《化学反应与热量》教学设计

《化学反应与热量》教学设计（第1课时）教学目标1．掌握吸热反应和放热反应的定义，熟记常见吸热反应和放热反应。2．从微观角度和宏观角度认识化学反应有能量变化的原因。3.认识到化石能源有限，树立节约能源的意识。教学重点从微观角度和宏观角度认识化学反应有能量变化的原因。教学难点从微观角度和宏观角度认识化学反应有能量变化的原因。教学准备教师准备：PPT，演示实验学生准备：预习课本教学过程新课导入这个周末,你准备和你的朋友去郊游,午餐时候,你想吃上一盒热腾腾的饭菜,再喝上一杯凉爽可口的饮料,怎么办?自热包是如何制热的？摇摇冰是如何制冷的？【设计意图】从生活中的自热包和摇摇冰引入化学反应有能量变化，激发学生的学习兴趣。新课讲授【实验6-1】①在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。②再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验现象：镁条逐渐溶解、有气泡产生、温度计指示温度升高结论：镁与盐酸反应放出热量观察现象：①镁条表面变化、温度计的示数变化。②用手触摸烧杯壁感知温度变化、烧杯和木片间水的变化。注意：①实验前需将镁条打磨光亮，目的是除去镁条表面的MgO，以免MgO和HCl的反应干扰Mg和HCl的反应②盐酸用量大约为2ml，切不可过多，防止反应剧烈使酸液冲出试管。③用试管夹夹持试管，以免烫伤。【实验6-2】将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。实验现象：用手摸烧杯底部有冰凉感觉、有刺激性气味气体产生用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部结论：该反应产生NH3，吸收热量【实验小结】、化学反应发生物质变化的同时还伴随着能量变化。、热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。、有些反应表现为向环境放出热量，使环境温度升高；有的反应表现为向从环境吸收热量，使环境温度降低。一、化学反应与热能1、定义：放热反应：释放热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应注意：任何反应都有热量变化2、放热反应与吸热反应思考：有的化学反应需要加热才能进行，该反应是否一定是吸热反应？有的化学反应在常温下能够进行，该反应是否一定是放热反应？化学反应的放热与吸热与反应条件没有关系。吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。有的放热反应需要加热才能进行，如可燃物的燃烧。、物质变化过程中有能量变化，一定是吸热反应或放热反应？例如，NaOH、浓硫酸、Na2O和CaO溶于水放出热量，但不是放热反应；NH4NO3溶于水吸收热量，但不是吸热反应。类似的，升华、蒸发、液化等属于吸热（放热）过程，却不属于吸热（放热）反应。、为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收热量?3、化学反应有能量变化的原因微观角度：化学键的断裂与形成宏观角度：反应物和生成物的总能量各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。微观粒子都在不停地运动和相互作用着，如分子平动能、分子转动能、分子振动能、分子间势能、原子间键能、电子运动能、核内基本粒子间核能等等。系统内部这些能量的总和叫做系统的内能即热力学能，也就是中学教材上所说的物质具有的能量。在化学反应中，化学能可以转化为其他形式的能量，其它形式的能量也可以转化为化学能。请画出相应的反应过程与物质能量示意图4．能源的利用人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。利用过程中面临两个问题：一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显；二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。思考：如何解决当前人类在能源利用中面临的问题呢？课堂小结板书设计一、化学反应与热能1、定义：放热反应：释放热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应2、放热反应与吸热反应3、化学反应有能量变化的原因微观角度：化学键的断裂与形成宏观角度：反应物和生成物的总能量4．能源的利用教学反思本节课难度不大，重点是让学生掌握从微观和宏观两个角度认识吸热反应和放热反应。教师可以借助图形和表