安徽省宣城市2024年高考化学模拟试题（含答案）

1安徽省宣城市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题得分1．“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”习主席如是说。下列与之相关的说法错误的是A．合成布料涤纶()的单体有两种B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率C．建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料D．青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作2．阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是A．M中含有两种含氮官能团 B．M的分子式为：C14H16O5N2C．1molM最多与2molNaOH反应 D．M与蔗糖为同系物3．压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率4．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是A．A分子是乙烷B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化学式为X2Y75．Monsanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下：下列有关说法正确的是A．①的化学式为[Rh(CO)2I2]-，其中心原子铑为+3价B．②中碳氧键键长与CO中碳氧键键长相同C．由⑤生成CH3COOH的反应为消去反应D．总反应为：CH3OH+CO→CH36．甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错误的是A．物质A是H2SO4B．K+经过半透膜自a极向b极迁移C．a极电极半反应为：HCOO-+2e-+2OH-=HCO3-D．Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用7．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、HCO3-、CO32-或CaA．I代表HCOB．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3阅卷人二、非选择题得分8．无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测定方法有多种：（1）I.固体质量分析法取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得固体ng，计算Na2SO3纯度为126n217m检验沉淀是否洗净的方法是。（2）II.气体体积分析法①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；②……，读数体积为V1mL；③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；④……，读数体积为V2mL(已知V2<V1)在②、④两步读数之前必要的操作是。（3）相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是____。A．可以起到冷凝回流的作用B．方便检验装置的气密性C．使漏斗中液体顺利流下D．减小加入液体体积对测量气体体积的误差（4）若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为(用含V1、V2、m的式子表达)。（5）III.滴定法①称取2.10g样品于锥形瓶中，加入0.50mol·L-1酸性KMnO4溶液20.00mL，塞紧塞子，振荡让其充分反应；②过量的酸性KMnO4溶液用1.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。第②步中发生的离子反应方程式为。（6）该样品的纯度为。（7）I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是。9．高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、Fe2O3、CaO、Al2O3、MgO、SiO2)当c(Mn+)≤10-5mol·L-1时，认定沉淀完全；25℃时，各物质的溶度积常数如下：物质CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2Ksp9.0×10-68.0×10-164.0×10-381.0×10-30.55.0×10-97.5×10-11据此回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分为；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是。（2）“还原”过程加铁粉的目的是。（3）若滤液2中c(Fe2+)=2mol·L-1则“调pH”范围是(lg2≈0.3)。（4）若滤渣3中既有CaF2又有MgF2，则滤液4中c(Ca2+)（5）写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：。（6）“灼烧”过程中的化学方程式为：。10．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。（1）以CO2为原料可制取甲醇。已知：①H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1②CH3OH(l)⇌CH3OH(g)ΔH=+38kJ·mol-1③H2O(l)⇌H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)的ΔH1=kJ·mol-1。（2）利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)ΔH1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2OΔH2=+41kJ·mol-1一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(catl，cat2)下经相同反应时间，CO2转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择=n(CH①由图可知，催化效果catlcat2(填“>”“＜”或“=”)。②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。③某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为；反应II的平衡常数Kp=(列出算式即可)。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g)。该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式，如图乙中曲线a所示，已知Arthenius经验公式为Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的11．贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）的酸性远强于CH3CH2OH，原因是。（2）C的名称为。（3）从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是。（4）已知CO的Lewis结构式为：，形式电荷代表“借出”一个价电子，而形式电荷代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO3的Lewis结构式并标出其中的形式电荷(形式电荷为0则不需要标出)。（5）G的沸点为279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃)，原因是。（6）满足下列条件的C的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液显色②可发生银镜反应（7）反应③的另外一种产物的结构简式为；⑦的反应类型为。（8）写出⑨的反应方程式。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.合成布料涤纶有对苯二甲酸和乙二醇两种单体，A选项是正确的；B.工业合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆移，不能提高氨的产率，B选项是错误的；C.钢筋混凝土属于复合材料，C选项是正确的；D.青蒿素是有机物，在乙醚里的溶解度较大，所以可以利用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该操作叫做萃取。D选项是正确的。故答案为：B。【分析】A.合成布料涤纶是对苯二甲酸和乙二醇经过缩聚反应得到的高分子聚合物；B.工业合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆移，不能提高氨的产率，反而会降低产量，所以应该控制适宜的温度；C.钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合制造而成，属于混合材料；

D.萃取可以是液体从液体中萃取某溶质，也可以是液体从固体中直接萃取某溶质。2．【答案】A【解析】【解答】A.M中含有两个氨基和酰胺基两种含氮官能团，A选项是正确的；B.该分子中有17个H原子，因此B选项是错误的；C.1molM中最多可以与3molNaOH反应，C选项是错误的；D.M与蔗糖所含有的官能团的种类和数目不相同，因此不是同系物，D选项是错误的。故答案为：A。

【分析】A.官能团决定了有机物的化学性质；

B.M的分子式为：C14H17O5N2；

C.M中含有1个酰胺基，1个羧基，1个酯基，所以1molM中最多可以与3molNaOH反应；

D.同系物指的是，有机物之间具有相同种类和数目的官能团，且在分子式上相差n个CH2的有机物互为同系物。3．【答案】B【解析】【解答】A.氨气极易溶于水，可以使圆底烧瓶内的气压减小，形成喷泉，A选项是正确的；B.反应一开始应该先将止水夹打开，让氢气将装置内的氧气排尽，后再关闭止水夹，B选项是错误的；C.减小体系内的压力而降低液体的沸点，完整的减压蒸馏装置系统包括蒸馏、抽气(减压)以及在它们之间的保护及测压装置三部分，C选项是正确的；D.抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果。故答案为：B。

【分析】氢氧化亚铁性质不稳定，暴露在空气中会被氧气迅速氧化为氢氧化铁。所以要想制取并长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀，应该在制取时隔绝空气。4．【答案】C【解析】【解答】A.乙烷中只有C.H两种元素，但是A中含有B、N、H三种元素，所以A选项是错误的；B.最高价氧化物对应的水化物酸性B<N，即X<Y，B选项是错误的；C.T分子中B和N都是sp2杂化，因此所有的原子都共平面，C选项是正确的；D.在M中，有4个B，4个N，所以其化学式为BN，D选项是错误的。故答案为：C。

【分析】根据题目中提示知：X是B，Y是N，W是H。因为N的非金属性强于B，所以H3BO4的酸性弱于HNO3；根据均摊法，在M中，B原子占据的是晶胞的4个体内，则一个晶胞中有4个B原子，N原子占据的是顶点和面心，因此一个晶胞中共有4个N，所以化学式为BN，该晶体属于共价晶体。5．【答案】D【解析】【解答】A.配体中，CO为中性分子，不显电性，2个I-显-2价，最终配离子带一个负电荷，可见Rh显+1价，A选项是错误的；B.CO分子中有2个Π键和1个σ键，两原子之间对电子吸引力较大，键长较短，键能较大，但是在配合物离子中，因为C将孤电子对提供给Rh，导致在配体CO中，原子对电子吸引力降低，键长减小，键能减小，所以B选项是错误的；C.从图示中可以看出由⑤生成CH3COOH的反应属于取代反应，C选项是错误的；D.根据图示可以看出该反应中，反应物是甲醇和一氧化碳，[Rh(CO)2I2]-可以看作是最滑稽，产物是乙酸。D选项是正确的。故答案为：D。

【分析】在配位离子中，由配体中的配位原子提供孤电子对，中心原子提供空轨道，在CO中，由于C和O都有孤电子对，但是因为O的电负性更强，吸电子能力更强，所以由C原子来提高孤电子对，作配位原子。6．【答案】C【解析】【解答】A.根据工作原理：原电池工作时，K+经过半透膜移向正极，右侧反应为Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出来的物质是K2SO4，所以在放电时需要补充的物质H2SO4或KHSO4，A选项是错误的；B.根据离子之间转化的关系图，可知b极打赏还原反应，为正极，a极发生氧化反应，属于负极，K+经过半透膜应该移向正极，B选项是正确的；C.负极反应应该：HCOO--2e-+2OH-=HCO3-+H2O，故C选项是错误的；D.在反应中，正极发生反应：Fe3++e-=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，Fe3+总量未发生改变，因此可以视作催化剂，D选项是正确的。故答案为：C。

【分析】原电池的工作原理：在外电路中，由负极失去电子，经过导线到达正极；在内电路中，是阴阳离子实现导电的作用，形成闭合回路，阴离子在电解质溶液中靠近负极，阳离子在电解质溶液中靠近正极。7．【答案】D【解析】【解答】A.根据题给图像可知，H2CO3的浓度保持，不变c(X)恒为1x10-5mol·L，随着pH的增大，溶液碱性增强，则HCO3-、CO32-浓度都增大，而在pH较小时，HCO3-的浓度比CO32-大，因此曲线①代表HCO3-，曲线②代表CO32-，曲线③代表Ca2+。由上述分析可知，曲线①代表HCO3-，A选项是正确的；B.已知K(CaCO3)=2.8x10-9，根据图像，pH=10.3时，c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1mol·L-1，则(Ca2+)=Ksp/c（CO32-）=2.8x10-9/10-1.1=2.8x10-7.9mol·L-1，所以B选项是正确的；C.根据图示知b点时c（CO32-)=c（H2CO3)，Ka1×Ka2=C(H+)C(HCO3-)C(H2CD.根据B中的推导，可知Ka2=c（CO32-)×c（H+）/c（HCO3-)，在b点时，HCO3-和CO32-的浓度相等，此时Ka2=10-pH，将b点pH值代入，可知，H2CO3的二级电离常数为10-10.3，D选项是正确的。故答案为：D

【分析】根据题给图像可知，H2CO3的浓度保持，不变c(X)恒为1x10-5mol·L，随着pH的增大，溶液碱性增强，则HCO3-、CO32-浓度都增大，而在pH较小时，HCO3-的浓度比CO32-大，因此曲线①代表HCO3-，曲线②代表CO32-，曲线③代表Ca2+。8．【答案】（1）用一支洁净的小试管，取最后清洗液1~2mL，向试管中滴加过量的稀HNO3，之后向溶液中滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明没有洗净（2）调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上（3）C；D（4）(（5）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+（6）60%（7）久置的Na2SO3可能部分被氧化为Na2SO4导致生成的BaSO3沉淀质量增大【解析】【解答】（1）需要洗涤的离子是Cl-，检验Cl-的方法是：用一支洁净的小试管，取最后清洗液1~2mL，向试管中滴加过量的稀HNO3，之后向溶液中滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明没有洗净；

（2）在进行气体体积读数操作时，应该调节液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，这样才能调节压力，减小误差；

（3）恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点：①稳定性强。恒压滴液漏斗通过调节压力，可以实现稳定的滴液速度，避免溶液浓度变化、气压变化等外部因素对滴液速度的影响，有效提高了实验结果的可靠性；

②高效精确：恒压滴液漏斗的滴液速度可以精确调整，操作方便，且滴液速度比分液漏斗更加均匀，从而大大提高了操作的效率和准确性。故答案为：CD。

（4）SO2的气体体积为两次体积读数之差，其物质的量为10-3（V1-V2)/22.4mol，亚硫酸钠与二氧化硫的物质的量相等，所以亚硫酸钠的物质的量也是10-3（V1-V2)/22.4mol，再乘亚硫酸钠的摩尔质量，就是也硫酸钠的质量，再用亚硫酸钠的质量比上样品的质量就是亚硫酸钠的纯度，即Na2SO3纯度为(V1-V2)×10-3×12622.4m；

（5）亚铁离子被酸性高猛酸根离子发生氧化还原反应，得到的氧化产物是Fe3+；

（6）5SO₃2-+2MnO₄⁻+6H+=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+3H₂O，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL可以计算出过量的高锰酸钾的物质的量为0.006mol，可以计算出，亚硫酸钠样品消耗的高猛酸钾的物质的量为0.01-0.006=0.004mol，则样品中亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，亚硫酸钠的质量为1.26g，则该样品的纯度为60%；

（7）I中所测的纯度明显大于III，分析可能的原因是久置的Na2SO3可能部分被氧化为Na2SO4导致生成的BaSO3沉淀质量增大。

【分析】（1）检验氯离子所用的试剂：应该先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液；

（2）使用排水计量气体时，应该将液面调平，保证压强一致；

（3）恒压滴液漏斗与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点：①稳定性强。恒压滴液漏斗通过调节压力，可以实现稳定的滴液速度，避免溶液浓度变化、气压变化等外部因素对滴液速度的影响，有效提高了实验结果的可靠性；

②高效精确：恒压滴液漏斗的滴液速度可以精确调整，操作方便，且滴液速度比分液漏斗更加均匀，从而大大提高了操作的效率和准确性；

（4）根据二氧化硫的体积可以计算出亚硫酸钠的物质的量，继而求出亚硫酸钠的质量，最后可以求出纯度；

（6）加入的高锰酸钾由样品与(NH4)2Fe(SO4)2溶液一起来反应，根据消耗(NH49．【答案】（1）C、SiO2、CaSO4；酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液（2）将Fe3+还原为Fe2+（3）5.5≤pH<6.3（4）200：3（5）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2（6）4FeCO3+O2Δ__2Fe2O3【解析】【解答】（1）在酸浸的时候，固体中不溶于酸的有：C、SiO2，溶于硫酸的CaO溶解后的Ca2+与SO42-也不能大量共存，会得到CaSO4固体，所以滤渣1中含有的固体成分有：C、SiO2、CaSO4；可以检验Fe2+的试剂有酸性KMnO4或者K3[Fe(CN)6]溶液；

（2）加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+；

（3）根据Ksp[Fe（OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)，将c(Fe2+)=2mol·L-1带入溶度积公式，可以求出在c（OH-）=2×10-8mol·L-1时沉淀完全，此时c（H+)=5×10-7mol·L-1，pH=6.3将c(Fe2+)=10-5mol·L-1时，，带入溶度积公式，求得在（OH-）=10-8.5mol·L-1时，此时c（H+)=10-5.5mol·L-1，C此时pH=5.5，此时开始沉淀，所以“调pH”范围是5.5≤pH<6.3；

（4）c(Ca2+)c(Mg2+)=c（Ca2+）×c2（F-）/=c（Ca2+）×c2（F-）=Ksp[CaF2]/Ksp[MgF2]=500：75=200：3；

（5）“沉淀”过程是Fe2+和HCO3-发生互促水解；

（6）在灼烧时发生的反应是碳酸亚铁与氧气反应，产物为氧化铁和二氧化碳、水；

【分析】（1）Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾紫红色褪去，也可以与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应，生成蓝色沉淀；

（2）反应原理：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)根据计算结果可知，Fe2+在pH=5.5时开始沉淀，在pH=6.3时沉淀完全；

（4）将分子、分母同乘F-的浓度，可以将Ca2+与Mg2+之比转化为二者的溶度积之比；

（5）亚铁离子与碳酸氢根离子互促水解：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（6）4FeCO310．【答案】（1）-48.9（2）>；因为反应I的ΔH1<0，而反应II的ΔH2>0，故升高温度反应I左移，而反应II右移，故CH3OH的选择性降低；13%；0.15×0.03（3）31kJ/mol；加催化剂；越多【解析】【解答】（1）写出H2和CH3OH的燃烧方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1；

②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）ΔH2=-726.5kJ·mol-1；

③CH3OH(l)⇌CH3OH(g)ΔH3=+38kJ·mol-1；

④H2O(l)⇌H2O(g)ΔH4=+44kJ·mol-1；

根据盖斯定律可知：①×3-②+③+④得CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(g)，所以ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3+ΔH4=-48.9kJ·mol-1；

（2）①由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat1均高于Cat.2，则催化效果Cat1强于Cat.2，故答案为：>；

②在210℃-270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因是催化剂得催化效率降低了；

③设起始时物质的量为a，平衡时得一氧化碳得物质的量为b，甲醇得物质的量为c，由甲醇得选择性为80%知b/b+c×100%=80%，解得c=4b，由反应方程式可知，反应消耗得二氧化碳和氢气的物质的量分别为（4b+b)、(12b+b)，由二氧化碳的转化率为15%可得5b/a×100%=15%，J解得a=33b，则氢气的转化率13b/3a×100%=13b/3×33a×100%≈13%；

平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳和水的物质的量分别是：（33b-5b）、（99b-13b）、4b、吧、和5b，设平衡时压强为p，则二氧化碳、氢气、一氧化碳和水的平衡分压分别为28p/124、86P/124、P/124、和5P/124，反应的平衡分压为：Kp=p（CO）×p（H2O）/p（CO2）×p（H2）=0.15×0.030.85×2.64；

（3）根据图像，将交点坐标代入公式：9.2=-3，2Ea+C，3.0=-3.4Ea+C，联立方程，解得Ea=31，当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线B所示，此时满足：9.2=-3.2E+C，1.0=-3.6E+c，联立方程，解得E=2，活化能减小，则实验可能