甘肃什宁县第一中学2025届高三化学上学期第三次模拟考试试题普通班

PAGE8-甘肃省静宁县第一中学2025届高三化学上学期第三次模拟考试试题（一般班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）—．选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质变性C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法8．用下列试验装置能达到相关试验目的的是()ABCD试验装置环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒试验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2试验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A．A B．B C．C D．D电解9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）电解A．惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCOD．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O10．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是()A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知()WXYZA．Y的最高价氧化物不溶于任何酸B．原子半径：X>Y>Z>WC．工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙 述不正确的是()A．过程Ⅰ中O2为还原产物B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分别等优点13．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总 A．负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+B．放电时，K+向硫酸铅电极移动C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（15分）某化学爱好小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究试验。试验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示的试验装置（部分夹持装置已省略）进行试验。浓盐酸温度计浓盐酸温度计MnO2水30%KOH溶液水NaOH溶液ABCD将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为。(2)制取试验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时须要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。(3)写出D装置中处理尾气的离子方程式。试验二：氯酸钾碘化钾反应的探究(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列试验探讨反应条件对 反应产物的影响，其中系列a试验的记录表如下(试验在室温下进行)：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00试验现象①系列a试验的试验目的②设计1号试管试验的作用是③若2号试管试验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为试验三：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的试验步骤：2mL0.1mol·L-12mL0.1mol·L-1NaBr溶液加入10滴氯水再加入10滴KI溶液再加入1mLCCl4振荡振荡振荡(5)加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性：Br2___I2（填“强于”或“弱于”）(6)加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为27.（14分）I.化学工业为疫情防控供应了强有力的物质支撑。N元素的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生剧烈水解，生成具有剧烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：_____________________(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_____________________II.含氮材料为人类供应便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液汲取，主要反应为NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH－=++H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_______________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采纳气、液逆流的方式汲取尾气C．汲取尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②汲取后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；汲取后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。(4)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000mol氮气可制得_______________（计算结果保留整数）mol硝酸。28．（14分）2024年12月20日，美国总统特朗普签署了2024财政年度国防授权法案，对俄罗 斯向欧洲进行自然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。自然气 既(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：Ⅰ.Ⅱ.依据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反应方程式：在肯定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)， 利用反应Ⅰ制备，测得两容器中CO的物质的量随时间的变更曲线分别为a和b（已知容 器a、b的体积为2L）。①恒温，恒容时，能推断反应Ⅰ肯定处于化学平衡状态的依据是___________(填写字母序号)。混合气体的压强不随时间变更B．气体密度不随时间变更C．H2的体积分数不随时间变更D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变更②a、b两容器的温度________（填“相同”“不相同”或“不确定”）；容器a中从反应起先到恰好平衡时的平均反应速率为________，在该温度下反应的化学平衡常数K=_____。002468t/min1.00.20.40.60.8n(CO)/molab(3)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2参加电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，依据相关信息回答下列问题：①正极的电极反应为熔融碳酸盐甲池CuSO4溶液熔融碳酸盐甲池CuSO4溶液乙池石墨CuH2AO2（二）选考题：45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如 多做，每科按所做的第一题计算。35.[化学选修3：物质结构与性质]（15分）钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的运用受到限制。（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为________；Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为________（2）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>（3）H2S的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由（4）Cu3N的晶胞结构如图，N3−的配位数为________，Cu+半径为apm，N3−半径为bpm，阴 阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用 NA表示，列出表达式即可)[化学选修5：有机化学基础]（15分）(1)A物质的结构简式为：______________。(2)C物质所含官能团的名称为______________。(3)上述合成路途中属于酯化反应的是______________(填数字编号)。(4)反应②的化学方程式为(5)反应④的化学方程式为(6)E属于芳香族化合物的同分异构体共有________种，其中同时满意下列条件的物质的结构 简式为________①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1②遇FeCl3溶液显紫色

化学参考答案7.C8.D9.C10.D11.B12.A13.C26.（15分）(1)3Cl2+6OH—ClO3—+5Cl—+3H2O（2分）(2)漏斗、玻璃棒（2分）(3)Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O（2分）(4)探讨反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；（2分）硫酸浓度为0的比照试验；（2分）ClO3—+6I—+6H+=Cl—+3I2+3H2O（2分）(5)强于（1分）(6)液体分层，上层液体呈无色，下层液体呈紫红色（2分）（14分）（每空2分）(1) (2)NH2Cl+H2O⇌HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O1625解析：反应的化学方程式为若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则依据氮原子守恒可知1000mol氮气可制硝酸=1000mol×2×(1-5%）×(1-5%）×90%≈1625。（14分）（每空2分）(1)ACD不相同6751.2835.（15分）(1)（2分）sp3杂化（2分）H2SeO4H