【课件】离子键离子晶体课件下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修2

第２单元专题3微粒间作用力与物质性质离子键离子晶体【P.58温故知新】NaCl形成的微观过程

不稳定电子转移

稳定Na+Cl－Na+和Cl-

之间存在静电作用。一：离子键1、定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用2、成键微粒：

阴、阳离子阳离子：IA、IIA活泼金属元素阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素,3、成键性质：静电作用4、存在范围：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）阴、阳离子

对称，电荷分布也是________对称，它们在空间各个方向上的

相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带____电荷的离子，因此，离子键没有

性和

性。球形球形方向饱和静电作用5、特征相反例1.下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是

离子键。B、非金属元素之间不能形成离子键。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。D例2.下列关于离子键的说法中错误的是()

A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子D离子晶体二.离子晶体1、定义：阴阳离子间通过离子键结合成的晶体4、离子晶体的物理性质：具有较高的熔、沸点；硬而脆；在熔融状态或形成水溶液能导电。2、构成微粒：3、微粒间的作用：阴、阳离子离子键5、离子键强弱衡量标准：晶格能①定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U；kJ·mol－1③与离子键关系：②符号和单位：晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。【P.60交流讨论】:晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5总结：影响晶格能的因素？晶格能与其物理性质的关系？结论：影响晶格能的因素：晶格能越大，表明离子晶体的离子键越_____，离子晶体的熔沸点越___，硬度越____。

晶格能的大小与核间距成____和离子所带电荷数成____。即:核间距越小晶格能____，电荷数越大晶格能______。反比正比越大越大牢固高大①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？练习NaCl>KClNaCl<MgO例1.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3A6.离子晶体的结构(2)典型离子晶体的晶胞结构类型①

氯化钠型（NaCl）

常见的氯化钠型离子晶体还有：KCl、NaBr、CaO、MgO。②

氯化铯型（CsCl）

常见的氯化铯型离子晶体还有：CsBr、CsI、NH4Cl。配位数：

离子晶体中，某离子周围距离最近且相等的带相反电荷离子的数目。

①该晶胞中微粒数Cl－、Na＋为

。②阴、阳离子个数比

。③配位数：Na＋为

、Cl－为

。1∶1466①氯化钠型①该晶胞中微粒数Cl－、Cs＋为

。②阴、阳离子个数比

。③配位数：Cl－为

、Cs＋为

。1∶1188②氯化铯型一、离子键1、定义阴阳离子间强烈的静电作用2