讲电解质溶液中离子平衡答案高三秋季

高三秋季第13pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CH3高三秋季第13pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)c(Na+)>c(CH3c(Na+)=c(CH3c(Na+)<c(CH3【答案】【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，可知c(Na+)<c(CH3COO−)。故选C达标检测将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOHc(ClO−)=c(ClO−)+c(OH−)=c(OH−)=2c(HClO)+2c(ClO−)+2c(HClO)=【答案】【解析】A.次氯酸钠溶液水解显碱性，c(ClO−)<c(OH−)，故AB.根据电荷守恒，c(ClO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，故BC.根据质子守恒，c(OH−)=2c(HClO)+c(H+)+c(ClO−)，故CD.根据物料守恒，2c(ClO−)+2c(HClO)=c(Na+)，故D正确；故选D例题100mL0.1mol⋅L−1甲酸与50mL0.1mol⋅L−1c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+例题100mL0.1mol⋅L−1甲酸与50mL0.1mol⋅L−1c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(HCOO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(Na+)>c(HCOO−)>c(H+)=c(Na+)>c(OH−)>c(HCOO−)>【答案】【解析】解：100mL0.1mol⋅L−1甲酸与50mL0.1mol⋅L−1氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故AB.c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故BC.电荷不守恒，故CD.根据电荷守恒c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH−)，故c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误。故选：A例题A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2c(NH+)>c(OH−)>c(SO2−)>B.0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36Lc(K+)+c(H+)=c(CO2−)+c(HCO−)+C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCNc(HCN)>c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3【答案】【解析】解：A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的BaOH2溶液至沉淀刚好完全，二者恰好反应生故A错误；B.二氧化碳的物质的量为0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36Lc(K+)+c(H+)=2c(CO2−)+c(HCO−)+c(OH−)，故BC.混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)序是c(HCN)>c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故D故选:C例题(多选)H2C2O4序是c(HCN)>c(Na+)>c(CN−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故D故选:C例题(多选)H2C2O4为二元弱酸，Ka1H2C2O45.410−2，Ka2H2C2O45.410−5H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O−)+c(C2O2−)。室温下用NaOH25.00mL0.1000mol⋅L−1H2C2O4A.0.1000mol⋅L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol⋅L−1+c(C2O2−)+c(OH−c(H2C2O4B.c(Nac(总)的溶液：c(Nac(H2C2O4c(C2O2C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol⋅L−1+c(C2O2−)−c(H2C2O4D.c(Na2c(总)的溶液：c(OHc(H+)=2c(H2C2O4c(HC2O【答案】A【解析】解：A.0.1000mol⋅L−1H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H+)=2c(C2O2−)+c(OH−)+还存在物料守恒：c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O−)+c(C2O2−)=0.1000mol/Lc(H+)=0.1000molL−1+c(C2O2c(OHc(H2C2O4)，故AB.c(Na+)=c(总)的溶液中，溶质为NaHC2O4，HC2O−Kw=1×(HCO)=5.4×10−5，说明 4的电离程度大于其水解程度， 225.4×c(C2O2−)>c(H2C2O4)，溶液中还存在水电离的氢离子，则c(H+)>c(C2O2−)度大小为：c(Na+)>c(H+)>c(C2O2−)>c(H2C2O4)，故BC.滴加NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒c(Na)++c(H+)=c(HC2O−)+2c(C2O2−)+c(OH−)温下pH=7时，c(H+)=c(OH−)，再由物料守恒，得c(Na+)=c(总)+c(C2O2−)−c(H2C2O4)氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与0.1000mol⋅L−1的关系，所D.c(Na+)=2c(总)的溶液中，溶质为Na2C2O4，根据Na2C2O4c(OH-)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O−)，故D故选：AD例题(多选)（双选）室温下，将两种浓度均为0.1mol⋅L−1A.NaHCO3−Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+>c(HCO−>c(CO2−>cB.−NH(多选)（双选）室温下，将两种浓度均为0.1mol⋅L−1A.NaHCO3−Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+>c(HCO−>c(CO2−>cB.−NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHc(Hc(NH3⋅H2OC.CH3COOH−CH3COONa混合溶液(pH=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>cD.H2C2O4−NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O2−)+c【答案】A【解析】解：A、NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO−的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3Na2CO3水解关系为CO2−>HCO−，溶液中剩余微粒浓度关系为c(HCO−)>c(CO2−)，CO2−HCO−水解程度微弱，生成的OH−浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO−)>c(CO2−)>c(OH−)，故AB、该溶液中存在的电荷守恒为c(NH+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)c(NH3⋅H2O)+c(NH+)=2c(Cl−)，两式联立消去c(Cl−)c(NH+)+2c(H+)=2c(OH−)+c(NH3⋅H2O)，故BCH3OOH)=H3OO−)=N+H3OOHH3OONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为c(Na+>c(CH3COOH)>c(CH3COO−>c(H+)，故CD、该混合溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O−)+c(C2O2−)2c(C2O2−)+c(HC2O−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O2−)+c(OH−)，故D综上所述，浓度关系正确的是：A、D例题常温下，用0.1mol⋅L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的HCl和CH3COOHA.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl−)>c(CH3B.10mL氨水时，c(NHc(NH3⋅H2Oc(CH3COOc(CH3C.当滴入20mL氨水时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH+)<【答案】【解析】解：A、未滴定时，溶液溶质为Hl和H3OOH0.1mol⋅L−1HlH3OOHl−)>H3OO−，A正确；B、当滴入10mL氨水时，n(NH3⋅H2O)=n(CH3COOH)c(NHc(NH3⋅H2O)=c(CH3COOHc(CH3COO−)，BC、当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH+)+c(OH−)，CD、当溶液为中性时，电荷守恒为c(NH+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH+)+c(OH−)，CD、当溶液为中性时，电荷守恒为c(NH+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)为中性，则c(H+)=c(OH−)，则c(Clc(CH3COO−)=c(NH+)，故c(NH+)>c(Cl−)，D故选：D例题常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×Kb(NH3⋅H2O)=1.76×10−5A.c(NH+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3c(NH4HCO3)<c(CH3COONH4)<c(HCOONH4B.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液:c(OH−)+c(HCOO−)>c(H+)+c(NH+)C.0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOHc(H+)+c(CH3COOH)<c(OH−)+D.0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7:c(Nac(CH3COOH【答案】【解析】解:A.Ka(HCOOH)=1.77×10−4>Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，HCOOH酸性强于CH3COOH解程度HCOO−<CH3COO−，则c(NH+)相等的溶液，c(CH3COONH4)<c(HCOONH4)，故AB.浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NH4Cl两种溶液，对于HCOONac(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCOO−)，对于NH4Clc(NH+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，c(Na+)=c(Cl−)，HCOONa溶液显碱性，NH4Cl性，则HCOONa溶液中的c(OH−)大于NH4Cl溶液中的c(OH−)c(OH−)+c(HCOO−)>c(H+)+c(NH+)，故BC.0.1mol/L的CH3COOH与0.05mol/LNaOHCH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+，溶液中H+)>OH−，根据物料守恒:2N+)=H3OOH)+H3OO−明H3OOH电离程度大于H3OO−的水解程度，则H3OO−)>N+)>H3OOH，由电荷守恒和物料守恒推导出:H3OOH)+2H+)=2OH−)+H3OO−，将电荷守恒代入得到:H3OOH)+2H+)=OH−)+N+)+H+，即有c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)+c(Na+)，故CD.向0.1mol/LCH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7，则溶液中c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(CH3COO−)，则有c(Na+)=c(Cl−)+根据物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)=c(Cl−)，故D故选:B例题已知H2A为二元弱酸，20∘C时，配制一组c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol/L的已知H2A为二元弱酸，20∘C时，配制一组c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.100mol/L的H2A和NaOH合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH(H2A)的数量级为B.NaHA溶液中：c(H+)>C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的D.pH=7的溶液中：c(Na+)>【答案】c(H+)⋅c(A2−)解：A.溶液中 )=c(HA)时溶液的pH=4.2，则Ka2(H2A)= 量级为10−5，故AB.根据图象分析，HA−占主体时溶液为酸性，HA−的电离程度大于水解程度，所以NaHA性溶液，溶液中H+)>OH−，故B正确；水电离出的c(H+)<N点由水电离出的c(H+)，故C错误；D.pH=7的溶液为中性，溶液中c(H+)=c(OH−)c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，即c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)c(Na+)>2c(A2−)，故D正确。例题（双选）25∘C时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1，lgc(CH3COOH)lgc(CH3COO−)、lgc(H+)和lgc(OH−)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOHO点时，c(CH3COOHc(CH3N点时，pHlgO点时，c(CH3COOHc(CH3N点时，pHlgC.该体系中，c(CH3COOH)=mol⋅Ka+c(HD.pH由7到14的变化过程中，CH3COO−【答案】B醋酸分子浓度减小，在pH=7时，氢氧根离子的浓度等于氢离子的浓度，故可推知，图中各曲线代lgc(OH−)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pHA、根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7c(H+)=c(OH−)，故AB、N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO−)=lgc(CH3COOH)c(CH3COO−)⋅c(CH3COO)=c(CH3COOH)，因Kac(CHpHlgKa，故BC、c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO−)=0.1mol/L−c(CH3COOH)c(CH3COO−)⋅Ka，联立两式消去c(CH3COO)c(CH3COOH)mol/L，故CKa+c(HDH3OO−+H2O⇌c(CH3COOH)mol/L，故CKa+c(HDH3OO−+H2O⇌H3OOH+OH−，pH由7到14碱性不断增强，OH−不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；答案选BC例题以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2ApH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2− )c(HA)+c(HA−)+曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表H2A溶液的浓度为0.2000mol⋅HA−的电离常数Ka=1.0滴定终点时，溶液中c(Na+)<【答案】【解析】解：A.在加入氢氧化钠的过程中，因为H2A第一步完全电离，HA−逐渐降低，A2−线①代表δHA−，曲线②代表δA2−，A错误；B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH0.1000mol/L×2×式2NaOH+H2A===Na2A+2H2O，c(H2A=0.1000mol/L，BC.由于H2A第一步完全电离，则HA−的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当VNaOH=0的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2−的分布系数为0.1，则HA−c(A2−)⋅c(H+)0.1000mol/L×0.1×Ka≈1.0 ，C0.1000mol/L×D.用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2∼10，终点时溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)的电荷守恒为c(Nac(H+)=2c(A2c(HAc(OH−)，则c(Na+)>2c(A2c(HA−)，D答案选C例题(多选)常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH)（双选Ka2(H2X)的数量级为KHX溶液中c(H+)>C.曲线N表示pH与 的变化关D.c(K+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=【答案】A【解析】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H答案选C例题(多选)常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH)（双选Ka2(H2X)的数量级为KHX溶液中c(H+)>C.曲线N表示pH与 的变化关D.c(K+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=【答案】A【解析】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH ，由图像可知N为 的变化曲线，M为 的变化曲线， c(H lgX)或lgc(HX−)=0X)或c(HX−)=1c(X2−)⋅c(H+)A.结合X的电离平衡常数表达式Ka2，由曲线M可知 =0时c(HX−)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈ ，可知Ka2(H2X)的数量级为 ，正确B.由图像可知 =0时，即c(HX)= )，此时pH≈5.4，可知HX的电离程度大X2−的水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH−)C.由以上分析可知曲线N表示pH与D.由图像可知当pH=7时 >0，则 )>c(HX)，所以溶液中存在c(K+)>c(X2−)>c(HX−)>c(H+)故答案为A、B向0.1mol⋅ CH3COOH溶液中加入少量水，溶液c(CH3c(CH3将CH3COONa溶液从20C升温至30Cc(NH+COOH)⋅向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4>向向0.1mol⋅ CH3COOH溶液中加入少量水，溶液c(CH3c(CH3将CH3COONa溶液从20C升温至30Cc(NH+COOH)⋅向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4>向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液 不【答案】c(H+)⋅A.Ka，加水虽然促进电离，n(CH3COO)增大，但c(CH3COO)c(CH增大，故AB.从20C升温至30C，促进水解，Kh 减小，故BCOOH)⋅C.向盐酸中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH)，由电荷守恒可知，溶液中 4=1，故CKspD.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 ，Ksp只与 K度有关，而温度不变，则溶液 不变，故D正确故选D演练题常温下，将0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol⋅L−1的一元酸HApH(多选)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的 (填序号)。2c(Na+)=c(HA)+c(Na+)+c(H+)(多选)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的 (填序号)。2c(Na+)=c(HA)+c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(Na+)>c(A−)>c(H+)>【答案】A【解析】解：A.②点时加入NaOH物质的量为酸的1，由物料守恒可知2c(Na+)=c(HA)+c(A−)，故AB.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，故BC.②点时加入NaOH物质的量为酸的1，溶液显酸性，HA的电离大于A−c(A−)>c(Na+)，故C故答案为：AB演练题NaOH金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO21L溶液A，溶液B为0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO−)、c(NO−)和c(CH3COO−) (已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol⋅L−1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol⋅L−1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。B.向溶液A【答案】c(NO−)>c(NO−)>c(CH3COO−)【解析】解：0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O可知，溶液A中NaNO3物质的量浓度为NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol⋅L−1的CH3COONaHNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol⋅L−1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol⋅L−1，说明CH3COOH酸性小于HNO2B碱性大于A溶液，所以两溶液中c(NO−)、c(NO2−)和c(CH3COO−)c(NO−)>c(NO−)>c(CH3COO−)向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节两溶液pH相等，故ABAAApH相等，故B错误；溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的pH更大，故C向溶液B中加适量水，稀释溶液，溶液B碱性减弱，可以调节两溶液pH相等，故D故答案为：c(NO−)>c(NO−)>c(CH3COO−)；AD演练题在一隔热系统中，初始温度为25∘C，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HClA.已知：25∘C时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，则该氨水的pH约为B.若a点溶液呈碱性，则a点溶液中：c(NH+)>c(Cl−)>c(NH3演练题在一隔热系统中，初始温度为25∘C，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HClA.已知：25∘C时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，则该氨水的pH约为B.若a点溶液呈碱性，则a点溶液中：c(NH+)>c(Cl−)>c(NH3⋅H2C.b点溶液pH=7，c点溶液pH<D.b点溶液中：0.1000mol/L+c(OH−)=c(Cl−)−c(NH3⋅H2O)+【答案】【解析】A.已知：25∘C时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，NH3⋅H2O⇌NH++OH− =110−11c(OH−)=0.1000mol/L×1.33%=0.00133mol/L，则c(H+)= B.a所以a点有：c(NH+)>c(Cl−)>c(NH3⋅H2O)，故BC.b点溶液为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，pH<7，故Cc(Clc(OH−)=c(NHc(H+)，物料守恒为：c(Cl−)=c(NHc(NH3⋅H2O)0.0500mol/L+c(OH−)=c(NHc(H+)=c(Clc(NH3⋅H2Oc(H+)，故D故选B演练题氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25∘C①HF(aq)+OH−(aq)===F−(aq)+H2O(l)ΔH=−67.7kJ⋅②H+(aq)+OH−(aq)===H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅在20mL0.1mol⋅L−1氢氟酸中加入VmL0.1mol⋅L−1NaOH当V=20时，溶液中：c(OH−)=c(H+)+当V=20时，溶液中：c(F−)<c(Na+)=0.1mol⋅当V0时，溶液中一定存在：c(Nac(Fc(OH氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)=F−(aq)+ ΔH=+10.4kJ⋅【答案】【解析】解：A.当V=20时，恰好生成NaF，存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH−)式为c(Na+)=c(F−)+c(HF)，由两式可知溶液中存在c(OH−)=c(H+)+c(HF)，故A正确；B.当V=20时，恰好生成NaF，F−水解生成HF，且水解程度不大，溶液总体积为原来的2倍，则溶液中c(F−)<c(Na+)式为c(Na+)=c(F−)+c(HF)，由两式可知溶液中存在c(OH−)=c(H+)+c(HF)，故A正确；B.当V=20时，恰好生成NaF，F−水解生成HF，且水解程度不大，溶液总体积为原来的2倍，则溶液中c(F−)<c(Na+)=0.05mol⋅L−1，故B错误；C.当V>0时，若溶质为NaF、HF，溶液显酸性时，则可能存在c(F−)>c(Na+)>c(H+)>，故C②H+(aq)+OH−(aq)===H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅结合盖斯定律可知，①−②得到HF(aq)⇌F−(aq)+H+(aq)ΔH=−67.7kJmol−157.3kJmol−110.4kJmol−1，故D错误。演练题半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)步骤ⅱ中，用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2 （选填字a．c(CO2−)+c(HCO−)+c(H2CO3)=b．c(Na+)+c(H+)=2c(CO2−)+c(OH−)+c(HCO−c．c(Na+)>c(CO2−)>c(HCO−②当脱除液失效时，请设计一种可使其再生的方法（结合化学方程式说明 。=△=【答案】【解析】解：①用2.0mol/LNa2CO3溶液作吸收剂脱除CO2，Na2CO3转化为NaHCO3液中c(CO2−)+c(HCO−)+c(H2CO3)=2.0mol/L，吸收一定量的CO2c(CO2c(HCOc(H2CO3)>2.0mol/L，故a根据电荷守恒，c(Nac(H+)=2c(CO2c(OHc(HCO−)，故b溶液中有碳酸氢钠生成，所以c(HCO−)可能大于c(CO2−)，故c2NaHCO3△=Na2CO3CO2H2O演练题室温下，取20mL0.1mol⋅L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol⋅L−1NaOHH2AHHA−，HA−⇌HA2−0.1molL−1H2A溶液中有c(Hc(OH0.1molL−1H2A溶液中有c(Hc(OHc(A2−)=0.1mol当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)−当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+【答案】【解析】解：根据H2AHHA−、HA−HA2−可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电A、根据电荷守恒可得：c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)c(HAc(A20.1molL−1，二者结合可得：c(Hc(OHc(A20.1molL−1，故A正B、当滴加至中性时c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒可知c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)，由于HA−NaHA溶液呈酸性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液应该大于10mL，故B错误；C、当用去NaOH溶液体积10mL时，反应后溶质为NaHA，HA−NaHA溶液呈酸性，溶液的pH<7A2−)=H+)−OH−，故C正确；D、当用去NaOH溶液体积20mL时，反应后溶质为Na2Ac(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)，故D演练题向20mL0.5mol/L醋酸的电离平衡常数：b>a由水电离出的c(OH−)b>c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO−)=从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>【答案】【解析】A．大，其电离常数越大，A以由水电离出的c(OH−)：b>c点，B正确；C．如果c(CH3COO−)=c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH−)=c(H+)存在c(CH3COO−)=c(Na+)，C正确；酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，DD演练题酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，DD演练题25∘C时，用浓度为0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1的三种酸HXHY、HZ在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10−5mol⋅将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HXc(X−)>c(Y−)>c(OH−)>Ka(HY)⋅D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z−)+【答案】【解析】解：由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY>HXA项，由于电离度HZ>HY>HX，所以等温等浓度时溶液的导电性HZ>HY>HX(10−3mol⋅B项，0.1mol⋅L−1HY的pH≈3，即c(H+)≈10−3mol⋅L−1，Ka=10−5mol⋅C项，由于HX的酸性比HY弱，故X−的水解程度比Y−大，X−浓度比Y−D项，由质子守恒得c(H+)=c(Y−)+c(Z−)+c(OH−)(多选)H2C2O4为二元弱酸。25∘Cc(H2C2O4+c(HC2O−+c(C2O2−)=0.100mol⋅L−1的H2C2O4和NaOH物质的量浓度随pHA.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4c(C2O2c(HC2OB.c(Na+)=0.100molL−1的溶液中：c(Hc(H2C2O4c(OHc(C2O2物质的量浓度随pHA.pH2.5的溶液中：c(H2C2O4c(C2O2c(HC2OB.c(Na+)=0.100molL−1的溶液中：c(Hc(H2C2O4c(OHc(C2O2C.c(HC2Oc(C2O2的溶液中：c(Na0.100molL−1+c(HC2OD.pH7的溶液中：c(Na2c(C2O2【答案】B【解析】解：A、根据图像知pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)+c(C2O2−)<c(HC2O−)，故AB、根据物料守恒和电荷守恒分析：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O2−)，故BC、c(H+)+c(Na+)=c(HC2O−)+2c(C2O2−)+c(OH−)c(H2C2O4)+c(HC2O−)+c(C2O2−)=0.100mol/L，结合c(HC2O−)=c(C2O2−)c(Na+)=0.100mol/L−c(H2C2O4)+c(H2O−)+c(OH−)−c(H+)，由图可知c(HC2O−)=时c(H2C2O4)=0，pH<7，则c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HC2O−)+c(Na+)=c(H2C2O4c(HC2Oc(C2O2−)，两式相加得c(Na+)<0.100mol⋅L−1+故CD、pH=7时显中性，根据电荷守恒