则变压器的输出功率也变为原来的一半20.在如图所示的虚线MN上方行在磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直纸而向外，纸面上直角三角形OPQ的∠Q为直角，∠QOP=30°。两个相同质量的带电粒子a、b分别从O、P两点垂直于MN同时射入磁场，恰好在Q点相遇并结合在一起。则以下说法中正确的是()A.粒子b带正电B.两粒子电荷量的肯定值qa：qb=3:1C.两粒子的速度大小va:vb=2:1D.两粒子结合后在磁场中运动的圆轨道半径不变21如图所示，空间存在一匀强电场，平行实线为该电场的等势面，其方向与水平方向间的夹角为30°，AB与等势面垂直，一质量为m、电荷量为q的带正电小球，以初速度v0从A点水平向右抛出，经过时间t小球最终落在C点，速度大小仍是v0,且AB=BC，重力加速度为g，则下列说法中正确的是()A.电场方向由B指向AB.电场强度大小为C.小球下落高度为D.此过程小球增加的电势能等于第II卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)试验题:本题共2小题，共15分，请按题目要求作答.22.(7分)某物理小组利用图甲所示的装置测当地的重力加速度g,在铁架台上安装两个光电门,光电门1固定，光电门2可上下移动。将电磁铁通电，小铁球静止在电磁铁下端，调整两光电门的位置，让电磁铁断电后，小球沿竖直线通过两个光电门，光电计时器能记录小铁球从光电门1运动至光电门2的时间t。(1)用游标卡尺测量小铁球的直径，测量结果如图乙所示，则小铁球的直径D=_____cm;(2)使小铁球由静止下落，用铁架台上的固定刻度尺测出两个光电门之间的距离h,及对应的运动时间t。保证光电门1的位置不变，多次变更光电门2的高度，并测出多组h和t,以为纵坐标，以t为横坐标，作出的关系图线如图丙，不考虑小铁球直径对试验的影响，则纵截距的含义是______;当地重力加速度的测量值g=________(结果保留两位有效数字)。(3)假如考虑空气阻力对试验的影响，则重力加速度的测量值与真实值相比_____(填“偏小”、“相等”或“偏大”)。23.(8分)某试验小组利用热敏电阻R:制作简易电子温度计，该热敏电阻说明书给出的阻值R随温度t变更的曲线如图甲所示。(1)为检验该热敏电阻的参数是否与图甲一样，测暈部分温度下的阻值，把该热敏电阻置于恒温箱中，利用如下试验器材测量70"C时热敏电阻的阻值。蓄电池(电动势6V，内阻不计)电压表(量程6V，内阻约10kΩ)电流表(量程120mA，内阻不计)滑动变阻器R1(最大阻值20Ω)滑动变阻器R2(最大阻值1000Ω)开关、导线若干①参照图甲中的参数，滑动变阻器Rp应选用______(填“R1”或“R2②请将设计好的电路画在图乙的方框中，并标明器材符号。(2)经检测无误后，把该热敏电阻与(1)中蓄电池和电流表串联，制作简易温度计(如图丙所示)。.当电流表读数为10mA时，对应的温度为______°C;该温度计能够测量的最高温度为______。24.(12分)如图所示，竖直面内的圆弧轨道所对圆心角θ=60°，半径R=0.2m，圆弧轨道顶端固定一个小定滑轮，最低点切线水平，与桌面上的水平轨道平滑相连。一弹簧两端分别连接A、B两个物块，mA=mB=0.8kg.B通过不行伸长的细绳与质量mc=5.4kg的小球C相连。初始时，整个装置都处于静止状态，A位于地面上，C在外力作用下静止在圆弧轨道的顶端，细绳恰好伸直但无张力。现撤去外力，当C滑至圆弧轨道最低点时，A恰好要离开地面，细线断裂，B未到达定滑轮处。不计弹簧、细绳和滑轮的质量，不计一切摩擦和能量损失，已知弹簧始终在弹性限度内，.重力加速度g=10m/s2。求:(1)弹簧的劲度系数k;(2)细绳断裂后瞬间，小球C对圆弧轨道的压力FN。25.(20分)如图所示，宽度为L的固定光滑轨道分为左右两部分，EF左侧为导线制成的倾斜轨道，倾角θ=30°，轨道顶端连接一阻值为R的定值电阻，倾斜轨道处于磁感应强度为B0，方向垂直导轨平面对上的匀强磁场中，导轨电阻不计。EF右侧为水平而内的绝缘轨道，两部分轨道用小圆弧连接。一质量为m,长度略大于L的金属棒，电阻也为R,从倾斜轨道上某处无初速度释放，在到达水平面前已经达到稳定速度，此后无碰撞地进入水平轨道。与原来静止在水平轨道上的“]”型导线框abcd碰撞，并粘合为一个正方形线框，“]”型导线框的边长、材料和粗细与导体棒完全相同。线框右侧有相邻的两个边长也为L的正方形磁场区域I、II,磁感应强度大小相等但未知，方向相反(如图)。线框完全穿过I磁场后，恰好静止(线框四边与II磁场边界线重合)。已知重力加速度g，求:(1)金属棒在离开倾斜轨道时的速度v0;(2)导体棒与线框碰撞过程损失的机械能∆E;(3)线框穿越磁场边界线MN、PQ过程中产生的热量之比Q1:Q2。26.(14分)现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、Li2O杂质)进行综合加工的流程:已知:常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。(1)气体A的电子式为_________。由粗硅制备纯硅流程中循环运用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有______。(2)反应③的化学方程式为____________________。(3)当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，认为该离子被除尽。则调整溶液1的pH至少为_____，此时溶液2中Fe3+的浓度为_______mol/L。(4)反应⑥的离子方程式为___________________________。(5)反应⑤完成后到获得金属铝需经过了一系列操作,该系列操作为过滤、洗涤、干燥_____、_______。(只写相关操作名称)(6)操作II的最佳方法是_______。A.重结晶B.电解C.干脆加热D.萃取27.(15分)某探讨小组制备高纯NaI可按下列步骤进行，在三颈烧瓶中先加入高纯水，然后按NaHCO3与I2和水合肼的投料依次分批加入。已知:①I2(s)+I—(aq)==I3—(aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I，本身被氧化为无毒物质。③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的上升增加不大。请回答:(1)I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO—和IO3—。①若生成IO—和IO3—的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为______________。②加少量NaI固体能使反应速率加快，其缘由是______________________。③I与NaHCO3溶液反应相宜温度为40~70°C，不宜超过70(2)水合肼(N2H4·H2O)与IO—反应生成NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)三颈烧瓶内的物质充分反应后得到pH为6.5~7的溶液，经以下步骤得粗NaI溶液:①将溶液的pH调整全9~10，在100°②将溶液A的pH调整全3~4，在70~80°③将溶液B的pH调整全6.5~7，得溶液C;④在溶液C中加入活性炭，混合匀称后煮沸，静置10~24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，操作①中试剂为_________，操作②中试剂为___________。A.HIB.NaOHC.NH3·H2OD.高纯水(4)将上述粗NaI溶液得到NaI·2H2O的粗产品，采纳“减压蒸发”代替“常压蒸发”。①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有________A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.烧杯D.抽气泵②采纳“减压蒸发”的优点为____________________________________。(5)将制备的NaI·2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。加热95%乙醇→______→_____→____→_____→纯品(选填序号)。①减压蒸发结晶②NaI·2H2O粗品溶解③趁热过滤④真空干燥28.(14分)CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH始终是探讨热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应:反应i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1<0反应ii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓().下表为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H2=_____kJ·mol-1(2)若试验测得反应i：v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为:,其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=")k逆增大的倍数。(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是______(填标号).A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B.若上升温度，反应i的正反应速率减小:反应ii的正反应速率增大C.体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动D.选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH2此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。已知:CH3OH的选择性×100%①用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=____________.②反应i的平衡常数K=_________L2/mol2(写出计算式即可).(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按肯定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO2)和甲醇的选择性(CH3OH)随温度变更的关系如下图所示:已知催化剂活性受温度影响变更不大，结合反应i和反应ii，分析235°C后曲线变更的缘由.①甲醇的选择性随温度上升而下降的缘由是________________;②二氧化碳的转化率随温度上升也在下降的可能缘由是____________________29.(9分)夏季晴朗的白天，取某株绿色植物顶部向阳的叶片(阳叶)和下部阴蔽的叶片(阴叶)进行不离体光合作用测试。从8:00~17:00每隔1h测定一次，结果如下图所示，回答下列问题:(1)该植物在上午10:00时产生[H]的场所是_________NADP+的移动方向是___________。(2)10:00时阴叶细胞中CO2的固定速率、C3的还原速率与9:00时相比依次为______(填“快”或“慢”)。(3)据图分析，导致12:00时阳叶光合速率出现低谷的缘由____________(填“是”或“不是”)由气孔关闭所导致，理由是_________________________________。(4)阴叶净光合速率比阳叶低，但胞间CO2浓度比阳叶高，请提出一种假说说明此现象___________________________________________________。30.(10分)龙门地震带是我国生物多样性爱护的关键区域，据不完全统计，地震后植被毁损达到30%以.上。下图为地震毁损的某自然爱护区在人为干预下复原过程的能量流淌图(单位为l03kJ/m3·a)，请据图回答问题:(1)爱护生物多样性要在基因、物种和________三个层次上进行爱护，建立自然爱护区是爱护生物多样性最有效的措施，它属于爱护措施中的____________爱护。(2)食物链中，除生产者外其他养分级须要补偿能暈输入的缘由是______________________；此生态系统能够在破坏后复原到原状是因为生态系统具有____________________。(3)由计算可知，肉食动物补偿输入的能量值为______×103kJ/m3·a;若不考虑补偿输入的能量，肉食动物的粪便量在图中哪个数值里最精确_____×103kJ/m3·a;顶级肉食动物中未利用的能量是指__________________________________。31.(8分)某雌雄异株植物(2n=20)的性别确定方式为XY型，其中一对相对性状的野生型和突变型受一对等位基因(B和b)限制。某自然种群中的植株全为野生型，现用一对野生型雌雄植株杂交，子代中出现了一株突变型雄株，探讨发觉该突变型雄株的出现是因为一个亲本的一个基因发生了显性突变。请回答有关问题:(1)测定该植物的一个基因组须要测定_________条染色体。(2)突变型基因的产生是由于野生型基因发生了碱基对的__________从而导致基因结构发生了变更。探讨人员假设该对等位基因位于X染色体与Y染色体的同源部分，现用该突变型雄株与野生型雌株杂交，若子代表现型为__________或__________则假设成立。那么，该对相对性状的遗传____________(填“遵循”或“不遵循”)基因的分别定律。(3)探讨人员发觉限制该对性状的等位基因位于常染色体上，另一对常染色体上有一对等位基因(A和a)，a纯合时会使雌株反转为雄株，变性植株不行育，但雄株中无此效应。现用纯合野生型雌株与纯合突变型雄株杂交，F1中雌雄植株随机授粉，F2中各种表现型的比例为__________________。32.(12分)人中脑边缘的多巴胺系统是脑的“奖赏通路”，通过多巴胺引起神经元兴奋，传递到脑的“奖赏中枢”，使人产生愉悦感。毒品使人产生的愉悦感，远远比人类正常活动如“中奖”的刺激更快、更强。下图为毒品“可卡因”的成瘾机制:请据图分析，回答下列问题:(1)引起欢乐的物质多巴胺储存于神经元的________中，其释放过程中穿过了______层磷脂双分子层。(2)结合图解分析，转运分子的作用是________________。因为可卡因与转运分子的竞争性结合，所以突触间隙的多巴胺含量会______________(“增多”或“削减”)。.(3)动物试验证明，持续摄入毒品，突触后膜上的部分受体就会被清除，使得多巴胺嘉奖效果___________(“增加”或“减弱”)，只能依靠吸食更多毒品排解慢性懊丧和担忧焦虑，造成成瘾性依靠。上述现象体现了机体内存在____________调整机制。(4)戒毒期间会出现烦躁担忧、体重增加等一系列的不适感。这在医学上称为毒品戒断综合征，我国科研人员研发了一种戒毒药物，可有效抑制毒品戒断症状，但又担忧人体对该戒毒药物形成类似毒品的依靠，即存在成瘾性。科研人员通过灌胃给药，探究该戒毒药物的成瘾状况(吗啡属于毒品的一种)。①取_______的30只小鼠，随机均分为3组。②分别灌胃给约。吗啡组:灌喂肯定暈的吗啡。戒毒组:灌喂肯定量的戒毒药物。比照组:灌服_______________________③第9天给药30min后,用盐酸纳洛酮1mg/kg催瘾，视察动物跳动次数及体重变更。依据试验结果，可初步得出结论:该戒毒药物基本不存在成瘾性。理由是:____________。(二)选考题(6题，共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题号必需与所涂题目的题号一样，在答题卡区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题记分)33.[物理-选修3-3](15分)(1)(5分)下列说法正确的是_________。(选对1个得2分，选对2个得4分选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分。)A.假如两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡B.给自行车打气时气筒压下后被反弹，是由于空气分子间存在斥力C.在不考虑分子势能的状况下，质量和温度相同的氢气和氧气内能相同D.水可以浸润玻璃，但是不能浸润石蜡，这个现象表明一种液体是否能浸润某种固体与这两种物质的性质都有关系E.人们感觉干爽，是因为空气的相对湿度较小(2)(10分)如图所示，两个相同的气缸A、B放置在光滑水平而上，A固定，B可自由滑动。“工”型活塞一端处于A的正中间，另一端处于B的左端，此时两气缸内充溢肯定质量的志向气体，气缸B右端距离为气缸长度四分之一处有一固定挡板。气缸B导热良好，气缸A与活塞均绝热，活塞可无摩擦移动，气缸A右端有两固定挡板，忽视活塞、气缸壁的厚度。起先时，两气缸内气体压.强均为p0，温度均为T0。现对气缸A内的气体缓慢加热，则①当气缸B接触挡板时，A中气体温度多大?②当A中气体温度为4T时，A中气体的压强多大?34.[物理一选修3-4](15分).(1)(5分)下列说法正确的是________。(选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分。)A.单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关B.真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的C.变更的电场肯定产生变更的磁场，变更的磁场肯定产生变更的电场D.对于同一障碍物，波长越短的光越简洁绕过去E.用透亮的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的干涉(2)(10分)汽车的重力一般支撑在固定于轴承上的若干弹簧上，弹簧的劲度系数k=1.5×105N/m。汽车起先运动时，在振幅较小的状况下，其上下自由振动的频率满意(L为弹簧的压缩长度)。若人体可以看成一个弹性体，其固有频率约为2Hz，已知汽车的质量为600kg，每个人的质量为70kg，则这辆车乘坐几个人时，人感到最难过?35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锰元素在周期表中的位置是_____，基态锰原子的最外层电子排布式为__________。(2)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220°C。Cr(CO)6的晶体类型是____，Cr(CO)6中键与π键的个数比为_____________。(3)[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是___。(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试推断分裂能△[Fe(H2O)6]2+_____A[Fe(H2O)6]3+(填<”或“=”)，理由是_____________________________________。(5)已知Pb(CH2CH3)4晶体的积累方式如下。Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是____。设阿伏加德罗常数为NAmol-1，Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_________g/cm3(列出计算式即可)。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)有机物H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路途如下:已知:①A是相对分子量为92的芳香烃:②D是C的一氯取代物:回答下列问题:(1)B的化学名称为______________(用系统命名法)。(2)由D生成E所用的试剂和反应条件为__________________。(3)由E生成F的反应类型为________F的结构简式为____________。(4)G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_______________