浙江省湖州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷2

2023学年第一学期期末调研测试卷高二化学考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32C1：35.5选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.以下属于放热反应的是A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.氢氧化钠与盐酸反应C.氯化铵晶体与晶体反应 D.灼热的碳与二氧化碳反应2.下列说法正确的是A.电离能大小： B.半径大小：C.电负性大小： D.酸性强弱：3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL4.下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键5.下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是A.①③④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤6.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼[]为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。7.偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是A.的VSEPR模型：B.偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：C.的键电子云轮廓图：D.的形成过程为：8.偏二甲肼与反应的热化学方程式为：。下列说法不正确的是A.形成键吸收能量 B.为C. D.反应物的总键能小于生成物的总键能9.以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正确的是A.球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子B.泡腾片实验中，使用的柠檬酸(结构如下图)属于弱酸C.水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大D.太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性10.“天宫授课”中的太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠溶液中C.中的碳原子均为手性碳原子D.如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，的水解程度变小11.是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是A.A电极为负极，发生氧化反应B.向电极移动C.外电路电流方向为D.当转移电子时，消耗(标准状况)12.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.图①是测定中和反应反应热 B.图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是模拟保护钢闸门13.下列结论正确，且能用键能解释是A.键角： B.键长：C.稳定性： D.电负性：14.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子D.青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子15.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率B.去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理C误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒D.氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂16.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D.热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ/mol17.下列说法正确的是A.强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B.将溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、变小C.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数D.反应在室温下不能自发进行，说明该反应的18.下列方程式书写不正确的是A.已知甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：B.惰性电极电解氯化镁溶液：C.向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色：D.水解析出沉淀：19.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的溶液中，水电离出的数为B.与足量溶液完全反应，则C.常温下，的白磷含有PP键的数目为D.将与在催化剂的作用下充分反应生成，转移的电子总数为20.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如图所示，下列说法正确的是A.电极A为阳极，发生还原反应生成氯气B.离子交换膜为阴离子交换膜C.饱和溶液从处进，溶液从处出D.迁移的数量等于导线中通过电子的数量21.在光照条件下，加氢制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是A.没有的介入，和就不能转化为和B.反应过程中释放出带负电荷的C.该反应的化学方程式为D.是反应的催化剂22.下列说法不正确的是A.的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，相等的盐酸、溶液，C.氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性D.在相同温度下，向的氨水中加入等体积的溶液，将变大23.已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A.，B.min时，C.相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L，当浓度减至一半时共耗时50min24.向的草酸钠溶液中滴加等浓度的溶液，形成的与变化如下图所示。已知的。下列有关说法中不正确的是A.向草酸钠稀溶液中滴加溶液，当溶液中时，B.向草酸钠溶液中加入等体积溶液，溶液中为C.向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液，存在D.向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液的反应为25.下列实验方案、现象和结论都正确的是选项探究方案现象结论A常温下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1溶液先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色证明B常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH大于盐酸证明醋酸是弱电解质C将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体的颜色变浅增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D向溶液中滴加等浓度的溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象溶液最终变为血红色溶液与溶液的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.按要求解答下列各题。（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。基态原子的核外价层电子排布图为_______；第二电离能_______(填“<”“>”或“=”)。（2）和中之间以双键结合，之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构为_______。分子中_______分子中(选填“<”“>”或“=”)。（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇，其原因是_______。27.前四周期元素的原子序数依次增大。位于同一周期且均为主族元素，基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子的核外电子空间运动状态有7种；基态原子中含6个未成对电子。回答下列问题：（1）的元素名称为_______，位于周期表的_______区。（2）元素S、T、V第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。（3）中原子轨道的杂化类型为_______，的空间结构为_______。（4）与同族其他元素形成的相比，酸性更强，原因是_______。28.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用的磷酸与反应制备，反应方程式为：，一定条件下的实验结果如图所示(忽略溶液体积变化)。回答问题：（1）该条件下，内，用表示的反应速率为_______的转化率为_______。（2）若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。（3）向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：_______。（4）时，的平衡常数_______。(已知的)29.回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：反应A为，是回收利用的关键步骤。发生反应A过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：Ⅰ．Ⅱ．（1）反应的_______。（2）向某容积为的恒容密闭容器中充入和，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。①请用虚线在上图中画出在250℃550℃间内，反应达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线_______。②在470℃时，反应的平衡常数_______(用含a的最简分数表示)。③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。a．反应B的能量变化是电能(或光能)化学能b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将的分解转为放热反应，降低生产的成本c．反应Ⅰ的，反应II的d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率（4）用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。30.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)白色晶体45℃75～85℃合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：（1）流程中操作①的名称为_______。（2）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因