离子反应-2025年高考化学一轮复习

考向04离子反应

【2022全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

3+

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+2H2O=A1Oj+4NH：

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiOJ+HCO；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4i+2H2O

【答案】D

【解析】A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO

或Nth,反应的离子方程式为4H++2NOJ+S2Msi+2NO2T+2H20(浓)或

8H++2NO"3s2-=3SJ+2NOf+4H20(稀)，A错误；

B.明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(0H)3,但由

于氨水的碱性较弱，生成的Al(0H)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH：,B错误；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根

据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为

SiOt+H2O+CO2=H2SiO3i+CO：(CO2少量)或SiOt+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO；(CO2过

量)，C错误；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HsO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的

0H-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SOj

反应生成BaSCU沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2O,D正确；

故答案选D。

电离：电解质溶于水或受热熔化产生自由移动的离子的过程

基本概念:离子反应：有离子参加或生成的化学反应

溶液中某些离子浓度减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行

实质

〔在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物］

强电解质：在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质

电解质与电解质弱电解质：在水溶液里或熔融状态下不能完全电离的电解质

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

非电解质

概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

意义：不仅表示一定物质间的某个具体反应，还表示同一类型的反应

写：写出正确的化学方程式

离子反应

难溶、难电离以及气体等物质均写成化学式1

书写步骤

.拆:把溶液中易溶解、易电离的物质拆写成离子形式

离子方程式.删：删去方程式两边没有参加反应的离子

、查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

看是否符合客观事实；

看是否符合化学式拆分原则；

看是否符合守恒规律；

看是否遵守电荷守恒原理；

看是否漏写离子反应；

新看是否符合阴、阳离子的个数配比

止块判断,-------------------------------

几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应

概念

同一溶液中若离子之间能发生复分解反应，则不能在溶液中大量共存

离子共存同一溶液中若离子之间能发生氧化还原反应，则不能在溶液中大量共存

审题干：溶液是否有色；溶液的酸碱性；溶液中含有的指定离子；

规律

离子是共存、不共存还是可能共存；其他限制条件

注意事项审反应：是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合

反应等

知识点一电解质及其电离

2.电解质导电的原因——电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方

程式中，用““连接。例如

Na2so4：Na2SO4=2Na++SO|~；

+

HC10：HC10H+C10o

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如

H2c。3：H2c。3H++HCOf,

HCOfH++COF;

3+

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe+3OH~,

(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如

z

NaHSO4：NaHS04=Na++H++S0f；

NaHCOs：NaHCC)3^=Na++HCC)毛、

HCOfH++COPo

知识点二离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)类型

生成难溶的物质，如Al(C)H)3、BaSO1等

I复分解I

I反应I生成难电宣的物质•如弱酸、弱碱、水等

生成气态的物质，如CO?、S()2、NH。等

溶液中进行的氧化还原反应,如FeCh溶液

|氧化还|

|原反应|与Cu反应的离子方程式：

2Fe3++CuCu2++2Fe2+

类

型

书用如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方

|反应|程式：Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3

如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子

|水解|

|反应|方程式：八产+3HCOFA1(()H)3<-

3C()2t

2.离子方程式

(1)概念及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的

化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

zQx根据反应事实，写出正确的化学方程式：

-CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

把易溶解且易电离的物质写成离子形式：

+2+

-CaCO3+2H+2Cr=Ca+2Cr+H2O+CO2t

扁」删去方程式两边不参加反应的离子：

+2+

苧一CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒

(3)物质的“拆分”原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、

非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆

成离子形式。

①常见的强酸、弱酸

HNC>3、H2so4、HC1O4、HC1、HBr、HL浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓

强酸

硫酸一般不拆

弱酸

H2co3、H2SQ3、CH3coOH、H2c2O4、HC1O、HF、H2S>H2sO3

②常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱碱

NH3H2O、Mg(OH)2>Fe(OH)3

③酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO；、HS,HSO；等；

b.强酸的酸式酸根离子(如HSO；)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSCU应写成Na+、

H+和S07；而NaHSC)4在熔融状态下HSO；不能拆开，应写成Na卡和HSO；。

④微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时

当沉淀处理，不可拆。

+

如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H+OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子

2+

方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca++C1O-+H2Oo

知识点三离子共存

1.离子共存的含义

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发

生反应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反

应”。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+

MnO4

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸、碱性

①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO,、SO「、S2-、CH3coCT等)不能大

量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH：、Al3\Fe3+等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况

①A10]与HCO；不能大量共存：A101+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COf。

②“NC)3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、「、sof等还原性的离子因发生

氧化还原反应而不能大量共存。

③NH：与CH3coe)一、CO[,Mg2+与HCOJ等组合中，虽然两种离子都能水解且水

解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应----四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2+与S07，NH：与OH,由与CH3coeT等。

②氧化还原反应：如Fe3+与「、S2-,NO；(H+)与Fe2+等。

③相互促进的水解反应：如A13+与CO：、HCO；或A1O；等。

④络合反应：如Fe3+与SCN-等。

［名师点拨］(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。

(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3.离子共存判断中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存

溶液显酸性,OJT及弱酸的酸根离子不能大量

使甲基橙呈红色或pH=l

共存

溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸

遇酚酥呈红色或pH=13

根离子不能大量共存

溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性

与A1反应放出H2

时不能含有NO；

由水电离出的c(H+)=lxlO-13mol-L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性

能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性

因发生氧化还原反应而不能大量共存

离子不能大量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”

.,c(H+),„,说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c(H+)

加水稀释，°(OJT)减小

减小，而c(Oir)增大］

某溶液的呆：(釜)-12

该溶液呈酸性

知识点四离子的检验和推断

1.常见离子检验的方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种

类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2.常见阳离子的检验与推断

(1)依据生成沉淀

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

开始产生白色沉淀,NaOH溶

Mg2+NaOH溶液

液过量，沉淀不溶解

开始产生白色沉淀,NaOH溶

Al3+NaOH溶液

液过量，沉淀溶解

先产生白色沉淀,迅速变为灰

NaOH溶液

Fe2+绿色，最后变为红褐色

K3LFe(CN)6J(铁氤化钾)溶液产生蓝色沉淀

Fe3+NaOH溶液产生红褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液产生蓝色沉淀

(2)依据生成气体

NH：与能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

什加热------

(3)依据显示特殊颜色

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

H+紫色石蕊溶液溶液变红色

Na+焰色反应黄色火焰

K+焰色反应紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色

3.常见阴离子的检验与推断

(1)依据生成沉淀

阴离子试齐IJ现象(证据)

cr产生白色沉淀AgCl

AgNO3溶液和稀HNO3产生浅黄色沉淀AgBr

r产生黄色沉淀Agl

加盐酸无明显现象,加BaCL

sof稀盐酸和BaCb溶液溶液产生白色沉淀

加CaCC溶液产生白色沉淀,

CO3CaCb溶液和稀盐酸再加盐酸沉淀溶解,产生无色

无味气体

(2)依据生成气体

阴离子试剂现象(证据)

cof稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

HCO]稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液

sof稀H2s。4和品红溶液

褪色

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液

HSO；稀H2so4和品红溶液

褪色

(3)依据显示特殊颜色

L滴入酚猷溶液，溶液变如鱼

①()H一一

「滴入紫色石蕊溶液，溶液变相鱼

Brr1|c氯c水「有机层(下层)］［橙紫红色，表明有匚鱼：

③「①3看b>5■"杨心詈侬.">溶液变蓝鱼，表明有匚。

［名师点拨］离子检验中的常见干扰离子以及排除措施

待检离子干扰离子排除措施

sof加过量的Ba(NO3)2溶液

crcof

加稀硝酸酸化

OH-

CO3

sofsof加盐酸酸化

Ag+

sofCO3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石

corSOf

灰水

4.“坚持四项基本原则”突破无机离子推断

(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识,

将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，

联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。

(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原

溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体

而消失，有可能对后续的实验造成影响。

（4）电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电

中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用

溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。

1.下列反应可用离子方程式“H++OH-表示的是（）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B.NH4C1溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.HN03溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量CL：3SO:+C12+H2O=2HSO；+2Cr+SOf

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H20+CO2=CaCO3i+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb溶液：2Fe3++H2O2=C）2T+2H++2Fe2+

-

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

3.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另

一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

C.硫酸中逐滴加入氯化钢溶液

D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-1的氨水：Cu2+>Na+、SO；、NO；

B.O.lmoLL-i的CaCb溶液：Na+,K+>Cl->NO；

C.0.1moLlT1的Na2sO3溶液：K+,H+,SOf、NO]

D.0」moHT1的NaHCCh溶液：K+>Na+、NO；、OH

5.某溶液含有K+、Fe3+、SOf>COf>「中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显

红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()

A.K+B.I

C.SO4D.cof

J提开菊

1.(广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模)下列指定反应的离子方程式书写正确的

是

+

A.醋酸与NaOH溶液混合：H+OH=H2O

2+3+

B.向FeC4溶液中通入Cl?：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+-

C.NaHCOs溶液中加足量Ba(OHb溶液：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

D.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2s0/浓)=Cu2++S0：+H2t

2.(广东省江门市2021-2022学年高三下学期一模考试)不能正确表示下列反应的离子方

程式是

+

A.将少量滨水滴入过量Na2sO3溶液中：Br2+H.O+SO；=2Br+2H+SO^

3+2+

B.将足量Fe2(SOj3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

2

C.将过量SO,通入K2s溶液中：5SO2+2S-+2H2O=3S+4HSO；

D.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

+

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH,)9]+2OH

CH20H(CHOH)4coeT+NH：+2Ag-+3NH3+H20

3.工业综合处理含NH：废水和含N2、C02,SO?、NO、CO的废气，得无毒气体b,流程

如下：

下列说法错误的是()

A.“固体”中主要含有CaCC)3、CaSO3

B.X气体、NO与Na2c。3溶液的离子反应：4NO+O2+2CO^=4NO；+2CO2

C.处理含NH4+废水时，离子反应：NH：+NO-=N2T+2H2O

D.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应

4.某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的两种组成，进行如下实验：①混

合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加

碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

5.(福建省龙岩第一中学2022届高三下学期第一次模拟考试)下列化学用语解释事实或

过程不正确的是

+

A.Na2s2。3溶液加入稀硝酸：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O

2+

B.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4](aq,蓝色)+4C1(aq)；^*[CuC14|2-(aq,

黄色)+4压。(1)AH>0

C.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：

2+

2HCO3+Mg+4OH=Mg(OH)2；+2CO^+2H2O

D.铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO^(aq)

1.(2022年1月浙江)下列实验对应的离子方程式不E强的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NCh+2OH-=NOj+NO2+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；+2HC1O

,

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)；+2H2O

2.(2022.浙江卷6月)下列反应的离子方程式不正理的是

+

A.盐酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2c(J；溶液中通入过量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇与K^Crq,酸性溶液反应：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

3.(2022.全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2SO3,Na2s0和Na2cO3。

取少量样品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加Bad2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2soqNa2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

4.(2022・广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca?+、Mg?+和SO：,所用试剂包括BaCl?

以及

A.Na2cO3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co>HNO3、NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

5.(2022・湖南卷，多选)下列离子方程式正确的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10产IO3+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入HQ产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H

2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O

基础练

1.【答案】C

【解析】A项，NaHSCU溶液与Ba(0H)2溶液混合时，除了才与OJT反应外，还有SOf

与Ba2+反应生成BaSCU沉淀；B项，NH4cl溶液与Ca(0H)2溶液混合生成NH3H2O；C项，

HNO3溶液与K0H溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该

离子方程式；D项，NazHPCU不能拆写成H+。

2.【答案】A

【解析】用Na2sCh溶液吸收少量的Cl2,Ch具有强氧化性，可将部分SOf氧化为

sof,同时生成的氢离子与剩余部分so；-结合生成HSOI,ck被还原为cr,反应的离

-

子方程式为3S0f+C12+H2O=2HSO；+2CF+SO4,A正确；向CaCh溶液中通入

CO2,H2c03是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液

中滴加少量的FeCb溶液，Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2

F3+,

的分解，正确的离子方程式应为2H2。2^e=2H2O+O2T，C错误；NH4HSO4电离出的H+

优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4Hse)4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧

根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H++O1T=H2O,D错误。

3.【答案】B

【解析】盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合

题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，溶液中离

子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钢过量时，溶液中的离子浓度逐

渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钢溶液，反应生成硫酸领沉淀和盐

酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸,

灯泡不会熄灭，D项不符合题意。

4.【答案】B

【解析】氨水显碱性，OIT与Ci?+之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能

大量共存，故A项错误；Na+、K+、Cl->NO；之间不反应，且都不与CaCb溶液反应，在

溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚

硫酸根离子，故C项错误；NaHCCh溶液中的HCO］与OH「会反应生成CO：与H2O而不

能大量共存，故D项错误。

5.【答案】A

【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3+,Fe3+与COf会发

生双水解反应而不共存、「与Fe3+会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO：,电

解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO：,为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K

+

撮升练

1.【答案】C

【详解】

A.醋酸为弱酸，必须写化学式，与NaOH溶液混合反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程

式为：CH3COOH+OH=CH3COO-+H2O,选项A错误；

B.向FeCU溶液中通入C［反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C「，选项B错误；

C.NaHCOs溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钢沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子

2+

方程式为：HCO；+Ba+OH-=BaCO3+H2O,选项C正确；

D.铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：

Cu+2H2s0/浓)=CU2++S0：+S02T+2H20,选项D错误；

答案选C。

2.【答案】A

【详解】

A.Na2sO3过量，澳和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的SO；反应生成H2O和

SCh,反应的离子方程式为以+350；+应0=23广+2HsO]T+SO：,A错误；

B.氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将

3+2+

足量Fe2(SOj3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg,B正确;

c.将过量SO2通入K2s溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾,

反应的离子方程式为5so2+2S?-+2H。=3SJ+4HSO；,C正确；

D.葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为

+

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH,)2]+2OH

CH20H(CHOH)4coeX+NH：+2Ag+3NH3+H2O,D正确；

答案选A。

3.【答案】D

【解析】

A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有

碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；

B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3,

故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应：

4N0+02+2CO^=4NO；+2CO2,B正确；

C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与钱根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无

污染的气体为氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为

NH4++NO2-==N2f+2H20,C正确；

D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要

为CO,产物为CU(NH3)3COAC,反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原

反应，D错误。

答案选D。

4.【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3；②做焰色反应，通过钻玻

璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应

含有MgSCU，综合以上分析，混合物由KC1和MgSC)4两种物质组成，故选B。

5.【答案】A

【详解】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液加入稀硝酸，不能产生S02,选项A不正确；

2+

B.加热蓝色的CuC"溶液，溶液变绿，说明平衡[Cu(H2O)4](aq,蓝色)

+4Cl(aq)^^[CuC14]2-(aq,黄色)+4^0⑴正向移动，则平衡向吸热反应的方向移动，故

AH>0,选项B正确；

C.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反

应的离子方程式为：2HCC)3+Mg2++4OH-=Mg(OH)2j+2cO；+2H2。，选项C正确；

D.铅蓄电池充电时阴极上硫