湖南省永州市2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE8湖南省永州市2024-2025学年高一化学上学期期末考试试题考生留意：1．本试卷分为第I、II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，属于钾盐的是A．K B．K2O C．KOH D．K2CO32．下列仪器中，可干脆加热的是A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶3．下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．云 D．雾4．下列不属于合金的是A．不锈钢 B．水银 C．硬铝 D．青铜5．在无色透亮的强碱性溶液中，能大量存在的离子是A．Al3+ B．Fe2+ C． D．6．下列表示配制1.0mol/LNaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是A．溶解固体B．转移溶液C．定容D．摇匀7．下列状况会对人体健康造成较大危害的是A．用铝碗长时间存放酸菜 B．用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢C．用小苏打发酵面团做馒头 D．用漂粉精对游泳池消毒8．氧化还原反应广泛存在，下列变更中没有发生氧化还原反应的是A．用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁 B．过氧化钠作潜水艇的供氧剂C．用石灰浆粉刷墙壁 D．食物放置过久发生腐烂9．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是A．紫色石蕊试液 B．新制氯水 C．饱和NaCl溶液 D．KSCN溶液10．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．Y与Z能形成共价化合物B．原子半径：Z>XC．气态氢化物的稳定性：X>YD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W11．金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．反应中CaH2是还原剂C．该反应肯定是氧化还原反应 D．反应中氧化产物与还原产物的质量相等12．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=+3H2↑D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O13．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其有效成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，正确的是A．中子数为10的氧原子： B．Na+的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：14．用下列试验装置能达到相关试验目的的是A．用甲装置检验某溶液中是否含有K＋B．用乙装置收集氢气C．用丙装置除去Cl2中的HClD．用丁装置比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性15．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．常温下，28gN2含有的分子数目为NAB．1mol/LNa2SO4溶液含有Na+数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAD．标准状况下，Na2O2与H2O反应，每生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA16．标准状况下，将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的变更而变更B．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为10∶5∶1C．NaOH溶液体积为200mLD．溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol<n(Cl－)<1.5mol第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共5道小题，共52分）17．（10分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请依据要求回答问题。族周期IA0一=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA二①②三③④⑤⑥（1）⑤的元素符号是________；⑥的原子结构示意图是。（2）①和②的原子半径大小关系是①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）②的最简洁气态氢化物的电子式为。（4）③、④的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_________________。18．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物未列出)，其中C为淡黄色粉末，G为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）写出C、G的化学式C：G：（2）写出单质A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目（3）分别取0.01molA、C固体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1、c2的关系为。（4）在F中通入SO2，视察到溶液由黄色变为浅绿色，并测得溶液呈强酸性；取少量反应后溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，视察到白色浑浊现象。写出溶液F由黄色变为浅绿色时反应的离子方程式。19．（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）铁元素可以形成三种氧化物，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）。（2）硫酸亚铁是一种常用的补血药剂，而硫酸铁则无这种药效。用FeSO4制成的药片，外表包有一层特别的糖衣，请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是。（3）三氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。已知三氯化铁易溶于水且有剧烈的吸水性，能汲取空气里的水分而潮解。试验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：①装置A中反应的化学方程式为________________________________________。②导管a口应与______（用虚线框内装置的字母代号填空）连接，这样可避开反应系统与环境间的相互影响。③用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁，若要得到较纯净的无水氯化铁，可实行的装置改进措施是____________________________________________。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的绿色净水消毒剂，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的____倍。（消毒效率是指单位质量的氧化剂被还原时得电子数。结果保留两位小数。）20．（10分）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。尝试着通过CO2与肯定量的NaOH溶液反应制备纯碱，试验装置图如下：（1）配制500mL1.0mol/LNaOH溶液。试验过程中所须要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、。（2）装置A是利用CaCO3与盐酸制备CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：。（3）装置B的试剂为饱和NaHCO3溶液，该试剂的作用是：。（4）乙同学认为该方法不妥，理由是CO2与NaOH溶液反应后，所得溶液中溶质有四种可能，分别是：Ⅰ．NaOH与Na2CO3 Ⅱ．Na2CO3Ⅲ．Na2CO3与NaHCO3Ⅳ．为了确定甲同学试验后装置C中溶质的组成，乙同学向C中逐滴加入2mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如图所示。（假设产生的CO2全部逸出）则C中溶质为__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”），其物质的量之比是______________。21．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要相识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4C1回答下列问题：（1）CaO2中氧元素化合价为_________________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ为________________。（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是____________。A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最终一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，试验室常采纳以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为_________。（已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）

永州市2024年下期高一期末质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案DCBBCAACDBACCDAD二、填空题（共52分）287+17（287+17P（2）＞（3）（4）Al(OH)3+OH－=+2H2O18．（10分，每空2分）（1）Na2O2Fe(OH)3（2）（方程式写对给1分，全对给2分）（3）c1<c2或c2>c1或2c1=c2或c1=0.5c2（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋＋4H＋19．（12分，每空2分）（1）Fe2O3（2）爱护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（其他合理答案均给分）（3）①MnO2+4