2025届高考化学一轮复习专练：离子反应（含答案）

2025届高考化学一轮复习考点专题练：离子反应

一、单选题

1.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+Ag+Fe2+

B.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-^H2O

+3+

C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

+2+

D.醋酸溶液滴在大理石上：CaCO3+2H^Ca+CO2T+H2O

2.一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入HzS。,溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线

导

电

能

力

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

+

B.AB段反应的离子方程式为：Ba"+OH—i-H+SO4BaSO4+H2O

C.BC段溶液中：Al3\Na\NH：和C「可以大量共存

D.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

3.下列叙述中正确的是()

A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别

B.固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质

C.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质

D.分散质粒子大小介于l~100nm之间的分散系称为胶体

4.盐丸与能量胶是马拉松运动中相配合的产品，盐丸可补充电解质，能量胶能够提供持久的能量。

已知两种产品的配料表如下，下列说法错误的是（）

名称：盐丸名称：能量胶

配料：柠檬酸钠、食用盐、白砂糖、氯化配料：水、麦芽糖糊精、胶凝剂、黄原

钾、碳酸钙、硬脂酸镁、淀粉、羟丙基甲胶、酸度调节剂、防腐剂、调味剂、氯

基纤维素（乳化剂）化钠、抗坏血酸

A.马拉松运动员必须将盐丸与水同服，才能补充人体因出汗流失的电解质

B.马拉松运动员吃了能量胶就不用吃盐丸，因为能量胶中也含有氯化钠

C.盐丸中的羟丙基甲基纤维素是一种食品添加剂

D.能量胶中为人体提供能量的物质主要是麦芽糖糊精

5.元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）

KOH溶液…溶液〜-H2sO4〜d

Cr2C>3固体---------►KCrC）2溶液--------►KCrCU溶液-----►溶液

①（绿色）②（黄苞③（橙红色）

A.反应①表明Cr2O3为酸性氧化物

B.由于H2。？受热易分解，反应②发生时应避免溶液温度过高

C.反应②的离子方程式为2CrO；+3H2O2—2CrO；+2H?O+2H+

D.反应①③均为非氧化还原反应

6.下列说法正确的是（）

A.BaS。,难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钢是弱电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以C。?是电解质

C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液

7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.H2c2。4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2c2。4+2OH-+2H2。

2+

B,工业制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2—Ca+CIO-+Cl'+H2O

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4^=CUSO4+H2T

D.泡沫灭火器的反应原理：A1O；+HCO3+H2o—Al（OH）3^+co2T

8.下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是（）

A+B3+

-MnO4>S0>K+、Na-Fe'K+、S0>NO；

C-Ca2+'CT、NO；、Ba2+D.CH3coeT、Ba2+>CT、NH：

9.下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.向Mg（OH）,中加入适量稀盐酸：Mg（OH）9+2H—Mg+H2O

+2+

B.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3^3Fe+2NOT+4H2O

C.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O^2H++NC>[+NO

3+

D.氨水与FeCL溶液反应：3OH+Fe—Fe(OH)3J

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Ca2+>K+、HCO；、NO；

B.无色透明溶液中：ci?+、Ba2+'C「、NO；

C.加入铁粉放出H2的溶液：Na+、K+、Cl-'SO4

D.使酚麟变红的溶液中：pe3+,加3+、soj、cr

11.某溶液中含有Na+、C「、CO，、SO：离子中的几种，将该溶液进行如图实验:

下列说法正确的是（）

A.①中发生的离子反应有两个

B.③中反应的离子方程式为CO：+2H+-CO2个+凡。

C.该溶液中一定含有C「、CO：,不能确定是否含有Na+

D.该溶液中一定含有Na+、Cl\CO],肯定没有SO：

12.下列除杂方法或对应方程式错误的是（）

选

物质（杂质）除杂方法或试剂方程式

项

溶液FeCb

A过量Fe,过滤Fe+Cu2+^Fe2++Cu

（CuCl2）

水溶后通过量

固体NaHCOs

结晶，过

Bco?,Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

（Na2co3）

滤

固体Na2cO3水溶后加入过量

CHCO；+OH^H2O+CO：

NaOH

（NaHCO3）

3+2+

DFeCl2（FeCl3）过量Fe,过滤Fe+2Fe^3Fe

A.AB.BC.CD.D

13.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH；Ba2\Br\C0；-B.C「、SO：、Fe2\H+

C.K?、Na\SO：、MnO；D.Na\H\NO]、HCO；

14.阅读下列材料，完成下题：

锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等位于元素周期表第IA族，称为碱金属元素。碱金属质软，化学性

质活泼，易与水发生反应，钠、钾可与冷水发生剧烈反应，而枷（Rb）、葩（Cs）可直接与冰发生

剧烈反应。碱金属及其化合物在生活中及工业生产中也有重要应用。Li稳定的同位素有Li-6和Li-7,

其单质是重要的锂电材料；LiOH可用于太空舱中吸收CO2；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；

Na?。？可作为潜水艇中氧的来源，也常用作强氧化剂；Na2cO3溶液可用来洗涤油污；工业上可电

解NaCI饱和溶液制备Na0Ho

（1）下列说法正确的是（）

A.Li有6Li和7Li两种稳定的核素

B.lmol冰中有2moi氢键

C.Na2O2中存在Na+和0?-之间的强烈相互作用

D.基态钠原子的轨道表示式为［Ne］3sl

(2)下列化学反应表示正确的是()

A.LiOH吸收过量C02：2LiOH+CO2^=Li2CO3+H2O

电解

B.电解饱和NaCl溶液：2Cr+H2O^=Cl2T+20H+H2T

-

C.Na2cO3溶液洗涤油污：CO1+2H2O<H2CO3+2OH

2+++

D.向Na2O2中加入酸性FeSO4溶液：Na2O2+2Fe+4H2Fe"+2Na+2H2O

(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()

A.Li的密度小且易失电子，可用作锂电材料

B.硝酸钾组成中有植物所需的营养元素，可用作农作物肥料

C.碱金属原子半径随原子序数增大而增大，其单质硬度总体上逐渐降低

D.钠钾合金具有强还原性，可用作原子反应堆的导热剂

15.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是()

A.胆矶溶液和石灰乳配制波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2—Cu(OH)2+CaSO4

B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：6HF+SiO|—2F+Si^T+3H2O

2++

C.酸性高镒酸钾溶液测废气中SO2含量：3SO2+MnO4+2H2O=3SOt+Mn+4H

D.对酸性废水中的NO］进行电解脱氮：NO；+10H++8e^=NH：+3H.O

16.某小组用如图装置探究SO?的性质。下列离子方程式书写不正确的是()

持续通入so?

溶液碘水

甲乙

2++

A,甲中紫色褪去：5SO2+2MnO；+2H2O^=2Mn+5SO^+4H

+

B.乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O2I+SO4+4H

c.丙中产生少量白色沉淀：Ba"+SO2+H2OBaSO3J+2H+

D.丁中可能的反应：SO2+2OH^=SO|+H,O

二、多选题

17.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A.遇石蕊变蓝的溶液：Ba?+、K+、NO；、Cl-

B.常温下pH小于7的溶液：NH：、Fe2+'Br-'HCO；

C.澄清透明的溶液：Na+、K+'NH；、MnO；

D.含氯化铁的溶液：K+、Ba"、NO］、OH-

18.将工业废气中的SO?吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：

H2so3〉H2cO3>HSO；>HCO；下列离子方程式书写正确的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2s。3+022H++SO：

B.用过量饱和Na2cO3溶液吸收废气中的SO2：2c0：+S02+H.O^SO^+2HC0；

C.用过量氨水吸收废气中的S02:NH3-H20+SO2^HSO；+NH：

D.用足量Ca（CIO）,溶液吸收废气中的

2+

S02:Ca+3cleT+S02+H2O=CaSO4+C「+2HC10

19.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.向稀H2s。4中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba?++OH+H+SO4^=BaSO4J+H2O

B.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：Al+2OHA1O；+H2T

-

C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl22CF+Br2

+3+

D.向Fe2（）3中滴加稀盐酸：Fe2O3+6H2Fe+3H2O

20.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液

3+2+

NH；+Al+2SO：+2Ba+5OH=A1O；+2BaSO4J+NH5H2O+2H2O

2+3+

B.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe+4Br+3C122Fe+2Br2+6C1

+

C.向Na2SO3溶液中滴加少量HNO3溶液：SOf-+H—HSO-

+

D.向NaClO溶液中通入足量SO?:CIO-+SO2+H2OCP+2H+SO^

21.澳是海水中重要的非金属元素。从海水中提取澳的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A."电解"时C%为阳极产物

+

B."SO2吸收"发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H.O—SO；-+2Br+4H

C"蒸发"和"蒸储"操作中所需玻璃仪器均不相同

D.获得lmolBr2,理论上至少需要2molc1

三、填空题

22.现有下列物质，回答以下问题：

①Na2c。3」0凡0晶体；②干冰；③食醋；④铜；⑤Bas。,固体；⑥NaHSO4溶液；

⑦C2H5OH；⑧熔融的KNOS；⑨HC1；⑩红褐色的氢氧化铁胶体。请回答下列问题（填序号）

（1）以上物质属于电解质的是。以上物质属于非电解质的是。

（2）写出⑥中溶质在水溶液中的电离方程式：o

物质⑨HC1具有（填写"氧化性"、"还原性"或者"氧化性和还原性”）。

23.I.现有下列物质：①熔化的NaCl

②盐酸

③氯气

④冰醋酸

⑤铜

⑥酒精

⑦硫酸氢钠

⑧液氨

@S02

⑩ALO3

请按要求回答下列问题。

（1）属于强电解质的是（填序号）

（2）在上述状态下能导电的是（填序号）

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是（填序号）

1

H工业合成氨N2（g）+3H2（g）'2NH3（g）AH=-92.2kJ-moF，一定温度下，在容积恒定的

密闭容器中，一定量的N?和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图

所示:

（1）其中。时刻所对应的实验条件改变是,4时刻所对应的实验条件改变是

平衡常数最大的时间段是0

（2）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件

是（填字母）。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

（3）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。

24.回答下列问题：

（1）在澄清石灰水中通入过量CO2离子方程式：。

（2）NaHSC）4溶液中滴加Ba（OH）,至溶液恰好呈中性的离子方程式：。

（3）写出一个与CO：+2H+^CC）21+国0相对应的化学方程式：。

（4）Na2co3溶液中混有NaHCC）3，如用NaOH溶液将其除去，反应的离子方程式为：=

（5）NaHCC>3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：。

四、实验题

25.（1）按如图所示操作，充分反应后：

领丝

溶液

铜丝上观察到的现象是；发生反应的离子方程式为o

（2）将表面附有铁锈（成分是FezOj）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是

;反应片刻后，可观察到有气泡产生，产生气泡的有关离子方程式

是。

（3）人体胃液中有胃酸（0.2%〜0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或

过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用"小苏打片"给病人治疗。用小苏打片

(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。

(4).将Na+、K\Cu2\H\NO］、C「、CO：、OT按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成

A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组:;

B组：o

参考答案

I.答案：C

解析：

2.答案：C

解析：A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钢反应，溶液中氢氧根离子和领离子

浓度不断下降、生成的硫酸领难溶于水，不能说明产物BaS04是非电解质，A错误；

B.AB段为氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢和水，离子方程式为：

2+

Ba+2OH—2H++SO：—BaSO4J+2H2O,B错误；

C.BC段溶液含过量硫酸：Al3\Na+、NH：和C「四种离子和氢离子都不发生反应，且彼此之间不

发生反应，可以大量共存，C正确；

D.BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H?SO4发生电离，

D错误；

故选：Co

3.答案：D

解析：A.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系

粒子直径大小，故A错误，B.固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可

以导电，硫酸钠是电解质，故B错误；C.二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸,

二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误；D.胶体的分散质粒子直径大小介于1-lOOnm之间，

分散质粒子大小介于的分散系称为胶体，故D正确；故选D。

4.答案：B

解析：

5.答案：C

解析：A反应⑴是©马。3和KOH反应生成Ker。?和水，表明。马。3有酸性氧化物的性质，故A正确；

B.H2o2加热易分解，反应(2)温度不宜太高，故B正确；

C.反应⑵KCrO2转化为K2CrO4，根据氧化还原反应的配平，其离子方程式为：

250/3凡02+20^^2CrO：+4H2。,故C错误；

D.反应⑴中Cr元素的化合价均为+3价，反应⑶中Cr元素的化合价均为+6价，反应⑴⑶均为非氧化还

原反应，故D正确；

故答案为:c。

6.答案：C

解析：A.BaSO,难溶于水，由于其溶解电离产生的离子浓度很小，因此其水溶液导电能力极弱，但

BaSC)4溶解的部分全部电离变为离子，因此BaSC)4是强电解质，A错误；

B.CO2溶于水，并与水反应产生H2cO3，H2cO3电离产生离子而能够导电，离子不是C02自身电离，因

此CO2为非电解质，B错误；

C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，

因此强电解质溶液的导电能力不一定强,C正确；

D.电解质溶液的导电能力强弱与自由移动的离子的浓度及离子电荷有关，与电解质强弱无关，因此导电

能力强的溶液不一定是强电解质溶液,D错误；

故合理选项是C„

7.答案：B

解析：A.H2c2O4是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根，离子方程式

为:H2c2O4+OH--HCzO1+H2。，故A错误;B.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉，氢氧化钙微

溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故B正确;C.铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气，离子方程式

△

Cu+2H2SO4(^)^CUSO4+SO2T+2H2O,故C错误；D.泡沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐发

生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为:AF++3HCO'-A1(OH)3J+3CO2T,故D

错误做选:B。

8.答案：B

解析：

9.答案：B

+2+

解析：向Mg(OH),中加入适量稀盐酸：Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O,A项错误；过量铁粉

+2+

与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO-^3Fe+2NOT+4H2O,B项正确；NO2通入水中制硝酸：

+

3NO2+H2O-2H+2NO-+NO,C项错误；氨水与FeC1溶液反应:

3+

3NH3H2O+Fe—Fe(OH)3J+3NH：,D项错误。

10.答案：C

解析：

11.答案：D

2+

解析：A.①中发生的离子反应只有一个：Ba+COf=BaCO3I>故A错误；

2+

B.③中离子反应为BaCC>3+2H+=Ba+CO2T+H2O，故B错误；

C.由溶液与AgNO3/HNC>3反应生成白色沉淀，说明待测液中有c「，由电荷守恒可知，待测液中肯

定有Na+，故C错误；

D.由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是BaCC)3，没有Bas。—则待测液中无SO：，

有COj，D正确；

答案选D。

12.答案：C

解析：C.会引入新杂质氢氧化钠，应直接加热，故C错误。

13.答案：C

解析：A项，生成BaCC>3沉淀，不能大量共存；B项，SO：与H+反应生成SO2气体，不能大量共

存；D项，H+与HCO；反应生成C。2气体，不能大量共存。

14.答案：(1)B

(2)D

(3)D

解析：(1)核素书写时质量数写在元素的左上方，左下方写质子数，A错误；在冰晶体中，1个水

分子可以形成4个氢键，而每个氢键由2个水分子共用，故1mol冰中有2mol氢键，B正确；Na2O2

是离子晶体，Na+与。)存在强烈的相互作用，C错误；基态钠原子有11个电子，其电子排布式为

[Ne]3sl轨道表示式为网网网，D错误。

Is2s2p3s

(2)类比NaOH和CO2的反应可知LiOH和少量CO?反应的化学方程式为

2LiOH+CO2Li2CO3+H2O,和过量CO?反应时生成LiHCC)3，A错误；电解饱和氯化钠溶

液的反应为2c「+2H2O-C12T+20FT+H?T,B错误；Na2cO3溶液可用于洗涤油污是因为

CO：水解使溶液呈碱性促进油脂水解，但多元弱酸酸根离子水解分步进行，以第一步为主，故CO：

水解的离子方程式为COj+H2。簿为HCOJ+OH-C错误；Na?。？具有强氧化性，Fe?+具有还

原性，则反应的离子方程式为Na2()2+2Fe2++4H+・2Fe3++2Na++2H2。，D正确。

(3)Li用于锂电材料是因为具有还原性，易失去电子，且密度小，使用轻便，A正确；硝酸钾用于

作肥料是因为其组成中有植物需要的N、K元素，B正确；碱金属元素的原子半径越大，形成的金属

键强度越弱，故单质硬度总体上降低，C正确；钠钾合金用作原子反应堆的导热剂是因为钠钾合金常

温下为液态，且导热能力强，与其具有强还原性无关，D错误。

15.答案：B

解析：CuS。,是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，Ca(OH)2以石灰乳的形式出现应不拆，其

正确的离子方程式为C/++SOt+Ca(OH)2—CU(OH)2J+CaSO4,A错误；氢氟酸是弱酸,

HF不拆，生成的气体为SiR,离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、电荷不守恒，

正确的离子方程式为5so2+2MnC>4+2H2O-5SO:+2Mn2++4H+,C错误；生成的NH；仍

存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极反应式应为

-+

2NQ-+10e+12HN2T+6H2O,D错误。

16.答案：C

解析：A.SC)2具有还原性，KMnC>4有氧化性，s元素化合价从+4升至+6,Mn元素从+7降至+2,反应的

2+-+

离子方程式：5SO2+2MnO；+2H2O^2Mn+5SO；+4H,故A正确；B.SO2具有还原性，b

有氧化性，s元素化合价从+4升至+6,1元素从0降至-1,反应的离子方程式：

+

I2+SO2+2H2O-21+SO；-+4H,故B正确；C.H2sO3是弱酸，HCI是强酸，弱酸不能制取强酸,

即SO?与BaCL溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故c错误；D.SC)2是酸性氧化物，能与强碱发生反

应，离子方程式：SO2+2OH^SO^"+H2O,故D正确：故选：Co

17.答案：AC

解析：

18.答案：BD

解析：

19.答案：D

2+-+

解析：向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+2OH+2H+SO"-BaSO4+2H2O>A

项错误；向Fe2O3中滴加稀盐酸：将打磨后的铝片放入NaOH溶液：

2A1+2OH-+2H2O2A1O；+3H2T，B项错误；向FeBr2溶液中通入少量

2+3++3+

Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2CF-C项错误；Fe2O3+6H^2Fe+3H2O-D项正确。

20.答案：AD

解析：

21.答案：C

解析：

22.答案：(1)①.①、⑤、⑧、⑨；②.②、⑦.

++

(2)①,NaHSO4—Na+H+SO；②.氧化性和还原性

解析：⑴属于电解质：①Na2co3义10凡0晶体；⑤Bas。,固体；⑧熔融的KN。？；⑨HC1；

属于非电解质：②干冰；(7)C2H5OH；

故答案为：①、⑤、⑧、⑨；②、⑦。

(2)⑥中溶质在水溶液中的电离方程式NaHSO4-Na++H++SO广；

物质⑨HC1与金属反应生成氢气，具有氧化性，与二氧化锦加热反应生成氯气，具有还原性；

故答案为：NaHS04=Na++H++S01；氧化性和还原性。

23.答案：I.(1)①⑦⑩

（2）①②⑤

⑶⑧⑨

n.（1）加入催化剂；减小氨气的浓度；4-%

（2）B

（3）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500。

时活性最好

解析：工.①熔化的NaCI中存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出

自由移动的离子，属于强电解质；②盐酸属于混合物，其中存在自由移动的离子，能导电，既不属

于电解质也不属于非电解质；③氯气属于单质，其中不存在自由移动的离子或电子，不导电，既不

属于电解质也不属于非电解质；