山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期10月第二次联考化学试题

绝密★启用前2024—2025学年高三年级第二次联考化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．人类对能源的利用正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是（）A．电能是一次能源 B．煤干馏可生产汽油C．燃料电池将化学能转化为电能 D．石油裂化可提高乙烯产量2．物质性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法错误的是（）A．氯气具有漂白性，可漂白有色织物B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维C．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂D．高锰酸钾具有氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是（）A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵4．制备CuCl的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）A．溶液中含数为 B．0.1mol所含质子数为C．生成9.95gCuCl转移电子数为 D．0.1mol含键数目为5．下列过程对应的离子方程式错误的是（）A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：B．四氯化钛水解：C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D．绿矾处理酸性废水中的：6．下列实验能达到实验目的的是（）A．实验室制 B．收集C．测的体积 D．用盐酸滴定NaOH溶液7．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。已知反应：，在有Cl•存在时的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．b线表示存在Cl•时反应过程的能量变化 B．Cl•对反应有催化作用C．反应的决速步是基元反应① D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数阅读下列材料，完成8~10题。一种以为原料制备黄血盐[，摩尔质量为]并测定产品化学式的方案如下：Ⅰ．制备流程：Ⅱ．测定的化学式：步骤1：称取黄血盐加入水中充分溶解后转移至容量瓶配成100.00mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液[实验过程发生反应：（未配平）]。步骤3：用交换树脂将“步骤2”所得溶液中完全吸附后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。8．对于上述实验，下列做法正确的是（）A．步骤1配制溶液时用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒B．步骤2中滴定终点判断：当溶液颜色由红色变为无色且半分钟不恢复原色C．步骤2中润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，从滴定管上口倒出D．步骤3灼烧得到ag红色固体至少需要进行3次称量9．对于上述实验，下列说法错误的是（）A．“试剂X”为 B．C． D．黄血盐的纯度为10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（）A．若步骤1中配制溶液定容时俯视，则y值偏小B．若测定操作时间过长，则黄血盐会部分氧化，y值偏小C．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，则y值偏大D．若灼烧不充分，则x值会偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“―O―Ga―O―Zn―”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是（）A．反应历程中存在非极性键的断裂和形成B．“―O―Ga―O―Zn―”参与反应降低了总反应的焓变C．原料气中比例过低可能会降低催化剂活性D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为6∶112．一种处理工业废气中的和的实验原理如图1所示。图1工业废气脱硫和固碳实验原理 图2双极膜的结构已知：常温下，：，；：，。下列说法错误的是（）A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的二氧化碳B．装置b中阳极的电极反应式为C．每生成1molHCOOH时，双极膜中各有2mol和通过离子交换膜D．装置b中的总反应为13．根据实验目的设计方案并进行实验，方案设计或结论错误的是（）选项实验目的方案设计实验结果或现象结论A探究与水解程度的大小分别测定的和溶液pH前者pH小水解程度小于B探究、结合的能力向溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴溶液加入KSCN后无明显变化，加入溶液变红结合能力：C探究对氧化性的影响向同浓度同体积的KCl、KBr和KI溶液中加入等量，滴加硫酸，测量氧化反应发生所需最低pH反应发生所需最低顺序：浓度越大，氧化性越强D比较与结合能力将等浓度等体积的溶液和溶液混合产生白色沉淀结合能力：14．钛酸钡（）具有优良的压电和绝缘性能。某化学兴趣小组以为原料，采用下列流程可制备粉状。已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。②“沉淀”时反应：。下列说法错误的是（）A．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B．“酸化”时选用的酸为稀硫酸C．涉及的氧化还原反应有2个D．热分解生成粉状钛酸钡时产生的15．利用传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，向注射器中充入一定体积的和混合气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法错误的是（）A．时刻时抽拉注射器 B．B点到D点，气体颜色先变浅后变深C．E、G两点对应的正反应速率： D．D、G两点气体的平均相对分子质量：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）锰及其化合物在工业生产和社会生活中具有广泛的用途。Ⅰ．利用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含MnS）制备的流程如图所示。已知：常温下相关物质的见下表。物质MnSNiSCoSBaS易溶回答下列问题：（1）提高浸出速率可采取的措施是______（答出两条即可）。（2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起催化作用，机理如下。i．；ii．______（用离子方程式表示）。（3）采用①和②共同除去浸出液中的金属阳离子杂质而不只使用①的原因是______。（4）滤渣2的主要成分是______（填化学式）。Ⅱ．以溶液为原料，用图1装置（a、b均为惰性电极）同步制备Mn和。（5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因______。（6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是______。17．（12分）砷（As）是工业废水中的污染元素，使用吸附剂吸附是去除砷的有效措施。已知：含和废水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示：回答下列问题：（1）砷在元素周期表的位置为______，______。（2）以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为______。（3）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是______。（4）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷影响情况如表；pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图。pH吸附剂X表面所带电荷pH＝7.1不带电荷pH＞7.1带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多pH＜7.1带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多①pH在7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高的变化趋势为______（填字母）。A．减少 B．增大 C．基本不变②pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为______，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______。18．（12分）实验室以锡粒为原料通过反应制备，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。物质熔点/℃沸点/℃溶解性性质145.8364.5易溶于乙醚、可溶于、等非极性有机溶剂在空气中易吸潮而水解―112.046.2难溶于水有毒，易挥发（1）粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mL加入装置A中，组装好装置并控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得粗品。①检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，目的是______。②装置C的名称为______，装置C的作用是______。③装置D中盛放的药品是______（填标号）。a．无水硫酸铜 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．浓硫酸④用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是______。（2）质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部转移至250mL容量瓶中，定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液28.80mL（已知：）。①水解生成的化学方程式为______。②样品中的质量分数为______（保留三位有效数字）。19．（12分）苯甲酸（PhCOOH）是一种弱酸，实验室制备苯甲酸的相关反应为：已知：①甲苯的沸点为110.6℃，不溶于水，易溶于乙醇。②苯甲酸的沸点为248℃，熔点为122.4℃（100℃左右开始升华），微溶于冷水，易溶于乙醇、热水。Ⅰ．制备苯甲酸向装置中加入甲苯、100mL水、，慢慢开启搅拌器，在100℃下反应一段时间后停止加热，按图2所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。Ⅱ．纯度的测定称取1.22g粗产品，溶于乙醇，制成100mL溶液。移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的体积分别为21.70mL、21.30mL、23.00mL。回答下列问题：（1）图1中A的名称为______。控温的方式可选择______（填“水浴”或“油浴”）。（2）图2中“趁热过滤”的目的是______。操作Ⅰ的名称为______，沸水浴干燥白色固体B的原因是______。（3）测定白色固体B的熔点时，发现到130℃时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是______。根据实验Ⅱ相关数据，计算苯甲酸的纯度（质量分数）为______%。（4）若需进一步提纯产品，可采用的方法是______或______。20．（12分）氨在工农业生产中有广泛用途。回答下列问题：（1）合成氨反应的热化学方程式：。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图所示。①合成氨反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。②表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为______（填“”或“”）。③平衡时，合成氨反应的平衡常数______（用、表示）。（2）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．已知：有效转化率向1L恒容密闭容器中充入2mol、3mol，在催化剂作用下发生竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得和NO在不同温度下反应相同时间的物质的量关系如图所示。①工业用氨催化氧化制备NO，选择的最佳温度是______。②反应Ⅰ可能是______（填“吸热”或“放热”）反应，催化剂在低温时对反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。③520℃时，的有效转化率为______，平衡混合气体的物质的量为______mol。2024—2025学年高三年级第二次联考化学·答案1~10题，每小题2分，共20分。1．C2．A3．C4．A5．C6．D7．D8．D9．B10．B11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．B13．B14．BD15．AD16．（1）将矿石粉碎；加热；适当增大硫酸浓度；搅拌等（2分）（2）（2分）（3）、和的相差不大，在调节pH除去和时，易使共沉淀而损失（2分）（4）NiS、CoS、（2分）（5）A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜；阴极区的和阳极区的分别向中间室迁移（2分）（6）时，随着pH增大，降低，在阴极放电被抑制，有利于放电；后，部分生成，导致降低，不利于放电（2分）17．（1）第四周期ⅤA族（1分）11.5（2分）（2）（2分）（3）碱性溶液吸收了空气中的（1分）（4）①A（2分）②在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以和存在，静电引力较大，而三价砷主要以分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小（2