2025届新高三9月摸底大联考试题(新高考卷) 化学 含解析_第1页
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文档简介

绝密*启用前2025届新高三学情摸底考(新高考卷)本卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cs133Pb207一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.下列说法正确的是A.Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成O₂,可作供氧剂B.NO₂溶于水能生成硝酸,故NO₂为酸性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为12的钠原子:NaB.N₂的电子式:NNC.NH₃分子的空间结构模型:D.2-丁烯的键线式:3.下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.C₂H₅OHB.CH₂=CHCH₂OHC.CH₃COOHD.4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gD₂O中含有的中子数为NAD.1mol单质S与足量铜粉反应,转移电子数目为NA5.下列各装置正确且能达到实验目的的是A.探究熔融条件下烧碱的导B.提纯CCl₄,除去Br₂C.制备并检验乙烯D.实验室制乙炔6.羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程如下:下列说法错误的是A.羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团B.Y可以发生还原反应C.羟脯氨酸在水中的溶解度大于YD.氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为sp、sp²和sp³7.物质结构决定物质性质,下列有关物质的性质差异解释错误的是选项性质解释A熔点:NaCl>AlCl₃晶体类型不同B水中溶解度:HCl>Cl₂分子极性不同C酸性:CF₃COOH>CH₃COOH原子半径:F>HD键角:CO₂>SO₂中心原子杂化类型不同8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X为空气中含量最高的元素,Z与X同主族,Z的质子数等于W与Y的质子数之和,Y与Z同周期,Y的基态原子核外电子排布中s轨道与p轨道电子数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径:Y>X>WB.电负性:Z>X>YC.化合物Y3X2中含有共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸9.根据实验操作和现象,下列结论中正确的是选项实验操作现象结论ANa₂SiO₃溶液中通入适量HCl产生白色沉淀非金属性:Cl>SiBNa2CrO4溶液中加稀硫酸溶液由黄色变橙色CFeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄D豆浆中加入MgCl2溶液凝聚为“豆腐”MgCl2使蛋白质变性10.CH₃OHg在催化剂Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示,TS表示过渡态)。下列说法正确的是A.催化剂的使用降低了反应的活化能,提高了活化分子的百分数B.催化剂的使用可以改变反应的选择性,提高反应的平衡转化率C.该过程决速步骤的反应方程式为∗CHO=∗CO+∗HD.CH3OH(g)在催化剂Pd/MgO(100)表面断裂O——H键比断裂C——H键更容易11.实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下:已知:①“重氮化”的产物为②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下:物质沸点/℃溶解性环己烷0.7880.7难溶于水对氯甲苯难溶于水、易溶于环己烷等下列说法错误的是A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应B.“重氮化”步骤中NaNO2作氧化剂C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷12.中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成NOx,NOx—电化学还原生成NH3,为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。下列有关说法错误的是A.c装置将电能转化为化学能D.b中可能发生反应:NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O13.氯化铅((pbcl2)为白色粉末,在氯化物溶液中存在平衡pbcl2s+2cl—aq=pbcl—aq,另外在一定条件下pbcl2可与CsCl反应生成CsPbCl₃。CsCl与(cspbcl3的立方晶胞结构如图所示,cspbcl3晶胞中Cs与Cl之间的最短距离小于Pb与Cl之间的最短距离。下列叙述错误的是A.cspbcl3晶胞中Pb位于顶点处B.pbcl—中Pb的杂化方式为:sP3C.晶胞中一个Cs周围与其最近的Cl的个数:cspbcl3<csclD.cspbcl3晶体的密度为×1030g.Cm—314.常温下,用0.2mol.L-1NaOH溶液滴定20mL0.2mol.L-1H2R溶液,溶液中含R微粒的分布分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示下列说法错误的是A.H₂R是一种二元弱酸B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•C.H₂R+R²⁻B.II是δ(HR⁻)随pH变化的曲线•D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂二、非选择题:本题共4题,共58分。15.(14分)甘氨酸((H₂NCH₂COOH)为无色晶体,可溶于水,难溶于乙醇。实验室制备甘氨酸的原理为步骤1:按图示装置组装仪器(加热与夹持装置省略)。步骤2:向仪器a中加入氨水后,再通入足量CO₂。步骤3:向仪器a中滴入氯乙酸(ClCH₂COOH),维持温度50°C反步骤4:反应后加入足量乙醇,过滤可得甘氨酸粗产品。回答下列问题:(1)仪器a的名称为;相对于分液漏斗,使用仪器b的优点是。(2)“步骤2”中发生反应的化学方程式为。(3)实验中最佳的加热方式为。(4)“步骤4”中加入足量乙醇的目的是。(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法,首先将待测溶液与茚三酮溶液混合,使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度,可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示:精确称量0.0100g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中,取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。①该样品的纯度为;若定容时俯视容量瓶的刻度线,则使测得的样品纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②为提高其纯度,可采取的操作方法为。16.(15分)银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新工艺,其工艺流程如下:已知:①银铋渣试样中各成分含量如下表。成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物质含量/%41.0530.525.038.18回答下列问题:(1)基态铜原子的核外电子排布式为;Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)区。(2)预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是。(3)为探究“酸浸”时的最佳条件,进行了相关实验,实验数据记录如下,则适宜的酸浸温度为,80°C时浸出率降低的原因可能是。(4)若“沉银液”中CAg+=1.0×10-9mol.L-1,则pb2+-(填“完全”或“未完全”)沉淀(离子浓度≤1.0×10-5mol.L-1时认为(5)“还原”过程中AgNH3)2Cl发生反应的离子方程式为。(6)电解制取Zn后的电解液可以返回步骤循环使用。17.(14分)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料,以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成清洁能源H₂,其反应的化学方程式为CH4g+H2Og=CH3OHg+H2g。回答下列问题:(1)已知部分化学键键能如下表:化学键C—HO—HC—OH--H键能/(kJ·mol⁻¹)413463336436则CH4g+H2Og=CH3OHg+H2g的△H=KJ.mol-1。(2)温度为T₁时,向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应,测得平衡时甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数φ(CH3OH)随投料时水碳比的变化如图所示:①αCH4随投料时的变化曲线为(填“a”或“b”);T₁时,甲烷直接水化反应的平衡常数K=。②改变温度为2T2,以=1投料,测得甲烷的平衡转化率为60%,则T2-T1(填“>”“<”或“=”),原因为。(3)研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成(CH3OH,,其电解装置如图所示:①已知甲烷在催化电极[[Na3Fe3PO43上生成CH3OH的反应分两步完成:第一步:CH4—e-+Na3Fc3PO43+OH-=Na3Fe3PO43CH3+H2O则第二步反应式为。②理论上生成32gCH₃OH时,Pt电极上生成mol气体。18.(15分)β-二酮类化合物在热稳定剂领域、发光领域、萃取领域都有重要应用,β-二酮类化合物G的一种合成路线如下:已知:CH3COOHSOCl2CH3COCl。回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)B→C的化学方程式为。(3)C→D的反应类型为;D中所含官能团的名称为。(4)E的结构简式为。(5)有机物X为D的芳香族同分异构体,满足下列条件的X的结构有种;①1molX能消耗2molNaOH②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:1:1的结构简式为(写出一种)。(6)根据上述信息,设计以乙醛和甲醛为主要原料制备的合成路线。化学·全解全析及评分标准1234567ACBADDC89111213DBACCBC2.C【解析】中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23,核素符号为Na,A项错误能发生取代反应,不能发生加成反应,C项不符合题意;中不存在碳碳双键,不能发生加2-2O=NH4HCO3或CO2+NH3+H2O=NH4HCO3(2分)2O=NH4HCO3。(4)根据题中提示信息可知,甘氨酸难溶于乙醇,所以加入乙

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