第十一单元课题1生活中常见的盐九年级化学人教版下册

徐闻三中九年级化学“三合一”教学案第十一单元溶液课题1生活中常见的盐第1课时常见的盐班别：姓名：座号：使用时间：年月日【学习目标】了解盐的分类；掌握粗盐初步提纯的步骤【重点难点】盐的分类及粗盐的初步提纯【课堂探究】预习反馈盐：金属离子/NH4++酸根离子（SO42、CO32、NO3）/ClNa+（钠盐）Cu2+（铜盐）Fe3+（铁盐）Fe2+（亚铁盐）Ca2+（钙盐）Ba2+（钡盐）Ag+（银盐）NH4+(铵盐)Cl(盐酸盐)氯化钠氯化铜（蓝色）氯化铁(黄色)氯化亚铁(浅绿色)氯化钙氯化钡氯化银↓氯化铵SO42(硫酸盐)硫酸钠硫酸铜（蓝色）硫酸铁(黄色)硫酸亚铁(浅绿色)硫酸钙硫酸钡↓硫酸铵NO3(硝酸盐)硝酸钠硝酸铜（蓝色）硝酸铁(黄色)硝酸亚铁(浅绿色)硝酸钙硝酸钡硝酸银硝酸铵CO32(碳酸盐)碳酸钠碳酸钙↓碳酸钡↓碳酸铵二、自主探究【知识点一】盐的分类（课本P72）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。如：组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。【知识点二】氯化钠（P72）1．氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，是重要的。2．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的：（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；（2）氯离子是中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。3．氯化钠的用途医疗农业工业生活其他方面配制生理盐水(100

mL生理盐水中含____g医用氯化钠)用氯化钠溶液来______制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等消除公路上的_____4.氯化钠在自然界中的分布：主要存在于里，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。5.粗盐的初步提纯粗盐中含有多种可溶性杂质(化学式:、等)和不溶性杂质(泥沙等)。

步骤操作方法注意问题与实验结论(1)_____①用托盘天平称取5.0

g粗盐；②用量筒量取10

mL水于烧杯中；③用药匙将粗盐逐渐加入水中溶解，边加边用玻璃棒搅拌；④一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量①玻璃棒的作用是__________________；②填写有关质量数据：称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0(2)_____过滤食盐水，直至澄清①使用的玻璃仪器有___________________；②操作要领为_______________________；③玻璃棒的作用是。(3)_____①把澄清的滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热；②用玻璃棒不断搅拌；③当蒸发皿中____________时停止加热①蒸发皿可直接加热，盛液不能超过容积的2/3；②玻璃棒的作用是；③停止加热后，利用蒸发皿的________使滤液蒸干(4)____

____①用玻璃棒把固体转移到纸上，称量；②回收到指定容器中；③计算精盐的产率(精盐产率＝

×100%)①玻璃棒的作用是转移固体；②根据有关质量数据，计算精盐产率：溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%三、课堂小结1．盐→金属离子/NH4++酸根离子/Cl（盐中不一定含有金属元素。）2．食盐的主要成分是NaCl，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，农业上用氯化钠溶液来选种；氯化钠可以消除积雪的原因：降低水的凝固点；工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒。3.粗盐的初步提纯步骤：溶解、过滤、蒸发(三个步骤都用到玻璃棒，但作用不同)溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流；防止液体溅出蒸发：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。当堂练习1．下列关于盐的说法正确的是（）A．盐中一定含有氧元素B．盐都能食用，故称为食盐C．盐是一类物质的总称D．盐都有咸味，都是白色晶体2.下列有关氯化钠的用途说法错误的是()A.氯化钠是一种重要的调味品 B.农业上可用氯化钠溶液来选种C.氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 D.可以用氯化钠溶液来清除铁锈3.下列说法中正确的是()A.盐都能食用,故称食盐 B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响4.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是()A.粗盐称量B.粗盐溶解C.浊液过滤 D.蒸发结晶5.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中做法正确的是()A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解 B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量五、课时作业班级：姓名：1.基础作业1.下列物质属于盐的是()A.氯化铵 B.硝酸 C.氧化铜 D.氢氧化镁2.下列关于盐的说法正确的是()A.盐就是调味品食盐B.工业用盐如亚硝酸钠可代替食盐用于烹调C.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐D.盐中都含有金属离子3.氯化钠在自然界分布很广。下列关于通过晾晒得到的粗盐的说法正确的是()A.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故可采用晾晒的方法得到B.粗盐中只含有不溶性杂质C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的是纯净的氯化钠D.粗盐提纯得到纯净的氯化钠的过程只发生了物理变化4.“海水晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解→过滤→蒸发，下列说法错误的是()A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热2.拓展作业5.从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，小明利用图甲所示流程进行除杂，得到精盐，结合图乙所示仪器，回答相关问题。(1)操作1需在(填字母)中进行。

A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶(2)操作2的步骤为溶解、过滤、、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是；在过滤粗盐水时除用到⑤⑥⑧，还需用到图乙中的一种玻璃仪器，其名称是。

(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)、过滤、烘干，则“盐洗”应用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是(填写一条)。

(5)溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

徐闻三中九年级化学“三合一”教学案第十一单元溶液课题1生活中常见的盐第2课时常见的盐及其化学性质班别：姓名：座号：使用时间：年月日【学习目标】1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的俗称和用途；2.了解碳酸盐的某些化学性质，学会碳酸根离子的检验方法。【重点难点】碳酸盐的某些化学性质和碳酸根离子的检验方法【课堂探究】一、预习反馈从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式。酸：；碱：.盐：；氧化物：、、。二、自主探究【知识点三】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（课本P73）阅读课本第73页，了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称(主要成分)和用途，填写下表：名称化学式俗称用途碳酸钠

、

工业原料，广泛用于

、

、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸氢钠

的主要成分之一，焙制糕点；用来治疗

过多症

碳酸钙

大理石和石灰石的主要成分

材料，用作

【知识点四】盐的化学性质（课本P74）1、盐+金属→新盐+新金属补全下列化学方程式（注意配平）实验现象CuSO4＋Fe

=________________铁表面出现_____色固体，

溶液变成_____色

AgNO3＋Cu

=________________铜表面出现_____色固体，溶液变成______色

CuCl2＋

Al

=________________铝表面出现_____色固体，

溶液变成______色2、盐+酸→新盐+新酸实验内容碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸实验现象迅速反应，有

产生，试管中的澄清石灰水

反应更迅速，有

产生，试管中的澄清石灰水

化学方程式

【小结】根据碳酸钙、碳酸钠等与盐酸的反应，总结如何检验碳酸盐（含CO32的盐）。选用试剂：。操作方法：取样，加入适量的，将产生的气体通入中，若出现，则证明待测样品中含有或。盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实验现象

化学方程式4、盐(溶)1+盐(溶)2→新盐1+新盐2CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象有

沉淀生成有

沉淀生成化学方程式

三、课堂小结1：盐+金属→新盐+新金属（置换反应）CuSO4＋Fe=FeSO4+Cu2：盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3：盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH4：盐（溶）1+盐（溶）2→新盐1+新盐2CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2四、当堂练习1.下列物质的名称、俗名与物质类别对应正确的是()A．氧化钙——消石灰——氧化物B．碳酸钠——纯碱——碱C．碳酸氢钠——苏打——盐D．氢氧化钙——熟石灰——碱2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看,Na2SO4不属于()A.化合物 B.氧化物 C.硫酸盐 D.钠盐3.下列有关盐的用途说法不正确的是()A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D.小苏打可用于焙制糕点4.小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答。(1)试推断产生的气体是，鸡蛋壳中含有根。

(2)产生的气体与澄清石灰水反应的化学方程式为。

五、课时作业班级：姓名：1.基础作业1.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于()A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2.下列关于盐的说法正确的是（）A．盐中一定含有氧元素 B．盐都能食用，故称为食盐C．盐是一类物质的总称 D．盐都有咸味，都是白色晶体3.下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是()A.NaOH烧碱B.Na2CO3纯碱、苏打 C.NaHCO3小苏打 D.CaCO3熟石灰4.下列说法错误的是()A.碳酸钙不能用作补钙剂 B.碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C.氯化钠可用于配制生理盐水D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等5.将珍珠放入稀盐酸中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则珍珠中含有（） A.氢氧根离子 B.硝酸根离子 C.碳酸根离子 D.硫酸根离子6.化学就在我们身边，生活中处处有化学。下列说法错误的是（） A.大理石、石灰浆、贝壳的主要成分都是碳酸钙 B.氯化钠是人体生理活动中必不可少的物质 C.生活中不能用亚硝酸钠烹调食物，因为亚硝酸钠有毒 D.“侯氏制碱法”中的“碱”是指Na2CO32.拓展作业7.请从下列物质中选择适当的物质填空（填化学式）： 硫酸铜熟石灰生石灰氯化钠氢氧化镁稀盐酸氢氧化钠碳酸钙（1）可用于金属除锈的是___________________；（2）可用于改良酸性土壤的是_______________；（3）配制波尔多液时用到的盐是_____________；（4）可用于消除公路积雪的是_______________；（5）可用于治疗胃酸过多症的碱是__________；（6）石灰石的主要成分是___________________；（7）可用作炉具清洁剂的碱是_______________；（8）可用作食品干燥剂的是_________________。8.（教材课外实验）某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验。（1）实验过程中观察到的现象是______________________________。（2）小明认为该实验方案不完整，还需要验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液，加入______（填序号）溶液。A.Na2CO3B.NaClC.Ca(OH)2（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。徐闻三中九年级化学“三合一”教学案第十一单元溶液课题1生活中常见的盐第3课时复分解反应班别：姓名：座号：使用时间：年月日【学习目标】1.掌握盐与酸、碱、盐之间的反应；2.初步形成酸、碱、盐之间的反应关系图；3.了解物质的溶解性。【重点难点】复分解反应的理解与运用【课堂探究】一、预习反馈写出下列反应的化学方程式1.碳充分燃烧：。2.水通电分解：。3.铁钉与硫酸铜溶液反应：。4.氢氧化钠溶液吸收CO2：。5.氢氧化钠与稀盐酸反应：。6.氧化铜与稀硫酸反应：。7.石灰石与稀盐酸反应：。8.纯碱（Na2CO3）制烧碱(NaOH)：。9.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：。10.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：。二、自主探究【知识点五】复分解反应（课本P75）1、定义：由_____________互相交换成分，生成另外_____________的反应，这样的反应属于复分解反应。(通式：AB＋CD→AD＋CB。口诀：双交换，价不变)。生成物：至少生成气体、沉淀或水三者之一反应物：无酸参与的复分解反应，两种化合物都要溶于水生成物：至少生成气体、沉淀或水三者之一反应物：无酸参与的复分解反应，两种化合物都要溶于水3．熟记常见碱和盐的沉淀名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式颜色物质类别是否溶于酸【知识点六】从微观角度看复分解反应的实质举例稀盐酸和氢氧化钠反应稀盐酸与碳酸钠反应硫酸铜和氢氧化钠反应化学方程式反应过程的微观示意图反应的实质“旁观”离子【小结归纳】酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是________之间的反应，两种离子之间如果能结合生成________或放出________或生成的________，反应就能发生。【知识点七】复分解反应的应用共存问题(在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。)三、课堂小结四、当堂练习1.下列说法错误的是（）A．置换反应的产物中一定有化合物B．复分解反应一定没有单质参与C．化合反应一定要加热才能发生D．中和反应的产物一定是盐和水2．下列反应属于复分解反应的是()A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OC．H2CO3=CO2↑＋H2OD．BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑3．判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。(2)BaCO3＋HCl：_____________________________________。(3)Al2O3＋H2SO4：____________________________________。(4)CaCO3＋Ba(OH)2：_________________________________。(5)Na2SO4＋Ba(NO3)2：____________________________________。4.下列各组离子能够在水溶液中共存的是()A．Ca2＋K＋NO3－CO32－B．Na＋Ba2＋OH－Cl－C．Na＋H＋CO32－SO42－D．H＋Na＋OH－NO3－5.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（）A．CuSO4 B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl2五、课时作业班级：姓名：1.基础作业1.关于复分解反应，下列说法一定正确的是()A．反应物为酸和碱B．生成物为盐和水C．元素化合价不变D．伴随有明显现象2.下列各组物质中，都易溶于水的一组是()A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO33.下列物质在溶液中能发生复分解反应的是()A.BaCl2与HCl B.Na2CO3与H2SO4 C.CaCO3与NaOH D.Ca(OH)2与CO24.某无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是()A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水C.氯化钙溶液 D.盐酸5.下列各组物质的溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是()A.CuCl2和KOHB.NaOH和HClC.NaNO3和KCl D.Ca(OH)2和Na2CO36.如下表所示，将①物质加入②物质中，预测的现象与实际不相符的是()选项①物质②物质预测的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B浓硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2.拓展作业7．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是()A．Fe2(SO4)3、NaCl、Zn(NO3)2B．MgCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D．H2SO4、NaNO3、NaHCO38.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。(1)酸+碱：；

(2)酸+盐：；

(3)碱+盐：；

(4)盐+盐：。

徐闻三中九年级化学“三合一”教学案第十一单元溶液课题1生活中常见的盐第4课时复分解反应的应用班别：姓名：座号：使用时间：年月日【学习目标】复分解反应的应用【重点难点】复分解反应的理解与运用【课堂探究】预习反馈二、自主探究【知识点七】复分解反应的应用液体除杂液体之间的除杂一般为酸碱盐之间的除杂，其实质为阴阳离子的除杂。【知识点七】复分解反应的应用物质鉴别1.取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。2.一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、气味、溶解性、溶解热效应等），再考虑其化学性质（与所加试剂反应有现象沉淀、气体、颜色）。离子检验方法实验现象Cu2+观察溶液为色；Fe3+观察溶液为色；H+①少量试剂滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊②用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上比色卡对比读数，PH③取少量试剂加入活泼的有产生OH①少量试剂滴加无色酚酞变②用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上比色卡对比读数，PHCl取少量试剂滴加和溶液生成不溶于的SO42取少量试剂滴加和溶液生成不溶于的CO32取少量试剂滴加溶液，再将生成的气体通入产生，且能使澄清石灰水NH4+取少量试剂滴加（或）溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生气味能使湿润的红色石蕊试纸变的气体三、课堂小结可以发生复分解反应的离子对1、生成水：①、H++OH→H2O2、生成气体：①、H++CO32/HCO3→H2O+CO2↑②、NH4++OH→H2O+NH3↑3、生成沉淀：①、Ag++Cl→AgCl↓②、Ba2++SO42→BaSO4↓③、Cu2++2OH→Cu(OH)2↓④、Fe3++3OH→Fe(OH)3↓⑤、Ca2++CO32+→CaCO3↓⑥、Ba2++CO32+→BaCO3↓⑦、Mg2++2OH→Mg(OH)2↓⑧、Al3++3OH→Al(OH)3↓四、当堂练习1.选择试剂除去括号里面的杂质，并写出相关的化学反应方程式。①NaCl（NaOH）：加入适量溶液；方程式：。②NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量溶液，过滤；方程式：。③NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量溶液，过滤；方程式：。④NaCl溶液（MgCl2）：加入适量溶液，过滤；方程式：。⑤NaCl溶液（CaCl2）：加入适量溶液，过滤；方程式：。⑥NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量溶液，过滤；方程式：。⑦NaNO3溶液（NaCl）：加入适量溶液，过滤；方程式：。2.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()选项物质(杂质)除杂方法A氯化钾(二氧化锰)溶解、过滤、洗涤、干燥B氧化铜(碳粉)加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C氯化钠溶液(氯化钙)加入过量的碳酸钠溶液，过滤D硝酸钠溶液(硫酸铜)加入适量的氢氧化钡溶液，过滤3.不用其他试剂，下列四种物质的溶液：①MgCl2、②CuSO4、③NaOH、④NaCl，依次被鉴别出的是（）A．②①③④ B．②③①④C．①③②④ D．①②③④4.下列各组固态物质，仅用水无法鉴别的是（）A．CuCl2、NaCl B．BaSO4、K2SO4C．K2CO3、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH5.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是()A.铜丝 B.硝酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液6.实验台上有NaOH、CuSO4、MgSO4、KCl四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。(1)观察，显色的是CuSO4溶液。

(2)将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是。

(3)将剩余两种溶液取样，再分别加入少量(2)中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是，无明显现象的是。

五、课时作业班级：姓名：1.基础作业1.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量(填离子符号)。

②向Cu(NO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液,充分振荡。发生反应的化学方程式为。

③向CuSO4溶液中加入过量的铁片,充分反应,可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):、。

(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(举一例,填化学式)。

(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。2.从海水中得到的粗盐中含有少量泥沙和少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，流程如图所示。(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称是________，该步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。(2)加入过量BaCl2溶液的目的是，加入过量Na2CO3溶液后，发生反应的化学方程式为