硫及其化合物的相互转化-2025年高考化学一轮复习讲义（解析版）

第21讲硫及其化合物的相互转化

01能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。

02掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。

重点•夯基易错

1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

2.硫及其化合物之间的转化规律

(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

SO2①HQ»H2so3②Na°H”Na2SC>3④S°"NaHSC>3

如：|③H2SO,|

写出②③④反应的化学方程式:

②H2s。3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2t;

@SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3=

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示:

②02③

如：H2sSD（g）g^DSO2*SO3

写出③④⑤反应的化学方程式:

催化剂

③2so2+。2口其d2so3；

△

@S+H2=====H2S；

⑤SO2+2H2s=3SI+2H2OO

【点拨】⑴同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H?S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间

不发生氧化还原反应。

（2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4

+3S3+3H2O=

方法■规律总结

1.价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁移。

如S02、Na2s。3、NaHSC»3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；H2S>Na2S>NaHS

之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2co3、NaHCCh之间的转化。

2.掌握两个转化关系

(1)H2S足星CZSO2^so32so4；

(2)S-3-*S02-3-*S03，④F2sO4

3.熟记以下重点化学方程式

(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20

(2)SO2+2H2S=3SJ+2H2O

(3)SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

(4)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2so4

(5)2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HC1

(6)Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2t

△

(7)2Cu+2H2so4(稀)+C>2—2CUSO4+2H2O

△

⑻Cu+2H2so4(浓)==CuSC)4+SO2t+2H2Oo

△

(9)C+2H2so4(浓)^=CC>2f+2SO2t+2H20o

二工点拨*能力培养

1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是（）

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中含硫化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

【答案】A

【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2,含硫杆菌及

好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中含硫化合物有有机物，如Ri—S—R2,也有无机物，如

SO2,故B错误；硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少SO2的

排放，但不会减少温室气体的排放，故D错误。

2.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2s。3溶液②浓硫酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KM11O4溶液⑥品

红溶液⑦铜片

证明实现转

实验序号预期转化选择试剂(填序号)

化的现象

+4+6

is—->s

ii①③④淡黄色沉淀

+6+4

iiis—->s②⑥⑦

(1)实验i选择的试剂是①和(填序号)，证明实现转化的现象是，

该转化利用了Na2s。3的性。

(2)实验ii实现了价S向价S的转化。

(3)实验出中发生反应的化学方程式是,证明实现转化的

现象是o

【答案】(1)⑤酸性KMnC>4溶液褪色还原

(2)+4(或一2)0

△

(3)CU+2H2SO4(^)====CUSO4+SO2t+2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色

真题■明考向

1.（2024•江苏・高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.HC1制备：NaCl溶液电解＞凡和C1、点燃＞HC1

B.金属Mg制备：Mg（OHk」^MgC12溶液饕Mg

C.纯碱工业：NaCl溶液NaHCC^q-Na2c。3

D.硫酸工业：FeS2^^SO2^2^H2SO4

【答案】A

【详解】A.电解氯化钠溶液可以得到H和Cl2,也和Cl2点燃反应生成HC1,故A的转化可以实现；

B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCb才能得

到金属镁单质，故B的转化不能实现；

C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCCh，然后NaHCOs受热分解为Na2cO3，故C

的转化不能实现；

D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H2s。3,不能得到H2so4,故

D的转化不能实现；

故选Ao

2.（2023・广东•高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的

滴有酚醐

的NaOH

溶液

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性B.II中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

c.在I和ni的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

【答案】c

【分析】I中发生反应SzOV+ZH+nsJ+sOzf+H2。，二氧化硫进入n中使品红溶液褪色，二氧化硫进入in

中与硫化钠反应生成s沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚猷褪色。

【详解】A.I中试管内发生反应S2O，+2H+=SJ+SO2f+H。,氢元素化合价不变，H+不体现氧化性,

故A错误；

B.II中品红溶液褪色，体现SC>2的漂白性，故B错误；

C.1试管内发生反应$20：+211+=5)+$02个+1120,111试管内发生反应2+一+502+21120=35)+4011-,I

和HI的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；

D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误;

故选C。

3.(2021・辽宁・高考真题)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

①足aBaCb溶液

------->溶液b----------►沆淀c

稀盐草刺激性气KMnO,溶液—4

味气体d►点色为一tl去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

【答案】C

【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为

SO2,则盐a为Na2sO3或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3，盐a与足量Cb反应后将生成SO：,与BaC.b溶

液反应得到沉淀c,故c为BaSCU，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，盐a为Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,故a可能为正盐，也可能为酸

式盐，A正确；

B.由分析可知，c为BaSCU，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；

C.由分析可知，d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错

误；

D.由分析可知，盐a为Na2s。3或者NaHSC)3，也可能是Na2s2O3，当

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2T+H2O,反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确;

故答案为：Co

4.(2023・浙江•高考真题)工业上煨烧含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用。

OO

II

已知：+H20*HO—S—OH

o

O

请回答：

(1)富氧燃烧燃煤产生的低浓度的so?可以在炉内添加CaCOs通过途径I脱除，写出反应方程式。

(2)煨烧含硫量高的矿物得到高浓度的so2,通过途径n最终转化为化合物A。

①下列说法正确的是=

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径n产生的sc»3也可用浓H2s吸收

②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是o

(3)设计实验验证化合物A中含有S元素—；写出实验过程中涉及的反应方程式—=

【答案】⑴2so2+。2+2CaCOs旦型2CaSO4+2CO2

(2)BCD硫酸分子能形成更多的分子间氢键

(3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钢生成白色沉

0

II

淀，说明A中含有S元素CH3O—S—OH+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O>

0

Na2SO4+BaC12=BaSO4；+2NaCl

【分析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气

O

II

氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：CH.O—s—OH；

3II

O

【详解】(1)氧气具有氧化性，能被四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸

高温

钙和二氧化碳，反应为2so2+O2+2CaCC>3_2CaSC»4+2CO2;

（2）①A.硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；

B.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH,故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；

0

C.化合物A含有II基团，类似酯基-C00-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确;

—S—

D.工业上途径n产生的SC>3也可用浓HzSOJ及收用于生产发烟硫酸，D正确；

故选BCD；

②一定压强下，化合物A分子只有1个-0H能形成氢键，而硫酸分子中有2个-0H形成氢键，故导致A的

沸点低于硫酸；

0

（3）由分析可知，A为C4。一6—OH,A碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和领离子生

O

成不溶于酸的硫酸/沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无

O

II

明显现象，再加入氯化钢生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：CH.O-s—0H

3II

O

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaC12=BaSO4J,+2NaClo

演练■提能力

1.（2024•湖南长沙•三模）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

⑨+6eg

如4df

+h

+2c

b

01

2

-1a

«-1-

氢

单

氧

酸盐物质困别

质

化

化

物

物

A.一定条件下，a一b一e-g均可实现一步转化

B.向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐

C.用氯化领溶液可验证f中是否含有g

D.c、d均有毒，易造成大气污染

【答案】C

【分析】根据化合价以及物质类别判断，a为CH4等煌或H2S,b为C单质或S单质，c为CO,d为CO2、

S02,e为S03,f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，据此分析解答。

【详解】A.b为硫单质，e为SO3,硫不能一步生成三氧化硫，A项错误；

B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则h可能为亚硫酸盐，B项错误：

C.f为亚硫酸或碳酸，g为硫酸，氯化钢与亚硫酸、碳酸不反应，故氯化钢可检验碳酸或亚硫酸中是否含

有硫酸，C项正确；

D.二氧化碳无毒，D项错误；

故选C。

2.（2024・广东茂名•三模）部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.气体a可用CuSC>4溶液吸收B.b难溶于水，微溶于CS?,易溶于酒精

C.c可由d与较浓的f溶液反应制备D.标准状况下，Imola、Imolc的体积均约为22.4L

【答案】B

【分析】a为H2S,b为S,c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。

【详解】A.H2s气体能被CuSC>4溶液吸收生成CuS沉淀，A正确;

B.S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B错误；

C.NazSOs可与较浓的H2s溶液反应制备SO2,C正确；

D.标准状况下，H2S,SO?均是气体，故标准状况下，ImolH2S,ImolSO2的体积均为22.4L,D正确；

故选B。

3.（2024・湖南•模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆（含CaO）上层清液中的S'制取石膏（CaSOCEO）

的过程如图。下列说法错误的是

O2H20

A.CaSO4-2H2。属于俗称生石膏，属于纯净物

B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.将10L上清液中的Sys3浓度为480mg廿）转化为SO：,理论上共需要0.15moQ

2

D.过程II中，反应的离子方程式为：2S-+4MnO^+9H2O=4Mn（0H）2+8201'+10OH-

【答案】C

【详解】A.CaSCUOHzO属于俗称生石膏，CaSO42H2O,CuSO45H2O等一系列的含结晶水的物质均属

于纯净物，故A正确；

B.过程I中氧化剂和还原剂分别是。2，Mn（OH）2；对应的还原产物和氧化产物为H2O,根据氧化

还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2,故B正确；

C.10L上清液中的S2-的物质的量为0.15mol硫元素的合价由-2价变成+6价，S?一共失去0.15molx8=1.2mol

电子，转化为SOj,理论上共需要。2的物质的量n（O2尸上第=0.3mol,故C错误；

D.根据转化关系图，过程II中S2-与肠7。；-反应生成S2。；和Mn（OH）2,根据氧化还原反应得失电子守恒和

2

物料守恒，反应的离子方程式为：2S-++9H2O=4Mn（OH\+S2O^+W0H-,故D正确；

故答案选C。

4.（2024•山东烟台・三模）工业上以辉铝矿（主要含M0S2及少量FeS、SiCh）为原料制备MOO3，再与S经气

相反应后冷凝沉积获得纳米M0S2,工艺流程如下。下列说法错误的是

A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7:2

B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水

C.“气相沉积”时，每有ImolS参加反应需转移2moi电子

D.整个流程中可循环利用的物质有2种

【答案】C

【分析】辉铜矿(主要含有M0S2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧，生成SC>2和SiC>2、MoO3.Fe3O4

等；通入氨气，MOC>3转化为(NH4)2MO2C>7，SiO2,FesCU成为滤渣，将溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过

滤得到固体，对固体进行灼烧，产生气体1即NE和MOO3,S和MoC)3进行气相沉积得到气体2即SO?和

MOS2,据此分析解题。

焙烧

【详解】A.“焙烧”即M0S2转化为MoC>3和SO?，反应方程式为：2Mos2+7O2^=ZMoCh+dSO2，3FeS+5O2

焙烧

^Fe3O4+3SO2,故氧化剂O2和还原剂即M0S2的物质的量之比为7：2,而。2和FeS之比为5：3,故总

体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7:2,A正确；

B.若NaOH代替氨水，则导致SiC>2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶液代替

氨水，B正确；

C.由分析可知，“气相沉积”时，反应方程式为：2MoO3+7S=2MOS2+3SC>2，反应转移电子为12e,故每有

12

ImolS参加反应需转移亍mol电子，C错误；

D.由分析可知，整个流程中可循环利用的物质有2种，分别为NH3和M0S2,D正确；

故答案为：C«

5.(2024•江苏南京•模拟预测)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

H

A.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2>SO2^°>H2SO3H2SO4

CaC(aq)2(g)

B.工业尾气中的SO2处理：S02^>CaSO3°>CaSO4

C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2s2O3+2H2sC)4=Na2so4+4SO2T+3H2。

高温

D.钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SC>2^=2CaSO4

【答案】D

【详解】A.工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错

误；

B.工业尾气中的SO?主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；

C.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S；+H2O,故C错误；

高温

D.钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO2^2CaSC）4，故D正确;

答案选D。

6.（2024•江苏南京•模拟预测）硫及其化合物转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：SO2—^-SO3--s-->H2SO4

B.实验室制备二氧化硫反应：Na2sO3+H2so4（较浓尸Na2so4+SO2T+H2O

H

C.工业上用石灰乳吸收SO2转化关系：SO2^MCaSQ3^->CaSO4

D.H2s尾气吸收反应：H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

【答案】A

【详解】A.工业上以硫黄为原料制硫酸转化关系：S」^SC>2—2sO4，A错误；

B.实验室制备二氧化硫反应可以用亚硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应也可以用铜和浓硫酸的反应，用亚

硫酸钠固体与中等浓度的硫酸反应方程式：Na2sO3+H2so4（较浓尸Na2so4+SO2T+H2O,B正确；

C.工业上用石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧化生成硫酸钙，转化关系：

SO2^^^.CaSO3^->CaS04,C正确；

D.H2s尾气吸收可用氢氧化钠溶液也可以用硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液吸收的反应：

H2S+CUSO4=CUS；+H2SO4，D正确；

故选A。

7.（2024•江西•模拟预测）工业上由黄铁矿（主要成分为FeS2,含As、Se等杂质）生产发烟硫酸的主要工艺

流程如图所示：

富氧空气氧气98.3%浓H2s。4

黄铁矿T^l一气体一僵神、硒H干燥H赢I~~H赢|~>H2s-«SO3

I亍

烧渣尾气

下列说法错误的是

A.“煨烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入

B.“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀

C.“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的sc>3

oo

D.若n=l,则H?SO4-"SOj的结构式可能为H—0—S—0—S—O—H

oIIoII

【答案】c

【分析】黄铁矿和氧气煨烧生成氧化铁和二氧化硫，气体除碑、硒后干燥，通入氧气氧化为三氧化硫，使

用浓硫酸吸收生成发烟硫酸；

【详解】A.“煨烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入可增大其与氧气的接触面积，使反应

更充分，提高原料的利用率，A正确；

B.二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；

C.二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误；

00

D.若n=l,则H2SO4'〃SC）3为焦硫酸，其结构式可能为H—0—S—O—S—0—H,D正确；

IIII

00

故选C。

8.（2024・湖南衡阳•模拟预测）红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物

通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是

A.随着沉积物深度的增加，SO：主要做氧化剂将有机物氧化分解

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

3+3+2++

C.反应②中Fe与HS-的反应为2Fe+2HS-=FeS2+Fe+2H

D.红树林沉积物中Fe元素主要以FeS?形式存在

【答案】B

【详解】A.在无氧层SO：转化为S单质，进而转化为HS-/S2-,该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化

剂，故A正确;

B.反应①中S单质转化为SO：，失去6个电子，S单质转化为HS-或S'得到2个电子，由电子得失守

恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,故B错误；

C.反应②中Fe3+与HS-反应，生成FeS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，离子方程

式为2Fe3++2HS-=FeS2+Fe2++2H+,C正确；

D.红树林沉积物中Fe元素转化为FeS2,主要以FeS?形式存在，D正确；

错误的选B。

9.（2024・贵州•三模）SO?与我们的生活息息相关，低浓度SO?废气的处理是工业难题，目前常用的一种处

理方法如图：

SO2废气T反应器

已知：反应器中发生反应：3H2+SO2=H2S+2H2OO

下列有关说法不正确的是

A.SO2是有毒气体，但能用作食品的防腐剂

B.二乙醇胺的循环使用主要目的是富集H2s

C.理论上燃烧室中的O?不可以用SO。代替

D.二乙醇胺又名2,2-二羟基二乙胺，化学式为CRuNO?

【答案】C

【分析】反应器中发生反应：3H2+SO2=H2S+2H2O,产物用二乙醇胺吸收，再生塔中又生成H?S,在燃

烧室中与氧气反应后得到S。

【详解】A.SO?是一种有毒气体，但可作为食品的防腐剂，如SO?是红酒的添加剂，A正确；

B.二乙醇胺可吸收反应生成的11卢，二乙醇胺可循环使用，再次得到的H2s纯度较高，因此再生塔主要的

目的是富集H?S,B正确；

C.so2也能与H2s反应得到S,故燃烧室中的可以用so?代替，c错误；

D.二乙醇胺按系统命名法命名为：2,2-二羟基二乙胺，化学式为CRuNO?,D正确;

故选C。

10.（2024•安徽芜湖•模拟预测）工业上煨烧含硫矿物产生的SOz可以按如下流程重新利用。

煨烧、等物质的昂,

含硫矿物AA

so2so3CH-OH"A

已知：s+H.0—>H0—S—OH

0,2

下列说法错误的是

A.富氧煨烧时产生的少量S02可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3

B.工业上将S02与O2混合气体通入接触室催化氧化得到S03

C.生成的酯A具有酸性

D.S02添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度

【答案】A

【分析】

O

含硫矿物煨烧转化为SC>2，SO2转化为SO3，S03与等物质的量的CH30H反应转化为CH0—A—0H，

3II

0

据此回答。

【详解】A.富氧煨烧时，碳酸钙和。2、SO2反应转化为CaSC>4和CC>2,A错误；

B.工业上将S02与02混合气体通入接触室催化氧化得到S03,B正确；

C.根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-0H,故能电离出氢离子，具有酸性，C正

确；

D.SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；

故选A。

11.天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意

图如图所示。下列说法正确的是（）

CHgHzS

FeSO,溶液、CH4硫杆菌Fe2（SO,）3溶液

O：CH4

A.整个脱硫过程中Fe2（SC>4）3溶液并未参与反应

B.整个脱硫过程中参加反应的“（HzS）：”（。2）=2：1

C.脱硫过程需不断补充FeS04

D.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

【答案】B

【解析】在脱硫过程中Fe2(SC)4)3与H2s发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+SI,A错误；脱

硫过程中Fe2(SC>4)3与H2s发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S1,然后发生反应：4FeSO4+

O2+2H2SO4-2Fe2(SO4)3+2H2。，总反应方程式为2H2S+C)2=2SI+2H2O,故参加反应的"(H2S)："(O2)

=2：1,B正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSCU，后该物质又反应被消耗，FeS04的物质的量不变，其

在流程中循环利用，因此不需补充FeSCU，C错误；CH在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫

过程的催化剂，D错误。

12.实验室通过如图所示装置制备Na2s2O3,反应原理：2Na2S+Na2co3+4SO2==3Na2s2O3+CO2。下列有

关说法错误的是()

A.导管a的作用是有利于硫酸滴入

B.装置A中的反应体现硫酸的酸性

C.装置B、D作用完全相同

D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

【答案】C

【解析】导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；装置A中发生反应

的化学方程式为H2s04+Na2sC)3-Na2sO4+H2O+SO2t，利用复分解反应强制弱原理制备SO2,该反应体

现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫

与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒

吸的作用，C错误；C中出现黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D

正确。

13.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()

①足量C1?溶液b奇沉淀,

盐a溶液一

②稀盐酸刺激性气

KMnO,,紫色褪去

味气体d溶液’

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐

B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子

D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

【答案】C

【解析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d,d能使KMnCU溶液褪色，

故d为S02,则盐a为Na2s。3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a与足量Ck反应后生成SOF,与BaCl2

溶液反应得到沉淀c,故c为BaSCU，据此分析解题。由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正

确；c为BaSC)4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”

原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；盐a为Na2sCh或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,Na2S2O3

与稀盐酸可发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2t+H2O,故反应②中还可能生成淡黄色沉淀,

D正确。

14.如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常

压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：0

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：0

(4)将5mL0.10mol-L-1E溶液与10mL0.10molL-1NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：；

②反应后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于")，理由是；

③加热反应后的溶液，其pH(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是0

△

【答案】

(1)H2+S=====H2S

(2)H2SO3+2H2S=3S3+3H2O

△△

(3)C+2H2so4(浓)=====CO2t+2SO2t+2氏0[或Cu+2H2so4(浓)=====CuSO4+SO2t+2H2O]

(4)①H2so3+2OH--SOF+2H2O②大于Na2s。3溶液中SOM发生水解使溶液显碱性③增大升高

温度促进Na2s。3溶液的水解

【解析】常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、12,而能在空气中反应生成气体化合物的

只有C、S,由A在加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相对分子质量之比为4：5,确

定A是单质硫；硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2so3。(4)①将5mL0.10mol-LTE(H2so3)溶液与

10mL0.10mol-L—NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2sO3溶液。②由于SOM+

H2onnHsor+OH,所以反应后溶液显碱性。③根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。

15.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛