人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 第一课时 教案

人教版初中化学九年级下册10.2酸和碱的中和反应第一课时教案学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：人教版初中化学九年级下册10.2酸和碱的中和反应

2.教学年级和班级：九年级（3）班

3.授课时间：2023年5月15日

4.教学时数：1课时核心素养目标1.理解并掌握酸和碱的中和反应的基本概念和原理，提升学生的科学思维能力。

2.培养学生通过实验观察、记录和分析化学现象的能力，提高学生的实验操作技能。

3.增强学生对化学知识在实际生活中的应用意识，激发学生的探究精神和创新意识。学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对酸碱性质有了初步的认识。在知识层面，学生已学习过酸碱的基本概念和性质，能够识别常见的酸碱物质，但尚缺乏对酸碱中和反应深入的理解。在能力层面，学生的观察能力和实验操作能力有待提高，需要通过实验来加深对理论知识的理解。在素质方面，学生具备一定的科学探究精神，但还需进一步培养其问题提出、实验设计、结果分析等科学研究能力。

学生在行为习惯上，大部分能够遵守课堂纪律，积极参与讨论，但部分学生可能对化学实验的安全意识不够强烈，需要加强安全教育。此外，学生在学习过程中可能存在对化学概念理解不深、记忆不牢的问题，这可能会影响他们对新知识的接受和学习效果。针对这些情况，教学过程中应注重理论与实践相结合，通过生动的实例和实验活动，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建系统的化学知识体系。教学资源准备1.教材：人教版初中化学九年级下册。

2.辅助材料：酸碱中和反应的动画视频、相关化学方程式的PPT展示。

3.实验器材：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、pH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。

4.教室布置：实验操作台、实验观察区、分组讨论区。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-开场引入：教师通过展示一瓶未知溶液（盐酸和氢氧化钠的混合液），询问学生：“这瓶溶液中可能含有哪些物质？”

-学生思考并回答后，教师继续提问：“我们如何判断溶液中是否发生了化学反应？”

-学生讨论后，教师总结并引入本节课的主题：“今天我们将学习酸和碱的中和反应，了解它们是如何相互作用的。”

2.讲授新课（15分钟）

-教师通过PPT展示酸碱中和反应的定义、化学方程式以及反应的实质。

-教师进行演示实验：将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，观察溶液的变化，并用pH试纸测试反应前后溶液的pH值。

-教师引导学生总结中和反应的特点，并强调中和反应在生活中的应用。

-用时：15分钟

3.巩固练习（10分钟）

-教师发放练习题，要求学生根据所学的酸碱中和反应的知识，写出几个中和反应的化学方程式。

-学生完成后，教师随机抽取几位学生的答案进行展示和点评。

-教师提出问题：“中和反应的产物是什么？它们有什么特性？”引导学生进一步思考。

-用时：10分钟

4.师生互动环节（10分钟）

-教师将学生分成小组，每组一个实验台，提供不同的酸碱溶液，要求学生设计一个实验来证明中和反应的发生。

-学生进行实验操作，教师巡回指导，解答学生的疑问。

-实验结束后，每组学生汇报实验结果，其他小组提出疑问或建议。

-教师总结学生的实验结果，强调中和反应的实验操作注意事项。

-用时：10分钟

5.课堂总结（5分钟）

-教师通过PPT回顾本节课的主要内容，包括酸碱中和反应的定义、化学方程式、实验现象等。

-学生自由提问，教师解答。

-教师布置课后作业，要求学生复习本节课的内容，并预习下一节课的内容。

-用时：5分钟

本节课的教学设计注重学生的参与和实验操作，通过实验让学生直观地感受酸碱中和反应的过程和结果，培养学生的观察能力和实验操作能力。同时，通过小组讨论和汇报，增强学生的团队合作能力和口头表达能力。整个教学过程紧扣教学目标和重难点，确保学生在有限的时间内掌握必要的知识。知识点梳理1.酸和碱的定义及性质

-酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

-碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

-酸的通性：与金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成水，与碱反应生成盐和水。

-碱的通性：与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成水。

2.中和反应的定义及特点

-定义：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

-特点：反应的产物只有盐和水，不产生气体或沉淀。

-中和反应的化学方程式：H++OH-→H2O

3.中和反应的应用

-在生活中的应用：调节土壤酸碱度、治疗胃酸过多等。

-在工业上的应用：废水处理、中和腐蚀等。

4.中和反应的实验现象及操作

-实验现象：酸和碱反应时，溶液的pH值发生变化，可以从酸性或碱性变为中性。

-实验操作：使用滴定管滴加酸或碱溶液，观察溶液的pH值变化，并用pH试纸进行测试。

5.盐的定义及性质

-定义：由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

-性质：盐在水中的溶解性不同，有的盐溶于水，有的盐不溶于水。

6.盐的制备

-通过酸碱中和反应制备：例如，将氢氧化钠溶液与盐酸反应，制备氯化钠。

-通过金属与酸反应制备：例如，将铁与硫酸反应，制备硫酸亚铁。

7.盐的应用

-在生活中的应用：食盐用于调味，碳酸钙用于补钙等。

-在工业上的应用：制备各种化学品、金属材料等。

8.化学反应的表示方法

-化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。

-离子方程式：表示溶液中发生的离子反应，只写出参与反应的离子。

9.化学反应的能量变化

-吸热反应：反应过程中吸收热量，使周围温度降低。

-放热反应：反应过程中释放热量，使周围温度升高。

10.化学反应的速率及影响因素

-反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

-影响因素：温度、浓度、压强、催化剂等。内容逻辑关系1.酸和碱的概念及其性质

①酸的定义：化合物在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H+。

②碱的定义：化合物在水溶液中电离时产生的阴离子全部是OH-。

③酸碱的通性：酸能与金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成水；碱能与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成水。

2.中和反应的理解和应用

①中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

②中和反应的化学方程式：H++OH-→H2O。

③中和反应的应用：在生活中的应用如调节土壤酸碱度，在工业上的应用如废水处理。

3.中和反应的实验现象和操作

①实验现象：观察溶液pH值的变化，从酸性或碱性变为中性。

②实验操作：使用滴定管滴加酸或碱溶液，用pH试纸测试反应前后溶液的pH值。

4.盐的性质和制备

①盐的定义：由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

②盐的溶解性：不同的盐在水中的溶解性不同。

③盐的制备：通过酸碱中和反应或金属与酸反应制备。

5.化学反应的表示方法和能量变化

①化学方程式：用化学式表示反应物和生成物以及反应条件。

②离子方程式：表示溶液中发生的离子反应，只写出参与反应的离子。

③能量变化：区分吸热反应和放热反应。

6.化学反应速率及其影响因素

①反应速率的定义：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

②影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生参与度：观察学生在课堂上的互动和参与情况，记录学生的提问、回答问题和实验操作的积极性。

-注意力集中度：评估学生在课堂上的注意力是否集中，是否能够跟随教学进度进行思考和学习。

-学习态度：观察学生对新知识的接受态度，是否积极寻求理解和掌握。

2.小组讨论成果展示：

-实验设计：评估各小组设计的实验是否合理，是否能够有效地证明中和反应的发生。

-汇报表达：评价学生在汇报实验结果时的表达能力，是否能够清晰、准确地传达实验过程和结论。

-问题解答：学生在回答其他小组提出的问题时的反应速度和准确性。

3.随堂测试：

-知识掌握：通过随堂测试来评估学生对酸碱中和反应的基本概念、化学方程式和实验现象的理解程度。

-应用能力：测试题目中包含一些应用题，考察学生将理论知识应用于实际问题的能力。

4.作业完成情况：

-作业准确率：评估学生作业的准确率，了解学生对课堂内容的巩固情况。

-作业态度：观察学生完成作业的态度，是否认真对待，是否存在抄袭现象。

5.教师评价与反馈：

-针对学生的课堂表现，教师提供个性化的反馈，鼓励积极参与和表现出色的学生，对注意力不集中的学生提出改进建议。

-对小组讨论成果展示，教师给出具体的评价，指出实验设计的亮点和需要改进的地方，以及汇报表达中的优点和不足。

-针对随堂测试的结果，教师分析学生的掌握情况，对普遍存在的问题进行讲解和复习。

-对于作业完成情况，教师提供详细的评语，指导学生如何改进学习方法，提高作业质量。

-教师还应对学生在整个教学过程中的进步和成长给予肯定，鼓励学生继续努力，不断提升自身的学习能力。典型例题讲解【例题1】

题目：写出下列中和反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠和硫酸反应。

（2）氢氧化钾和盐酸反应。

答案：

（1）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

（2）KOH+HCl→KCl+H2O

【例题2】

题目：某溶液的pH值为3，加入氢氧化钠溶液后，pH值变为11。请写出可能发生的反应方程式。

答案：

H++OH-→H2O

【例题3】

题目：现有稀盐酸和氢氧化钠溶液，如何通过实验确定两者完全反应时所需溶液的体积比？

答案：

【例题4】