2024年高考重点复习知识点之“突破NA”

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考点07突破NA

知识整合

____>

一、以物质的量为核心的转换与计算

i.已知物质的质量求物质所含的粒子数目

此类题型可采纳以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：

已知量I一|物质的量|一份析粒子种类及不如一|目标粒子数目

可应用N=2JVA来计算。

M

(1)假设物质为纯洁物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。

(2)假设物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，假设最简式相同，可先求最简式的物质的量,

然后求解目标粒子数目。假设最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可

先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。

如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5M；常考

查的还有。2和。3，NO2和N2O4等。

2.已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目

主要应用N=±JVA来计算，解答此类题应注意：

匕1

(1)气体体积是否在标准状况下测得

当题干中设置“常温常压"、"室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

(2)标准状况下物质的聚集状态

当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。

如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c卜、CHCI3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。

3.溶液中所含的粒子数目的计算

此类题的解题思路如下：

溶液的体积及溶质溶质的电离、水解、

的物质的量浓度n=c•V溶剂所含粒子等

JI':JII

已知^的量—丽粒子种类及个数T目标粒子数G

此类题的“陷阱〃有以下几种:

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11)“已知浓度缺体积”及，已知体积缺浓度"：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；

如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含0H-的数目为0.1腌：因为缺少溶液的体积无法计算OH-的

数目，故此说法错误。

(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中局部电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均

无法直接求解；

如ILlmolLT的氨水中有必个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH；的

数目小于NA，错误。

(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；

如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1必个Fe3+：Fe3+局部水解导致所配溶液中的Fe3+减

少，从而使溶液中的Fe3+数目小于O.INA，错误。

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而无视了溶剂中所

含粒子导致出错。

如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3w：由于陷入思维定式，无视溶剂水中也

含有氢原子而出错。

二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目

解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数

目。其解题思路如下：

物质的质量原子晶体或分子晶体

掌握常考物质所含共价键数目:

CHSiSiO金刚石

几种常考物质42

(C-H)(Si—Si)(Si-O)(C-C)

每摩尔微粒所含共

4242

价键数目(N。

三、反响程度对粒子数目计算的影响

1.可逆反响类型

因为可逆反响进行不完全，当没给出转化率时，不能求出精确的目标粒子数目。

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如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mol印，在肯定条件下充分反响，转移的电子数目为0.6必：该反

响为可逆反响，进行程度不确定，无法精确求解转移的电子数目，故错误。

2.溶液浓度变化使反响停止的类型

因为酸的浓度变化使反响停止，难以求出精确的目标粒子数目。

如80mLi2moi[T的浓盐酸与足量MnC>2反响，生成Cb的分子数目为0.24必：随着反响进行，浓盐

酸变为稀盐酸，反响停止，无法精确求解生成的Cb的分子数目，错误。

3.物质组成不能确定的类型

当某些物质混合或反响进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出精确的目标粒子

数目。

如标准状况下，5.611^0和5.6102混合后的分子总数为0.5必：两种气体混合后生成NO2，假设不考

虑NO?局部转化为N2O4，气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反响

2NO2^^N2O4,故无法精确求解分子数目，错误。

四、氧化复原反响中电子转移数目的计算

解答此类题应掌握氧化复原反响的实质和得失电子守恒规律。

掌握常考反响中转移的电子数：

反响物质转移电子数(NA)

Na2（）2+CC）21molNa2（）21

（或H20）1molO22

Cl2+NaOH（H2O）1molCl21

Cl2+Fe1molCI22

Cu+S1molCu1

5

IO；+I（+H+）1molI2

3

NH4NO3一N21molN23.75

如ImolFe与足量的稀HNC>3反响，转移2底个电子：铁与足量的稀硝酸反响时生成Fe(NC>3)3，转移

的电子数为3M，故上述说法错误。

点考向,

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考向一阿伏加德罗常数经典陷阱方法

陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难区分性

典例引领

典例1设阿伏加德罗常数为以，以下说法正确的选项是

A.常温、常压下，心个氧气分子的体积小于22.4L

B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8以

C.标准状况下，22.4LCH3cl中所含的分子数为必

D.常温常压下，35.5g氯气含有的原子数为2必

【答案】C

【解析】A选项，标准状况特指0℃、1atm,温度越高，气体体积越大，在标况时，以个氧气分子的

体积约为22.4L,升高到常温25℃时，体积应大于22.4L,A错。辛烷C8H⑻在0℃时是液态，则B错。

选项C中CH3cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1mol氯原子，故D错误。综合

上述，选C。

总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的推

断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O,Br?等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的煌为气态，

煌的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。

陷阱之二：物质组成的特别性

典例引领

典例2设阿伏加德罗常数为以，以下说法正确的选项是

A.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1必

B.2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02^A（2CaSO4H2O式量为290）

C.在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA

D.1L、0.1mol/L氨水中NH3-H2O的个数为0.1必

【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式为〔C6H10O5）”，而葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,两者的最简式很简单混

淆，则A错。B中，Imol熟石膏中含有2moicaSC>4和ImolHzO,则O.Olmol熟石膏中含有O.Olmol水分

子，B错。C中，H2s。4为98g,ImoL4%氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的

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微粒除NH3H2O外，还含有NH3和NH；,这三者合起来为O.INA，D错。综合上述，选C。

总结：常见特别组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烧、葡萄糖与果

糖、淀粉与纤维素等、饱和一元竣酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2s和

CuO中Cu,甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCC»3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2

中Ba2+与O；之比为1：1,Na2C>2中Na+与O；为2：1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的

氢、氧原子。

陷阱之三：化学反响的隐蔽性

典例引领

典例3设阿伏加德罗常数为必，以下说法正确的选项是

A.金属和肯定量的任意酸反响，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2以

B.62gNazO溶于水后所得溶液中含有。2-离子数为7vA

C.标准状况下，4.6g二氧化氮气体中含有0.3必原子

D.足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反响生成二氧化氮的分子数为27VA

【答案】C

【解析】A中，如是生动金属与盐酸、稀硫酸反响，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反响，先放出

SO2,当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2。溶于水

后生成NaOH,溶液中没有02一离子，B错。C中，虽然存在反响但方程式两边原子个数

是守恒的，故C正确。D中，随着反响的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2

分子数小于为2%，则D错。综合上述，选C。

总结：首先注意有无隐含反响，如：NO?和N2O4、定量浓硝酸与金属反响、定量浓硫酸与生动金属反

响等；其次，考虑了隐含反响，也要慎重对待，如此题C选项就与隐含反响无关。

陷阱之四：电子转移数目的难推断性

典例引领

典例4设阿伏加德罗常数为以，以下说法正确的选项是

A.0.2molCb溶于等体积水中，转移电子数为0.2必

B.5.6g铁粉与硝酸反响失去的电子数肯定为0.3NA

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C.Na2（）2与过量CO2反响时，生成0.2molC）2时，转移的电子数为0.4必

D.O.lmolFe与O.lmolCb充分反响，转移的电子数为0.3名

【答案】C

【解析】A中，氯气溶于水，只有一局部氯气与水反响，而且是一个可逆反响，因此转移的电子数比

0.2夕小得多，A错。B中，铁与硝酸反响时，要推断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+,铁缺少，生成

Fe3+,也有可能既有Fe2+,又有Fe3+,则B错。C中，NazCh与过量CO2反响时，NazCh既是氧化剂，又是

复原剂，放出的。2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2mol。2时，应转移电子数0.2x2%,则C对。D中,

铁与氯气反响产物值得关注如生成FeCb，但由题给的铁与氯气的可知氯气缺少，铁过量，故只能按生成

FeCb计算转移的电子数为0.2必。综合上述，选C。

总结：对于有电子转移的化学反响，首先要写出化学反响方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转

移的方向和数目，最后注意是否是可逆反响，是否要进行过量计算。

陷阱之五：电化学根本知识的模糊性

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典例5设阿伏加德罗常数为以，以下说法正确的选项是

A.ImolOH-在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为以个

B.用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为

C.铜的电解精炼时，每转移2moi电子阳极上溶化的铜原子数等于以

D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成O.lmolHz时，阳极失去的电子数为0.2必

【答案】D

【解析】A中，依据阳极反响式：40H--4b^^。2日2H2。，4moiOH-在电解过程中只有2moi被氧

化，提供4必电子，因此A错。B中，依据阴极反响式：2H2O+2e-^=2OH-+氏7，生成agNaOH时，

转移的电子数为：—XN,则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜生动的金属

40A

如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反响式为：2H++2e--------依据电子得失相等，当阴极生

成O.lmolH2时，则得到0.2mol电子，阳极失去的电子数为0.2必电子。综合上述，选D。

总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后

依据电极反响式来推断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。

陷阱之六：物质结构的复杂性

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典例6设阿伏加德罗常数为必，以下说法正确的选项是

A.标准状况下，1mol苯中约含有3必个碳碳双键

B.P4分子中P原子和P—P键数目的比为1：1

C.在含4moiSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4必

D.23.4gNaCl晶体中含有0.1必个如下列图的结构单元

【答案】D

【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大兀键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型

是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2：3,B错误。C中，在SiC>2晶体中，有1moiSi

就有4moiSi—O键，现在有4moiSi—O键，说明有ImolSiCh，贝U有2moi氧原子，C错。D中，如下列

图的结构单元是NaCl的晶胞，依据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4C「，23.4gNaCl为0.4mol,对应晶

体应含有0.1人如下列图的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。

总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次

要画出分子结构；再者对于某晶体，先回忆该晶体的根本特征，然后再解决问题，如此题C、D选项，应先

回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。

陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性

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典例7设阿伏加德罗常数为以，以下说法正确的选项是

A.286gNa2cO3TOH2O固体中含有底个阴离子

B.1molFeCb跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为必

C.6.8gKHSC»4熔融时含有0.1必个阳离子

D.25℃时pH=l的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1必

【答案】A

【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体

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粒子有假设干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小

于必，则B错。C中，KHSCU在熔融时电离出的是K+和HSO],在水溶液中才电离出K+、SO：,

则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。

总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次,

关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由假设干个小分子和离子构成;

要注意特别物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数

据是否齐全。

陷阱之八：化学键数目的难计算性

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典例8设阿伏加德罗常数为必，以下说法正确的选项是

2

A.含2%共价键的C“H2"+2分子中的物质的量为-----mol

3«+1

B.6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6必

C.乙焕完全燃烧时，有8必碳氧共用电子对生成，则转移5必电子

D.假设乙快的燃烧热为QkJnolT,假设肯定量的乙快燃烧放热为。kJ,则断键为52vA

【答案】A

【解析】A中，烷烧C“H2”+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少

个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2〃+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故”个碳原子之

间形成〃一1根碳碳键，则Imol烷煌以出"+2中化学键的总数为[3〃+1）心；反之，含22VA共价键的a%*

分子中的物质的量为二一mol,则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1mol乙醛中有7moi共用电

3M+1

子对，则6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为：黑义7义，则B错。C中，乙快中碳为-1价，燃烧后生

成二氧化碳时，碳为+4价，贝IImol乙快完全燃烧，生成2moi二氧化碳，转移电子数为lOmol,而1mol

二氧化碳中有4moi碳氧键，所以有8必碳氧键生成，则C错。D中，Imol乙快完全燃烧时，除了断1mol

乙焕中的5moi键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。

＞阿伏加德罗常数问题的解题技巧

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解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身

的结构，同时还要考虑氧化复原反响、电离、水解等情况，具体有如下几点：

1.注意“标准状况〃“常温常压〃等外界条件

⑴在标准状况下非气态的物质，如H2O、S03、戊烷、CHC13等；

(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2.注意物质的组成和结构

m特别物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18。2、H37cl等。

(2)物质中所含化学键的数目，如CO?、CnH2"+2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、。2和。3等。

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

3.注意氧化复原反响中电子的转移

电子转移(得失)数目的问题分析，tONa2O2>NO2与H2O反响；Cb与H2O、NaOH、Fe的反响；电解

AgNCh溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反响产物以及过量计算问题。

4.注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中局部电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如O.lmol-LT的乙酸溶液和

0.1mol-L1的乙酸钠溶液。

5.注意一些特别的反响

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反响等属

于可逆反响。

李点、冲关我

1.以为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.lmol18OH-中含有11必个中子

B.标准状况下，11.2L盐酸所含原子数为颇

C.2.8g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为O.INA

D.0.1mol-L1KI与0.1mol-L1FeCb完全反响转移的电子数为0」必

2.设刈为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是

A.常温常压下，4gDzO中含有的电子数为2%

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B.42gC2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6必

C.25。（2时，pH=l的H3P。4溶液中含有H+数为0.1以

D.通过Na2O2（s）使其增重6g时，反响中转移的电子数为bNA/2

3.设义表示阿伏加德罗常数的值。以下表达错误的选项是

A.2gDVO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.78gNa2C>2和Na2s的混合物中含有的Na+数肯定为2必

C.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数肯定为以

1

D.500mL2molL-Na2cO3溶液中含C的总数肯定为NA

4.以表示阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是

A.用惰性电极电解饱和食盐水，假设电路中通过必个电子，则阴极肯定产生11.2LCb（标准状况）

B.lmolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为必

C.含/个Na+的Na2SO4溶化于水配成2L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5molL-'

1

D.足量的MnO2固体与1L12molL-的浓盐酸加热时反响，生成Cb的分子数为3NA

5.以为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

mol雄黄（As4s4，己知As和N同主族，结构如图）含有必个S—S键

B.100g46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C.lmol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D.标准状况下，含/个氨原子的氨气的体积约为11.2L

6.设义为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.常温下，22gC02所含的共用电子对数目为NA

B.标准状况下，22.4LNO与11.2LC>2混合后气体中分子总数小于私

C.将1LO.lmolLiFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1必

11

D.常温下，1L0.5mol-L-NH4C1溶液与2L0.25molL-NH4C1溶液中的NH；数目相同

7.设W为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

1

A.0.1molL-的MgCl2溶液中含C厂的数目为0.2必

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为47vA

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C.标准状况下，11.2LCC14中含c—Cl的数目为2NA

D.20mL2moi廿1%。2完全分解，转移的电子数目为0.08心

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是

A.标准状况下，22.4LCHC13中含有的分子数为名

B.ILO.lmolQT的NaHS溶液中,HS-和S?一离子数之和为0.1刈

C.12.4g白磷中所包含的P—P共价键有06NA

D.在标准状况下，含4moiHC1的浓盐酸与足量的MnC）2反响可生成22.4L氯气

9.以表示阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的有

1

①1L0.1molLK2CT2O7溶液中Cr2O丁的数目小于0.1必

②1molCl2作氧化剂时得到的电子数为2必

③25。（2时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

④过氧化钠与水反响时，生成0.5molO2转移的电子数为2必

⑤50mL18.4mol-L-1的浓硫酸与足量的铜微热后反响，生成SO2分子数小于0.46必

⑥利用氟尿酸与次氯酸在肯定pH下反响可制备三氯异氧尿酸（结构如图）。假设原料完全反响，得到1

mol产物同时生成3右个H20

银尿酸三氯异银尿酸

A.2个B.4个

C.3个D.5个

国通高

1.[2024新课标卬]设名为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P。4溶液，以下说法正确的选项是

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO；）+2C（HPO：）+3C（PO：）+c（OH-）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

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D.参加NaH2P。4固体，溶液酸性增强

2.[2024新课标全国1]必是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1必

B.22.4L〔标准状况)氤气含有的质子数为18以

C.92.0g甘油〔丙三醇)中含有羟基数为1.0叫

D.1.0molCH4与Cb在光照下反响生成的CH3cl分子数为1.0必

3.[2024海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.18g的D?O中含有的质子数为10

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

-1

D.1LImolL的NH4C1溶液中NH4+和Cr的数目均为1NA

4.[2024浙江11月选考]设义为阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的选项是

A.含0.2molH2s。4的浓硫酸和足量的镁反响，转移电子数大于0.2刈

B.25。(2时，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于0.001NA

C.任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目肯定为6NA

D.amol的R2+〔R的核内中子数为N,质量数为的核外电子数为a(A-N-2)NA

5.[2024新课标全国II]阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是

A.1L0.1mol-LTNH4cl溶液中，NH：的数量为0.1义

B.2.4gMg与H2s。4完全反响，转移的电子数为0.1名

C.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体中分子数为02名

D.0.1mol用和0.1molb于密闭容器中充分反清脆，其分子总数为0.2名

参一考答案,

考点冲关

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1.【答案】C

【解析】111101180田中含有1011101中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HC1的水溶液，无法计算11.2

2.8g

L盐酸所含原子数，故B错误；2.8g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为--------『0.1mol,所含分

28g-mol'

子总数为0.1必，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法推断二者反响的量的多少，故D错误。

2.【答案】C

【解析】D2O中含有的电子数为10,4gD2。的物质的量为0.2mol,其中含有的电子数为10><0.2必=

2%，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42gC2H4和C4H8的混合物中含3moic%，其中所含

氢原子数为6必，B项正确；没有给出H3P。4溶液的体积，无法计算H+数目，C项错误；依据2Na2()2+

2H2O===4NaOH+O2T知，Naz。2增重4g时生成1mol。2,转移2moi电子，则反清脆固体质量增加6g

时，转移电子数为6必/2,D项正确。

3.【答案】C

【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2gD2。的物质的量为一nL_=o」mol,

20g/mol

x78_x

则所含质子数、中子数、电子数均为纵，A项正确；设Na,C)2的质量为xg,则Na+的数目为/一+-----\

[7878)

X2XNA=2NA,B项正确；2Na+O2===Na2C>2中转移2e1标准状况下，5.6L。2参与反响转移电子

+3

数为__沮;—X2XNA•moL=0.5NA,C项错误，依据物料守恒式：c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HCO-)+

22.4Lmol-1

c(CC)A)]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na+总数的一半，即竺上一一'"3。---二二义刈•mol-1=

2

NA,D项正确。

4.【答案】C

【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，假设电路中通过必个电子，则阴极肯定产生11.2LH2(标准状

况)，故A错误；1molCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于必，故B

+11

错误；c(Na)=1mol-2L=0.5mol-L,故C正确；足量的MnO2固体与1L12molL的浓盐酸加热时反

响，随反响的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnC)2反响，故D错误。

5.【答案】C

【解析】As为第VA族元素，S为第VIA族元素，据As4s4的结构可知黑色原子为As,形成三对共用电

子对达稳定结构，白色原子为S,形成两对共用电子对达稳定结构，故As4s4中不存在S—S键，A错误；

在100g46%的乙醇溶液中，含有C2H50H的质量为46g,含水的质量是54g,则乙醇中含有lmol氧原

子，水中含有3moi氧原子，因此所含的氧原子数为4NA,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共

复习材料

价键，所以1molCCh中共用电子对数为4NA,C正确；标准状况下，含以个鼠原子的鼠气的物质的量

是1mol,其体积约为22.4L,D错误。

6.【答案】B

【解析】1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对，22gCC)2即0.5molCC>2所含的共用电子对数

目为2NA,故A错误；标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molC)2混合后，2NO+C)2^

2NO2,2NO2^^N2O4,所得气体中分子总数小于必，故B正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集

合体，所以将1L0.1mol-L-iFeCb溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1/，故C错误；

11

稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol-LNH4C1溶液与2L0.25mol-LNH4C1溶液中的NH：的水

解程度，前者小于后者，所以NH；数目前者大于后者，故D错误。

7.【答案】B

【解析】100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,含有1mol氧

原子，水的质量为54g,物质的量为3mol,含有3moi氧原子，故100g质量分数为46%的乙醇水溶液

中含有4moi氧原子，B项正确；没有给出MgCb溶液的体积，无法计算溶液中含C「的数目，A项错误；

标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；比。2分解生成。2和H2O,1mol完全分解转移1mol电

子，则0.04!110111202完全分解转移的电子数为0.04M，D项错误。

8.【答案】C

【解析】A.标准状况下，CHCb为液态，计算其物质的量时不能用22.4L/mol,故22.4LCHCI3含有的分

子数不是NA,故A错误；B.lL().lmol^LT的NaHS溶液中，依据物料守恒可知S2-、H2s与HS-数目

之和为O.INA,故B错误；C.12.4g白磷的物质的量为0.1mol,而1mol白磷(P4)中含有61noiP-P共价

键，故0.1mol白磷中含有的P—P共价键数目为0.6心，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnCh共热的反

响中，氯气与氯化氢的系数之比为1：4,但是随着HC1的消耗以及水的生成，能复原二氧化镒的浓盐酸

逐渐变为不能与二氧化镒反响的稀盐酸，则参与反响的HC1肯定小于4mol,生成的氯气肯定小于1

mol,故D错误。

9.【答案】C

【解析】重铭■酸钾发生水解，反响的离子方程式为H2O+Cr2O；=^2CrOj+2H+,1LO.lmolL-1

K2Cr2O7溶液中Cr2。：的数目小于OANA,①正确；1molCl2做氧化剂时自身发生氧化复原反响转移电子

1mol,如氯气和水的反响，只作氧化剂转移电子2mol,如氯气和钠的反响，②错误；25°C时，lLpH=

12的Na2cO3溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中局部水解生成氢氧根离子，所以碳

复习材料

酸根离子的物质的量大于0.01mol,钠离子的物质的量大于0.02mol,溶液中含有Na+的数目大于

0.02NA,③错误；NazCh与H2O的反响是歧化反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T此反响转移2moi电

子，生成ImolCh,故当生成0.5molO2时，转移电子1mol,数目为以，④错误；⑤随着反响进行，

硫酸浓度变稀，与铜将不再反响，生成二氧化硫小于0.46mol,⑤正确；⑥氯尿酸与次氯酸在肯定pH下

clxA/cl

发生取代反响可制备三氯异氯尿酸，反响方程式为+3H0C1―>》1+3H2O,所以氧尿

I

Cl

酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3,得到Imol产物同时生成3必个H2O,⑥正确。

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1.【答案】B

【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为O.OINA,A

错误；B、依据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH

增大，C错误；D、参加NaH2P。4固体，H2Po4-浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误;

答案选B。

2.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合

体，因此水