苏教版化学高二上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)

2024-2025学年苏教版化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应物浓度越大，化学反应速率越慢B.温度升高时，所有化学反应的速率都会降低C.催化剂能够改变反应的活化能，从而影响化学反应速率D.固体反应物颗粒大小对化学反应速率没有影响2、下列关于同位素的描述，正确的是：A、同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素。B、同位素在元素周期表中的位置相同，但物理性质可能相同。C、同位素具有相同的原子序数，但化学性质完全不同。D、同位素是指原子核中质子数相同的核素。3、下列哪种物质在水中能够完全电离形成离子？A、乙醇(C₂H₅OH)B、氨水(NH₃·H₂O)C、醋酸(CH₃COOH)D、氯化钠(NaCl)4、下列物质中，属于强酸强碱盐的是（）A、NaHSO4B、K2SO3C、NH4ClD、Fe(OH)35、在下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓6、在下列反应中，哪一个反应体现了二氧化硫（SO₂）作为还原剂的作用？A.SO₂+H₂O→H₂SO₄B.SO₂+Cl₂+2H₂O→H₂SO₄+2HClC.SO₂+2H₂S→3S+2H₂OD.SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O7、下列物质中，属于无机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、蛋白质C、聚氯乙烯D、淀粉8、下列物质中，属于强电解质的是：A、CH3COOH（醋酸）B、NH4HCO3（碳酸氢铵）C、NaCl（氯化钠）D、H2O（水）9、下列哪种物质在水溶液中能完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氢氧化钠（NaOH）C.二氧化碳（CO2）D.蔗糖（C12H22O11）10、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易发生B、升高温度，反应速率一定增大C、增加反应物的浓度，反应速率一定增大D、增加催化剂，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的初始浓度无关B.反应物的浓度越大，反应速率一定越快C.增大压强，所有反应的速率都会增大D.增加反应物表面积，反应速率一定增大12、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.所有金属键都是离子键。B.共价键的形成只存在于非金属元素之间。C.活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物。D.氢键是存在于分子间的一种特殊作用力。13、下列物质中，属于离子晶体的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.CH414、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、H2SO4（水溶液）D、C6H12O6（葡萄糖）15、下列关于化学键的描述中，正确的是：A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。B.金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。C.化学键的形成总是伴随着能量的吸收。D.共价键的形成总是伴随着电子的转移。16、在下列物质中，不属于金属氧化物的是：A、Fe2O3B、Al2O3C、SO2D、CuO二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列化合物中，不属于有机化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.聚乙烯（[C2H4]n）第二题【题目】下列关于化学物质及其变化的说法中，正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉表面生成红色固体，是因为铁比铜活泼，发生置换反应。B.氯化铵溶液加热时，产生氨气和氯化氢气体，说明氯化铵不稳定，易分解。C.碘升华时，由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。D.铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C7H8O，已知A可以发生以下反应：1.与FeCl3/HCl溶液反应，呈紫色，说明分子中含有酚羟基。2.与NaHCO3溶液不反应，说明分子中不含羧基。3.A在酸性条件下加热，发生分子内重排，生成分子式为C6H5COOH的化合物B。请回答以下问题：（1）写出化合物A的结构简式。（2）写出化合物B的名称。（3）请简述A与NaHCO3溶液不反应的原因。第四题题目：某学生为了探究NaOH溶液中可能存在的杂质，进行了一系列实验：（1）取少量NaOH溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是______。（2）过滤上述溶液，向滤液中加入酚酞试液，溶液变红色，说明滤液中仍有NaOH。（3）将滤液蒸干，得到白色固体。为验证该白色固体中是否含有NaCl，该学生进行了以下实验：向白色固体中加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。请回答以下问题：1.根据实验（1）的结果，写出该反应的化学方程式：______。2.根据实验（3）的结果，判断白色固体中是否含有NaCl，并说明理由。3.如果白色固体中确实含有NaCl，请写出白色固体与稀硝酸反应的化学方程式：______。4.根据实验结果，推测白色固体中可能含有的其他杂质，并说明理由。2024-2025学年苏教版化学高二上学期期中模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应物浓度越大，化学反应速率越慢B.温度升高时，所有化学反应的速率都会降低C.催化剂能够改变反应的活化能，从而影响化学反应速率D.固体反应物颗粒大小对化学反应速率没有影响答案：C解析：A选项错误。通常情况下，增加反应物的浓度会提高单位体积内分子的数量，导致有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率加快。B选项错误。温度升高时，反应物分子的平均动能增大，使得更多的分子具有足够的能量达到或超过活化能，从而增加了反应速率；因此，大多数化学反应的速率随温度升高而加快。C选项正确。催化剂通过提供一个不同的反应途径来降低反应的活化能，使得更多分子可以参与到反应中来，从而加速了化学反应过程。D选项错误。固体反应物颗粒越小，其表面积相对越大，这将有利于与其它物质接触并发生反应，故减小固体颗粒尺寸一般可提高化学反应速率。2、下列关于同位素的描述，正确的是：A、同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素。B、同位素在元素周期表中的位置相同，但物理性质可能相同。C、同位素具有相同的原子序数，但化学性质完全不同。D、同位素是指原子核中质子数相同的核素。答案：A解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同一元素的不同核素，因此选项A正确。选项B错误，因为同位素的物理性质（如质量、密度等）可能不同。选项C错误，因为同位素的化学性质是相似的。选项D错误，因为同位素是核素的一种分类，不是指具有相同质子数的核素。3、下列哪种物质在水中能够完全电离形成离子？A、乙醇(C₂H₅OH)B、氨水(NH₃·H₂O)C、醋酸(CH₃COOH)D、氯化钠(NaCl)答案：D、氯化钠(NaCl)解析：本题考查的是电解质的电离能力。乙醇(C₂H₵OH)是非电解质，在水中不会电离；氨水(NH₃·H₂O)是弱碱，只能部分电离；醋酸(CH₃COOH)是弱酸，在水中也只能部分电离；而氯化钠(NaCl)是强电解质，在水中能够完全电离成Na⁺和Cl⁻离子。因此正确答案是D选项。4、下列物质中，属于强酸强碱盐的是（）A、NaHSO4B、K2SO3C、NH4ClD、Fe(OH)3答案：A解析：强酸强碱盐是指由强酸和强碱反应生成的盐。在选项中，NaHSO4是由强酸H2SO4和强碱NaOH反应生成的盐，因此属于强酸强碱盐。而K2SO3是强碱弱酸盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，Fe(OH)3是弱酸强碱盐，均不符合题目要求。5、在下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Na₂SO₄+BaCl₂→2NaCl+BaSO₄↓答案：C解析：选项C中的反应是氢气（H₂）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O），在这个过程中发生了电子的转移。具体来说，氢元素从0价态变为+1价态，而氧元素则从0价态变为了-2价态。由于涉及到化合价的变化，因此这是一个典型的氧化还原反应。对比其他选项：A项为酸碱中和反应，不涉及电子转移。B项描述的是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的过程，没有发生电子的得失或偏移。D项是一个双替换反应，产生沉淀但并不伴随氧化态的变化。综上所述，只有C项符合氧化还原反应的定义。6、在下列反应中，哪一个反应体现了二氧化硫（SO₂）作为还原剂的作用？A.SO₂+H₂O→H₂SO₄B.SO₂+Cl₂+2H₂O→H₂SO₄+2HClC.SO₂+2H₂S→3S+2H₂OD.SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O答案：C解析：当二氧化硫作为还原剂时，它会在化学反应中失去电子，自身的氧化态升高。我们来分析选项：A选项中的反应没有实际发生，因为SO₂与水直接作用不会生成硫酸（H₂SO₄）。B选项描述的是SO₂与氯气一起被水氧化的过程，SO₂在这里起到了还原剂的作用，但是通常情况下此反应不常见。C选项中，SO₂与硫化氢（H₂S）反应，SO₂中的硫从+4价态升高到了单质硫的0价态，同时H₂S中的硫从-2价态降低到单质硫的0价态，这表明SO₂在此处作为还原剂。D选项描述的是SO₂与氢氧化钠（NaOH）之间的酸碱反应，不涉及氧化还原过程。7、下列物质中，属于无机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、蛋白质C、聚氯乙烯D、淀粉答案：B解析：本题考查有机高分子化合物的分类。有机高分子化合物包括天然有机高分子化合物和合成有机高分子化合物。选项A、C和D均为合成有机高分子化合物，而选项B中的蛋白质是一种天然有机高分子化合物。因此，正确答案是B。8、下列物质中，属于强电解质的是：A、CH3COOH（醋酸）B、NH4HCO3（碳酸氢铵）C、NaCl（氯化钠）D、H2O（水）答案：C解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物。选项A和B分别是弱酸和弱碱，它们在水中只会部分电离。选项D是水，虽然水自身也会发生自电离，但这种自电离非常微弱，通常不被认为是强电解质。而选项C的NaCl是典型的强电解质，它在水中完全电离成Na+和Cl-离子。9、下列哪种物质在水溶液中能完全电离，表现出强电解质的特性？A.醋酸（CH3COOH）B.氢氧化钠（NaOH）C.二氧化碳（CO2）D.蔗糖（C12H22O11）答案：B.氢氧化钠（NaOH）解析：强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中的氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中可以完全电离为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。而醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，只能部分电离；二氧化碳（CO2）溶于水形成碳酸，不会产生自由移动的离子；蔗糖（C12H22O11）在水中溶解时不会电离，因此是非电解质。所以正确答案是B。这道题目考察了学生对电解质与非电解质以及强电解质与弱电解质概念的理解。10、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易发生B、升高温度，反应速率一定增大C、增加反应物的浓度，反应速率一定增大D、增加催化剂，反应速率一定增大答案：B解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的变化，与反应物是否容易发生无关，所以A选项错误。升高温度，反应物分子的平均动能增大，有效碰撞次数增加，因此反应速率一定增大，所以B选项正确。增加反应物的浓度，反应速率不一定增大，因为有些反应是零级反应或一级反应，增加浓度不会改变反应速率，所以C选项错误。增加催化剂，反应速率不一定增大，因为催化剂只是降低了反应的活化能，而不是改变了反应的速率常数，所以D选项错误。11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的初始浓度无关B.反应物的浓度越大，反应速率一定越快C.增大压强，所有反应的速率都会增大D.增加反应物表面积，反应速率一定增大答案：D解析：化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、压强、催化剂等。选项A错误，因为反应速率通常与反应物的初始浓度有关；选项B错误，因为反应速率还受到其他因素的影响；选项C错误，因为增大压强只会影响有气体参与的反应；选项D正确，因为增加反应物表面积可以增加反应物之间的碰撞机会，从而增大反应速率。12、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.所有金属键都是离子键。B.共价键的形成只存在于非金属元素之间。C.活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物一定是离子化合物。D.氢键是存在于分子间的一种特殊作用力。答案：C解析：活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物一般是离子化合物，因为它们之间会形成电子转移，产生正负离子。选项A错误，因为金属键存在于金属原子之间，不涉及电子转移；选项B错误，因为共价键也可以存在于金属元素和非金属元素之间；选项D错误，因为氢键是分子间的作用力，而不是化学键。13、下列物质中，属于离子晶体的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4答案：A解析：NaCl是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的晶体，属于离子晶体。H2O、CO2和CH4都是分子晶体，它们是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。14、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、H2SO4（水溶液）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。选项A、B、C中的物质在相应状态下都能电离出自由移动的离子，因此属于电解质。而选项D中的葡萄糖在水溶液中不电离，不能导电，因此不属于电解质。15、下列关于化学键的描述中，正确的是：A.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键。B.金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是离子键。C.化学键的形成总是伴随着能量的吸收。D.共价键的形成总是伴随着电子的转移。答案：A解析：非金属元素之间形成的化学键的确大多数是共价键，因为它们通常通过共享电子来达到稳定的电子排布。选项B错误，因为虽然金属与非金属之间通常形成离子键，但也可能形成共价键。选项C错误，因为化学键的形成通常伴随着能量的释放，而不是吸收。选项D错误，因为共价键的形成是通过共享电子对，而不是电子的转移。16、在下列物质中，不属于金属氧化物的是：A、Fe2O3B、Al2O3C、SO2D、CuO答案：C解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物。A、B、D三项均为金属元素与氧元素组成的氧化物，而C项SO2是硫元素与氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物。因此，C项不属于金属氧化物。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列化合物中，不属于有机化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.聚乙烯（[C2H4]n）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以及某些简单的碳酸酯等。根据这个定义，我们可以分析每个选项：A.甲烷（CH4）是一种典型的有机化合物，属于烷烃类。B.乙醇（C2H5OH）是一种醇类有机化合物。C.氯化钠（NaCl）是一种无机盐，不含碳元素，因此不属于有机化合物。D.聚乙烯（[C2H4]n）是由乙烯单体聚合而成的高分子有机化合物。因此，正确答案是C.氯化钠。第二题【题目】下列关于化学物质及其变化的说法中，正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉表面生成红色固体，是因为铁比铜活泼，发生置换反应。B.氯化铵溶液加热时，产生氨气和氯化氢气体，说明氯化铵不稳定，易分解。C.碘升华时，由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。D.铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。【答案】D【解析】A选项：硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉表面生成红色固体，这个红色固体是铜，说明铁比铜活泼，发生了置换反应，正确。B选项：氯化铵溶液加热时，产生氨气和氯化氢气体，这是因为氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，说明氯化铵不稳定，易分解，正确。C选项：碘升华时，由固态直接变为气态，没有新物质生成，这是物理变化，正确。D选项：铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，正确。综上所述，四个选项都是正确的。但根据题目要求，只能选择一个正确答案，因此选择D选项作为正确答案。第三题题目：某有机化合物A，分子式为C7H8O，已知A可以发生以下反应：1.与FeCl3/HCl溶液反应，呈紫色，说明分子中含有酚羟基。2.与NaHCO3溶液不反应，说明分子中不含羧基。3.A在酸性条件下加热，发生分子内重排，生成分子式为C6H5COOH的化合物B。请回答以下问题：（