2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元第2课时原子核外电子排布测评含解析苏教版必修第一册

PAGEPAGE8第2课时原子核外电子排布课后篇素养形成合格考达标练1.下列说法错误的是()A.汤姆生发觉原子中存在电子,提出“葡萄干面包式”原子结构模型B.卢瑟福探讨了氢原子光谱并提出了带核的原子结构模型C.玻尔探讨氢原子光谱,引入量子论观点,提出电子在稳定轨道上运动D.S2-的结构示意图:○+16◝答案B解析汤姆生发觉电子后,提出“葡萄干面包式”原子结构模型,A正确;卢瑟福依据α粒子散射试验现象提出原子核式结构模型,B错误;玻尔探讨氢原子光谱,引入了量子理论观点,提出的量子力学模型,C正确;硫原子的核电荷数为16,硫离子核外电子数为18,其离子结构示意图为:○+16◝22.下图微粒的结构示意图,正确的是()A.Mg2+○+12◝2◞◝8◞ BC.Ar○+18◝2◞◝10◞◝答案A解析从A项结构示意图可以看出其核内质子数为12,核外电子数是10,电子数小于质子数,该微粒带正电荷,表示的是镁离子,A正确;B项微粒其核内质子数为17,核外电子数是18,为氯离子,B错误;氩原子核电荷数为18,原子核外有三个电子层,最外层8个电子,原子结构示意图应为○+18◝2◞◝8◞◝8◞,C错误;3.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为()A.锂 B.铍 C.钙 D.氧答案D解析该元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,可知该元素只有2个电子层,第一层有2个电子,最外层有6个电子,该元素是氧元素,D正确。4.元素A、B、C原子核内质子数之和为31,最外层电子数之和为17,这三种元素是()A.N、P、Cl B.P、O、S C.O、F、Cl D.N、O、S答案D解析N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39,最外层电子数之和为5+5+7=17,A错误;P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39,最外层电子数之和为5+6+6=17,B错误;O、F、Cl原子核内质子数之和为8+9+17=34,最外层电子数之和为6+7+7=20,C错误;N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31,最外层电子数之和为5+6+6=17,D正确。5.下列粒子的核外电子排布正确的是()A.Na○+11◝1◞◝8◞◝C.Xe○+54◝2◞◝8◞◝答案D解析电子总是尽先排在离核最近的电子层上,A错误;最外电子层最多可排8个电子,B错误;次外层最多可排18个电子,C错误。6.下列微粒结构示意图中,表示钠离子的是()A.○+11◝2◞◝8◞C.○+12◝2◞◝8◞答案D解析钠离子核内有11个质子,核外有10个电子,其离子结构示意图为○+11◝27.下列化学符号表示同一种元素的是()①1735X②1737X③○+17◝2A.只有①③ B.①②③C.只有②③ D.全部答案B解析元素的种类由质子数确定,①②③核内质子数均为17,均属于氯元素。8.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是()A.NaCl B.MgF2 C.MgCl2 D.K2O答案B解析Na+有2个电子层、Cl-有3个电子层,A错误;Mg2+有2个电子层、F-有2个电子层,K、L层依次排有2、8个电子,B正确;Mg2+有2个电子层、Cl-有3个电子层,C错误;K+有3个电子层、O2-有2个电子层,D错误。9.核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物是()A.AB型 B.A2B型 C.AB2型 D.A2B2型答案B解析A元素原子核电荷数为11,所以A是钠元素;B元素原子核电荷数为16,所以B是硫元素,二者形成化合物时Na为+1价,S为-2价,二者形成化合物为Na2S,即A2B型,B正确。10.写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子。

(2)电子总数为18的+1价单核阳离子。

答案(1)O2-○+8◝2◞◝8◞(2)K解析解此题的关键是要娴熟驾驭核外电子排布规律、离子符号的书写及粒子结构示意图的画法。要看清题目要求画的是原子结构示意图还是离子结构示意图,是阳离子结构示意图还是阴离子结构示意图。再结合原子核外电子排布规律画出符合题目要求的结构示意图。等级考提升练11.两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不行能是()A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.两种分子D.一种原子和一种分子答案A解析对于中性微粒,质子数等于核外电子数,所以假如两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不行能是一种阳离子和一种阴离子,A正确。12.某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和,则该元素的核电荷数为()A.30 B.20 C.12 D.17答案B解析依据题意并结合核外电子排布规律可知,该元素原子核外K层上有2个电子,L层上有8个电子,M层上有8个电子,N层上有2个电子,核外共有20个电子,故核电荷数为20。13.A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是()A.a>b>c B.b>a>cC.a=b+m+n D.a=b+2n答案D解析A原子失去n个电子成为阳离子An+,而B、C原子分别得到n个、m个电子变成阴离子Bn-、Cm-,An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,则满足关系a-n=b+n=c+m,D项正确;由n>m可知质子数a>c>b,A、B项错误。14.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+C.H3O+、NH4+、NH2- D.HCl、F答案D解析以OH-为例,O原子中有8个质子,H原子中有1个质子,OH-中的质子数为:8+1=9,因为OH-带1个负电荷,电子数比质子数多1个,电子数为:9+1=10,同样方法可知这些微粒中的质子数和电子数分别为:微粒H2OF-NH3NHNHH2SF2H3O+HCl质子1091011918181118电子101010101018181018D项符合题意。本题还可以按以下思路分析:组中微粒具有相同的质子数和电子数,这些微粒所带电荷应相同或均不带电荷,只有D项符合要求。15.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b-5,次外层电子数为b。推断X、Y两元素形成的化合物的组成是()A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.XY5答案C解析由于X原子的次外层电子数为a+2,故不行能为K层,由于其核电荷数不大于18,故其次外层应为L层,所以a+2=8,a=6,则X的原子结构示意图为○+16◝2◞◝8◞◝6◞;由于Y原子的最外层电子数为b-5>0,即○+13◝2◞◝8◞16.下列是几种粒子的结构示意图,有关叙述正确的是()○A.①所示的粒子符号为ClB.①③属于同种元素的粒子C.②③粒子的物理性质相像D.①③粒子的化学性质相像答案B解析由粒子结构示意图可知,①是Cl-,②是F,③是Cl,A项错误;①③核电荷数均为17,同属氯元素,B项正确;F和Cl最外层电子数相同,其化学性质具有相像性,C项错误;Cl-和Cl化学性质不同,D项错误。17.从如图所示的微粒结构示意图中,所获得的信息正确的是()○A.它们属于同种元素B.①表示阴离子,②表示原子,③表示原子C.①②③都属于非金属元素D.①②③都属于稳定结构答案D解析由三种微粒结构示意图可知,①是O2-,②是Ne,③是Mg2+,A、B项错误;其中Mg2+属于金属元素,C项错误;三种微粒最外电子层都达到8个电子的稳定结构,D项正确。18.有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示,请回答下列问题:(1)若该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是。

(2)若该微粒带两个单位负电荷,这种微粒的符号是。

(3)若该微粒得到1个电子后变为原子,原子的失电子实力很强,这种微粒的符号是。

(4)若该微粒失去1个电子后变为原子,原子的得电子实力很强,这种微粒的符号是。

答案(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-解析若是中性微粒则是原子,则应是Ar;若微粒带两个单位负电荷,则该微粒是S2-;若微粒得到1个电子后变为原子,则其原子的电子数应当为18+1=19,质子数应当是19,则这种微粒是K+,K原子的失电子实力很强,符合题目要求;若微粒失去1个电子后变为原子,则其原子的电子数应当为18-1=17,质子数应当是17,则这种微粒是Cl-,Cl原子的得电子实力很强,符合题目要求。新情境创新练19.核电荷数为3~18的元素的原子结构示意图如下:Li○+3◝2◞◝1◞Be○+4C○+6◝2◞◝4◞N○+7F○+9◝2◞◝7◞Ne○+10Mg○+12◝2◞◝8◞◝2◞P○+15◝2◞◝8◞◝5◞Ar○+18◝请回答下列问题:(1)下列各组元素中具有相像化学性质的是(填字母序号)。

A.Na、Cl B.O、SC.F、Cl D.Cl、Ar(2)写出一条核电荷数从11~18的元素原子的核外电子排布规律:。

(3)核电荷数为7和12的元素形成化合物的化学式为。

(4)某粒子的结构示意图为○+x◝2◞◝8◞(5)具有相同原子数和核外电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相像的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是(填字母序号)。

A.NO和O2 B.CO和N2C.SO2和CO2 D.PO43答案(1)BC(2)核外电子层数相同,最外层电子数依次从1递增到8(3)Mg3N2(4)S2-(5)BD解析(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数确定的,因而最外层电子数相同,化学性质相像,故选BC。(2)核电荷数从11~18的元素的原子,核外电子层数相同,最外层电子数依次增多。(3)氮元素的原子最外层电子数是5,在化学反应中简洁得3个电子形成阴离子,因而其化合价为-3价;镁元素的原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,形成阳离子,因而其化合价为+2价,故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2