2022-2023学年北京北师大实验高一（上）期中化学试题及答案VIP

2022北京北师大实验中学高一（上）期中化学试卷说明：1．考试时间：分钟；试卷分值：100分。2．试卷及答题纸共4大张，14页。共计道小题。3．请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。命题人：高一备课组审题人：梁凯本试卷可能用到的相对原子量：H1NO16NaS32Cu64IA卷（共70分）第一部分（选择题共分）每小题只有一个选项符合题意（120小题，每小题2分）．．．．．．1．钛（）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于48Ti的说法不正确的是（22）A．质子数为22B．质量数为C．中子数为D．核外电子数为222．下列物质中，含有共价键的是（A．Cl2B．C．D．MgO3．下列物质的电子式书写不正确的是（））A．4．下列物质中，不属于电解质的是（A．H2SO4B．C．KNO3D．5．下列物质属于离子化合物的是（B．C．D．））A．CHCOOHB．C．CHD．NaCl3256．下列电离方程式书写不正确的是（）H+NO3−+K++OH−A．HNO3B．FeCl33++ClD．NHNO−NH4+NO3−+C．437．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A．属于单质B．HSO属于酸24C．CO属于碱D．NaCl属于盐238．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）+−3−++2−3A．K、NO、ClB．Na、H、CO+−+D．Fe3+、SO4、OH−2−C．Na、Cl、9．下列反应能用H+OH−+）H2O表示的是（A．2NaOHCO2++Na2CO3H2OB．HCl+NaCl+HO2()+2+CuCl22H2OC．CuOH2HCl()+22H2OD．CaOHH2SO4CaSO410．下列说法中，正确的是（）A．1CO2中含有的原子数约为6.0210B．1N与1O的质量比为7:822C．常温常压下，1的体积是22.4L溶液中含有0.2Na−1+D．0.1LNa2SO4．下列关于钠的叙述中，不正确的是（A．银白色金属）B．密度比水的小C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应D．可保存在煤油中12．下列各组微粒中属于同位素的是（）A．DO和HOB．O和OC．Ar和40CaD．和35Cl37Cl222313．下列化学用语不正确的是（A．Na+的结构示意图：B．NH3的结构式是）NaCl的电离方程式：++Cl−C．D．用电子式表示的形成过程：14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液的反应：Cu+2++Cu2+B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32−CaCO3CuO2H++Cu+H2O2+C．氧化铜与稀盐酸反应：−+2H+HOCO+D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322215．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（）A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水能电离出大量的H+和OH−D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl−15．实验室中，下列操作不符合安全要求的是（．．．）A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔()溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化2OH16．向如右图所示。下列说法不正确的是（．．．）(OH)在水中以离子形式存在的实验证据AA点导电率高是2B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH−、SO4−参加反应的实验证据C．AB段发生反应的离子方程式为：2++OH−SO4−+2+H+BaSO4H2O++2−4D．C点溶液中存在的微粒主要有HO、H、SO2Mg2、CaSO4−，设计工艺流程如下图所示：218．欲除去粗盐水中的下列说法不正确的是（）A．的作用是除去Mg2B．试剂a为CO，试剂b为BaCl+232C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）实验操作及现象实验结论选项AB向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红该溶液显酸性向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有Cl−23−溶液中可能有COCD向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶2−4该溶液中含有SO液，有白色沉淀产生20．某小组同学探究金属与不同浓度的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（）实验装置序号实验操作放入一小片钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度金属钠相当实验现象实验10.36%HCl放入与实验钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表1表面积基面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底本相同的钠部；液体不沸腾，液面出现少量白雾实验236%HClNaClA．实验2白色固体是B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包㫧白色固体，使得反应变慢第二部分填空题（共分）21．实验室用CuSO固体配制2501.00/LCuSO溶液。44（1）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和______。（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。a．计算：计算需要CuSO4固体______g。b．称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。c．溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面1-2cm与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是______（填字母）a．定容时，俯视刻度线b．配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒c．转移时有少量溶液洒出（4）继续配制1000.20/LCuSO溶液，需要用1.00/LCuSO溶液______mL。4422．二氧化碳CO2是工业中一种重要的原料气。（1）碳原子L层中的电子数与氧原子L层中电子数之和是____________；（2）CO2的电子式是____________；（3）CO2中的化合价是____________C；分子中化学键的类型是____________；成键原子间的电子对偏向于____________；（4）14CO溶液反应的离子方程式是____________；与足量223．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：____________，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。①过滤；②冷却结晶；③溶解；④蒸发浓缩（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在SO2和Cl。−−将制得的少量晶体溶于水制得溶A液A。．取少量溶液A于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加白色沉淀。()溶液至过量，生成2NO3．过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。①写出i中反应的离子方程式____________。②由此得出结论：溶液中存在SO42和Cl。−−乙同学认为不能判断是否存在Cl−，理由是____________。另设计检验方案：另取少量溶液A于试管中，________，证明有Cl−。24．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答:（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________________；可观察到的实验现象是________a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动d．有嘶嘶声（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是________________。（3）钠在空气中的燃烧产物O可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，gO最多可制得标2222准状况下氧气的体积为________L。（4）现有含有NaO杂质的O样品，用如图所示实验装置测定O22222应物有CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用___________。（2）装置B中反应的化学方程式是___________E中碱石灰的作用是___________。（3）装置D中发生反应的化学方程式为___________、___________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积（折合为标准状况）为0.224，则O试样的纯度为___________。22B卷（共分）第一部分选择题（共分）每小题只有一个选项符合题意（共5小题，每小题2分）．．．．．．25．38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）A．B．87Sr87Sr和和86Sr86Sr互为同位素含有的中子数分别为49和48C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．26．下列说法正确的是（A．7.8gNaO中的离子总数为87Sr和的化学性质不相同86Sr）0.36.02102326.021023个氧原子22B．22.4LO2含C．5.6LHO所含OH键的数目为−0.56.0210232D．2.8gN2含有的质子数为0.76.02102327．关于化合物NH4Cl，下列说法不正确的是（A．NH4Cl既有离子键又有共价键）NH4+Cl−+B．Cl在水中的电离方程式是：Cl44C．NH4Cl的电子式：+423D．1中，电子数为86.021028．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K（）A．在水中的电离方程式是：HClH+Cl−+B．冰表面第一层中，以分子形式存在，因此不是电解质+33C．冰表面第二层中，H浓度为510/L（设冰的密度为0.9g/）D．冰表面第三层中无29．我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级浓度限值一级标准二级标准三级标准()m−30~0.150.15~0.500.50~0.70测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用溶液吸收2m3的空气，用稀硫酸调节pH后用I2溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。1）SO2与反应生成Na2SO和H2O3（2）SO32−+I2H2O+SO4−+2H++2I−2下列推断中，不正确的是（．．．）A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为m5B．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg−5C．反应完后溶液中I的物质的量为mD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准第二部分填空题（共分）30．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：溶液、NaSO溶液、CO溶液、盐酸、溶液324233（1）试剂a是______A是____________由滤液获得固体A第步的方法是____________。（2）试剂b是____________，加入试剂b发生的离子方程式为____________。（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是____________。（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，还需要称量______的质量。a．固体Ab．沉淀Bc．固体C31．O是一种重要的氧化剂与供氧剂。22Na2ONa2O，加入足量的水，充分反应。2（一）研究与水的反应。取一定量2（1）O的电子式是______；反应的化学方程式是____________。22（2）收集并测量生成O的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下2实验。查阅资料：a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：．Na2O22H2O+2NaOH+HO22．Na2O2H2O++NaHO2b．与HO类似，也能在MnO催化的条件下分解生成O22222MnO22NaHO22NaOH+O2①MnO催化HO分解的化学方程式是____________。222②依据资料设计如下实验：取0.02O与足量水反应，140s时不再产生气泡，s时向所得溶22液中加入少量MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中pH变化图所示。已知：溶液中cOH−越大，溶液pH越大()小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应，判断的理由是______________。根据140s-180s的pH计算出溶液的cOH−()为0.6/L，则此时段内溶液中()n为_______。2③由上述实验得出的结论是_______。（二）O置于空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置的O的纯2222度。向反应容器中加入一定质量的样品，_______，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积（折合到标（3）补全上述实验方案_______。（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一