2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：流程题

1.硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］俗名莫尔盐，是一种重要的化工原料。

活动一：认识硫酸亚铁镂及其制备。

(1)制备的原料之一硫酸亚铁的获得途径有：

方案一：铁粉和稀硫酸制备

转化I^

方案二：())喜不一＞

Fe浓硫酸f、加热Fe2SC43—转化”FeSCh

Fe

方案三：FeCh?FeCh

①方案一发生反应的方程式为o

②同学们一致认为方案三不合理

③方案二中转化I的方程式为2Fe+6H2s0式浓管Fe2(SOj+3MT+6H2。，则M的化学式

为,与方案二相比，方案一的优点为(写一种)。

(2)实验室用废铁屑(含少量油污、铁锈等)制备硫酸亚铁镀晶体的流程如图1：

图1

①铁锈是铁与____共同作用产生的，铁生锈的过程将能转化为热能。

②处理铁屑时用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑,其目的为。

③流程中FeSO4与(NH4)2SO4反应生成硫酸亚铁铁的方程式为。

活动二：硫酸亚铁镂的应用

(3)工业用硫酸亚铁镀制草酸亚铁晶体［FeC2Or2H2O］,用于生产感光材料，流程如图2：

步骤I、步骤II步骤in、

硫酸亚铁锭酸性环境、溶睛------:-----------►过滤、洗涤、干整FeCzO,NHz。晶体

H2c2O4、加热

图2

查阅资料：

a.溶解硫酸亚铁镂常在酸性环境下进行;

b.FeC2O4-2H2O晶体在150℃开始失去结晶水;

①步骤I中玻璃棒的作用为=

②草酸亚铁晶体采用冷水洗涤的原因为，判断洗涤干净的方法为o若需要快速

干燥，温度应该控制在150℃以下，理由为o

2.硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

⑴投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是

(2)“接触室”中发生的化学反应方程式为—o

(3)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸

(p=1.84g/cm3)酉己制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取mL水，稀释时将(填化

学式)先加入烧杯中。

⑷将“尾气”通入少量稀高镒酸钾溶液中，观察到,说明“尾气”含有S02,若直接排放

到大气中容易形成—=

(5)“烧渣”中含有Fe2O3,可投入高炉进行炼铁。

①用化学方程式表示炼铁原理;

②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2,同时能提高单位时间内

生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因_____o

(6)“尾气”中含有SO2,可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠(Na2so3),流程如下：

已知：Na2sCh易被氧气、硝酸等氧化为Na2so4而变质;

BaSCh难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSCU既不溶于水也不溶于酸。

①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、、过滤、洗涤、

干燥；

②请完善实验方案证明某Na2s03样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶

解，o(实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、

10%盐酸、BaCL溶液)

3.以粉煤灰(主要成分为ALO3、Si。?及少量FezOs等)为原料制取纯净AlzOs的部分工艺流

程如图所示：

滤渣

【资料】

①FeCL溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。

②SiO?既不溶于水也不溶于酸。

③燃烧时发生的反应为：2A1C13-6H2O=A12O3+6HC1+9H2O

(1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是,滤渣的主要成分是0

(2)“除铁”时，发生的反应为FeC13+3NH4HCC)3=3NH4Cl+Fe(OH)3J+3cO?T,检验溶液中

铁元素已除尽的方法是。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得A1C13-6HQ晶体的过程。溶液中Ap+和盐

酸的浓度随通气时间的变化如图所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。AP+浓度

减小的原因是o

(4)流程中可循环利用的物质为o

(5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、用

烟、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有(填序号)。

A.硬度大B.熔点高C.性质稳定

4.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可

依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器

名称）。

（2）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量

的（写化学式）。请写出第in步的化学方程式。

⑶海水“制碱”。

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯

氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。

在流程n中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐

水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是o向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化镂溶液中加

入食盐，使其中的氯化钱单独结晶析出用作肥，该化学肥料的作用是,氯化钠

溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有（填序号）。

A.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化镂，NaCl的利用率高

B.不产生用途不大且难处理的CaCb,对环境更加友好

C.侯氏制碱法中C02可以循环使用，后续无须补充C02

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2c03和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答

下列问题：

a.tJC时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃,此时所得碳酸钠

溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”

之一）。

b.t2℃时，在90g水中加入45gNa2co3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为

(填最简整数比)。

5.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成

资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有铁(Fe)、锡(Sn)、铜(Cu)、银Ag、

金(Au)等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(其中Sn在化合物中的化合

A

价为+2价，2Cu+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O)

蒸发

广|滤液2|--------------—薨晶

,纯净物B

足量_____,V

经处

理hr铁粉>滤液4|

足量田滤液滤渣适量

含14Tf2

仅上

金

属

述稀硫酸

电

路

的红色固体A

板-HJW稀硫酸、氧气~~

-----控制一定温度加热ni

(1)过程I、n、IV均涉及的操作是，玻璃棒在该操作中起到的作用是

(2)过程II中涉及两个置换反应，其中一个是HAOa+FenFeSO,+HzT,尝试写出另外一个

反应的化学方程式o

(3)描述过程IV的实验现象o

(4)由本题信息分析，铁、锡、铜、银四种金属的活动性顺序为。

6.氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

(1)用化学用语填空：

①3个锌原子：o

②3个氧化锌分子：o

③地壳中含量最多的元素：o

(2)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件

废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示：

稀硫酸

废弃物

过滤洗涤

氧化锌

焙烧

已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液形成可溶性盐。

①滤渣I中一定有o

②加酸溶解废弃物的过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为

③调节pH时，可用NaOH溶液，但不能过量，其原因是=

7.硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制

备蓝色胆矶(CUSO4-XH2O)

资料：①CuSOrxHzO易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。

②白色粉末CuSO4易与水化合生成CUSO4XH2O„

③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2Hzs(V浓)4CUSC)4+SO21+2H2O。

I.铜与酸的反应

(1)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g,其原因

是o该方法制备硫酸铜的缺点是o

II.硫酸铜晶体的制备

根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。

(2)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为o

⑶加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃,不能太高的原因是。

(4)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是。(填字母)

a.冷蒸储水b.95%的酒精c.热蒸储水

8.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCCh,

还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4-7H2O的工艺流程如下图所示。

(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2t)

过量稀硫酸足量锌粉

滤渣甲滤渣乙

回答下列问题：

(1)菱锌矿“粉碎”的目的是。

(2)过滤时，玻璃棒的作用是

(3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应.(方程式表示)。

(4)滤液1中含有的阳离子是(填离子符号)。

(5)下列说法正确的是(填字母序号)

A.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量

B.滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体

C.滤液2的质量一定比滤液1的质量大

9.FeSO4・7H2。是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是FezCh,还含有

CaCO8和SiCh(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4・7H2。的流程如

图1：

Fe粉

图1

请根据流程图回答下列问题：

⑴步骤①中研磨的目的是；

(2)操作②的名称是。

(3)经测定，滤渣中只含有CaSCU和SiCh,你认为实验室—(填“能”或者“不能”)用粉末状

的石灰石与稀硫酸反应制C02;

(4)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，。写出Fe与Fe?(SO4)3反应的化学

方程式为。

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2,待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，

用冰水洗涤的目的是：

图2

I除去晶体表面附着的杂质；II

10.某厂高炉炼铁的工艺流程如图：

赤铁矿(主要成分是FeQs)

(1)赤铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是

IWJ温

(2)催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X^2CO+2H2,则X的化学式为

IWJ温

(3)还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H2^2Fe+3H2O；。

11.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行

环保处理，主要步骤如图所示：

已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)管道烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。

(2)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选

用的试剂是(填序号)。

A.铜粉B.食盐水C.NaOH溶液D.稀盐酸

(3)步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是。

(4)写出步骤④中得到铜的化学方程式o

(5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜

(填“高”或"低”)。

(6)溶液C中的溶质含有(填序号)。

A.硫酸镁B.硫酸锌C.硫酸铜D.硫酸

12.制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为

氯化钠和氯化钾等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、解决问题。

浸泡过

的豆子自来水

(||)过号

研磨机煮浆器混合器成品器

(1)豆腐、豆浆提供的主要营养素均为，该营养素是构成细胞的基本物质，是和

修补受损组织的主要原料，提供能量。从营养的角度看，研磨机将豆子研碎、研细的目的

是;

(2)煮浆器内煮沸过程中，将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是；为加快

凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是;

(3)“花开富贵”是一道咸辣美味的豆腐制品，具有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食

物含有的微量元素是。

13.回答问题

⑴南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海海域的可

燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。

①可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式。

②可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，原因是(答一点即可)。

③海水晒盐得到的是粗盐，粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，在过滤中用到的玻璃

仪器有、漏斗和玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是从海水中制得的氯化钠

除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件

下生成烧碱、氢气和氯气(C12),试写出上述反应的化学方程式：=

(2)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2co3),主要流程如图1：

①吸氨②碳酸化③加热

饮和食盐水饮和氨盐水碳酸氢钠纯碱

图1

①在①〜③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）。

②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。

③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，即向滤出NaHCCh晶体后的

NH4cl溶液中加入NaCl固体，析出可用作肥料的NH4CI,NaCl溶液可循环利用，提高了原

料利用率。NH4cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。P点表示的意义是。（写出

一条）。将t2°C时NH4cl饱和溶液的温度降到ti°C,溶液中NH4cl的质量分数会（填“变

大，，“变小,’“不变，，之一）。当NH4cl固体中含有少量NaCl时，可采用（填“蒸发结晶”“降

图3

14.空气、水都是宝贵的资源。

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入活性炭的目的是。在生活中常采

用的方法降低水的硬度。

（2）利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。

离

分

液

态

空

气

（I）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（II）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因

(Ill)实验室制取氧气的化学方程式是__________任写一个)。

(3)下列保护空气措施合理的是_(填标号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.使用清洁能源C.提倡

步行、骑自行车等“低碳”出行方式

15.如图1以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH3)：

图1

⑴流程①中，分子之间的间隔(填“增大”、“不变”或“减小”)。

⑵流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则液氮沸点(填“>”、“<”或"=")液

氧沸点。

(3)流程③的基本反应类型是(填序号)。

A.氧化反应B.化合反应C.分解反应

(4)图2为过程③的微观示意图，其中“77777777777777”为催化剂表面，“•”为原

子，请将该反应的微观过程按顺序排列：C—E--_(填字母)。

油济燃羽//^///^^////<^//////////)////

ABCDE

图2

16.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时可得到副产品碳酸氢镀。其工艺流程如

图所示：

碳酸氢铁

回答下列有关问题：

(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是O

(2)“碳化塔”中发生反应的符号为，该反应需在较(填“高”或“低”)温度下进

行。

(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是o

(4)利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用语言描述其微观变化过程

0-0H

H%2

0-0N2

后NH3

7―催化剂

17.丁丁同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图

所示流程进行实验，制取蒸储水。请回答下列问题。

明矶活性炭

泉水一＞静置沉淀一►操作A―►操作B—＞蒸镭一►净化后的水

不溶性杂质

⑴泉水中加入明矶的作用是

(2)操作A的名称为—.»

(3)操作B向滤液中加入活性炭，其目的是

(4)如图是制取蒸储水的简易装置：

①实验时烧杯中装入适量冰水，其作用是。

②取一些制得的蒸储水，加入少量____,振荡后观察到,说明蒸储水属于软水。

18.如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题：

查阅资料：空气中，部分气体沸点如图:

物质二氧化碳氮气氧气

沸点℃-56.55-195.8-183.0

(1)分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的不同。分析上表数据，控制温度在

-195.8℃~℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是(填“纯净

物”或“混合物”)，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气。

(3)下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是o

A.观察气体颜色B.插入带火星的木条

C.闻气体的气味D.插入燃着的木条

(4)在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号)o

①可吸入颗粒(如PM2.5)

②一氧化碳

③二氧化硫

④二氧化氮

⑤氮气

⑥二氧化碳

⑦氧气

19.月壤是月球上最丰富的资源之一，南京大学姚颍方教授的