九年化学第九单元知识点总结归纳

第九单元溶液课题1溶液的形成学问点1：溶液（这是重点）详解：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。（2）溶液是一种混合物，透亮但不一定是无色透亮，也可能是像蓝色透亮的硫酸铜主、黄色透亮的氯化铁溶液等。2、溶液的根本特征是均一性与稳定性。溶液是均一的，指的是溶液形成后各局部的性质与溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变更时，长时间放置，溶质与溶剂不会分别，既不会有沉淀析出也不会分层。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质与溶剂的性质确定。3、溶液是混合物。溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之与；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之与。警示：理解溶液概念及特征时应留意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）匀称扩散到溶剂分子之间。④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为随意状态。⑤推断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来推断。⑥溶液是澄清、透亮的，但不一定为无色的。如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。⑦水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。学问点2：溶液的组成（这是重难点）详解：溶液是由溶质与溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶质溶解在溶剂中形成溶液。（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。假如两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。假如其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。（4）溶质与溶剂确实定：溶液中存在的粒子是推断溶质与溶剂的根据，参加的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反响[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。拓展：溶质溶剂的推断根据：通常溶质可以是固体、液体或气体。假如是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。假如是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。特殊提示的是假如其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。学问点3：乳浊液及乳化现象（这是难点）详解：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液一般不透亮，其特征是不均一、不稳定的，表如今振荡后浑浊，静置后分层。为了增加它的稳定性，科学家们探讨发觉，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油与水的混合物中，能将油分散成多数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用叫乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化装品等。拓展：常见混合物有溶液与浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液与乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液与乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。溶解与乳化是两种不同原理的现象。乳化作用的应用有：洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。学问点4：溶液的作用详解：（1）在化学试验中，物质间的反响往往在溶液中进展，主要缘由是溶液中粒子间的接触面积增大，反响的速率加快。（2）在工农业消费中，如配制无土栽培液等，须要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。照试验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反响速率太慢。（3）溶液对动植物与人的生理活动都有很重要的意义，植物汲取的养料都必需是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。警示：溶液的浓度不同，反响的猛烈程度不同。学问点5：溶解速率及其影响的因素详解：物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的实力不同。物质溶解速率确实定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的外表积，是否搅拌等。上升温度、外表积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。警示：（1）不同的物质在同一溶剂里的溶解实力不同，物质的性质确定其溶解实力大小，与温度的凹凸有关。（2）同一物质在不同溶剂里其溶解实力也不同，与溶剂的性质有关。学问点6：溶解时的热现象（这是难点）详解：物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子互相作用，生成不合分子或水合离子的过程。第一过程属物理变更，是吸热过程,第二过程属化学变更,是放热过程，综合起来总过程的热量变更Q总=Q1吸+Q2放（Q1与Q2的符号相反）。Q总就会出现三种状况：（1）当Q1吸≈Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变更不明显，如NaCl溶于水。（2）当Q1吸＞Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的过程。（3）当Q1吸＜Q2放时，Q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显上升，如NaOH溶于水的过程。警示：大多数物质在溶解的过程中温度变更不大，使温度明显上升的固体物质有NaOH、浓硫酸等。使温度明显下降的固体物质是NH4NO3。易错点：溶液中的溶质、溶剂的推断易错点导析：对此局部内容的误区有：（1）溶液中溶质的推断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。（3）错误的认为溶液都是液体。（4）对于化学反响后的溶质的推断，误认为参加的就是溶质。所以要正确地推断溶质、溶剂。首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。（2）液体并非都是溶液。（3）溶液中的溶质可能有多种。（4）反响后溶质发生了变更。（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之与，而体积不等二者与。推断溶质、溶剂通常分为如下几种状况：①假如是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②假如是两种液体互相溶解，通常把量少的作为溶质；③假如有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反响的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反响后的生成物。如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。溶质不是反响前的物质，而是反响后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变更。如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。易忽视点：溶解的两个过程易忽视点导析：物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程汲取热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出与汲取热量的多少。假如汲取的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度上升（如氢氧化钠）。有些物质溶于水时放出的热量与汲取的热量根本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。试验题目（一）：物质的溶解性试验导析：（1）试验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。（2）试验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别参加少量的高锰酸钾、碘，视察溶解现象。②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别参加少量的高锰酸钾、碘，视察溶解现象。（3）试验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。拓展：物质的溶解实力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解实力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解实力不同。试验题目（二）：验证水与乙醇互溶试验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来推断水与乙醇是否互溶（1）试验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。（2）试验步骤：①在试管中加2mL水，再参加适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。②用胶管缓缓参加2mL乙醇，不要振荡，视察。③振荡后再视察。（3）试验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。（4）试验结论：水与乙醇可以互相溶解，且能以随意比互溶。拓展：对于一些无现象的变更，人们很难来断定是否发生了变更，所以我们可以采纳参加有颜色的物质，通过颜色的变更来确定。试验题目（三）：物质溶解时的热现象试验导析：（1）试验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。（2）试验步骤：装置如图所示。向烧杯中参加10mL蒸馏水，测出水的温度。向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒当心搅拌，至NaCl完全溶解。测出NaCl溶解后溶液的温度，比拟前后两次温度的变更。按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水与溶液的温度，并比拟温度的变更。（3）记录：水中参加的溶质NaClNH4NO3NaOH参加溶质前水的温度/℃溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解溶质溶解后溶液的温度/℃结论NaCl溶解时温度不变更NH4NO3溶解时汲取热量NaOH溶解时放出热量留意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。课题2溶解度学问点1：饱与溶液与不饱与溶液详解：饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中参加某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱与溶液。不饱与溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中参加某种溶质，还能接着溶解的溶液叫做该溶质的不饱与溶液。警示：（1）只有指明“在一定量溶剂里”与“在一定温度下”，讲溶液的“饱与”与“不饱与”才有确定的意义。当变更温度或溶剂的量时，饱与溶液与不饱与溶液可以互相转化。（2）在一定温度与一定量溶剂中形成的某种溶质的饱与溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能接着溶解其他物质。如在一定温度下的氯化钠的饱与溶液中，不能溶解氯化钠，但可接着溶解蔗糖等其他物质。（3）确定溶液是否饱与的方法是：参加同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱与溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱与溶液。学问点2：饱与溶液与不饱与溶液的转化（这是重点）详解：饱与溶液与不饱与溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件变更时，溶液的状态将发生变更，一般说来有如下规律：不饱与溶液饱与溶液警示：对于不同溶质而言，变更溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但变更温度要视详细物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解实力随温度上升而增大，特殊的是熟石灰的溶解实力随温度上升而下降，因此若将熟石灰的不饱与溶液转化为饱与溶液，在变更温度时应是上升温度，反之，若将熟石灰的饱与溶液转化为不饱与溶液则应为降低温度。学问点3：固体的溶解度（这是重点）详解：1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（一般是指水）中到达饱与状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这个温度下的溶解度。2、正确理解固体物质溶解度概念要留意以下几点：（1）要指明一定温度。物质的溶解度随温度的变更而变更，不指明一定温度，讲物质的溶解度没有意义。（2）溶剂的量一定。比拟不同物质的溶解实力，必需在一样的溶剂中且溶剂的量一样，一般规定溶剂的量为100g。（3）溶液的状态。饱与状态是指固体物质在一样量的溶剂中的最大溶解量。（4）溶解度的单位。单位为克。3、溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解到达饱与状态时所溶解的质量。如KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，就是指20℃时，100g水中最多溶解KNO3的质量为引申思索：（1）溶解度表示物质溶解实力的大小，是一个准确值，而溶解性是一个粗略值，要留意二者的区分。（2）溶解性：是物质的物理性质之一，通常把一种物质溶解在另一种物质中实力叫溶解性。溶解性跟溶质与溶剂的性质有关。（3）溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解实力的定量的表示方法。二者的关系如下图所示（温度为20℃（4）影响固体溶解度的因素：内因是溶质、溶剂本身的性质，外因是温度。学问点4：溶解度曲线（这是重难点）详解：（1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变更的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（2）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示固体物质在不同温度的溶解度随温度的变更状况，溶解度曲线上的每一点都表示该温度下的溶解度。②溶解度曲线上任一点都表示该温度下物质的饱与溶液。③溶解度曲线下的任一点都表示该物质的不饱与溶液。④如两条溶解度曲线相交，则穿插点表示在该温度下两物质的溶解度相等。在穿插点前后可比拟两物质的溶解度的大小。（3）溶解度曲线的变更状况：①大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，“陡升型”，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，“平缓型”，如氯化钠。③极少数固体物质的溶解度随温度的上升而下降，“下降型”，如氢氧化钙。（4）溶解度曲线的应用：①由溶解度曲线可查得某物质在某一温度时的溶解度，如在60℃时硝酸钾的溶解度为110g②可查得某一物质溶解度随温度的变更状况。③可比拟在同一温度下不同物质的溶解实力。④由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法，如蒸发结晶、冷却热饱与溶液等。⑤由由溶解度曲线可确定提纯物质的方法，如提纯含有少量氯化钠的硝酸钾可采纳冷却热饱与的方法。警示：（1）根据溶解度曲线可比拟溶解度的大小。在比拟时留意，一是可比拟同一温度下在同种溶剂里不同物质的溶解度，二是比拟同种物质在同种溶剂里不同温度下的溶解度。即溶质、溶剂、温度三个要素中必需有两个一样才能比拟溶解度的大小。（2）曲线越陡表示溶解度受温度影响变更越大。（3）对于溶解度受温度影响变更不大的物质，结晶提纯的方法只有一种，即蒸发。学问点5：结晶及其方法详解：（1）定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。（2）结晶方法通常有两种：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程是：食盐氯化钠海水贮水池蒸发池结晶池母液多种化工产品②冷却热饱与溶液结晶：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从KNO3饱与溶液中得到KNO3晶体，就可用冷却热饱与溶液的方法。引申思索：（1）结晶的定义还可以这样理解：从饱与溶液中析出具有一定几何外形的固体的过程叫做结晶。在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。（2）用结晶法分别混合物：结晶法是根据几种可溶性固体混合物在同一溶剂里溶解度的不同，将固体混合物加以分别的一种方法。结晶法又分为蒸发溶剂法与冷却热饱与溶液法。对于溶解度受温度影响不大的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，例如从海水中提取食盐；又如NaCl中混有少量的KNO3，要分别NaCl就用蒸发溶剂的方法。对于溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用冷却热饱与溶液的方法使溶质结晶析出，例如分别KNO3中混有的少量NaCl就用冷却热饱与溶液的方法。（3）分别混合物的方法有过滤、结晶、蒸馏、分馏等。学问点6：气体的溶解度详解：1、气体的溶解表示在压强101kPa与一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱与状态时所溶解的体积数。2、影响气体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质，温度与压强。警示：气体溶解度随温度的上升而削减，随压强的增大而增大。易错点：溶解度易错点导析：在推断溶解度时往往漏掉四要素中的一个。所以一定要牢记溶解度包含的四要素，条件：一定温度（压强101kPa），标准：100g（一体积水），状态：饱与。单位：g（气体为体积数）。四者缺一不行，特殊是标准一定是指在100g溶剂里，若不是要换算成100g，固体溶解度的单位是g。溶解度是物质本身的属性，它不随溶质、溶剂的质量变更而变更，它除与溶质、溶剂本身的性质有关外，一般只与温度、压强有关。易忽视点：溶解度与溶解性易忽视点导析：溶解度与溶解性都能表示物质的溶解实力。但是溶解性只能粗略地、定性地表示物质的溶解实力，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。而溶解度是指溶解实力的定量表示，是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的准确尺度，有一定的数值。试验题目：温度对固体溶解度的影响试验导析：（1）试验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、药匙、硝酸钾、水、火柴、石棉网。（2）试验步骤：①取一烧杯，参加约1/3体积的水，然后渐渐参加KNO3晶体，边加KNO3边用玻璃棒搅拌到不再溶解为止。②取铁架台（带铁圈）、酒精灯，铁圈的高度根据酒精灯的高度固定，铁圈上垫上石棉网，然后把有剩余固体KNO3的烧杯放到垫石棉网的铁圈上，点燃酒精灯。③在加热的KNO3溶液中再参加1~2匙KNO3。待固体全部溶解后，停顿加热。④将③盛有热KNO3溶液的烧杯，放入盛有冷水的大烧杯中。（3）试验现象：（2）中①KNO3晶体渐渐溶解，最终有不溶于水的硝酸钾晶体。（2）中③温度上升，没有溶解的KNO3溶解了。（2）中④有晶体析出。（4）试验结论：①一定温度下，一定量的溶剂里，KNO3不能无限制地溶解。②随着温度的上升，一定量的溶剂里溶解KNO3的量增多。③降低温度后，一定量的溶剂里，由于溶解度的减小有晶体析出。总之，随着温度的上升大多数固体物质的溶解度增大，反之则减小。总结提示：①在做试验时一定要留意温度是变量，溶剂的量一定，视察溶解溶质多少，分析获得结论。②用其他物质来验证时最好不要选用NaCl这种受温度影响变更不大的物质。课题3溶质的质量分数学问点1：溶质的质量分数（这是重点）详解：1、概念：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量与溶液的质量比。2、数学表达式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3、单位：溶质的质量分数是一个比值，单位是1。4、公式换算：溶质质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）×溶质的质量分数，其中溶液体积（V）×溶液密度（ρ）=溶液的质量。5、留意事项：（1）计算过程中要保证单位统一。（2）运用溶液体积与密度计算溶质质量，计算公式中给予了化学含义，即溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）×溶质的质量分数。（3）要分清参加物质与溶液中溶质、溶剂的关系。①参加物质的质量没有完全溶解，即已形成饱与溶液，则计算溶质质量分数时，不能以参加的质量进展计算，而应以饱与溶液中物质的溶解度计算。②参加的物质含结晶水如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O晶体，溶于水中，则溶质为CuSO4、Na2CO3质量会减小，而结晶水又作为溶剂的一局部，质量会增加。参加的物质与水发生反响如Na2O、SO3等，与水反响：Na2O+H2O==2NaOH、SO3+H2O==H2SO4，反响后得NaOH、H2SO4的溶液，此时所计算的溶质质量分数就为NaOH、H2SO4的质量分数。警示：（1）溶液是由溶质与溶剂组成的，当溶质或溶剂的量变更时，溶液中溶质的质量分数也可能发生变更。①若溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶液的质量增加，溶液变浓，质量分数变大。②若溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则溶液的质量减小，溶液变稀，质量分数变小。③若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶液变稀，质量分数变小。④若溶质的质量不变，溶剂的质量减小，则溶液的质量减小，溶液变浓，质量分数变大。（2）溶液中溶质质量分数常用的计算公式有：溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量溶质质量分数。学问点2：溶液的稀释与浓缩（这是难点）详解：溶液中的溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比，可见要变更溶质质量分数，只要变更溶质的质量或溶剂的质量，即可到达目的。（1）溶质质量分数变小（即稀释）的方法：①参加水。②降低温度析出晶体。③参加溶质质量小的溶液。加水的计算方法：稀释前后溶质的质量不变：M前×a前%=（M前+M水）×b后%。参加溶质质量分数小的溶液：M1×a1%+M2×a2%=（M1+M2）×a3%。（2）溶质质量分数变大的方法：①蒸发溶剂。②加溶质。③参加溶质质量分数大的溶液。参加溶质的计算方法：M1×a1%+M质=（M1+M质）×a2%。蒸发溶剂的计算方法：M1×a1%=（