2024年中考化学综合测试：科普阅读题

2024年中考化学综合测试一科普阅读题

1.阅读科普短文，回答下列问题。

生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以

生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动

物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。

生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源,属可再生能源。据计算，

生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将

秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即

可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸

秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸储等过程，可获得燃料酒精。

目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的

优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产

物甘油(C6H8。3)产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该

方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛(TiO2)由

于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催

化剂之一。为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相

同时，几种催化剂的催化效果如图所示。

(1)生物质的优点有,属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)酒精充分燃烧的化学方程式为,若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g,则消

耗酒精的质量为o

(3)下列有关生物质能的说法正确的是一。

A.生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。

B.生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。

C.生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。

D.为了提高催化效果，常将TiCh与其他物质相结合形成复合催化剂。

(4)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为(写出两点即可)。

(5)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为；通过对比图中信息，还

可以得到的结论是。

2.阅读下面科普短文：

科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢

化合物、氮氧化合物(NOx)等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加

装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、NOx、碳氢化合物三种有害物

质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O),因此这种催化剂被称为三效催化

剂(TWC)。TWC通常是以贵金属钳、铭、钿为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作

用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的Y-AbCh活性涂层

上(“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积)，并将y-AbCh涂附在熔点达1350℃的堇

青石载体上。

由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。

依据文章内容，回答下列问题：

⑴堇青石的熔点是1350℃,该性质属于(填“物理，或“化学”)性质。

(2)汽车尾气排放是产生酸雨的因素之一，导致酸雨产生的物质有和等。

(3)机动车发动机排气系统中加装催化剂转化器的作用是o

3.阅读下列科普短文回答问题：

氨气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约为

氢气的2倍，空气的七分之一、氨气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标

准大气压下，液氢的沸点是-2689C,固态氢的熔点为-2723C,它与“绝对零度”(-273.15℃)

仅一步之遥，因此，液氨可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氨的这种超低温特性，在生

产与科学研究上有很重要的应用。(已知空气密度为1.293克/升)

(1)稀有气体属于(选填“纯净物”或“混合物”)。氨气代替氢气灌充飞艇，利用氮气的物

理性质是，化学性质是o

⑵将氯气制成熔点为-272.3C的固态氨属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(3)通过阅读你已经了解了氮气的一些用途，除此之外，请再举一例氨气的可能用途：—o

(4)在二百多年前，下列哪个科学家用定量的方法研究了空气的成分_

A.拉瓦锡B.门捷列夫C.屠呦呦D.张青莲

(5)空气的成分按体积计算，含量最多的是：。

4.阅读下面科普短文。

维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A

只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A,

但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。

表1每100g食物中维生素A的含量

食物种类羊肝牛奶鸡蛋河蟹黄鱼

维生素A含量(gg/lOOg)209722431038910

维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是

暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中

维生素A的含量。

实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生

素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液(溶剂为乙醇)对面粉进行强化处

理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度

和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。

□Ornin

□15min

□3Omin

■45inin

温度(℃)温度(℃)

图1温度和时间对维生素A浓度的影响图2温度和时间对维生素A浓度的影响

(以面粉+水为载体)(以面粉+蛋清为载体)

因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重

要。

依据文章内容回答下列问题。

(1)维生素A的物理性质有(写出1条即可)。

(2)表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是

（3）从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间和—o

（4）根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是一。

（5）图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是—。

（6）下列说法正确的是（填序号）。

a维生素A是一种营养素b维生素A中只含非金属元素

c维生素A能与氧气反应d吃蔬菜对补充维生素A无益

5.国内首个电氢智慧能源站今年在广州小虎岛建成。这种能源站包括了从电解水制氢到固

态储氢，再到加氢、燃料电池发电以及余电并网的一整套系统。这里的“固态储氢”技术包含

储氢（氢气与合金接触生成氢化物）和供氢（升高温度氢化物释放出氢气）。

氢化钙（Calfc）是一种固态储氢物，遇水会剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化钙。有学

生进行此实验时发现反应后有较多白色浑浊物，将其分离出来后进行图1实验，结果如图2

所示。

（1）上文中“电解水制氢”中的“氢”其实是氢（填“元素”“分子”“原子”或“离子”）。“固态储

氢”过程涉及到的反应类型有。

（2）氢化钙中，钙元素显+2价，氢元素显—价。氢化钙与水发生的反应是（填化学方

程式）。

⑶结合图2可知，该浑浊物里除了Ca（0H）2,还含有—（填化学式）。

6.氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2,而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对

环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和

氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

氨很容易液化，将氨常温下加压到IMPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化得到液

氨。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2）,常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然

超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000

倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏

在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）液氢是一种（填“纯净物”或“混合物”，下同），液氨是一种=

（2）文中提到氨的物理性质有、（答出两点）。

（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有和0

7.阅读下面科普短文。

苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热

量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。

食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中会有鼠昔，鼠昔在人体中易转化为剧毒物质

氢氟酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C,不易与磺胺类药物同服，会

影响药物效果。

苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类

化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为

重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制

苹果中多酚氧化酶的相对活性。

01020304050607080

温度/℃

依据文章内容，回答下列问题：

（1）苹果加工时褐变，发生了变化（填“物理”或“化学”）。

⑵苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”是指的（填“元素”或“单质”）。

（3）氢氟酸（化学式为：HCN）中氢元素与氨元素的质量比是o

（4）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是。

（5）下列说法中，正确的是（填序号）。

A.苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用B.苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群

C.加工苹果时，最好加入适量的柠檬D.苹果营养丰富，食用时无禁忌

8.阅读下列内容，然后回答相关问题：

锂电池是一种新型的高能电池。锂(Li)是银白色金属，化学性质很活泼，在空气中很容易被

氧气氧化成氧化锂，甚至在常温下可与氮气化合生成氮化锂(Li3N,N显-3价)。把金属锂(Li)

投入水中，锂浮在水面上，并与水剧烈反应，生成可溶性的氢氧化锂和氢气。

(1)写出氧化锂的化学式：；

(2)金属锂的物理性质有；(写2条)

(3)锂与水反应的化学方程式为：=

9.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CCh,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，

发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】(1)C02过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

【提出猜想】I石灰水已完全变质

II_

IIIC02中混有HC1

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。

步骤实验操作实验现象结论及化学方程式

取少量澄清石灰水于试管中，加入—溶产生白色沉

(1)猜想I不成立。

液。淀。

将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管

(2)—猜想II不成立。

中。

将气体通入盛有—溶液的试管中再加猜想III成立。反应方程

(3),____

稀硝酸。式为一

【实验结论】制取的C02气体中混入了HC1,所以澄清石灰水没有变浑浊。

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒

入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是_(写一点)。

10.澳化银(化学式为AgBr)是一种感光材料，照相胶片上的澳化银在光的作用下，部分

发生分解反应生成银原子，从而显示出黑色的影像。而大量未感光的澳化银还残留在胶片上,

定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（化学式为Na2s2O3）反应，转化为可溶性的银离子。大

量可溶性的银离子会污染环境。用置换法或沉淀法，将废定影液中的银离子转化为银单质，

可使其变废为宝。置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中，银便附着

在金属表面。沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀，再加入热的浓盐

酸和铁粉，便可得到银。

（1）硫代硫酸钠中硫元素的化合价为所含硫、氧元素的质量比为—。

（2）锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质的原因是,该反应的微观实质是：锌

原子变为锌离子，0

（3）定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是—o

（4）阅读上述短文，你一定收获了新的知识，下列说法中正确的是-

a澳化银见光易分解，使底片的颜色变深

bAgBr可被Na2s2。3溶液反应而溶解

c采用置换法制得银，用金属块会比金属粉、金属条反应速率快

11.质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。

材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞得到了金属灰（氧化

汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡（Sn）装入容器后密封、称量、

加热，生成了白色的物质（氧化锡），待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。

但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。

材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学

反应前后质量守恒的规律。

材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所

用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g,质量的变化小于一千

万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。

（1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自于。

（2）罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为（已知锡在其氧化物中呈+2价），罗蒙

诺索夫验证质量守恒定律时是在_____体系中进行实验。

（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有（填序号）。

a.要善于总结前人的成果和经验

b.定量方法是科学研究的重要方法

c.实验的成功与否，只取决于药品的选择

d.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持

(4)受科学家研究的启发，小丽继续做实验深入探究。如图三个实验中，遵循质量守恒定律

的是(填序号)。实验A中，气球的作用有(写一点即可)。

(5)请结合所学知识，从微观角度解释质量守恒定律o

12.阅读下列科普短文并回答问题。

治疗胃酸过多的药剂主要有含Al(0H)3、Mg(OH)2、NaHCCh、铝碳酸镁片【Al2Mg6

(OH)16co34H2。】等。Al(OH)3不溶于水，但铝离子在人体内会阻止小肠壁对磷的吸

收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织

确认为食品污染源之一。Mg(OH)2是比较常用的一种治疗胃酸过多的药剂，氢氧化镁与

胃酸反应生成镁离子，这种凝胶样的镁离子对胃酸能起到一种隔离的作用，对黏膜下组织的

刺激作用也会明显减弱。碳酸氢钠是一种白色晶体粉末，加热至270℃完全分解，遇酸则强

烈分解，产生CO2。碳酸氢钠原用于家庭厨房中面食膨松剂，医学中多用来治疗胃酸过多。

铝碳酸镁片为白色片剂，成人胃部不适时饭后1-2小时可嚼服1-2片。

⑴Mg(0H)2作为胃药治疗胃酸过多最佳，从物质类别来看，Mg(0H)2属于(填“酸”

或“碱”或“盐”)，铝碳酸镁片嚼服使用的目的是。

(2)NaHCO3受热易分解，写出其受热分解的化学方程式o

⑶如图为两种治疗胃酸过多的药品反应过程中产生CO2的量随时间变化的曲线。

从安全性和药效时长角度考虑，图中可得出的信息：.

13.2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这

是我国首次成功试采可燃冰。这项“中国理论”、“中国技术”、“中国装备”凝结而成的突出

成就，必将对能源生产和俏费革命产生深远影响。

据资料记载可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的分子被水分子包裹而成。既含水

又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高

容易分解熔化，要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，要有甲烷气源，古生物遗骸的沉

积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

请回答下列问题

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式____________；

（2）根据可燃冰形成条件，可采用等方案开采可燃冰（写出一条即可）。

（3）研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意=

14.依据文章内容，回答下列问题。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要

作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消

化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂

（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、

能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9-1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃

内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃

液中的病菌进行了检测，结果如下表：

分组胃酸的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例

A<2.070

B2.0-4.0133(23.1%)

C4.0-6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心