2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质

2023届高考化学一轮专题训练—物质结构与性质

1.（2022安徽师范大学附属中学模拟预测）钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

⑴基态钻原子的价电子排布式为—,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是一。C。与

Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属C。的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是—.：8

（2）以无水乙醇作溶剂，CO（NO3）2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素（除氢以外）第一电离能由大到小的顺序为—（填元素符号）。

②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是—（填标号）。

（^^。^。'/-中C8+的配位数为4,Imol该配离子中含。键数目为—NA，配体中与钻进行配位的原子是

,原因是____-

（4）稀土钻系（Sm—C。）永磁合金的六方晶胞结构如图所示（晶体结构可看成如图（a）、（b）两种原子层交替堆积

排列而成图©）。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm,不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpmo

①Sm—Co永磁合金的化学式为____o

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度°为—gcm-3o（只要求列出计算式）

2.（2022•山东潍坊模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

⑴离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为患1世纪理想的绿

色溶剂。氯代1丁基3甲基咪嚏离子液（也）可以与NHBF发生离子交换反应合成离子液体

44

[bmim]BF,如下图所示:

4

NH4BF4

BF4

[bmim]Cl[bmim]BF4

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为(写元素符号)；NH.B]中N原子的杂化方

式为,BF一的立体构型为o

4

②已知分子或离子中的大n键可以用以表示，其中m表示参与形成大兀键的原子数，n表示大元键中的电子

m

数，则[bmim]+中的大兀键可以表示为o

(2)硼酸HBO3是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________

相结合，层与层之间通过__________相结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是

OO

oH

•B

(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:

①该化合物的化学式为___________o

②设阿伏加德罗常数的值为N、，则晶胞的密度为限83>3(用含2、NA的代数式表示)。

A

3.（2022内蒙古呼和浩特一模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有

层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结

构俯视图如图2所示。

结合区

一石圈区

黑磷区一

图2

⑴Li、C、P三种元素中，电负性最小的是.（用元素符号作答）。

（2）基态磷原子的电子排布式为

（3）图2中，黑磷区P原子的杂化方式为,石墨区C原子的杂化方式为

（4）氢化物P&、（24、沸点最高的是,原因是.

⑸根据图1和图2的信息，下列说法正确的有一.（填字母）。

a.黑磷区P-P键的键能不完全相同

b.黑磷与石墨都属于混合型晶体

u复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

（6）LiPF6,LiAsFe等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧

链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_______（填物理”或化学”变化。

②相同条件下，电极材料_______（填"LiPp或“LiAsp中的Li+迁移较快，原因是_______o

⑺贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数

为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为,晶体的密度为_______gcm一3（列出计算式）。

图3

4.（2022湖南株洲模拟预测）我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高了锌空气（O。燃料电池的

寿命和性能。请回答下列问题：

⑴锌元素位于周期表的一区。

⑵N、C、。、Zn的电负性由大到小排序为—（填元素符号）

⑶在N、C、。的简单氢化物中，沸点最高的是—（填化学式，下同），属于非极性分子的有—

（4）田3&）2（乜。）2]2+只有一种结构，则[Zn（NHJJ+的空间构型为—（填芷方形”或芷四面体形”）

（5）我国科学家开发高效稳定荧光OLED器件，其材料的结构如图所示，碳原子杂化类型有—-

⑹我国科学家开发铜催化剂，实现二氧化碳高选择电还原制乙烯，如图所示。

•Cu*C•（）®H»N

①同温同压下，相同气体体积的CO?、C2H4含。键数目之比为一。

②基态原子第一电离能：L（Cu）—L（Zn）（填4"或）

⑺碳化铁立方晶胞如图所示，将碳原子看成插入铁晶胞中，晶胞体积保持不变。已知晶胞参数为acm,NA

代表阿伏加德罗常数的值。

O铁原子•碳原子

两个铁原子最近距离为—cm;碳化铁的晶体密度为—g-cm-3o

5.（2022•山东威海二模）上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在BizTe./NbSe?体

系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：

⑴Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为_______;三者简单氢化物的还原性最强的是

（填化学式）。

⑵Se、Te与。同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为______,SeO,中心原子的杂化方

式为,Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_______（填化学式）o

⑶金属银原子价电子构型为4d,5si,其盐六氟锯酸镂是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的

化学键为（填标号）。

FF

F-Nb—FNH；

A.键B.支键C.金属键D.配位键E.离子键

（4）硒化锌是制作高功率C2激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原

子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与

Zn最近的Se原子构成的立体结构为；若原子1的分数坐标为Q75,0.25,0.25）,则原子2的分数

坐标为；若硒化锌的晶体密度为Qgcm3,阿伏加德罗常数的值为N则晶胞中Se和Zn的最近距

A

离为pm曲代数式表示）。

•——•~•

\z020

y

OO1

6.(2022江西南昌二模)钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、

武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列有关问题：

⑴基态钛原子的价电子排布式为_______；钛(Ti)和错(Zr)是同一副族的相邻元素，钛和错的价层电子结构相

似，请画出基态错原子的价电子排布图：-

⑵二氧化钛CTiOJ是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在力。2催化作用下，可将CN一氧化成

CNO-,进而得到N2,与CNO互为等电子体的分子化学式为_______(写出2个)。TiO2与光气CO。2反应可

用于制取四氯化钛，COCU的空间构型为0

(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：

TiClTiB、

4Til4

熔点/C-24.138.3155

沸点/C136.5233.5377

分析TiCjTiBr4,Til”的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______,

(4)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示：

①甲基上的碳原子的杂化类型是_______。

②该配合物中含有的化学键有_______(填标号)。

a离子键b.。键c.金属键d.兀键

(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于02.所构成的正八面体的体心,Nr。2晶胞中Zr4+位于。2一所构成的立方体的体心,

其晶胞结构如下图所示。

ZrO,晶体

①TiO2晶胞中Ti4+的配位数是_______O

②已知二氧化错晶胞中Zr原子和。原子之间的最短距离为apm,则二氧化错晶体的密度为gcm-30

（列出表达式即可，不用化简，NA为阿伏加德罗常数的值，Zr。2的摩尔质量为Mg/mol）。

7.（2022北京市第五中学三模）青蒿素（Q5H22。,）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙

酸，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。

⑴提取青蒿素

在浸取、蒸播过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醛（C2H50c2H5）提取，效果更好。

①乙醛的沸点低于乙醇，原因是______。

②用乙醛提取效果更好，原因是______。

⑵确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、。的原子核附近

电子云密度大小：o

②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm,晶体的密度为gcm3。（用NA表示阿伏加德罗常数;

Inm10Sn；青蒿素的相对分子质量为282）

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是

a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下,用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双久疗储素)

①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______.

②BH4的空间结构为O

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

8.(2022北京房山二模)金属铭及其化合物广泛应用于工业生产中。

⑴烟酸格是馅的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图:

烟酸烟酸铭

①H、C、N、。的电负性由大到小的顺序是—o

②烟酸中碳原子的杂化方式为—。

(2)基态倍原子的核外电子排布式为—，有一个未成对电子。

⑶铭元素的一种配合物［CKHzO^ClJClQH?。，配离子中提供孤电子对的原子为—,配位数为

(4)。2。3晶体的熔点为2435℃,而CrCL晶体易升华，其主要原因是一。

(5)铭、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为_

O

ca2

•o2-

Ocr4+

9.(2022湖南怀化一模)制备CuNHSOH。的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入

3442

氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂如

乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：

(1)沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______

(2)基态Cu价层电子排布式为o

⑶N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)沸点：NHAsHPH,,原因为。

⑸ImolCuNHSO含有。键的数目为。

344

⑹写出一种与SO2互为等电子体的分子的化学式_______。

4

(7)S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn,空心点表示S)如图所示：

②已知该晶胞的晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为N4则该晶胞的密度为_____gcm3。

10.(2022湖南益阳市第一中学模拟预测)硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为生命的火种”，享有长

寿元素"抗癌之王"心‘脏守护神"天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元

素形成的多种化合物也有重要作用。

⑴硒和硫同为VIA族元素,基态硒原子的价层电子排布式为______.

(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型_______o

(3)与硒元素相邻的同周期元素有碑和浪，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符

号表示)。

(4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；SeO2的立体构型是_______；写出一种与SeOz互为等

Z34

电子体的分子(写化学式)。

⑸H?Se分子中含有的共价键类型为；H2Se水溶液比H2s水溶液的酸性强，原因是。

⑹硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数

为；若该晶胞的密度为dgcm-3,硒化锌的摩尔质量为Mgmol-t,用NA表示阿伏加德罗常数的值，

则晶胞参数a为pm。

11.(2022湖南省澧县第一中学三模)福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO?,将其合成一碳化合物

(CO,HCOOHCH4,CH30H等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO?的催化剂有CuO、C4。、CuxCoyOz，

NiO等。回答下列问题：

⑴铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为o

A.577〜492nmB.597~577nmC.622~597nm

(2)基态Cu2+的价电子排布式为______。

(3)HCOOH,CHrCHQH三种物质中碳原子杂化形式有______,催化CO2还原的过程中可能产生CO;,

该离子的空间构型为______oco可与金属镇形成四面体构型分子Ni(CO)4,c。中与Ni形成配位键的原

子是_______。

(4)NiO、Fe。属于离子晶体，已知rNi2+>rFe2+,则熔点NiO(填之"或歹')FeQ原因是_______。

⑸CUxCOyO,还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个n型小立方体构成，

晶体中C03+占据02一形成的八面体空隙，其化学式为。该晶体的密度为gcm3(列计算式)。

(设电为阿伏加德罗常数的数值)

12.(2022江苏南京二模)废水中SO2一会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将SO2一还原脱除。

44

⑴微生物法脱硫

富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生C^COOH、旦等物质，可将废水中SO：还原为H?S,同时

用N2或CC)2将H2s从水中吹出，再用碱液吸收。

①so的空间构型为o

4

②O^COOH与S。j在SBR细菌作用下生成CO2和H2s的离子方程式为□

③将H2s从水中吹出时，用CO2比N?效果更好，其原因是_______o

(2)铁炭法脱硫

铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H,可将废水中的S6一转化为硫化物沉淀除去。

4

①废水中SO2.转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______o

4

②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min

后溶液pH缓慢下降的原因可能是______o

(3)处理后废水中SCH含量测定

4

准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，力口入10.00mL0.05。。molLiBaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节

溶液pH=10,用0.0100molLiEDTA溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++与丫2一=BaY2-+2H+,

平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。计算处理后水样中SO2一含量_______。（用mgL」表示，写

4

出计算过程）。

13.（2022河南周口市文昌中学模拟预测）铁、钻、镇的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题：

⑴Fe在元素周期表中的位置为（填周期和族），基态Ni原子的价电子排布式为______o

⑵Fe3+的检验试剂常用硫氧化钾（KSCN）,K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______,第一电离能最

小的是_______；SCN一中碳原子的杂化轨道类型为_______。

（3.02+在水溶液中以「。（乩0）6]2+的形式存在。向含（2。2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的口。7此）6]2

+,试分析[Co（NH']2+更稳定的原因是_______。

（4）NiSC）4常用于电镀工业，其中SO2的空间构型为_______o

什4

⑸Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示（Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都

在晶胞面上）：

该合金的化学式为；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm,c=397pm;a=（3=9O°,

r=60°。计算该合金的密度2=g-列出计算式即可）

14.（2022北京市八一中学二模）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名面，《千里江山图》

之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：

⑴石青，又名蓝矿石，化学式为CuCOOH,基态G12核外电子的空间运动状态有______种，

3322

CuNH2的空间构型为。

34

（2）亚铁氯化钾，化学式为KFeCN,呈黄色结晶性粉末。FeCN4中配体CN的配位原子是

4

66

（填元素符号），CN中C原子的杂化方式_______,FeCN”中键和键的数目之比为o

6

（3）Cu2s呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2的位置如图1所示，Cu位于Sz所构成的四面体中心，晶胞的

侧视图如图2所示。

S2配位数为。若晶胞参数为anm,晶体的密度为dgcm3,则阿伏加德罗常数的值为_______(用含

a和d的式子表示)。

15.(2022河北邢台模拟预测)一种无机纳米晶体材料，仅由艳、铅、溟三种元素构成，在太阳能电池方

向有巨大应用前景。回答下列问题：

⑴基态Br原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为______。Pb属于________区元素。

(2)Na、Cs位于同主族，Na、Cs元素的第一电离能分别为I(Na)=496耳mol」、I(Cs)=375.7kJmol-lo

11

\(Cs)<L(Na)的原因是。

(3)F、Br、Pb三种元素的电负性如下表。Pb月具有较高的熔点(855℃),PbBr2具有较低的熔点(373℃),原

因是o

电负性

FBrPb

4.02.81.9

该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为

(4)anmN八,

⑸该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。

①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液（发生相变），导致器件效率降低，其原因是

②某大学采用CdBr2对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫,

（离子）脱离晶格，用CdB、钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是______.

。Br-

oCd2+

oPb"

OCs+

0变形力

e静电力

（已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或

收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平

衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。）

16.（2022河北衡水二模）近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡

金属Fe（in）、Ni（n）和Cu（n）放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催

化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物［SiCu3W9］在co2还原为co过程中具

有最佳活性，FeNi2取代的化合物（SiFeNizWJ在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：

⑴基态Fe3+的价层电子排布图为;Ni、Cu原子的第一电离能更大的是______。

（2）与CO2互为等电子体的分子为_______；CO的结构式为（并标出配位键的方向）；。原子能量最高

的原子轨道形状为。

（3）Cu元素可以形成配合物CU（NH，（NO3）2。

①Imol该配合物含有______molo键。

②已知分子中的大支键可用符号；表示，其中m代表参与形成大加键的原子数，n代表参与形成大兀键

的电子数。则NO］中的大n键可表示为°

（4）硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是_______0设C与Si的最近距离

为apm,SiC晶体的密度为dg/ctw,则阿伏加德罗常数的值为_______（用含a和d的式子表示）。

17.（2022河北唐山二模）2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤

中含有铝、硅、钾、钛、铁、钻等多种元素。回答下列问题:

⑴A1基态原子的价电子排布式是_______,钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有______种。

⑵在硅酸盐中，SiO4四面体（如图为俯视投影图）通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

4

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______,该多硅酸根的最简式为

（3）Fe3比Fez稳定，原因是_______。KFe（CN）（铁氧化钾）溶液是检验Fez常用的试剂，该物质中键

36

与键的个数比为。与配体CN互为等电子体的化学式为_______（写一种即可）。

（4）钛、钻的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的。有个；由Ti原子和。原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比

为O

②已知该晶体的密度为gcm3,则晶胞中Ti与。的最近距离是_______nm（用含、N的代数式表示）。

八

18.（2022湖南雅礼中学一模）钛（Ti）和错（Zr）是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着

广泛的用途。回答下列问题：

⑴钛和错的价层电子结构相似，基态错原子的价电子排布式为______o

⑵TiCBH》是一种储氢材料。BH4的空间构型是,H、B、T1的电负性由大到小的顺序为

（3）ZrCl“可以与乙二胺形成配合物［ZrCl^NCH2cHzN%）］,其中Zr原子配位数为60

①Imol［ZrClJHzNCH2cH2NH2A中含有。键的物质的量为mol。

②H?NCH2cH2N、形成［ZrCYqNCH2cH2N、）］后，H-N-H键角将（填变大"变小“或不变”）原因

是-------°

（4）已知TiO2晶胞中Ti4+位于6-所构成的正八面体的体心,ZQ晶胞中Zr4+位于6-所构成的立方体的体心,

其晶胞结构如图所示：

①TP2晶胞中。2-的配位数是_______o

②已知ZrO2晶胞的密度为eg-ctu,则晶体中Zr原子和。原子之间的最短距离______pm（列出表达式,

NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol）o

19.（2022•山东济宁二模）光电材料｛氟代硼皱酸钾晶体KBeJO'F2等］是目前科学家特别关注的材料。其

结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可单e。、KBF”和B2O3在

一定条件下制得，同时放出BF§气体。

⑴基态B原子中有______种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有_______种伸展方向。

（2）KBeJC^Fz结构图中X表示（填元素符号），组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为

（填元素符号）；BF中B原子的杂化方式为,已知苯分子中含有大欠键，可记为n6（右下角“6”

46

表示6个原子,右上角“旅示6个共用电子）,实验测得BF分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和,

所以BF3分子中存在大n键，可表示为o

⑶已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价

轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受H2。的H进攻。则N。,发生水解的产物是

_____________O

11

（4）已知KBeBOF结构图中，X-Y的键长为r,a、b原子的分数坐标分别为1,0,y、0,0,-,则c原子

23262

的分数坐标为,若立方体边长分别为m,m,n（单位为pm）,则该晶体的密度为_______gcm3（列

出计算式）。

20.（2022黑龙江齐齐哈尔二模）在金属（如：Cu、Co、Be、K等）的湿法治炼中，某些含氮（如：

磷［如：磷酸丁基酯（C4H9O）3P=O］等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。

回答下列问题：

⑴基态C。原子核外电子排布式为［Ar］,有个运动状态不同的电子。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；号表示，与之相反的用表示，称为

电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______o

（3）科学家证实，Bed?是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：；Be的杂化轨道类型为

（4）在N,、NHpN2H4、NHj五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有_______；不能作为配位体

的有；空间构型为直线形的是______o

⑸氮原子的第一电离能______（填大于“小'于"或等于“磷原子的第一电离能。

⑹分别用°、♦表示H2Po.和K+,KH2PO,晶体的四方晶胞如图⑷所示，图⑸、图（。分别显示的是HzP。

、K+在晶胞xz面、斗面上的位置。若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA，

4八

晶体的密度为gem一3（写出表达式即可）。

参考答案：

1.(1)3d74s2Co失去三个电子后会变成[Ar]3d6,更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5,Fe失

去三个电子后会变成[Ar]3d5,达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子C。原子半径小且价电子数

多，金属键强

(2)N>O>CB

(3)160(氧原子)NO3中只有氧原子有孤对电子

八一、890出

(4)SmCo(或CoSm)--------------X1030

333Na2b

2.(1)Be、C、Osp3杂化正四面体形7i6

(2)氢键范德华力随温度的升高，层内4BO3分子间的氢键被破坏，RBO,分子与H,。之间形成

氢键增多，促使溶解度增大

681030

(3)LiNaBH

344a3N

A

3.(l)Li

(2)Is22s22P63s23P3或[Ne]3s23P3

(3)sp3Sp2

(4)NH3分子之间能形成氢键

(5)ab

(6)化学LiAsF6LiAsF6中阴离子半径大于LiPFe，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易

迁移

2374

4.(l)ds

(2)O>N>C>2n

(3)H2OCH4

(4)正四面体形

(5)sp、sp2

(6)2:5<

272

⑺

Na3

A

5.(1)6s26P3BiH

3

(2)Se>Te>BiSp2HO

2

(3)AD

(4)正四面体(0.25,0.25,0.75)

4<l5s

6.(1)3d24s2

(2)co2.cs2平面三角形

(3)三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高

⑷sp3bd

,(M/4as3

(5)6p=4-----/—=10-w

NV3

A

7.(1)乙醇分子间能形成氢键乙醛沸点低，蒸储时所需温度较低，青蒿素不易分解

4282

O>C>H--------；~~—b

⑵Nabc10-2i

A

(3)Sp3正四面体

8.(1)O>N>C>Hsp2

⑵Is22s22P63s23P63d54sl6

(3)O、C16

(4汽%03是离子晶体，CrCy是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以Cr2O3晶体的熔点高，而CrCl3

晶体的熔点低，易升华

(5)CaCrO3

9.(1)Cu(OH)4NHCuNH22OH或Cu(OH)4NHHOCuNH22OH4HO

2334232342

⑵3dl04sl

(3)NOS

(4)NH.AsH?PR均为分子晶体，N2分子间存在氢键，故沸点最高；As%的相对分子质量大于口气，故

As4的范德华力大于PH,,则As&的沸点高于Pq

⑸20N

A

(6)CC1、SiCl、CF、SiF等

4444

3.88

(7)ZnS——1023

/a3N

A

10.⑴4s24P4

⑵分子晶体

(3)Se<As<Br

(4)sP2三角锥形C04(或CF4)

⑸极性共价键Se原子半径大于S原子半径，H—Sc键更容易断裂，H2Se更容易电离出H+

⑹4捂10,0

11.(1)A

⑵3d9

(3)sp2、sp3平面三角形c

(4)<rNi2+>rFa+,则NiO的晶格能小于FeO,故熔点NiOVFeO

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