高中 化学 必修 第一册 第四章 物质结构 元素周期律《章末综合提升》课件

章末综合提升

第四章

物质结构元素周期律概念梳理构建体系1分层突破提升能力2教考衔接明确考向3内容索引单元检测卷4概念梳理构建体系返回分层突破提升能力一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素：电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。②同周期元素：核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，同周期元素，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，元素金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应元素的金属性越弱。2．非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素，核电荷数越多，非金属性越弱。②同周期元素，核电荷数越多，非金属性越强。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易与H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。针对练1.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋得电子的能力比Cs＋强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。√针对练2.某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是选项①②③④现象及结论A浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝；非金属性：Cl＞IBNaOH溶液AlCl3溶液－－生成白色胶状沉淀而后沉淀消失；金属性：Na＞AlC氯水Na2S溶液－－生成淡黄色沉淀；非金属性：Cl＞SD稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液－产生气泡；生成白色沉淀；非金属性：Cl＞C＞Si√元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和KI反应生成碘，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2>I2，非金属性：Cl＞I，故A正确；氢氧化钠和氯化铝反应生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，NaOH溶液和Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4]，NaOH能溶解Al(OH)3，说明碱性：NaOH＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Al，故B正确；氯气和Na2S反应生成S，氯气为氧化剂、S为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，所以非金属性：Cl＞S，故C正确；盐酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，且挥发出的HCl干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，所以不能比较非金属性强弱，故D错误。二、元素“位—构—性”关系与元素推断1．元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。2．解答元素推断题的一般思路(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断(3)由元素在周期表中的位置推断3．短周期主族元素的某些特殊性质(1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。(2)气体单质密度最小的元素是氢元素。(3)元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。(4)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。(5)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。(6)气态氢化物最稳定的元素是F。(7)只有负价而无正价的元素是F。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。针对练3.(2023·江西高安高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如下所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4B．Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Y的原子半径比X的大

XY

Q

Z√由题中信息可知Q为硅、X为氮、Y为氧、Z为氯。H2SiO3的酸性比HClO4的弱，B项错误；X、Y和氢3种元素形成的化合物可为HNO3、NH4NO3，其中NH4NO3中含有离子键，C项错误；O的原子半径比N的小，D项错误。

XY

Q

Z针对练4.(2023·湖南茶陵高一联考)a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，则下列说法中正确的是A．e的非金属性比f强B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大√a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，则d的最外层电子数≥4，故e的最外层电子数大于等于4，且小于f的最外层电子数，因e、f位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以f的非金属性比e强，故A错误；a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，故B错误；c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子数依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；由上述分析可知，c在d的左侧，a、b、e、f处于第三周期，所以原子序数大小顺序是c＜d＜a＜b，故D错误。√针对练5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性：Y>ZB．Y单质熔化要克服非极性共价键C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．

中W和Y都满足8电子稳定结构短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。Y、Z的氢化物稳定性：HCl>SiH4，故A错误；Si单质是由非极性共价键构成，熔化时要克服Si—Si非极性共价键，故B正确；X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。√A．原子半径大小顺序：W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点：Z＞MC．上述变化过程中，发生的均为非氧化还原反应D．Z和W形成的化合物中一定只含离子键由题目可推断出X、Y、Z、W、M分别是H、C、O、Na、Cl这五元素。原子半径大小顺序为Na>C>O>H，故A正确；Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；题述变化过程均为复分解反应，故C正确；O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。针对练7.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的单质溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则X、Y、Z的元素名称分别为___、____、_____。由于Z单质的水溶液有漂白性，可知Z为Cl，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应，则Y为Al，X为Na。氯钠铝返回教考衔接明确考向1．(2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径：X>W B．简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸√W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。2．(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体√W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误。3．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应√甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl、甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。4．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3

D．非金属性：F＞O＞N√元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；

同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确。5．(2021·福建卷)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z B．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物

D．最高正价：Y<W<X√由题意知，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8，则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素。元素非金属性：O>N>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，A错误；Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，B正确；R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，C错误；最高正价：Y为＋3价，W为＋5价，X一般没有正价，D错误。6．(1)(2022·浙江6月选考，节选)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是______________________________________________________________________。(2)(2020·浙江7月选考，节选)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_________________。Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱返回单元检测卷√1．下列微粒中半径最小的是A．Na B．F－

C．Al3＋ D．Cl－Na、Cl－均有3个电子层，F－、Al3＋均有2个电子层，因此微粒半径最小的在F－、Al3＋中。又因为F－、Al3＋的核外电子排布相同，微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒中半径最小的是Al3＋。√2．一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是A．核电荷数

B．核外电子数C．原子的质量数

D．元素的种类一种原子的核内有6个质子和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，可知二者质子数相同，中子数不同。由于质子数等于核电荷数等于原子核外电子数。质子数相同的原子属于同一元素。由于原子的质量主要集中在原子核上，二者的质子数相同，中子数不同，因此二者的原子质量数不相同。√按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族√4．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：H＋

H＋B．S2－的结构示意图：C．含10个中子的氧离子：

O2－D．HClO的结构式：H—Cl—OH2O2是共价化合物，A项错误；S2－的核电荷数仍为16，B项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。√5．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是A．

H的中子数为2 B．

H的核电荷数为1C．

H是自然界中最轻的原子 D．

H是氢元素的一种同素异形体单质均有颜色，属于物质的物理性质，故A不符合题意；均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符合题意；原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合题意；均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符合题意。√6．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是A．单质均有颜色 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素√7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：

[··H]－，下列说法正确的是A．NH5属于离子化合物 B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键 D．NH5只含有共价键8．(2023·福建厦门高一联考)下列事实不能用元素周期律解释的是A．碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2

B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HClO4>H2SO4

D．气态氢化物的稳定性：NH3>PH3√元素最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性强弱一致，故碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，能用元素周期律解释，A不符合题意；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，是碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性，与元素的金属性和非金属性无关，不能用元素周期律解释，B符合题意；元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性强弱一致，酸性：HClO4>H2SO4，能用元素周期律解释，C不符合题意；非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性强弱一致，气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，D不符合题意。√9．(2023·山东安丘高一检测)我国航天器“天问一号”已于2021年5月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素

Cm提供能量。下列说法错误的是同周期元素中，第ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；第ⅥA族元素的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得到电子，故B错误；0族元素俗称稀有气体，室温下呈气态，故C正确；氯原子形成的单原子离子是Cl－，化合价是－1价，与其族序数不相等，氟只能形成－1价离子，而氟位于第ⅦA族，故D错误。√10．下列叙述正确的是A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最小B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11.如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、硫元素之间的非金属性强弱关系的是

A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3√元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，不选A；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，不选B；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HYO4>H2SO4，可说明Y的非金属性较强，不选C；Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，选D。12．下列说法不正确的是A．沸点：H2O＞HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键√常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C项正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D项错误。最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，最高正化合价为＋5价，在第三周期第ⅤA族。13．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋5√同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，可知X、Y、Z的原子序数为X＜Y＜Z。同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知正确选项为A。14．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱√15．(12分)下列几种物质：①MgCl2

②H2O

③Al

④H2O2

⑤K2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He。(1)只含有离子键的是____(填序号，下同)；(2)含有共价键的离子化合物是________；

(3)共价化合物是________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是____；

(5)HClO的结构式是____________，I2的电子式是________。

①⑤⑥②④⑦③H—O—Cl只含离子键的是MgCl2

，含有共价键的离子化合物是K2O2

、Ca(OH)2，共价化合物是H2O、H2O2

、HClO，熔融状态时和固态时，都能导电的是Al，HClO的结构式是H—O—Cl，I2的电子式是16．(10分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：(1)元素⑧在元素周期表中的位置是__________________；上述元素处于同一主族的有_________________(用元素符号表示)。(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_____________________________________。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2

－3－1

－3

第二周期第ⅢA族Li和Na、N和P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑AD

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2

－3－1

－3

②下列说法不正确的是_____。A．碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH B．半径：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

D．金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞BeC

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2

－3－1

－3

由题中及表中数据可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半径为0.089nm，Be的最高价为＋2，②的最高价也是＋2、半径比Be大，则②为Mg；③的最高价为＋1、半径比Mg小，则③是Li；⑥的最高价为＋1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是＋5、最低价都是－3，则它们为第ⅤA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素从左到右的原子半径逐渐减小，可知⑧为B、①为O、⑤为Cl。

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2

－3－1

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17．(18分)几种主族元素在周期表中的相对位置如下。根据上表回答下列问题：(1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。Na>Al>Cl根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________________。第三周期第ⅠA族表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。(3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________(填化学式)。KOH①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH。(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电Cl、Br处于同子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母，下同)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来abca项，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，故正确；b项，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，故正确；c项，⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，故正确。(5)④与⑤元素形成的分子可能是_____。④H元素与⑤C元素形成的分子可能是甲烷。C18．(18分)(2023·南昌高一检测)Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____(填元素符号，下同)与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。AlK金属性由强到弱的顺序：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2m