电离平衡 专项训练-2025年高考化学一轮复习（新高考专用）

考点1电离平衡

考情探究

1.3年真题考点分布

考点分布

年份卷区

电解质的判断强、弱电解质的判断弱电解质的电离影响因素

山东q

2023

浙江

2022浙江

北京qq

2021

浙江7q

2.命题规律及备考策略

【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：

1.强、弱电解质的判断

2.电离方程式

3.弱电解质的电离平衡

【备考策略】掌握弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的，能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并

运用平衡移动原理解决实际问题。

【命题预测】预测2024年高考，考查电离平衡的移动及影响因素，重在考查现象的本质和规律。

考点梳理

考法1电离平衡

一、弱电解质的电离平衡

1.弱电解质

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡

在溶液中的

只有离子既有离子，又有电解质分子

存在形式

①强酸，如HC1、H2s04①弱酸，如CH3coOH、HC1O

物质类别

②强碱，如KOH、Ba(OH)2②弱碱，如NH3-H2。、Mg(OH)2

及示例

③大部分盐，如NaCl、BaSO4③水

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念

（1）电离平衡的建立

在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达

到了平衡。

（2）电离平衡的建立与特征

次电离）三次结合）些0

-定：各组分浓度保持恒定不变

-变：条件改变，平衡发生移动

①开始时，v（电离）最大，而v（结合）为0。

②平衡的建立过程中，V（电离）>V（结合）。

③当V（电离）=v（结合）时，电离过程达到平衡状态。

二、电离方程式的书写

强酸完全电离，如HC1=H++C[

强强碱完全电离，如Ba(0H)2=Ba2++20H

电正盐完全电离，如Na2c。3=2Na++COj-

解强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4=Na++H++SO孑

士卜

rm

质第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如

弱酸的酸式盐

NaHCC>3=Na++HCO3,HCO3-H++COj-

一元弱酸部分电离，如CH3coOHUCH3coCT+H+

弱一元弱碱部分电离，如NH3•H2OUNH；+OH-

电部分电离，

H2OH20UH++0H-

解分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）

多元弱酸

质如H2co3UH++HCO3,HCO3UH++cof-

多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe（OH）3OFe3++3OH-

【特别提醒】强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中，电离方程式是不同的。

（1）熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4；

++

（2）溶于水时：NaHSO4=Na+H+SOf

三、电离平衡的影响因素

1.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：

以0.1mol-L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3coOH.•CH3COO+H+AH>0的影响。

改变条件平衡移动方向〃(H+)c(H+)导电能力Ka

加水稀释向右增大减小减弱不变

加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变

通入HCl(g)向左增大增大增强不变

力口NaOH(s)向右减小减小增强不变

加CH3coONa(s)向左减小减小增强不变

加入镁粉向右减小减小增强不变

升高温度向右增大增大增强增大

2.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3coOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

页目与活泼金属反应产开始与金属反应

c(H+)PH中和碱的能力

酸生H2的量的速率

盐酸大小大

相同相同

醋酸溶液小大小

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

项目与足量活泼金属反开始与金属反

cW)c(酸)中和碱的能力

应的速率

酸应产生H2的量

盐酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大多

3.一元强酸(HC1)与一元弱酸(CH3co0H)稀释图像比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

PHpH

77

a/^^CHCOOHc尹为CH3coOH

b3

HC1HC1

°V丫(水)°V.V2V(水)

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸

典例引领

7

【典例1】(江西省宜春市宜丰中学2023届高三模拟)化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图

像描述不正确的是

反

应pHj|pH[导电性(1)

速弱电解质分子(口卜―II

率

、里离为离子7|(AX

//7--------------、、\/

/子结合为_____/\/

/弱电解质分子卜I.I[I、---/

反应时间碱溶液的体积°稀释倍数°〃(NHJ

①②③④

A.图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.图③表示25℃时分别稀释pH=ll的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水

D.图④可表示CH3coOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

【答案】D

【解析】A.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，选项A正确；

B.强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图像符合，选项B正确；

C.25℃时分别稀释pH=ll的NaOH溶液和氨水，弱碱溶液氨水的pH变化小，强碱NaOH的pH变化大，曲线

II表示氨水，图像符合，选项C正确；

D.向CH3co0H溶液中通入NH3生成醋酸镂，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是

减弱，图像不符合，选项D错误；

答案选D。

V1即时检测

1.(天津市七校2023届高三总复习质量调查)已知常温时HC10的Ka=3.0x10-8,HF的Ka=3.5x10-4,现将pH和

体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH的变化曲线

B.取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗HF溶液体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

c(R「)

D.从b点到d点，溶液中的值变小（HR代表HC1O或HF）

c(HR)c(OH-)

【答案】D

【解析】A.酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HC1O,加水稀释时pH变化大，所以曲线

I代表HF稀释时pH变化曲线，选项A错误；

B.pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HC1O,所以中和相同

体积、相同浓度的NaOH溶液，HF浓度小，消耗溶液体积较大，选项B错误；

C.酸越弱，电离出H+趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的

电离程度大，选项C错误;

()(〕

cRcRK

D.溶液中---------7----r二K=亡，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中

c(HR).c(OHjc(HR).本行

CRJ

c（HR；c（OH）保持不变,选项口正确;

答案选D。

考法2电离平衡常数

三、电离平衡常数及其应用

1.概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，

与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用

Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。

2.表达式

（1）一元弱酸HA的电离常数：根据HA,-H++A，可表示为Ka』"胃?

（2）一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH,-B++OH-,可表示为长5=逆

(3)多元弱酸、弱碱

电离方程式电离常数表达式

=C(H+)C(HC03)

+1c(H2cO3)

H2c。3uH+HCO3

H2c03

HCO3UH++COi-_c(H)c(COh

A.?

C(HC03)

^_C(CU2+)C2(OH-)

2+

CU(OH)2CU(OH)2UCU+2OH-

、C[CU(OH)2]

3.特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

-4

例如，在25℃时,/C(HNO2)=4.6X10,K(CH3coOH)=1.8X10=,因而HNO2的酸性比CH3coOH强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1»K2»K3......,故其酸性取决于第一步电离。

4.电离度

(1)概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百

分数。

(2)表示方法

己电离的弱电解质分子数

。一溶液中原有弱电解质的总分子数义10%

弱电解质的某离子浓度mno/

也可表示为a=弱电解质的浓度X100/°

(3)影响因素

①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(a)越小。

②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(a)越大。

(4)意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。

■典例引领

【典例2】(安徽省黄山市2023届高三下学期三模)H2X是一种二元弱酸。常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液,

混合溶液里lgY[Y表示喈察或嚓随pH的变化关系如图。常温下，下列叙述正确的是

C(H2X)C(HX)

A-直线I中Y表示的是果

B.电禺平衡常数Ka2（H2X）的数量级为10-4

C.pH=7.2时，c(HX-)=1000c(X2-)

D.当c(X2-)=c(H2X)时，溶液的pH为2.7

【答案】D

【分析】H?x是一种二元弱酸，）＞Ka2=c（H+）c（X-）3J

,溶液里lgY[Y衣小

C(HX)C(HX)

C(H2X)c(HX)2

当lgY=O时,pH=-lgc(H+)=-lgKa,pHi=1.2<pH2=4.2,表明冷1=1乂10」2>心=1*10-4.2,所以直线1中丫代表毁容

C(H2X)

直线n中Y表示的是£脏，以此解答。

c（HX）

【解析】A.由分析可知，直线I中Y表示的是盘，故A错误;

2

B.由分析可知，Ka2（H2X）=lxlO-4-,数量级为10-5,故B错误;

C.pH=7.2时，溶液中c(H+)=lxlO-7.2moi/L,以£))一,)二1x10-21

2

4，1000c(HX-)=c(X-),故C错误;

1XKT210QQ

C(H+)C(X%C(H+)C(HX)=RO%]WO",当

D.当c(X2-)=c(H2X)时，KalxKa2

c(HX)C(H2X)C(H2X)

c(X2-)=c(H?X)时，c(H+)=&x10-5.4mol/L=1x1O^mol/L,溶液的pH为2.7,故D正确;

故选D。

☆即时检测

1.（湖北省2023届高三模拟）甘氨酸（HOOCCH^NH?）是最简单的氨基酸。在常温下，HOOCCH.NH；,

HOOCCHNH和HNCHCOO的分布分数[如5(A?-)=

22222与溶液pOH

c（A）+c（HA）+c（H2A）

：pOH=-lgc（OH-）]关系如图。下列说法正确的是

LO

。8

分

布S6

分

数64

S2

OH

14

A.曲线a代表的是H?NCH2coeT

B.甘氨酸的Ka=10-235

-

C.当溶液pH=7时，c(H2NCH2COO)=c(HOOCCH2NH3)

743

D.H2NCH2COO"+HOOCCH^NH；2HOOCCH2NH2的平衡常数K=10

【答案】D

【分析】随着溶液碱性增强，HOOCCHKH；的量减小，HOOCCHzNH2的量先增加后减小，H^NCH2cO。一的量

增力口，故abc分别为HOOCCH^NH；、HOOCCH2NH2,H?NCH2coeT的曲线；

【解析】A.由分析可知，曲线a代表的是HOOCCHzNH：,A错误；

c(H,NCH,COCT)c(H+)

414978

B.HOOCCH.NH,qH,NCH,COCF+H+,由点(4.22,0.5)可知，Ka=-M——：--------/_^=10^=10--,

A

■C(HOOCCH2NH2)

B错误；

C.由图可知，当溶液pH=7时，c(H2NCH2COO)>c(HOOCCH2NH^),C错误；

D.由点(11.65,0.5)可知，优疗)=10…=『35,由点(4.22,0.5)可知，

c^HOOCCH2NH3J

c(H2NCH2coe)一)c(H+),”“e+

—；4.22-14-9.78；的平衡常数

K----------------=10=10f^NCH2coeF+HOOCCH?NH=2HOOCCH2NH2

aC(HOOCCH2NH2)

K=C2(HOOCCH2NHJ=C2(HOOCCH2NH2)C(H+)=典二=1q743

--+

c(H2NCH2COO)c(HOOCCH2NH；)c(H2NCH2COO)c(HOOCCH2NH；)c(H)10578

,D正确；

故选D。

好题冲关

【基础过关】

1.(辽宁省鞍山市2023-2024学年高三上学期第一次质量监测)HA、HB为两种一元酸，为研究25。(2时反应

A(aq)+HB(叫),，HA(叫)+BXaq)的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△Sn+lSO.OJ/Kmol),

下列说法正确的是

A.由于此过程AH〉。，故HB比HA内能更低

B.AS对该反应自发性的影响小于AH

C.相对于B-,A-与质子的结合能力更强

D.体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

【答案】C

【解析】A.能量越低越稳定，该反应的焰变大于0,说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、

HB能量的相对大小，选项A错误；

B.该反应中没有气体参加，△5=(),选项B错误；

C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由A-(aq)+HB(aq).THA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB>HA,所以结合质子能力

为B-VA-,即A-与质子的结合能力更强，选项C正确；

D.由B可知，酸性HB>HA,体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)

=c(OIT)+c(A-)、c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(B一)，每一种溶液中离子浓度总和是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，

水解程度为A>B,则两溶液中c(OfT)是NaA溶液大于NaB溶液,两溶液中c(H+)是NaA溶液小于NaB溶液，

两种溶液中c(Na+)相等，两种溶液中［c(Na+)+c(H+)］是NaA溶液小于NaB溶液,所以离子总物质的量是前者小于

后者，离子总数是前者小于后者，选项D错误；

答案选C。

107

2.(河南省郑州外国语学校2023届高三下学期模拟)已知电离常数：Ka(HCN)=5xlO-,H2CO3：Kai=4.3xl0-,

《2=5.6x10-11,下列离子方程式书写正确的是

A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN=2HCN+CO

2+

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO3；+2HClO

+2+

C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+6H2O+I2

2+

D.向Ba(OH)2溶液中力口入少量的NaHCCh溶液：2HCO；+Ba+2OH=BaCO3i+CO3*+2H2O

【答案】C

【解析】A.由电离常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO；,则反应的离子方程式为CN+H2O+CO2=HCN+HCO；,

故A错误；

B.将少量SO2通入Ca(C10)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3C1O-

+H2O+SO2=CaSO41+2HClO+Cr,故B错误；

C.Fe(OH)3溶于HL后生成的Fe3+能将「氧化为L,自身被还原为Fe?+,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「

2+

=2Fe+I2+6H2O,故C正确；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,HCO；完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为:HCO；+Ba2++OH

'=BaCO3；+H2O,故D错误；

故选C。

3.(河北省衡水市第二中学2023届高三调研)常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是

A.28g2ssi和28gl,N中所含的中子数

B.2.24LSO?和2.24LN2原子数

C.lmolSC)2和2moi。2的密度

D.O.lmoLLTH2so4和0.1moLL-iCH3coOH的c(H)

【答案】C

【解析】A.28g28Si是Imo0Si,质子数为14NA,中子数14NA,28gi，N是2mol呐，质子数为2X7NA=14NA,

中子数为2X7NA=14NA,A不符合；

B.常温常压下2.24LSO2和2.24LN2分子数为1:1,原子数之比为3:2,B不符合；

C.ImolSCh和2moiCh的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1,C符

合；

D.硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故O.lmoLLTH2s04和0.1moLLTCH3COOH

的c(H+)之比大于2:1,D不符合；

故答案为：Co

4.(辽宁省沈阳市第二中学2023届高三下学期第六次模拟)下列操作能实现相应的实验目的的是

选

实验目的操作步骤及现象

项

加入酚酸做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与

A证明HA是强酸

HA相同

证明H2与b(g)的反应为可将物质的量之比为2：1的H2与b(g)混合气体在一定条件下充分反应，混

B

逆反应合气体呈紫色

向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银

C证明麦芽糖能水解

氨溶液加热，析出银镜

证明氧化性：3+

DH2O2>Fe将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红

【答案】B

【解析】A.证明HA是强酸，加入酚酰做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定消耗等体积的烧碱溶液，由于达到滴

定终点时溶液呈碱性，无法说明HA为强酸，故A错误；

B.将物质的量之比为2：1的H2与:h(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色，说明12(g)未完全反

应，证明H2与12(g)的反应为可逆反应，故B正确；

C.麦芽糖、葡萄糖中都有一CHO,向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸，再加入银

氨溶液加热，析出银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；

D.酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，由现象不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；

故选B。

5.(海南省琼海市嘉积中学2023届高三三模)某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cb)

(

一

T，

o

s

(

o

)

。

①C12(aq)+H2。⑴•H+(aq)+C「(aq)+HC10(叫)Ki=4.2xl0-4

②C12(aq)+C1(aq)Cl3K2=0.19

+

③HClO(aq)H(aq)+C10(aq)K3=3.2xl0-s

a点溶液中粒子浓度关系箱送的是

A.c(H+)>c(OH)B.c(Cl)>c(C13)

C.C(C1-)>C(C1O-)D.C(C1O)>C(C13)

【答案】D

【解析】A.a点所在曲线是CL溶解在HC1溶液中，HC1完全电离，溶液呈酸性，贝Ic(H+)>c(OH)故A正确;

B.a点所在曲线是CL溶解在HC1溶液中，HC1完全电离，Ct会结合Cb生成C1”该反应是可逆反应，K=0.19,

则c(Cl»c(C13),故B正确；

C.a点所在曲线是C12溶解在HC1溶液中，HC1完全电离，HC1O的电离微弱，贝Uc(C「)>c(CK>),故C正确；

D.由已知信息知，反应②的平衡常数远大于反应①，且HC1O的电离微弱，则c(C§)>c(CK>),故D错误；

故选D。

6.(辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷)下列由实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液定容并反

A液面低于刻度线所配溶液浓度偏高

复摇匀

B用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈绿色待测液中含有Ba?+

C将Na?。?加入水中产生无色无味气体Na?。?在水中发生分解反应

常温下，用pH计测定一元弱酸弱碱盐MR溶pH计显示溶液的常温下，((HR)与Kb(MOH)

D

液的pHpH=7.0相等

【答案】D

【解析】A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原因是少量液体附着在

容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；

B.灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有Ba?+,选项B错误；

C.Na2c>2与水反应，不属于分解反应，选项C错误；

D.溶液的pH=7.0,说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则Ka(HR)与K/MOH)相等，选项D

正确；

答案选D。

7.(福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期质量检测)将等量的SO?分别快速通入等体积等物质的量

浓度的BaCl2溶液和Ba(NOj溶液中(除无氧BaCl2溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如

时间(t)/s

+

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3,H2SO32H+SO^

B.依据曲线b可推知无氧KNO3溶液能氧化Na2SO3溶液

2++

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H

D.曲线d所表示的过程中氧化SO?的主要微粒是NO]

【答案】C

【解析】A.曲线a表示无氧环境下，氯化钢溶液pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH

降低的原因是SO2+H2O.F2s03.•H++HSO；,A选项错误；

B.根据曲线b可知，0.1mol-L-1的Ba（NO3）2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，但KNCh溶液（无氧）氧化Na2sO3溶

液不存在pH变化，则依据曲线不能推知无氧KN1%溶液能氧化Na2sO3溶液，B选项错误；

C.曲线c表示有氧环境下，氯化/溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方

2++

程式是2Ba+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4；+4H,C选项正确；

D.氯化钢、硝酸钢在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO?是氧化$。2的

主要微粒，D选项错误；

答案选C。

8.（江苏省盐城市2023届高三下学期三模）周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；

卤化银具有感光性（H2cO3的电离平衡常数分别为：=4.3x10-7、（2=5.6x10-、HC10的电离平衡常数为：

凡=3.0x10-8）。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KK）3受热可分解，可用作食盐碘添加剂

C.碘化银具有感光性，可用于人工降雨D.C1O?有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂

【答案】D

【解析】A.氢氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氢氟酸具有强腐蚀性，与氢氟酸呈酸性无关，故A不符合题意；

B.KK）3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，故B不符合题意；

C.碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作

冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故c不符合题意；

D.CIO?有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，故D符合题意；

故选D。

【能力提升】

1.（辽宁省东北育才学校2023届高三模拟）25°C时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO,溶液，

pM[p表示负对数，M表示；配、c（Cu2+）]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA?易溶于水，一般认为

反应的平衡常数K>1（）5时反应进行完全。下列说法错误的是

A.HA为一元弱酸，25℃时Ka=10-7”

B.线①代表滴定CuSC）4溶液时pM与溶液pH的变化关系

C.滴定HA溶液至x点时，溶液中c（HA）＞c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）

D.滴定C11SO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解

【答案】D

【解析】A.根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO”溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c（Cu2+）

逐渐减小，-lgc（Cu2+）变大，所以线①代表滴定CuSO”溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸

HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知c（A-）/c（HA）=l时，c（T）=10-74moi.匚，

如以二2=IO?”，选项人正确；

B.根据上述分析可知，线①代表滴定CuSO,溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；

C.x点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OJT）,根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）,所以

c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）,再根据x点的pM＞0,即,。一）＜c（HA）,可得

c（HA）＞c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞C（OH）,C正确；

D.若发生反应Cu（OH）2（s）+2HA（aq）=Cu2+（aq）+2A-（aq）+2H2O（l）,则该反应的

c（Cu2+）-c2（A）K」CU（OH）JK：,,

K='"（LJ%」*,根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0,即c（Cu2+）=1.0molI-®,

c

（HA）KW

1196

c（OH-）=1^molL-'=lO-^molL,所以＜[Cu（OH）J=IO,K=10"，x（io%//（10-i4『=山―＜,

故沉淀不能完全溶解，D错误；

答案选D。

2.（安徽省安庆市示范高中2023届高三下学期联考）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其

盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分R3N,R为烷基）因静电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸

根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是

S0

W4W0

*

M

争

叵

1214345678

废水初始pH

A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO的静电吸附

B.pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为IO"

C.废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降

D.废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著

【答案】A

【解析】A.R3N分子不带电，不能与HCOO-产生静电作用，故该回收利用的原理是R3N与H+形成的R3NH+粒

子对HCOO的静电吸附，A错误；

B.pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,则甲酸电离平衡常数K=^空翳鲁=1.8x10-4,即其Ka

c(HCOOH)

的数量级为10",B正确；

C.废水初始2.4<pH<5时，活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+=R3NH+,随pH上升溶液中H+浓度减小，

则R3N与H+结合形成的R3NH+浓度减小，R3NH+与HCOO的静电作用减弱，导致甲酸或甲酸盐的回收率下降,

C正确；

D.由题干图示信息可知，废水初始pH<2.4时，废水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOH,七030-+11+平衡逆向

移动，则HCOO数目减少，即甲酸的电离程度对回收率影响显著，D正确；

故答案为：Ao

3.(安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研)常温下，天然水体中H2cCh与空气中的CO2保持平衡，水体

中lgc(X)[X为H2c。3、HCO3,CO；或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9。下列说法不正

确的是

A.I代表HCOg与pH的关系曲线

B.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8xlO-7-9mol-L1

C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)

D.H2cO3的二级电离常数为IO-"

【答案】D

【解析】A.pH增大则溶液碱性增大，从而会促进H2cO3和HCO：的电离。C。；比HCO：更容易结合H+,所以

pH小的时候，HCO］的浓度更大。根据以上分析，曲线I代表HCO］与pH的关系曲线；曲线II代表CO；与pH

的关系曲线；曲线III代表Ca2+与pH的关系曲线，A项正确；

B.pH=10.3时，c(CO；)=10-ii,则c(Ca2+)=a^^^=E>=2.8x10-79mol•!?,B项正确；

c(CC)3)10

CH283的一级电离常数为&=号*2,在a点有C(H8.C(H283)=1。-5,小尸1醇,所以研吟

呢。3的二级电离常数.飞葭(「),在c点有c(HCa)R8”l。」「，c(H+)-所以Kz=l。-叫

C2(H+)XC(CO2)

3

KtK2=''x,在b点有c(C0；尸c(H2co3)，C(H+)=(&K2)°5。pH(a)=6.3,pH(c)=10.3,pH(b)=8.3,所

C(H2CO3)

以2PH(b)=pH(a)+pH(c),C项正确;

D.H2co3的二级电离常数K［=|丁但)，在c点有C(HCC>3)=c(C。：)=10-i/，c(H+)=10-g,所以忆与。」明

C(HC(J3)

D项错误。

答案选D。

4.(北京市房山区2023届高三一模)某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH溶液分别加水稀释,

其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

加水体积

A.稀释前溶液的浓度：c(HC1)<C(CH3COOH)

B.溶液中水的电离程度：b点<c点

C.从b点到d点，溶液中c(H+〉c(OlT)逐渐增大

D.在d点和e点均存在：c”)>c(酸根阴离子)

【答案】C

【解析】A.稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3coOH),故A

正确；

B.b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离

程度：b点Vc点，故B正确；

C.从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+>c(OH-)不变，故C错误；

D.在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(0H)因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确;

故选：Co

5.(辽宁省重点高中联合体2023届高三第一次模拟)常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx

C.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C（H2CO3）c（HPO^）

D.当pH增大时，lg》口:片7g的值逐渐增大

clHCO3）clH2PO41

【答案】D

【分析】由电离平衡H2c。3.HCO-+H\H2PoiHPO；+H+可知，随pH增大，溶液中c（OH）增大，使电离