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文档简介
第4课时氧化还原反应方程式的配平
第一章第三节氧化还原反应1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据,学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。学习目标任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧2随堂达标演练3内容索引课时测评4任务一正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤新知构建1.氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价_________=化合价__________。(2)质量守恒:反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。(3)电荷守恒(适用于离子方程式):离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。升高总数降低总数2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平化学方程式:H2S+HNO3―→S↓+NO↑+H2O。提示:交流研讨+5第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。化学方程式为3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O第五步:查守恒,利用O原子守恒来进行验证。最后化学方程式为3H2S+2HNO3===3S↓+2NO↑+4H2O典题应用配平下列氧化还原反应方程式。(1)
HCl(浓)+
MnO2
Cl2↑+
MnCl2+
H2O(2)
KMnO4+
FeSO4+
H2SO4===
K2SO4+
MnSO4+
____Fe2(SO4)3+
H2O4111221081258返回任务二配平氧化还原反应方程式的常用技巧新知构建1.逆向配平法分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应,一般使用逆向配平的方法,即先从氧化产物和还原产物开始配平。配平化学方程式:___S+___KOH___K2S+___K2SO3+___H2O。提示:硫单质既是氧化剂又是还原剂,K2S是还原产物,K2SO3是氧化产物。(1)化合价的变化:生成“1个K2S”化合价降低2价,生成“1个K2SO3”化合价升高4价;化合价变化的最小公倍数为4,因而K2S化学计量数为2,K2SO3的化学计量数1。交流研讨136213(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。(3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。(4)最后确定H2O的化学计量数为3。最后化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。2.离子方程式的配平首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,根据电荷守恒,配平离子方程式两边电荷数,最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。配平离子方程式:____MnO+____H++____H2O2===____Mn2++____O2↑+____H2O提示:(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。(2)根据电荷守恒确定H+的化学计量数为6。(3)根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为8。(4)最后用O原子守恒检验。最后离子方程式为2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O。265258交流研讨23.缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水](1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水,然后进行两边电荷数配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫红色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:交流研讨35214H+5527H2O典题应用1.正向配平:
Cl2+
NaOH
NaCl+
NaClO3+
_____H2O2.逆向配平:
Cu+
HNO3(稀)===
Cu(NO3)2+
NO↑+
_____H2O3.缺项配平:
Mn2++
ClO+
H2O===
MnO2↓+
_____Cl2↑+_______
3651338324524518H+归纳总结氧化还原反应方程式的配平技巧1.根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。2.根据原子守恒配平变价元素原子。3.根据电荷守恒和溶液的环境,常用H+或OH-平衡电荷。4.根据原子守恒,配平未变价元素原子。返回随堂达标演练配平下列氧化还原反应方程式。51333321610258293353210OH-325212214H+返回课时测评√题点一配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价1.“民以食为天,食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为A.-1 B.+1C.+3 D.+5√2.NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂,其中P元素的化合价为A.+2 B.+3C.+4 D.+5题点二氧化还原反应方程式的配平3.配平下列氧化还原反应方程式。(1)
Au2O3+
Na2S2O3+
NaOH===
Au2O+
Na2SO4+
_____H2O(2)
Cu+
HNO3(浓)===
Cu(NO3)2+
NO2↑+
H2O(3)
S+
KOH===
K2S+
K2SO3+
H2O21222114122362134.配平下列氧化还原反应方程式。(1)
Mn2++
O2+
OH-===
MnO(OH)2↓(2)
MnO(OH)2+
I-+
H+===
Mn2++
I2+
H2O(3)
Fe2++
O2
+
H+===
Fe3++
H2O(4)
ClO-+
Fe(OH)3+
OH-===
Cl-+
FeO+
_____H2O2142124113414423243255.(2023
•河北易县中学高一期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:
Ag++
H3PO2+
H2O===
Ag↓+
H3PO4+
H+请回答下列问题:(1)H3PO2中,P元素的化合价为
;该反应中,H3PO2被
(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子方程式:
Ag++
H3PO2+
H2O===
Ag↓+
____H3PO4+
H+。+1氧化4124146.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。Al2O33CN223CO7.按要求书写方程式。(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:______________________________________________________________。(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式:____________________________________________。8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+10KCl+(3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl
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