2024年秋九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第4课时 离子教案 沪教版VIP

2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第4课时离子教案沪教版主备人备课成员教学内容本节课的教学内容来自于2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒的第4课时，主要讲解离子的相关知识。具体内容包括：

1.离子的概念：离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子而形成。

2.离子的表示方法：离子的表示方法在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略。

3.离子的形成：离子可以通过原子失去电子形成阳离子，或者原子获得电子形成阴离子。

4.离子化合物：由离子构成的化合物称为离子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.离子键：离子键是阳离子和阴离子之间的电荷吸引力，它使得离子化合物具有固定的晶体结构和较高的熔点、沸点。核心素养目标本节课的核心素养目标旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学态度与科学精神。通过学习离子的概念、表示方法、形成过程以及离子化合物和离子键的特点，使学生能够：

1.运用观察、实验、分析等方法，深入了解离子的性质和特点，培养学生的科学探究能力。

2.能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高学生的学以致用能力。

3.通过对离子化合物和离子键的学习，培养学生对物质微观结构的认识，提升学生的科学思维能力。

4.在学习过程中，培养学生的团队合作意识，发展学生的交流与表达能力。

5.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识，为终身学习打下基础。教学难点与重点1.教学重点：

（1）离子的概念：理解离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子而形成。

（2）离子的表示方法：掌握离子表示方法，能够在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略。

（3）离子的形成：了解离子可以通过原子失去电子形成阳离子，或者原子获得电子形成阴离子。

（4）离子化合物：掌握由离子构成的化合物称为离子化合物，如NaCl、CaCO3等。

（5）离子键：理解离子键是阳离子和阴离子之间的电荷吸引力，它使得离子化合物具有固定的晶体结构和较高的熔点、沸点。

2.教学难点：

（1）离子的形成过程：理解原子失去或获得电子形成离子的过程，以及这个过程对原子的影响。

（2）离子键的性质：掌握离子键的特点，理解离子键对离子化合物性质的影响。

（3）离子化合物的结构：了解离子化合物的晶体结构，以及离子化合物中离子的排列方式。

（4）离子化合物与共价化合物的区别：区分离子化合物和共价化合物的性质，如熔点、沸点、溶解性等。

（5）离子的表示方法：掌握离子表示方法，能够在实际问题中正确表示各种离子。

举例说明：

对于教学重点中的离子表示方法，可以举例说明如何正确表示Na+、Cl-等常见离子。

对于教学难点中的离子化合物的结构，可以举例说明NaCl的晶体结构，引导学生理解离子化合物中离子的排列方式。

在讲解离子化合物与共价化合物的区别时，可以举例说明NaCl和HClO4的性质差异，如熔点、沸点等，让学生直观地理解两种化合物的不同。

在突破难点离子表示方法时，可以设计练习题，让学生通过实际操作，加深对离子表示方法的理解。如：给出一个化合物，要求学生正确表示其中的离子。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒的第4课时离子相关的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如离子的结构示意图、离子化合物和共价化合物的性质对比表等。

3.实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材，如电子显微镜、离子模型、化学试剂等。确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在讨论区设置展示板，以便学生展示研究成果。

5.网络资源：提前准备好相关的网络资源，如在线实验模拟软件、离子相关科普文章等，以便在课堂上进行拓展学习。

6.教学课件：制作精美的教学课件，涵盖本节课的重点和难点内容，以便在课堂上进行直观讲解。

7.练习题及答案：准备与本节课内容相关的练习题，包括选择题、填空题、解答题等，为学生提供巩固知识的途径。同时，准备答案供课后批改和讲解使用。

8.教学反馈表：设计一份教学反馈表，用于收集学生对课堂教学的意见和建议，以便不断改进教学方法。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引出本节课主题。

过程：通过展示一个日常生活中的化学现象，如食盐溶解在水中，引导学生思考溶解背后的微观原理，从而引出离子的概念。

2.离子的概念与表示方法（10分钟）

目标：理解离子的概念，学会离子的表示方法。

过程：讲解离子的定义，通过示例介绍离子的表示方法，如Na+、Cl-等，并让学生练习表示一些常见的离子。

3.离子的形成与离子化合物（20分钟）

目标：了解离子的形成过程，认识离子化合物。

过程：通过实验或动画演示，讲解离子形成的过程，然后介绍离子化合物的特点和常见例子，如NaCl、CaCO3等。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：深化对离子化合物性质的理解。

过程：发放有关离子化合物的性质的资料，让学生分组讨论，总结离子化合物的性质，并准备进行课堂展示。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提升学生的表达能力和批判性思维。

过程：每组学生进行课堂展示，其他学生和教师进行点评，指出展示中的优点和需要改进的地方。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固本节课的知识点。

过程：教师带领学生总结本节课的主要内容，如离子的概念、表示方法、形成过程以及离子化合物的性质，并强调重点和难点。知识点梳理1.离子的概念：离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子而形成。

2.离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略。如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

3.离子的形成：离子可以通过原子失去电子形成阳离子，或者原子获得电子形成阴离子。如Na→Na++e-（钠原子失去1个电子形成钠离子），Cl+e-→Cl-（氯原子获得1个电子形成氯离子）。

4.离子化合物的定义：由离子构成的化合物称为离子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.离子键的特点：离子键是阳离子和阴离子之间的电荷吸引力，它使得离子化合物具有固定的晶体结构和较高的熔点、沸点。

6.离子化合物的结构：离子化合物的晶体结构，如NaCl的晶体结构为面心立方堆积，CaCO3的晶体结构为立方晶系。

7.离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物由离子构成，共价化合物由共价键连接的原子构成。离子化合物的性质如熔点、沸点、溶解性等通常优于共价化合物。

8.常见离子化合物的性质：如NaCl为无色透明的晶体，熔点为801°C，沸点为1465°C，易溶于水；CaCO3为白色固体，熔点为825°C，沸点为1925°C，难溶于水。

9.离子的实际应用：离子在生活中的应用广泛，如食盐（NaCl）中的钠离子和氯离子，电池中的离子移动产生电流等。

10.离子的发现与发展：离子的概念最早可以追溯到18世纪，当时人们通过实验观察到电解质溶液中的电导性，从而推断出离子的存在。随着科学技术的不断发展，人们对离子的认识越来越深入，如通过电子显微镜观察到离子的微观结构。

11.离子的相关研究与探索：离子研究不仅限于化学领域，还涉及到物理学、生物学等多个学科。例如，离子通道的研究对于理解神经传导、肌肉收缩等生物过程具有重要意义。此外，离子液体作为一种特殊的物质，具有低蒸汽压、高热稳定性和良好的溶解性能，在催化、电化学等领域有广泛的应用。板书设计1.离子的概念与表示方法

```

离子：带电的原子或分子

表示方法：元素符号+电荷数（数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略）

```

2.离子的形成与离子化合物

```

离子形成：原子失去/获得电子

离子化合物：由离子构成

离子键：阳离子与阴离子之间的电荷吸引力

```

3.离子化合物的结构与性质

```

晶体结构：面心立方堆积、立方晶系

性质：高熔点、高沸点、易溶于水

```

4.离子化合物与共价化合物的区别

```

构成粒子：离子vs.原子

性质：熔点、沸点、溶解性

```

5.离子的实际应用

```

食盐（NaCl）：生活中的应用

电池：离子移动产生电流

```

6.离子的发现与发展

```

18世纪：电解质溶液中的电导性

科技进步：离子微观结构的研究

```

7.离子的相关研究与探索

```

离子通道：神经传导、肌肉收缩

离子液体：低蒸汽压、高热稳定性、催化、电化学应用

```

板书设计旨在通过简洁明了的关键词和结构，帮助学生快速把握课程重点，同时通过艺术性和趣味性激发学生的学习兴趣。在教学过程中，教师可根据实际情况调整板书内容，以满足教学需求。反思改进措施（一）教学特色创新

1.利用多媒体资源：通过引入动画、视频等多媒体资源，使抽象的离子概念更直观、生动，帮助学生更好地理解和记忆。

2.互动式教学：鼓励学生积极参与讨论和实验，通过小组合作、问题探究等方式，激发学生的思考和探索精神。

3.实际应用举例：结合生活实际，引入更多离子化合物的应用实例，让学生感受到离子知识在生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。

（二）存在主要问题

1.学生理解难度：部分学生对离子的形成过程和离子化合物的结构理解起来较为困难，导致学习效果不佳。

2.实验操作安全：在进行离子实验时，部分学生对实验操作不够熟悉，存在一定的安全隐患。

3.教学评价方式：现有的教学评价方式较为单一，不能全面反映学生的学习情况，需要进一步完善。

（三）改进措施

1.针对学生理解难度问题，可以适当放缓教学节奏，通过讲解、演示、练习等多种方式，帮助学生更好地理解离子的形成过程和离子化合物的结构。

2.为了确保实验操作的安全，需要加强对学生的实验操作培训，讲解实验注意事项，确保实验过程中的安全。

3.完善教学评价方式，可以采取多元化评价方式，如学生自评、互评、教师评价等，全面了解学生的学习情况，从而更好地指导教学。典型例题讲解1.题目：请写出下列物质的离子符号。

答案：

NaCl：Na+、Cl-

CaCO3：Ca2+、CO32-

H2SO4：H+、SO42-

Mg(OH)2：Mg2+、OH-

2.题目：请解释下列物质的溶解过程。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl→Na++Cl-+H2O

CaCO3溶解在水中：CaCO3→Ca2++CO32-+H2O

H2SO4溶解在水中：H2SO4→2H++SO42-

Mg(OH)2溶解在水中：Mg(OH)2→Mg2++2OH-

3.题目：请区分离子化合物和共价化合物的性质。

答案：

离子化合物：熔点高、沸点高、易溶于水。

共价化合物：熔点低、沸点低、难溶于水。

4.题目：请解释下列离子的形成过程。

答案：

Na+的形成：Na→Na++e-

Cl-的形成：Cl+e-→Cl-

Ca2+的形成：Ca→Ca2++2e-

CO32-的形成：CO3→CO32-+2e-

5.题目：请用离子键的概念解释下列离子的性质。

答案：

NaCl的晶体结构：Na+和Cl-之间存在离子键，形成面心立方堆积的晶体结构。

CaCO3的晶体结构：Ca2+和CO32-之间存在离子键，形成立方晶系的晶体结构。

H2SO4的酸性：H+和SO42-之间存在离子键，H+具有酸性。

Mg(OH)2的碱性：Mg2+和OH-之间存在离子键，Mg(OH)2具有碱性。

6.题目：请解释下列离子的实际应用。

答案：

NaCl在生活中的应用：食盐，调味品。

H2SO4在工业上的应用：生产化肥、农药等。

CaCO3在工业上的应用：生产玻璃、陶瓷等。

Mg(OH)2在医疗上的应用：治疗胃酸过多等。

7.题目：请用离子的概念解释下列化学现象。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl中的Na+和Cl-分离成离子，溶解在水中。

H2SO4与Mg反应：H2SO4中的H+与Mg反应生成Mg2+和H2。

CaCO3与HCl反应：CaCO3中的Ca2+与HCl反应生成CaCl2和CO2。

Mg(OH)2与HCl反应：Mg(OH)2中的Mg2+与HCl反应生成MgCl2和H2O。

8.题目：请解释下列离子的发现和发展过程。

答案：

18世纪：电解质溶液中的电导性，推断出离子的存在。

20世纪初：电子显微镜的发明，可以直接观察到离子的微观结构。

现代：离子研究不仅限于化学领域，还涉及到物理学、生物学等多个学科。

9.题目：请解释下列离子的相关研究和探索。

答案：

离子通道：神经传导、肌肉收缩等生物过程的研究。

离子液体：低蒸汽压、高热稳定性、催化、电化学应用的研究。

离子电池：新型电池技术的研究。

10.题目：请用离子的概念解释下列化学反应。

答案：

NaCl的制备：NaCl是由Na+和Cl-通过离子键结合而成的。

H2SO4的制备：H2SO4是由H+和SO42-通过离子键结合而成的。

CaCO3的制备：CaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键结合而成的。

Mg(OH)2的制备：Mg(OH)2是由Mg2+和OH-通过离子键结合而成的。课堂小结，当堂检测（一）课堂小结

1.离子的概念：离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子而形成。

2.离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时1要省略。

3.离子的形成：离子可以通过原子失去电子形成阳离子，或者原子获得电子形成阴离子。

4.离子化合物：由离子构成的化合物称为离子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.离子键：离子键是阳离子和阴离子之间的电荷吸引力，它使得离子化合物具有固定的晶体结构和较高的熔点、沸点。

6.离子化合物的结构：离子化合物的晶体结构，如NaCl的晶体结构为面心立方堆积，CaCO3的晶体结构为立方晶系。

7.离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物由离子构成，共价化合物由共价键连接的原子构成。离子化合物的性质如熔点、沸点、溶解性等通常优于共价化合物。

8.常见离子化合物的性质：如NaCl为无色透明的晶体，熔点为801°C，沸点为1465°C，易溶于水；CaCO3为白色固体，熔点为825°C，沸点为1925°C，难溶于水。

9.离子的实际应用：离子在生活中的应用广泛，如食盐（NaCl）中的钠离子和氯离子，电池中的离子移动产生电流等。

10.离子的发现与发展：离子的概念最早可以追溯到18世纪，当时人们通过实验观察到电解质溶液中的电导性，从而推断出离子的存在。随着科学技术的不断发展，人们对离子的认识越来越深入，如通过电子显微镜观察到离子的微观结构。

11.离子的相关研究与探索：离子研究不仅限于化学领域，还涉及到物理学、生物学等多个学科。例如，离子通道的研究对于理解神经传导、肌肉收缩等生物过程具有重要意义。此外，离子液体作为一种特殊的物质，具有低蒸汽压、高热稳定性和良好的溶解性能，在催化、电化学等领域有广泛的应用。

（二）当堂检测

1.请写出下列物质的离子符号。

a)NaCl：________

b)CaCO3：________

c)H2SO4：________

d)Mg(OH)2：________

2.请解释下列物质的溶解过程。

a)NaCl溶解在水中：________

b)CaCO3溶解在水中：________

c)H2SO4溶解在水中：________

d)Mg(OH)2溶解在水中：________

3.请区分离子化合物和共价化合物的性质。

a)离子化合物：________

b)共价化合物：________

4.请解释下列离子的形成过程。

a)Na+的形成：_____