（九省联考）2024年1月高考化学全国统一模拟测试卷六（含答案）

（九省联考）2024年1月高考化学全国统一模拟测试卷阅卷人一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。得分1．春节是中华民族重要的传统节日，近日被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是（）A．红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化B．春晚演员的彩妆用品均属于无机物C．饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关D．陈年老酒的芳香气味与酯的形成有关2．“银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银再升朱用，故名曰银朱…即漆工以鲜物采，唯（银朱）入桐油则显…若水银已升朱，则不可复还为汞。”下列说法错误的是（）A．“银朱”可由Hg和S制备 B．“银朱”可用于制作颜料C．“桐油”为天然高分子 D．“水银升朱”不是可逆反应3．下列化学用语表述正确的是（）A．NOB．顺-1，2-二溴乙烯结构式为C．N3-D．基态Cr原子价电子排布式为34．电解重水（D2O）是制取氘气（D2A．D2B．D2O的熔、沸点比C．2gD2D．制取11.2LD25．下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（）分离提纯方法依据A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同B氢氧化钠溶液洗气法除去CO2化学性质不同C分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同A．A B．B C．C D．D6．某化合物具有抗癌活性，结构如图所示。下列有关该物质说法错误的是（）A．可发生水解反应 B．含有手性碳原子C．可发生消去反应 D．含有2个酯基7．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiB．盐酸除锅炉水垢：2C．CuSO4溶液吸收电石气中的HD．侯氏制碱法：2NaCl+2N8．高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）（）

A．b生成a的反应属于加聚反应B．a中碳原子杂化方式为sp2C．a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同D．b与Br9．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（）A．X、Z的简单氢化物均可溶于水B．电负性：Y>X>WC．第一电离能：Y>XD．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物10．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）A．催化活性：①>② B．镍酸镧晶体的化学式为LaNiC．La周围紧邻的O有4个 D．La和Ni的最短距离为311．如图，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2H++2A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动B．2与3相连，电池反应为2Ag+2C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量D．1与2、2与3相连，b电极均为e-12．实验室合成高铁酸钾（K2A．气体a的主要成分为CB．沉淀b的主要成分为KClC．K2FeO4D．反应2为2Fe13．下列各组实验所得结论或推论正确的是（）实验现象结论或推论A向某有机物（C5H8该有机物分子中含酚羟基B向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性质C向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜该糖属于还原糖D测得两溶液导电能力相同两溶液物质的量浓度相等A．A B．B C．C D．D14．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是（）A．放电时，正极电极反应为：+H2O-2e-=+2H+B．放电时，Co0.2C．充电时，K+D．充电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-15．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol⋅L-1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和（H2S的物质的量浓度为0.1mol⋅L-1），通过调节pH使AlA．①代表lgc(S2-)B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnSC．Al(OH)3D．Zn2+阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共55分。得分16．SrCO3是一种重要的含锶化合物，广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO天青石主要元素质量分数如下：元素SrBaCaAlSi质量分数(%)36.42.04.00.55.0Ksp回答下列问题：（1）天青石与碳粉在一定投料比下“煅烧”生成SrS和碳氧化物，据矿样成分分析结果计算得出，生成CO2、CO时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，则“煅烧”中主要生成的碳氧化物为(填“CO”或“（2）“煅烧”过程中还可能产生少量对环境有危害的气体，化学式为和。（3）“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C外，还有两种氧化物，化学式为和（4）“水浸”时需加热，SrS与热水作用后的溶液呈碱性的主要原因为(用化学方程式表示)（5）“水浸”后的滤液中c(Sr2+)=0.680mol⋅L-1，c(Ba2+)=0.024mol⋅L-1，“除杂”过程中(忽略H2S（6）“沉锶”过程中，可溶性Sr(OH)2发生反应的离子方程式为17．芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制各，原理如下图所示。某实验小组以苯甲腈（，Mr=103）和三氟乙醇（CF3I．将20.6g苯甲腈与21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降温至0°C。Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0°C，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。IV．将洗涤后的白色固体加入饱和NaV．向有机相中加入无水MgSO4，过滤，蒸去溶剂得产品回答下列问题：（1）实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为（2）第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为。（3）第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为。（4）第IV步中选择低温的原因为。（5）第IV步萃取时可选用的有机溶剂为____。A．丙酮 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．甲醇（6）第V步中无水MgSO4的作用为（7）本实验的产率为。18．天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及反应如下：①CO2②CO2③H2S(g)④H2(g)+C恒压密闭容器中，反应物的平衡转化率、部分生成物的选择性与温度关系如图所示。已知：i．CO2和H2S的初始物质的量相等：ii．产率=转化率×选择性：iii．COS的选择性=n生成(COS)n消耗回答下列问题：（1）COS分子的空间结构为形。（2）ΔH2=（3）以下温度，COS的产率最高的是____。A．400℃ B．600℃ C．800℃ D．1000℃（4）温度高于500℃时，H2S的转化率大于CO2，原因是。（5）可提高S2平衡产率的方法为____。A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．充入氩气（6）700℃时反应①的平衡常数K=（精确到0.01）。（7）催化剂CeO2-MgO对反应②具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示。表示状态2的为____。A． B． C．19．抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为和。（2）由A生成C的反应类型为。（3）D的结构简式为。（4）多聚甲醛可以用甲醛代替，则H、I和甲醛反应生成J的方程式为。（5）H的同分异构体中，含羧基、苯环，不含氨基（-NH2）的有（6）抗癌药物乐伐替尼中间体的合成路线如下图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、蛋白质变性的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、彩妆用品中含有甘油等有机物，故B错误；

C、饺子与糯米年糕的主要成分均为淀粉，口感差异与支链淀粉的含量有关，故C正确；

D、酒精会被氧化为乙酸，乙酸和酒精反应形成酯类物质，酯具有特殊香味，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、有新物质生成的变化属于化学变化；

B、化妆品含有甘油等有机物；

C、饺子与糯米年糕的主要成分均为淀粉；

D、酯具有特殊香味。2．【答案】C【解析】【解答】A、Hg和S可发生化合反应生成HgS，故A正确；

B、HgS的颜色为红色，则“银朱”可用于制作颜料，故B正确；

C、“桐油”中含有油脂类物质，属于甘油三酯，相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；

D、若水银已升朱，则不可复还为汞，说明“水银升朱”不是可逆反应，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、Hg和S反应可生成HgS；

B、HgS为红色；

C、相对分子质量大于10000的为高分子化合物；

D、若水银已升朱，则不可复还为汞。3．【答案】B【解析】【解答】A、NO2+的价电子对数为2，不含孤电子对，则NO2+的空间结构为直线形，故A错误；

B、顺式结构中，相同的基团位于碳碳双键同侧，则顺-1，2-二溴乙烯结构式为，故B正确；

D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，故D错误；故答案为：B。【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断；

B、烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同；

C、N3-中每个N原子都满足8电子稳定结构；

D、基态Cr原子价电子排布式为3d54s4．【答案】D【解析】【解答】A、O的电负性较大，D2B、D2O和H2O分子间都能形成氢键，但C、一个D216O中含有10个中子，2gD2D、气体所处的状态未知，不能用标况下的气体摩尔体积计算11.2LD2的物质的量，故D错误；【分析】A、D2O分子能形成氢键；

B、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；

C、D25．【答案】A【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度受温度影响大，因此可用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，故A正确；

B、二氧化碳和HCl都能与氢氧化钠反应，杂质和原物质都被除去，不符合除杂原则，故B错误；

C、乙酸正丁酯和正丁醇互溶，沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故C错误；

D、碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，故D错误；故答案为：A。【分析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度受温度影响大；

B、二氧化碳和HCl均能与氢氧化钠反应；

C、乙酸正丁酯和正丁醇互溶；

D、热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。6．【答案】D【解析】【解答】A、该物质中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；B、该有机物中含有手性碳原子，如最右侧与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故B正确；

C、该有机物中与羟基相连的碳原子相邻碳原子上含有H原子，可发生消去反应，故C正确；

D、该物质中只含1个酯基，故D错误；

故答案为：D。【分析】A、酯基和酰胺基能水解；

B、手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；

C、与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有H原子，可发生消去反应；

D、分子中只含1个酯基。7．【答案】A【解析】【解答】A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正确；

B、水垢中含有碳酸钙，碳酸钙为固体，应保留化学式，反应的离子方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H8．【答案】D【解析】【解答】A、b中含有碳碳双键，b发生加聚反应生成a，故A正确；B、a中含有苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中的碳原子采用sp2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，故B正确；

C、b生成a的反应属于加聚反应，a的链节与b分子具有相同的最简式，且其中氢元素的质量分数相同，故C错误；

D、b中含有碳碳双键，与Br2发生加成反应生成的二溴代物有：、、、，共有4种，故D正确；故答案为：D。【分析】A、b中碳碳双键可发生加聚反应；

B、苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；

C、a的链节与b分子具有相同的最简式；

D、b与Br2可以发生1，4-加成，1，2-加成和1，6-加成。9．【答案】A【解析】【解答】A、X的简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故A错误；

B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：N>C>H，则电负性：N>C>H，故B正确；

C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>C，即Y>X，故C正确；

D、H、N、Br形成的NH4Br既含离子键又含共价键，故D正确；

故答案为：A。

【分析】W的原子序数最小，W、X和Y的原子序数之和为14，W形成单键，则W应为H元素，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，结合成键情况可知，X为C元素，Y为N元素，Z是第四周期元素，Z带1个单位负电荷，则Z为Br元素。10．【答案】C【解析】【解答】A、根据题干信息，具有催化活性的是Ni，①中含有Ni原子，②中不含Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；

B、镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，12×14=3个O，8×18=1个La，镍酸镧晶体的化学式为LaNiO3，故B正确；

C、La在晶胞体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；

D、La和Ni的最短距离为体对角线的12，即为32a，故D正确；

11．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，当1与2相连时，a、b构成原电池，a为正极，b为负极，则盐桥1中阳离子向a电极移动，故A错误；

B、由分析可知，2与3相连时，c电极上Ag转化为AgI，b电极发生反应2H++2e-=H2↑，则总反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑，故B正确；

C、1与3相连时，AgI更难溶，AgCl转化为AgI，a极为正极，AgCl转化为Ag，a极质量减小，b极为负极，Ag转化为AgI，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，故C错误；

D、当1与2相连时，b为负极，b电极为e-12．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，气体a为氯气，故A正确；

B、KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，则沉淀b的主要成分为KClO，故B错误；

C、K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故C正确；

D、反应2为Fe(NO3)3和KClO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K2FeO4和KCl，反应的化学方程式为2Fe(NO13．【答案】C【解析】【解答】A、有机物（C5H8C、向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜，说明该糖中含有醛基，属于还原糖，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，两溶液导电能力相同，不能说明两溶液物质的量浓度相等，故D错误；故答案为：C。【分析】A、酚羟基遇氯化铁溶液发生显色反应；

B、与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C、含醛基的糖可被银氨溶液氧化；

D、溶液的导电性与离子浓度成正比。14．【答案】D【解析】【解答】A、放电时，正极发生得电子的还原反应，故A错误；

B、放电时，正极得电子，Co0.2Ni0.8OOH转化为Co0.2Ni0.8(OH)2，故B错误；

C、充电时，阳离子向阴极移动，Rh/Cu是阴极，则K+通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；

D、充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为+2H2O+2e-15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，①代表lgc(S2-)B、曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，根据交点(5.6，10.8)可知，C、曲线②代表lgc(OH-)与pH的关系，曲线④为lgc(Al3+)与pH的关系，根据(5.8，8.2)可知，此时D、Zn2++H2S⇌ZnS↓+2H+的平衡常数表达式为K=c故答案为：D。【分析】】c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1mol⋅L-1，曲线③④表示的离子为c(Al3+)或c(Zn2+)，纵坐标为-lgc，则离子浓度越小，-lgc越大，因此曲线①代表lgc(S2-)与pH的关系，曲线②代表lgc(OH-)与pH的关系，根据曲线16．【答案】（1）CO2（2）CO；SO2（3）Al2O3；SiO2（4）SrS+2H2O⇌ΔH2S+Sr(OH)（5）2×10-4；23.8（6）Sr2++2OH-+CO2=SrCO3↓+H2O【解析】【解答】（1）生成CO2、CO时失重率分别为30.4%、38.6%，实际热重分析显示失重率为32.6%，说明碳氧化物为CO和CO2的混合物，设生成的碳氧化物中CO2含量为x，则CO含量为1-x，则有0.304x+0.386（1-x）=0.326，解得x=73%，因此煅烧中主要生成的碳氧化物为CO2，故答案为：CO2；

（2）根据（1）可知，煅烧时产生CO，CO有毒，会危害环境，同时“煅烧”生成SrS，SrS中的硫元素可能被氧气氧化为SO2，故答案为：CO；SO2；

（3）由分析可知，“水浸”后滤渣的主要成分除CaSiO3和C外，SiO2和Al2O3不溶于水，则滤渣中还含有Al2O3和SiO2，故答案为：Al2O3；SiO2；

（4）SrS在热水中发生水解反应：SrS+2H2O⇋H2S↑+Sr(OH)2，生成Sr(OH)2，使溶液呈碱性，故答案为：SrS+2H2O⇋H2S↑+Sr(OH)2；

（5）根据Ksp(SrSO4)=3.4×10-7可知，SrSO4开始沉淀时，硫酸根离子浓度为（6）沉锶过程中，可溶性Sr(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸锶沉淀和水，反应的离子方程式为Sr2++2O【分析】天青石(主要成分为SrSO4)，将天青石和碳粉混合煅烧，生成SrS和碳氧化物，同时天青石中的Ba转化为BaO，Ca转化为CaO，Al转化为Al2O3，Si转化为SiO2，水浸，BaO和CaO均溶于水，SiO2和Al2O3不溶，则滤渣中还含有Al2O3和SiO2，“水浸”时发生反应：SrS+2H2O⇋H2S↑+Sr(OH)217．【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）保证不漏液、不漏气（3）C（4）防止芳基亚胺酯受热分解（5）C（6）除去有机相中的水（7）50%【解析】【解答】（1）实验室中可用浓盐酸和无水CaCl2制备干燥HCl气体，制备室应将浓盐酸滴加无水CaCl2中，则需要滴液装置，需要用到恒压滴液漏斗，不需要球形冷凝管、容量瓶和培养皿，故答案为：恒压滴液漏斗；（2）该反应过程中涉及到HCl气体，需要考虑不能有气体漏出，第Ⅱ步通气完毕后，容器密封的原因为保证不漏液、不漏气，故答案为：保证不漏液、不漏气；（3）先在HCl的气体中反应转化为，再和CF3CH2OH反应生成，和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯，则第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为，故答案为：C；（4）芳基亚胺酯受热易分解，则第IV步中选择低温的原因为：防止芳基亚胺酯受热分解，故答案为：防止芳基亚胺酯受热分解；（5）A、丙酮易溶于水，不能用丙酮萃取，故A不符合题意；

B、乙酸能与碳酸钠反应，且易溶于水，不能用乙酸萃取，故B不符合题意；

C、苯甲亚胺三氟乙脂在乙酸乙酯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此能用乙酸乙酯萃取，故C符合题意；

D、甲醇易溶于水，不能用甲醇萃取，故D不符合题意；

故答案为：C；（6）无水MgSO4具有吸水性，第V步中无水MgSO4的作用为除去有机相中的水，故答案为：除去有机相中的水；（7）实验中20.6g苯甲腈的物质的量为20.6g103g/mol=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物质的量为21.6g100g/mol=0.216mol，理论上可以制备0.2mol苯甲亚胺三氟乙脂，则本实验的产率为【分析】（1）制备时，应将浓盐酸滴加到无水CaCl2中，则需要滴液装置；

（2）HCl参与反应，则密封是为了保证不漏液、不漏气；

（3）先在HCl的气体中反应转化为，再和CF3CH2OH反应生成，和碳酸钠溶液反应生成芳基亚胺酯；

（4）芳基亚胺酯受热易分解；

（5）选择萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要不易于挥发；萃取剂不能与原溶液的溶剂反应；

（6）无水MgSO418．【答案】（1）直线（2）+126.99kJ/mol（3）B（4）当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④（5）A；D（6）0.02（7）C【解析】【解答】（1）COS分子的空间结构与CO2相似，CO2为直线形分子，则COS也为直线形，故答案为：直线；

（2）根据盖斯定律，③+④得到H2S(g)⇌12S2(g)+H2(g)，则Δ（4）由题干图示信息可知，温度低于500℃时H2S和CO2的转化率基本相同，说明此时反应只发生反应①、②，而温度升高，反应①、②、③、④均正向移动，当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④，导致H2S的转化率大于CO2，故答案为：当温度高于500℃时，发生副反应③正向移动的幅度大于反应④；（5）反应②和反应③均生成S2，反应②和反应③均为气体体积增大的吸热反应；A、升高温度，反应②和反应③的平衡正向移动，S2的平衡产率提高，故A符合题意；B、增大压强，反应②和反应③的平衡逆向移动，S2的平衡产率降低，故B不符合题意；C、降低温度，反应②和反应③的平衡逆向移动，S2的平衡产率降低，故C不符合题意；D、恒压下充入氩气，相当于减小压强，反应②和反应③的平衡正向移动，S2的平衡产率提高，故D符合题意；故答案为：AD；（6）由图可知，700℃时H2S的平衡转化率为20%，CO2的平衡转化率为16%，COS的选择性为40%，H2O的选择性为88%，设起始投入的CO2和H2S的物质的量均为amol，容器体积为V，则平衡时CO2的物质的量为：a(1-16%)mol=0.84amol，H2S的物质的量为：a(1-20%)mol=0.8amol，COS的物质的量为：a×20%×40%mol=0.08amol，H2O的物质的量为：a×20%×88%mol=0.176amol，反应①的平衡常数K=c(COS)·c(H2O)（7）由题干图示