原电池的工作原理课后作业

原电池的工作原理课后作业

1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为AgzO和Zn,电解质溶液为KOH溶液，总反应式为

Ag2O+Zn+H20=2Ag+Zn（OH）2<,卜列说法不止确的是（）。

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.负极的电极反应是Zn+20H--2e-二Zn（OH）2

C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D.溶液中的0H一向正极移动

2.下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是（）

电

A.电池工作的过程中，c电极上产生气泡流

方a

向

B.电池工作时，溶液中H+和Fe?+向d移动

C.d为负极，发生氧化反应

舔Ar

-sr

D.电池工作的过程中，溶液中SO宠-浓度发生显著变化

3.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液

润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.电池工作时电能直接转化为化学能

B.锌片为电池的负极

C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D,铜片上的电极反应：Cu2++2e=Cu

4.下列有关原电池的说法中正确的是（）

A.在外电路中，电子由负极经导线流向正极

B.在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极

C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化

5.下列关于原电池的叙述正确的是（।

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是正极

D.原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

6.下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）

A,溶液中的H+在铜极得电子放电析出

B.电池工作过程中，溶液的pH值不变

C.电子从铜流向锌

D.铜作负极

7.原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池的工作原理，设计了如图所示的实验装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

②a和b用导线连接,Cu极为原电池（填“正”或"负”）极，电极反应式是o

Zn极发生____________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向（填“Cu”或Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻go

⑵有同学想将Ba（OH）2-8H2O与NHQ的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填是”或“否”），

理由是。

8.工作原理：（以Zn-H2so4-Cu原电池为例）

电极材料锌铜

电极名称

电极反应Zn-2e=Zn2++

2H+2e=H2t

反应类型_______反应_______反应

外电路电子流

由_______片（______极）沿导线流向_______片（_______极）

向

内电路离子移

溶液中______向正极移动，在_______片上被还原为_______；溶液中_______向负极移动。

向

原电池总反应Zn+2H+=Z/++H2T

参考答案:

I.D

【详解】A.根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,分析各物质化合价发生的变化可知，Zn为负极，故A

正确；

B.AgzO为正极，锌为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以负极的电极反应式为Zn+20H--2e-=Zn(0H)2，故

B正确；

C.正极的电极反应式为Ag2O+2e-+HzO=2Ag+2OH-,在负极区OH•被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，正极

区生成OH,溶液碱性增强，pH增大，故C正确；

D.原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的0H-向负极移动，故D错误；

故选D。

2.B

【分析】由电流方向可知,c为负极,d为正极，因铁比碳活泼，则铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e=Fe2+,

碳为正极，发生还原反应，电极方程式为24+2已=%3以此解答该题.

【详解】由电流方向可知，c为负极，d为正极，

A.c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e=Fe2+,无气泡产生，故A错误；

B.原电池工作时阳离子向正极移动，即向d极移动，即溶液中H+和Fe?+向d移动，故B正确；

C.d为正极，发生还原反应，故C错误；

D.电池工作的过程中，SCI?一不参加电极反应，则溶液中S042-浓度基本不变，故D错误；

答案选B。

3.B

【分析】由图可知，该装置为把化学能转化为电能的原电池，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，铜为

正极，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，外电路中电子由锌片经导线流向铜片。

【详解】A.电池工作时，该装置将化学能更接转化为电能，故A错误；

B.电池工作时，锌片为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，故B正确；

C.电池工作时，外电路中电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；

D.电池工作时，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为

2CH3COOH+2C-=2CH3COO-+H2T,故D错误；

故选B。

4.A

【详解】A.外电路中电子由负极流向正极，A正确，

B.在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；

C.原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C

错误；

D.原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。

故选A。

5.B

【详解】A.构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置.，B项正确：

C.原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；

D.原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。

故选：Bo

6.A

【详解】A.铜为正极带负电，溶液中的H+在铜极得电子放电析出，A正确：

B.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正极生产氢气，氢离子浓度逐渐减小，则pH增大，B

错误；

C.铜为正极锌为负极，电子从负极流向正极，电子从锌流向铜，C错误；

D.锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，D错误；

答案选A,

7.Zn+2H+:Z/++H2T正2H++2e=H2f氧化Cu6.5否此反应为非氧化还原反应，且反应吸热

【分析】（l）Zn、Cu、稀硫酸，若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，

则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。

（2）能设计成原电池的反应，必须是放热的氧亿还原反应。

【详解】（1）①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为

+2++2+

Zn+2H=Zn+H2fo答案为：Zn+2H=Zn+H2：：

②