吉林省长春市第十一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学(无答案)

长春市十一高中2024-2025学年度高二上学期第一学程考试化学试题本试卷满分100分，共8页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”，下列关于文中“碱”的叙述错误的是（）A.“取碱浣衣”时加热水效果更好 B.常温下，其水溶液的pH大于7C.和溶液反应产生红褐色沉淀 D.与铵态氮肥混合施用可增强肥效2.下列事实或操作与盐类水解无关的是（）A.实验室盛放溶液的试剂瓶不用玻璃塞B.向工业废水中加入固体，除去废水中的C.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D.配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度3.下列解释实验事实的方程式正确的是（）A.溶液的水解方程式：B.溶液的水解方程式：C.泡沫灭火器的反应原理：D.用饱和溶液处理锅炉水垢：4.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）A.将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变B.向蒸馏水中滴加浓，增大，Kw不变C.向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水电离的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗②0.1mol/L的NaA溶液，pH约为8.5③HA溶液能与溶液反应生成④的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5⑤往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生多A.②④⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④7.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCN电离平衡常数下列说法正确的是（）A.结合的能力：B.对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C.向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为D.向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为8.已知：常温下，，，向1L含和的酸性混合溶液中通入，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中的值为（）A.1：1 B. C. D.9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）目的A.用盐酸标准液滴定NaOH溶液B.蒸发结晶获得晶体装置或操作目的C.记录滴定终点读数：12.20mLD.测稀硫酸pH装置或操作A.A B.B C.C D.D10.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.溶液中离子浓度大小顺序为B.的溶液中：C.浓度均为的、混合溶液中：D.的醋酸（）溶液与溶液等体积混合后：11.下列叙述正确的是（）A.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得混合溶液的B.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于nC.取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率醋酸大于盐酸D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大12.一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A.图中五点对应的间的关系：B.从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C.从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为D.在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：10113.25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A.点①所示溶液中：B.点②时，消耗C.点②所示溶液中：D.点③所示溶液中：14.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.曲线②代表的沉淀溶解曲线B.加适量固体可使溶液由a点变到b点C.该温度下D.的平衡常数15.硫代二乙酸可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸（简写为）溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.的数量级为B.甲表示随溶液pH变化的关系C.M点溶液中，D.0.1mol/LNaHR溶液中，第Ⅱ卷（共55分）二、解答题：本题共4小愿，共55分.16.（14分）根据要求回答以下问题：Ⅰ、室温下，有如下四种溶液①溶液②的溶液③的溶液④的溶液（1）以上四种溶液中发生水电离的产生之比为______.（2）将②中溶液稀释1000倍，稀释后溶液中约为______.（3）④溶液中______（填准确数值，无需运算）.（4）取体积相等两份①溶液，一份加入蒸馏水另一份加入的盐酸溶液，使两份溶液pH同时降低1，则加入水与盐酸溶液的体积比为______.（忽略混合前后温度变化）Ⅱ、已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：.常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示（已知：）（5）R、N、Q三点中水的电离程度最大的点为______（填标号，下同），溶液显中性的点为______.N点溶液中高子浓度由大到小的顺序为______.（6）滴定过程中，若，则此时溶液中pH=______.17.（13分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH（金属离子）3.24.711.113.8（1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出MgO与反应的化学方程式____________.（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是____________.（需答出两点）（3）常温下______；当溶液的pH调至11.6时，“母液①”中浓度为______（4）“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是______；将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，稀释并加热的目的是______，该反应的离子方程式是____________.18.（14分）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。Ⅰ、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步：①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次；②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点；⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。（1）以上操作中有错误的是______（填序号）。（2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的______（填正确答案标号）。ABCD（3）步骤⑥中滴定终点现象是____________.（4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：实验编号待测醋酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22请计算待测的醋酸的物质的量浓度为______（计算结果保留四位小数）。（5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是______（填正确答案标号）。A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定C.滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外Ⅱ利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：（6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为______（填仪器名称），应选择的指示剂是_____.（7）样品中硫代硫酸钠纯度（质量分数）为______.19、（14分）请回答下列问题：Ⅰ、25℃时，现有下列溶液①氨水、②醋酸铵、③硫酸氢铵、④氯化铵、⑤（1）浓度均为以上五种溶液中浓度由大到小的顺序是______（填序号）.（2）的③溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至水的电离程度最大时，溶液中离子浓度大小关系______.（3）⑤在净水和定量分析中具有重要用途，用离子方程式表示其净水原理______.（4）25℃时，将20mL浓度为①溶液与VmL浓度为盐酸混合，完全反