辽宁省本溪高中2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE10辽宁省本溪中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题考生留意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4. 本卷命题范围：高考范围。5. 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Al27 S32 Mn 55 Fe 56Cu64 Ba137一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每小题2分，第11~20 题，每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生活亲密相关。下列叙述错误的是A.干冰可用于人工降雨B.硅单质可用于制造计算机芯片C.氯水可用于杀菌消毒D.纯碱可用作口服制酸剂2.海水中的氮循环如图所示，其中反应①～⑤中属于氧化还原反应的有A.5个 B.4个C.3个 D.2个3.下列试验操作规范且能达到试验目的的是选项试验目的试验操作A清洗内壁镀银的试管 先用稀盐酸洗，再用水清洗B除去FeCl2溶液中少量FeCl3加入过量Cu粉，充分反应后过滤C制取并纯化SO2向 Na2SO3固体中加入70%H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸D检验试样中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色4. 用CCl4萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是A. 可用植物油代替CCl4作萃取剂B. 萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗C. 用CC14萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层D. 振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A. 常温常压下，18gH2O中含有的原子数为3NA B. 1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的C1- 数为NAC. 1molNa被完全氧化生成Na2O 2,失去的电子数为NAD. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA6.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C. Al Al2O3Al(OH)3NaA1O2D. Fe FeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)37.下列操作或叙述正确的是A. 配制NaOH溶液时，将称量后的NaOH加入容量瓶中，再加水溶解、定容B. 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2C. 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中肯定含有SO42-D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体8.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是A.分散质的直径为lnm~100nmB.激光笔照耀时，有一条光亮的通路C.运用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜D.澄清透亮、较匀称、较稳定的混合物9.下列离子的检验方法合理的是A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中肯定不含Fe2+B. 向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Fe3+C. 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中肯定含有Fe2+D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+10. 若xgC3H6中含有的氢原子数为y,则wgCO中的分子数为A.B.C.D.11. 我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子（C18,如图），下列说法正确的是A.C18属于一种新型化合物B.C18与C60的摩尔质量相等C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:112. 将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1 FeCl3溶液中，完全反应后（假设溶液的体积不变），下列结论不正确的是A.溶液中n(Fe2+)为0.3molB向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色C铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl-)基本不变D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:213.某试验小组设计的测定Na2SO4和 Na2CO3混合物中各组分含量的试验如下：下列推断不正确的是A.沉淀a的主要成分为BaSO4和BaCO3B.滤液b中Na+的物质的量为0.08molC.气体d在标准状况下的体积为224mLD.原混合物中Na2SO4和 Na2CO3的物质的量之比为1: 314.下列反应的离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+ H+ =CO2+H2O↑B铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH- +H2O= AlO2-+H2↑D. 0.1mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15mol•L-1 的H2SO4溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3+ +2H2O15. 工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+l6HNO3=3Te(NO3)4+4NO↑十8H2O, 下列说法不正确的是A. Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为16: 3C. 氧化性由强到弱的依次为HNO3>Te(NO3)4D. 生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为1.5NA16. 一定条件下，密闭容器内SO2 氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)ΔH=—a kJ• mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入肯定量O2 ，下列说法正确的是（不考虑物质状态改变）A.a增大，K不变B.a不变，K增大C.a增大，K增大D.a不变，K不变17. 巳知下列热化学方程式：Fe2O3（s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =-24.8kJ•mol-13Fe2O3（s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)ΔH= -47.2kJ•mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5kJ•mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe 单质和CO2气体时的热量改变为A.放出218kJ B.放出109kJC.汲取218kJ D.汲取109kJ18. 常温下，在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是A. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B. c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：H+ 、Al+3、I-、SCN­C. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-D.=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-19. 下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B. 加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D.在合成氨工业中，将NH3液化并刚好分别可增大正反应速率，提高原料转化率20. “水煤气(CO、H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C. a电极的反应式包括：CO +4OH-+ 2e- =CO32-+2H2OD. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L二、非选择题（本题共4小题，共50分）21. (10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O, 为测定其组成，某化学爱好小组进行了以下试验：I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：①往其中一份中加入足量的NaOH浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。②往其次份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：③往第三份中加入足量的0.1mol•L-1BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g。回答下列问题：(1)操作①生成气体的离子方程式为 。(2)操作②中OX段反应的离子方程式为； XY段反应的离子方程式为。 (3)操作③中生成的沉淀为 ，其物质的量为 。(4)铁铵矾的化学式为 。22. (10分）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的探讨越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 。(2)“碱化”时反应离子方程式为 。(3)滤液X中含有的溶质为 （填化学式）。(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法： 。(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为 。(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成 gMn3O4（假设Mn元素不损失）。23. (15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：回答下列问题：(1) 基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的 区。(2)O、S、H的电负性由大到小的依次为 。(3) SO42-的中心原子的价层电子对数为 ，其空间构型为。(4) 冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有 mol氢键。(5)Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：+ NH3+H2O2 +2H2O①lmol中含有σ建的数目为NA(NA为阿伏加德罗常数的值）。②NH3的键角 （填“大于”“小于”或“等于”)NF3的键角；理由是 。(6)铜的晶胞结构如图2,则铜的配位数为 ，若铜原子的半径为a pm,则铜晶胞的密度为 g• cm-3(列出计算式）。24. (15分）吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃A合成H的路途如图所示：回答下列问题：(l)A的名称 ,E中的官能团名称为 。(2) C的结构简式为 ,D→F的反应反应类型为。(3) )F+ G→ H的化学方程式为 。(4)C的同分异构体中满意下列条件的有 种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为。(5)参照上述合成路途，写出以 和CH3NH2为原料合成的路途： （无机试剂任选）。本溪县中学高二下学期期末考试试题•化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.C4.C5.B6.C 7.B8.C