2.3物质的量第3课时课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第3节《物质的量》基于大单元设计下的新授课第3课时学习目标素养目标1、知道物质的量是计量粒子集合体的物理量；2、知道摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一；3、能利用物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量进行质量与微粒数间的换算；4、了解温度、压强、粒子数、气体成分和气体体积的关系；能利用气体摩尔体积，进行标准状况下气体体积和物质的量之间的计算；5、了解物质的量浓度的概念；能进行简单的物质的量浓度的计算；能够配制一定物质的量浓度的溶液1.学科价值与社会价值：知道物质的量是计量粒子集合体的物理量；知道摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一；2.宏观辨识与微观探析：了解温度、压强、粒子数、气体成分和气体体积的关系；能利用气体摩尔体积，进行标准状况下气体体积和物质的量之间的计算。【环节一】情景导入思考：什么是溶液？溶液是怎样组成的？如何表示溶液的组成？生活中各种表示溶液组成的表示方法【环节二】掌握物质的量浓度及其应用【任务1】[思考与讨论]1、标签上的这个0.9%是什么意思？如何来定量表示溶液的组成？2、取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？【环节二】掌握物质的量浓度及其应用【任务2】[归纳总结]三、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2、符号：cB3、表达式：4、单位：mol/Ｌ或mol·L-1V：溶液的体积①V溶液≠V溶剂，②

V溶液≠V溶剂＋V溶质【环节二】掌握物质的量浓度及其应用[课堂训练]1、判断正误，并说明理由：(1)将1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。(2)从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。2、将配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?【环节二】掌握物质的量浓度及其应用【任务2】[归纳总结]三、物质的量浓度5、n、N、V、m、cB、M、NAω之间的关系：×M÷M÷NA×NA×VM÷VM×V(aq)÷V(aq)【环节二】掌握物质的量浓度及其应用【任务2】[归纳总结]三、物质的量浓度6、溶液稀释的规律：(1)物质的量守恒：n（溶质）＝V(浓)×c（浓）＝V（稀）×c（稀）(2)溶质质量守恒：m（溶质）＝m（浓）×ω（浓）＝m（稀）×ω（稀）c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)7、溶液混合的规律：电荷守恒:在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法【任务3】[思考与讨论]3、在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶4、怎样配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液？【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法【任务3】[实验体积]完成教材P59页实验2——10实验配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液实验目的配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器实验步骤注意事项①容量瓶使用前要检漏；②称量时注意托盘天平的使用规则；③溶解须冷却后才能转移；且用蒸馏水洗涤烧杯2——3次；④定容时视线须与凹液面相平。100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管计算称量溶解转移定容摇匀装瓶冷却【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法[容量瓶的使用]1、构造(1)带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。(2)颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。2、常用规格(1)50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(2)选用原则:等大或稍大。例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为500mL的容量瓶。3、用途(1)在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。(2)属于精确仪器。(3)配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。(4)不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性，不长期贮存。不能作反应容器。使用前要检查是否漏水。【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法【任务3】[思考与讨论]5、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶？6、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？7、如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法可能引起误差的操作过程分析对c的影响mV天平的砝码沾有其他物质或生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大药品和砝码的左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解物质的时间过长减小不变偏小用滤纸称量易潮解物质减小不变偏小溶质含有杂质减小不变偏小[误差分析]【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法[误差分析]可能引起误差的操作过程分析对c的影响mV溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小没有冷却到室温就转移到容量瓶不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小【环节三】掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法[误差分析]可能引起误差的操作过程分析对c的影响mV定容后振荡摇匀静置，液面下降没有加水不变不变无影响定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大