广东省茂名市信宜市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题（含答案）

信宜市2023-2024学年高二上学期期末考试

化学

说明：1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定

区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准

使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量:H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、选择题：本题有16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原

理为2H2。(为太阳能2H,(G+O：但)。有关该反应的说法不正确的是

A.氢能是理想的绿色能源

B.该反应最终是将太阳能转化为电能

C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

D.没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行

2.下列反应中为吸热反应的是

A.铁和稀硫酸反应B.氢氧化钠与硫酸反应

C.钢铁制品在空气中生锈D.氢氧化钢和氯化铁两种晶体混合

3.下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A.C(s,石墨尸=C(s,金刚石)AH>0,金刚石比石墨稳定

1

B.H2(g)+2O2(g)^=H2O(g)SH=—akJmoli,则H2的燃烧热为akJmol-i

C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同

D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)==H2O(l)A^=-57.3kJmoli,则稀醋酸与稀

NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

4.下列物质中，属于弱电解质的是

A.冰醋酸B.二氧化硫C.氨水D.碳酸钙

5.化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是

选项应用化学原理

A明矶用作净水剂A13+水解生成A1(OH)3胶体

B用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器NaHCC)3受热容易分解

氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石

C使用含氟牙膏预防踽齿

的小，且更能抵抗酸的侵蚀

锌能与柠檬中酸性物质发生氧化

D锌、铜和柠檬为原料制作水果电池

还原反应

6.下列事实于熊用勒夏特列原理来解释的是

A.煨烧硫铁矿时先将矿石粉碎

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl?

7.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说

法正确的是

A.可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生

B.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-3e=Fe3+

D.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀

8.工业上常利用CO?和NH3合成尿素［CO(NH2)J该可逆反应分两步进行，整个过程中

的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

反应过程

A.NH2coONH4为合成尿素反应的中间产物

B.反应I逆反应的活化能大于反应n正反应的活化能

c.反应n自发进行的趋势很大

D.2NH3(g)+co2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的始变八日=々一%

9.水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)===C()2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模

拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金

催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

A.水煤气变换反应的AH>0

B.步骤③反应的化学方程式为CO-+OH-+H2O(g)===COOH-+H2O-

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E=1.70eV

正

10.25U时，在含有大量Pb12的饱和溶液中存在着平衡：Pb[2(s)1Pb2+(aq)+2l(aq),

加入KI溶液，下列说法正确的是

A.沉淀溶解平衡向左移动

B.溶度积常数£P增大

C.溶液中Pb2+浓度增大

D.溶液中Pb2+和I浓度都减小

11.侯氏制碱法以NaCl、CO2,NH3和H2。为原料，制取纯碱并获得副产物NqCl,设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A

A.11.2LCO,所含的分子数目为0.5%人

2A

和含有的电子数均为

B.0.1molNH3,0.1molH2,OA

C.1LICmol/LNa2cO3溶液中CO32一的数目为2VA

D.混合溶液中含1molNH4C1和1molNaCl,则NH4+与Na+的数目均为以

12.一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：

高温

3Fe(s)+4H2O(g)^=Fe3O4(s)+4H2(g)o下列条件能使反应速率增大的是

A.增加Fe的质量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N2,使容器的体积增大

13.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项实验操作或实验方案目的

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶检验牺牲阳极的阴极保

A3%NaCl

液中，一段时间后，加入KJFe(CN)J溶液护法对钢铁防腐的效果

把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，

B在铁钉上镀铜

两极平行插入C11SO4溶液中

c用Na2s2O3溶液分别与0.05mol・L-i、O.lmolL-i探究浓度对反应速率的

的H2so4溶液反应，记录出现浑浊的时间影响

向AgN()3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr证明

D

溶液，沉淀颜色变为浅黄色Kn(AgCl)>Kn(AgBr)

14.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+,设计了盐桥式的原电池(如

图所示)，盐桥中装有琼脂与饱和K2s溶液。下列叙述中正确的是

A.甲烧杯的溶液中发生还原反应

B.外电路的电流方向是从b到a

C.电池工作时，盐桥中的SO42-

移向乙烧杯石墨石墨

盐桥

D.乙烧杯中发生的电极反应为：llil

二韭京50,、CMSOJ

2Cr3++7H2O-6e=Cr2O72+F以SOJ和国

三㈢和稀Hg,溶液

14H+FcSO*溶液m

15.2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池

的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为Lie。。?，其放电时总反应

可表示为：下列说法正确的是

LLxCvy+Lii--CxoOz/ULiCoOz,+Cyv,

A.放电时锂离子由b极脱嵌，移向a极

B.放电时，若转移0.3mol电子，理论上石墨电极将减重2.1g

C.充电时，a极接正极，发生还原反应

充电时极的反应式为：

D.bLiCoOL,+xe-=Li,1-XCoOZ,+xLi+

16.常温下，用0.1mol-Li的NaOH溶液滴定10mL0.1mol-Li的H2A溶液，溶液的pH

与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水的电离程度：OB

B.H2A的第一步电离常数/(耳4)心10一5

C.C点：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)

D.D点：2c(Na+)=c(HA)+c(H2A)

二、非选择题：共4小题，共56分。

17.(14分)氯化铁(FeC§)在工农业生产中有着广泛的

应用，某化学小组在实验室进行有关FeC)的实

验探究。

(1)配制100mL浓度约为O.lmol/LFeC与溶液，先将1.7g固体FeC§溶解在盛有适量

浓盐酸的烧杯中，再加水到100mL,盐酸的作用是。

(2)用试管取ZmLO.lmol/LFeCL溶液，加入少量O.lmol/LKI溶液，该反应的离子方程

式为：2Fe3++2L=2Fe2++l2，要验证反应已发生的方法和现象是。

(3)同学甲查阅资料发现上述反应是可逆反应，于是设计了如下实验：用试管另取2mL

0.1mol/LFeC§溶液，加入PmLO.lmol/LKI溶液充分振荡反应，再加入W溶液，

溶液呈红色，则可证明上述反应是可逆反应，则V的取值范围为,物质W

的化学式为。

(4)根据上述结论，同学乙设计了如下原电池(电极为石墨)：

FeC'溶液KI溶液

①刚接通开关时，B极的电极反应式为o

②反应达到平衡时，外电路导线中(填“有”或“无”)电流通过。

③平衡后向FeC§溶液中加入少量Feci2固体，当固体全部溶解后，则此时电极A变为

(填“正”或“负”)极。

18.(14分)草酸(H2c2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为

01=5.6X102,吗2=L5X104。请回答下列问题：

(1)H2c2。4的电离方程式为：H,C,O,HC.O.+H+,o

(2)使H2c2。4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有(写一个)。

(3)设计实验证明H2c2。4为弱酸的方案及其现象均正确的是(单选，填字母)。

A.室温下,取0.005mol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2

B.室温下，取0.01mol/L的NaHCzOq溶液，测其pH>7

C.室温下，取pH=a(a<3)的H2c2O4溶液稀释至原体积的10。倍后，测其pH<a+2

D.标准状况下，取O.lOmol/L的H2c2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2

的体积为224mL

(4)医学上常用酸性KM11O4溶液与H2c2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法

是取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量的(NHJC2O4溶液，反应生成

CaCzOq沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2O4后，再用KM11O4溶液滴定，滴定

过程中发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2。。

①溶解沉淀时不能用稀HC1代替稀H2SO4,原因是。

②终点现象为：当最后半滴KM11O4标准液滴入时，。

③若上述滴定中消耗了l.OXlOimol/LKMnC^溶液20mL,则200mL该血液中含钙

___go

④下列操作会引起测定结果偏高的是(双选，填字母)。

A.滴定管在盛装KM11O4溶液前未润洗

B.滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.装待测液的锥形瓶用蒸俺水洗涤后，用待测液润洗

19.(14分)睇(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉睇矿(主要

成分为凡，还含有：、、等)为原料提取睇的工艺如下:

SbZJZJFZe,JOALOvMZgOSiO,

HCIFeCl,SbHCl

辉睇旷一^浸|一|£原—水,一SbOCl-•酸溶一电翎一Sb

1II

浸出渣淀渣滤液

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+A13+Fe2+Mg2+

开始沉淀时(c=0.01mol・Li)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀时(c=1.0xlO-5molLi)的pH3.24.79.011.1

回答下列问题：

(1)Sb2s3中Sb的化合价为。

(2)“溶浸”时氧化产物是S,Sb2s§被氧化的化学方程式为。

(3)“还原”时加入Sb的目的是将(填离子符号)还原，提高产物的纯度。

(4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。

□Sb3+发生水解的离子方程式为o

U下列了能促进该水解反应的措施是(填字母)。

A.升高温度B.增大c(H+)

C.增大c(CL)D.加入Na2cO3粉末

□根据表格数据分析：为避免水解产物中混入Fe(OH%,c(Fe3+)应小于molL-i0

(5)“滤液”中含有的金属阳离子有A13+、。

(6)Sb可由SbCl4电解制得，阴极的电极反应式为。

20.(14分)甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来

制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应：

I.CH3OH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2®叫

II.CH30H(g)1CO(g)+2H2®AH2=+90kJ-mol1

(1)已知CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)A^=+41kJ-moli

反应I的kJ-molio

(2)研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步：

UCH3OH^HCHO+H2,

UHCHO+H2O->HCOOH+珥，

u。

(3)将组成(物质的量分数)为25%CH30H(g)、35%%0值)和40%凡®(凡不参与反应)

的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得CH3OH转化率和产物的物质的量分数

随温度变化关系如图所示。

U曲线a和b分别代表产物和。

U下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有(双选，填字母)。

A.移除CO2能提高CH30H的平衡转化率

B.升高温度，M的物质的量分数保持不变

C.420□〜440U时，升高温度，%的产率增大

D.增大N2的浓度，反应I、n的正反应速率都增加

U反应I活化能小于反应II,结合图中信息解释判断依据。

(4)一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入ImolCH30H(g)和Imol1^0值)发生上述

反应I和反应H,达到平衡时，容器中CO2为0・8mol,CO为O.lmol,此时H2的

浓度为mol-Li,反应I的平衡常数斤(写出计算式)。

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化学答案

一、选择题：本题有16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题,

每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题12345678910111213