高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平》课件

第4课时氧化还原反应方程式的配平

第一章第三节氧化还原反应1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。学习目标任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧2随堂达标演练3内容索引课时测评4任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤新知构建1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_________＝化合价__________。(2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。(3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。升高总数降低总数2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。提示：交流研讨＋5第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O典题应用配平下列氧化还原反应方程式。(1)

HCl(浓)＋

MnO2

Cl2↑＋

MnCl2＋

H2O(2)

KMnO4＋

FeSO4＋

H2SO4===

K2SO4＋

MnSO4＋

____Fe2(SO4)3＋

H2O4111221081258返回任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧新知构建1．逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。配平化学方程式：___S＋___KOH___K2S＋___K2SO3＋___H2O。提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化产物。(1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。交流研讨136213(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。(4)最后确定H2O的化学计量数为3。最后化学方程式为3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。配平离子方程式：____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。(2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。(3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。(4)最后用O原子守恒检验。最后离子方程式为2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。265258交流研讨23．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水](1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：交流研讨35214H＋5527H2O典题应用1．正向配平：

Cl2＋

NaOH

NaCl＋

NaClO3＋

_____H2O2．逆向配平：

Cu＋

HNO3(稀)===

Cu(NO3)2＋

NO↑＋

_____H2O3．缺项配平：

Mn2＋＋

ClO＋

H2O===

MnO2↓＋

_____Cl2↑＋_______

3651338324524518H＋归纳总结氧化还原反应方程式的配平技巧1．根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。2．根据原子守恒配平变价元素原子。3．根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。4．根据原子守恒，配平未变价元素原子。返回随堂达标演练配平下列氧化还原反应方程式。51333321610258293353210OH－325212214H＋返回课时测评√题点一配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价1．“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为A．－1 B．＋1C．＋3 D．＋5√2．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5题点二氧化还原反应方程式的配平3．配平下列氧化还原反应方程式。(1)

Au2O3＋

Na2S2O3＋

NaOH===

Au2O＋

Na2SO4＋

_____H2O(2)

Cu＋

HNO3(浓)===

Cu(NO3)2＋

NO2↑＋

H2O(3)

S＋

KOH===

K2S＋

K2SO3＋

H2O21222114122362134．配平下列氧化还原反应方程式。(1)

Mn2＋＋

O2＋

OH－===

MnO(OH)2↓(2)

MnO(OH)2＋

I－＋

H＋===

Mn2＋＋

I2＋

H2O(3)

Fe2＋＋

O2

＋

H＋===

Fe3＋＋

H2O(4)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

OH－===

Cl－＋

FeO＋

_____H2O2142124113414423243255．(2023

•河北易县中学高一期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O===

Ag↓＋

H3PO4＋

H＋请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为

；该反应中，H3PO2被

(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子方程式：

Ag＋＋

H3PO2＋

H2O===

Ag↓＋

____H3PO4＋

H＋。＋1氧化4124146．某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。Al2O33CN223CO7．按要求书写方程式。(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______________________________________________________________。(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：____________________________________________。8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2KMnO4＋10KCl＋(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl