高三化学一轮复习：金属与人类文明

高三化学一轮复习一金属与人类文明

一'单选题

1.去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色

C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅

2.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应

B.“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C.“稻以糠为甲，麦以效为衣”中“糠”的主要成分为纤维素

D.“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

3.科技改变生活，下列说法正确的是（）

A.冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应

C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

5.下列陈述I和II均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高

B干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝

C用石英器皿盛放氢氟酸二氧化硅不与强酸反应

D用铁或铝槽车运输浓硫酸冷浓硫酸与铁和铝不反应

A.AB.BC.CD.D

6.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A.稀盐酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化亚铁

A.AB.BC.CD.D

8.关于下列实验装置，有关说法正确的是

电石KMnC）4溶液

③④

A.图①装置可用于熔融NaOH

B.图②装置可证明苯与澳发生了取代反应

C.图③可制备并检验乙快气体

D.图④经过适当操作，可看到喷泉现象

9.化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是

A.葡萄酒中添加的S。？既可杀菌，又可防止营养成分被氧化

B.加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性

C.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、C1C>2等

D.不锈钢是一种含合金元素Cr和Ni的合金钢

10.下列有关金属的工业制法中错误的是（）

A.制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁

B.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝

C.制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞

D.制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁

11.向200mLFeBr?溶液中逐渐通入CU，其中n（Fe3+）、4BrJ随通入n（CL）的变化如图所示，下列

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1moLlji

C.n（C12）=012mol时，溶液中的离子浓度有：c（Fe3+）：c（Br[=5：8

D.n（FeBr2）：n（02）=l：l时，反应的离子方程式为：2Fe?++2BF+2cl2=2Fe3++Br?+4CT

12.下列说法正确的是

A.Fe分别与Cl?、匕蒸气反应均生成亚铁盐

B.向BaC%溶液中分别通入CO2、NO2,均无沉淀生成

C.常温下，A1分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气

D.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜

13.将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法

错误的是（）

A.该过程中涉及的氧化还原反应有两个

B.反应结束后，溶液呈碱性

C.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

D.所得溶液中A10：的物质的量浓度为0.2mol/L

14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄(Rb)是金属元素

B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

15.用图1所示的原电池装置进行实验，闭合K后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。

时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小。

图1图2

下列分析不正确的是

A.t<tx,Mg为负极

B.t>tx,Mg上产生的气体为H2

C.负极反应：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

D.实验过程中，正极均有OH一生成

16.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

17.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

C.常温下使用铁质容器盛放浓硫酸是因为浓硫酸不与铁反应

D.《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美

景主要源于丁达尔效应

18.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（）

A.Fe和S反应生成FeS,贝UCu和S反应生成Cu2s

B.工业上电解熔融的MgCU冶炼镁，则电解熔融的A1CL可以冶炼铝

C.CO2通入Ba（NC）3）2溶液中没有现象，贝1JS。？通入Ba（NC）3）2溶液中也无明显现象

D.镁、铝、稀H2sO,组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极

19.SiC纳米材料在航天领域有广泛应用。科学家采用金属钠还原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法进行

合成，其某一典型合成路径的主要反应原理为8Na+CC14+SiC14=SiC+8NaCl。下列有关说法正确的是

（）

A.SiC纳米材料属于胶体状合金材料

B.SiC纳米材料极易与强酸、强碱溶液反应

C.利用相同的反应原理可以合成硅、碳等纳米材料

D.合成反应中碳、硅元素均发生还原反应

20.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（）

A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSCU

B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCb

C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3C>4生成

D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝

二'综合题

21.经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示:

离子Fe3+Cu2+SO,Na+H+

浓度/(mol/L)2x1021x1021x1012x10-2

(1)c(H+)=mol/Lo

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矶（FeSO「7H2。）。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：

②试剂B的化学式是。

③通过检验溶液D,来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法

是_________________________________________________________________________________________

④上述100L废水经处理，可获得Fes。,［耳。的物质的量是moL

⑤在含有4molFeSO4的溶液中加入4moiNa?。？现象是

已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为L。

22.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：

（1）以乙烯（C2H4）脱硫的方法治理燃煤尾气中的S。？，其机理如图所示。过程I、II、m中涉及

氧化还原反应的是,图中涉及的物质属于酸性氧化物的是（填化学

式）。

（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的NO；,为了降低废水中NO；的浓度，可以在碱性条件

下用铝粉将NO；转化为N2,其化学方程式为

10A1+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2To

①Na[Al（OH）4]中Al的化合价为。

②上述反应中，被氧化的元素是（填元素符号），被氧化的元素（填“得到”或“失

去“）电子；还原产物的化学式为。

③反应中每生成1个N2,转移个电子。

（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式CU+HNC>3（稀）T

Cu（NO3）,+NOT+H2O：o

（4）已知：r、Fe2+，SO?均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：

2++

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+SO:+4H

②％+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

3+2+

③2Fe+21-=2Fe+12

贝打-、Fe2+,SO?的还原性由强到弱的顺序为（用连接）。

23.化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

0〜30℃

（1）K?FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4

+6KC1+8H2O。在该反应中，还原剂是,当反应中有1molKzFeCU生成时，消耗Cb在标

况下的体积为L,转移电子的数目为o

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示

电子转移的方向和数目：。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程

式：。

（4）电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCb溶液与

铜发生反应的离子方程式：。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁

粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是o

A.有铜无铁B.有铁无铜

C.铁、铜都有D.铁、铜都无

24.学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世界。请回答下列问

题：

（1）＜3。2的电子式为,NH3的结构式为。

（2）用电子式表示CaCU的形成过程：。

（3）铝单质能在空气中稳定存在的原因

是O

（4）铁碳合金是（填“混合物”或“化合物”），通常，合金的熔沸点（填“高于”或“低

于”）其组成单质的熔沸点。

（5）铁在氯气中燃烧的现象为,发生反应的化学方程式

为。

（6）将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈色时，停止加热，可制得

Fe（OH）3胶体.验证生成了胶体的具体实验操作及现象

为。

25.某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，且要对反应后硬

质试管中固体物质的组成进行探究。请回答下列问题：

吗灰3

J11J

JSATRCTK

（1）A的作用是______________，B中反应的化学方程式

为_________________________o

（2）D的作用是_________o

（3）E中的现象是

（4）A、B两个装置中应先点燃处的酒精（喷）灯（填"A"或"E"），点燃E处酒精灯之前应进

行的操作是。

（5）该小组对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有（填化学式）；

假设3：既有Fe也有Fe3（D4。

（6）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量

为5.6g,反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成

为。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放

入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；

B.由2Al+3CuSO4=Ab(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；

C.由2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；

D.由2Al+3CuSO4=Ak(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；

故答案为：Co

【分析】依据强酸弱碱盐溶液的水解和置换反应分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.胆矶为CUSO4$H2。，铁器淬于胆矶水中，发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属

于置换反应，A符合题意；

B.瓦的主要原料是黏土，在瓦窑里烧制得到“瓦”，是传统的无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，B不

符合题意；

C.根据“稻以糠为甲”可知“糠”是稻谷的外壳，富含纤维素，C不符合题意；

D.“丝，，的主要成分是蛋白质，其水解产物是氨基酸，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应；

B.“瓦”的主要成分为硅酸盐；

C.“糠”为稻谷的外壳，主要成分为纤维素；

D.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质水解得到氨基酸。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A

项不符合题意；

B.乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于放热反应，B项不符合题意；

C.太阳能电池阵是将太阳能转变成电能的装置，C项不符合题意；

D.氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临

界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.太阳能电池板的主要材料是单质硅；

B.结晶形成热冰放热；

C.太阳能电池阵将太阳能转化为电能；

D.氟利昂会破坏臭氧层，采用二氧化碳超临界制冰技术更环保。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.钛合金属于金属材料，故A选；

B.聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料，故B不选；

C.石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选；

D.聚乳酸是有机材料，故D不选；

故答案为：Ao

【分析】A.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；

B.聚硅氮烷树脂是一种新型无机非金属材料；

C.石墨烯是属于非金属材料；

D.聚乳酸是有机材料。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、二氧化硅可以和焦炭制取硅是因为焦炭可以和二氧化硅发生氧化还原反应，石英砂

硬度很高，两者无因果关系，A正确；

B、干冰易升华，升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝，可以用于舞台制造“云雾”，两者有因果关系，B

错误；

C、二氧化硅可以和氢氟酸反应，石英器皿不能盛放氢氟酸，C错误；

D、浓硫酸可以使铁和铝钝化，钝化的过程就是发生反应的过程，D错误；

故答案为：A

【分析】硅元素化合价降低，碳元素化合价升高；

B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝；

C、二氧化硅只能和氢氟酸反应，不能和其他酸反应；

D、浓硫酸、浓硝酸可以使铁和铝钝化。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.铁片和稀盐酸由反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，故A不符合题意；

B.铁和氢氧化钠不反应，溶液质量不变，故B不符合题意；

C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减轻，故C符合题意；

D.铁和氯化亚铁不反应，溶液质量不变，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】依据铁的性质分析。

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】B

【解析】【解答】A.SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A

不符合题意；

B.真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B

符合题意；

C.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、C1O2等，C不符合题意，

D.不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性；

B.酶使真丝中的蛋白质水解；

C.常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、C1O2等，

D.不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.镁的金属性强于铝，不能用铝热反应制得镁，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制

取镁，故A符合题意；

B.氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，工业上以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化

铝得到铝，故B不符合题意；

C.汞为不活泼的金属，工业上用加热氧化汞的方法冶炼汞，故C不符合题意；

D.铁为较活泼的金属，工业上用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石得到铁，故D不

符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、

物理分离法；

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制

得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；

物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。

11.【答案】C

【解析】【解答】

A.亚铁离子还原性强于滨离子，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，所以氧化性强

弱：Br,>Fe3+,故A项正确；

B.由图可知，该/小马溶液的浓度为*%=LM//L,故B项正确；

C.n（CZ2）=0.12zw?Z时，亚铁离子反应完全，消耗O.lmol氯气，生成0.2mol三价铁离子，0.02mol氯

气消耗澳离子0.04mol,溶液中还剩溶液中的离子浓度有

c（Fe2+）：3尸=0.23/：（0.4"?0/-0.04»7<9/）=5：9,故C项错误；

D.n（FeBr2）：n（C/2）=l：l时，Cb可以氧化全部亚铁离子，一半澳离子，所以反应的离子方程式

为：2及2++28广+2。/2=2及3++82+4。/一,故D项正确。

故答案为：Co

【分析】向200mLFeBn溶液中逐渐通入CI2,因为亚铁离子还原性强于滨离子，所以氯气首先氧化亚

铁离子发生反应2人>2++。/2=2人^+2。广，当通入O.lmol氯气时，亚铁离子恰好被反应完，所以亚铁

离子有0.2mol,澳离子有04mo1；继续通入氯气氧化澳离子发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-.

12.【答案】B

13.【答案】C

【解析】【解答】A.涉及反应有2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,

选项A不符合题意；

+

B.涉及反应有2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,Na和Al的物质

的量分别为0.2mol、0.1mol,可见碱过量，铝不足，选项B不符合题意；

C.共放出气体体积为（0.1+0.15）molx22.4I7mol=5.6L,选项C符合题意；

D.所得溶液中的物质的量浓度为端生=0.2mol/L,选项D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、钠和水反应、铝和氢氧化钠溶液反应都是氧化还原反应；

B、反应后氢氧化钠过量；

C、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断；

D、结合公式n=c-V判断。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.锄位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，是金属元素，故A不符合题意；

B.雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮在空气中

而形成的浑浊现象，分散质微粒不同，故B符合题意；

C.火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.司母戊鼎是商朝的青铜鼎，属于铜、锡、铅的合金制品，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.碱金属是金属元素；

B.雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮在空气中

而形成的浑浊现象，分散质微粒不同；

C.燃烧属于氧化还原反应；

D.青铜属于合金。

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】C

18.【答案】A

【解析】【解答】A.S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应生成FeS,与Cu反应生成C%S,故A符

合题意；

B.氯化镁是离子化合物，在熔融状态下能电解，所以电解熔融的氯化镁制镁，氯化铝是共价化合物，熔

融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，选项B不符合题意；

c.CC）2通入Ba（NC）3）2溶液中没有现象，但NO：在酸性条件下具有强氧化性，Ba（NC）3）2与S。？反应

生成BaS。”有白色沉淀生成，故C不符合题意；

D.镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁失去电子被氧化作负极，而镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电

池中铝与氢氧化钠溶液自发发生反应失电子被氧化作负极，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】B.氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电；

C.酸性条件下，硝酸根会将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根结合钢离子生成硫酸钢沉淀；

D.镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中，铝作负极。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.合金是指两种或两种以上的金属或金属和非金属通过熔合而成的具有金属特性的物

质，则SiC纳米材料不属于胶体状合金材料，而是属于新型无机非金属材料，A不符合题意；

B.由题干可知，SiC纳米材料在航天领域有广泛应用，说明SiC性质稳定，通常情况下SiC纳米材料与

强酸、强碱溶液不反应，B不符合题意；

C.题干反应原理是用活泼的金属钠去还原CC14中的C变为-4价，也可以还原为0价的纳米碳，同理也

可以用Na去还原SiC14中的Si生成0价纳米硅，C符合题意；

D.由题干反应8Na+CCl4+SiC14=SiC+8NaCl可知，反应中Si的化合价没有发生改变，C的化合价由CCU

中的+4价降低到SiC中的-4价，即合成反应中碳元素发生还原反应，硅元素未参与氧化还原反应，D不

符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.合金是含有金属元素的材料，SiC纳米材料属于属于新型非金属材料

B.一般硅酸盐材料和新型无机非金属都性质稳定，耐高温，不易被腐蚀

D.利用氧化还原反应，化合价降低，发生还原反应

20.【答案】C

【解析】【解答】A.室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A不符合题意；

B.无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCb,B不符合题意；

C.高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C符合题意；

D.Fe的活动性不如A1,不能从氧化铝中置换出A1单质，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.考虑到浓硫酸的强氧化性，在铁表面形成氧化物薄膜阻碍了反应进一步发生

B.氯气氧化性较强，产物只能是氯化铁

C.考查的是铁与水蒸气反应的产物

D.铝热反应是铝和氧化铁在高温下反应

21.【答案】(1)0.1或1x10-1

2+2+

(2)Fe+Cu=Fe+Cu；H2SO4;取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，贝UFe3+

已经除干净；若溶液变红色，则没有Fe3+未除尽。；12；有红褐色沉淀生成，有无色气体放出；22.4

【解析】【解答］(1)溶液呈电中性，可以根据电荷守恒求算c(H+),3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na

+2+

)=2C(SO4-)，代入得c(H)=0.1mol/L；

故答案为：第1空、0.1或1x10-1。

(2)①从工业废水中得到铜，利用的是铁与CM+的置换反应；

②固体C有Cu和剩余的Fe粉，加入试剂B后得到溶液E,要和溶液D混合制备FeSO4-7H2O,

③加入的Fe粉会与Fe3+反应，检验Fe3+是否除尽可用KSCN溶液；

④Fe2+来自于废水中的Fe3+和加入的铁粉，根据元素守恒，得n(FeSO#7H2O)=100x2xl0一

2mol+mol=12mol；

e3+

@Na2O2具有强氧化性，能够将Fe2+氧化成F,生成Fe3+和NaOH反应生成Fe(OH)3.Fe从+2价到十

3价；O从一1价降到一2价，根据得失电子守恒，则氧化4moiFeSO4,需要2moiNazCh。有2moiNazCh

剩余，与水生成02和NaOH,还会生成ImolCh；

故答案为：

第1空、Fe+Cu2+=Fe2++Cu

第2空、H2s04

第3空、取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已经除干净；若溶液变

红色，则没有Fe3+未除尽。

第4空、12

第5空、有红褐色沉淀生成，有无色气体放出

第6空、22.4

【分析】

(l)Fe会与废水中的Fe3+、Ci?+和H+反应，铜与稀硫酸不反应，经过滤后可得到；溶液呈电中性，可

以根据电荷守恒求溶液中离子；

(2)①铁与CM+的置换反应；

②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；

③检验Fe3+是否除尽可用KSCN溶液；

④F根据元素守恒，计算物质的量；根据得失电子守恒，得出化合价升降与转移电子数之间的关系。

22.【答案】(1)i、iii；CO?、SO2,SO3

(2)+3；Al；失去；N2；10

(3)3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)9+2NOT+4H2O

2+

(4)SO2>T>Fe

【解析】【解答】(1)反应前后有价态变化的反应叫做氧化还原反应，所以i、出为氧化还原反应；绝

大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，所以C。？、SO2,SO3为酸性氧化物；

(2)四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的

元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；

(3)据化合价升降价态相等可以配出该化学反应方程式为：3CU+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3),+2NOT+4H2O；

(4)找出三个反应当中的还原剂与还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性便可综合排序得

2+

出其还原性由强到弱为：SO2>r>Fe；

【分析】(1)理解氧化还原反应的定义便可得出结果；理解酸性氧化物的定义就可排除得到答案；

(2)四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的

元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；

(3)据化合价升降价态相等便可以配出该化学反应方程式；

(4)理解氧化还原电子得失与价态的关系便可完成本题。

24

23.【答案】(1)Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806x10

失去2xc

(2)2Na.O.♦2COr=2Na,CO,♦O，

得到2xir

+

(3)NaHCO3=Na+HCOj

(4)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；B

【解析】【解答】(1)该反应中，Fe元素由+3升高为+6,作还原剂；根据化学方程式，生成1mol

KzFeCU消耗氯气的物质的量是1.5mol,在标况下的体积为1.5molx22.4L-mol-^33.6L；生成1mol

K2FeO4转移3mol电子，电子数是3NA。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，氧元素化合价由-1升高为

失去2xe-

0,由-1降低为-2,升高数=降低数=转移电子数，用双线桥法可表示为2NMO,+2CO：=2、&CO,+O：。

It

f?*<2xe-

+

(3)小苏打是NaHCCh,溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO-。

(4)FeCb溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；向盛有

FeCb溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+

有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应，故

故答案为：Bo

【分析】

(1)根据还原剂失电子化合价升高判断是氢氧化铁；按照得失电子守恒计算其氯气体积为33.6L；转移

电子数为3m01,注意转移电子数计算失去或者是得到即可，不可两者均计算；

(2)注意双线桥标注时，需要注明化合价变化、转移电子数和被还原或被氧化；

(3)碳酸氢钠的电离注意碳酸氢根离子不可拆，其是弱酸的酸根离子；

(4)铜和三价铁的氧化还原反应，也属于置换反应，根据的是电子守恒配平即可。

H—N—H

24.【答案】(1)：6：：c：：6：；

H

⑵：C1厂CCl：—>［：□：］-Ca2+［：C1：］-

••••••••

(3)铝单质表面易形成一层致密的氧化膜，保护内层的铝单质不被氧化

(4)混合物；低于

点燃

(5)有棕黄(褐)色的烟生成；2Fe+3c『「2"以3

(6)红褐；用一束可见光照射烧杯中的液体，从光束的垂直方向观察到有一条光的“通路”

【解析】【解答】(1)CO?为共价化合物，均达到8电子稳定结构，的电子式为：O：：C::6:，NH3中N上

H--N--H

有一对孤电子对，形成三条N-H键，其结构式为|；

H

(2)CaCU为离子化合物，电子式