2022届高考化学一轮复习-第1章-化学反应及其能量变化-易错题型解析课件-人教大纲版2VIP

易错点一忽视物质的性质、不能正确理解氧化还原反应的本质或不能正确判断氧化还原反应产物1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀第一页，编辑于星期一：九点三十三分。第一页，编辑于星期一：十二点四十七分。第一页，编辑于星期四：点四十分。第一页，编辑于星期四：一点四十一分。第一页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错分析：本题易受铜化学性质比铁稳定的思维定势影响，误认为铜质水龙头保护钢质水管，导致错选C项。解析：①和②反应中电子转移数目都是4，A选项正确；反应①中氧气是氧化剂，水中元素化合价均没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B选项错误；与铜质水龙头连接处的钢质水管易与铜形成原电池，铜为正极，铁为负极，会加速铁失去电子，发生电化学腐蚀，C选项错误；钢铁中含有碳等不活泼的杂质，在潮湿的空气中构成原电池，发生电化学腐蚀，D选项错误。答案：A第二页，编辑于星期一：九点三十三分。第二页，编辑于星期一：十二点四十七分。第二页，编辑于星期四：点四十分。第二页，编辑于星期四：一点四十一分。第二页，编辑于星期四：十九点五十三分。2．做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3

＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是()A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应时有2mol电子转移易错分析：本题由于不能正确分析出H2C2O4中C元素的化合价，而导致错选B项或D项。第三页，编辑于星期一：九点三十三分。第三页，编辑于星期一：十二点四十七分。第三页，编辑于星期四：点四十分。第三页，编辑于星期四：一点四十一分。第三页，编辑于星期四：十九点五十三分。解析：H2SO4在反应中既不作氧化剂也不作还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价变化为：→O2，碳元素的化合价变化为：→，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，作氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价由＋5变为＋4，所以1molKClO3参加反应时，则有1mol电子转移。答案：C第四页，编辑于星期一：九点三十三分。第四页，编辑于星期一：十二点四十七分。第四页，编辑于星期四：点四十分。第四页，编辑于星期四：一点四十一分。第四页，编辑于星期四：十九点五十三分。3．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，下列各项为通入Cl2

过程中，溶液内发生的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

易错分析：本题易忽视Fe2＋的还原性比Br－的还原性强，易错选A项；忽视随反应物量的不同，产物不同，易漏选B项。第五页，编辑于星期一：九点三十三分。第五页，编辑于星期一：十二点四十七分。第五页，编辑于星期四：点四十分。第五页，编辑于星期四：一点四十一分。第五页，编辑于星期四：十九点五十三分。解析：根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及氧化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。amolFeBr2电离出a

molFe2＋和2amolBr－。根据离子还原性顺序，先发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。由于通入氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：①当x≤0.5a，只发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；②当0.5a＜x≤1.5a，除完全氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。A项，x＝0.4a＜0.5a，只发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；B项，x＝0.6a,0.5amolCl2氧化amolFe2＋，0.1amolCl2氧化0.2amolBr－，发生反应：10Fe2＋＋2Br－＋6Cl2=10Fe3＋＋Br2＋12Cl－，B项错误；C项，x＝a,0.5amolCl2氧化amolFe2＋，0.5amolCl2氧化amolBr－，发生反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项正确；D项，x＝1.5a，表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D项正确。答案：B第六页，编辑于星期一：九点三十三分。第六页，编辑于星期一：十二点四十七分。第六页，编辑于星期四：点四十分。第六页，编辑于星期四：一点四十一分。第六页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错点二不能正确理解离子反应发生的条件、反应的实质及过程而导致不能正确分析产物之间的反应或离子反应的先后顺序或电荷守恒A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O=2SO＋4Cl－

＋6H＋易错分析：本题易忽视Fe3＋能氧化I－，只考虑HI是强酸，不考虑其还原性，易错选B项；如果没有考虑SO具有还原性，易错选D项。第七页，编辑于星期一：九点三十三分。第七页，编辑于星期一：十二点四十七分。第七页，编辑于星期四：点四十分。第七页，编辑于星期四：一点四十一分。第七页，编辑于星期四：十九点五十三分。解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的反应是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性，能将S2O氧化成SO，正确的离子方程式应为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故D项错。答案：C2．除杂质时，要尽量除去杂质，先加入的试剂必须过量，最后过量的物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2和Na2SO4等杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是()A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl第八页，编辑于星期一：九点三十三分。第八页，编辑于星期一：十二点四十七分。第八页，编辑于星期四：点四十分。第八页，编辑于星期四：一点四十一分。第八页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错分析：本题忽视加入试剂必须过量，会错选A项；忽视除杂质时不引入新杂质，且过量试剂必须除去，易错选B项或D项。解析：要尽量除去杂质，加入的试剂必须过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量的未反应的试剂，加入试剂的顺序应是：加过量的BaCl2可除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可加热使其挥发而除去。答案：C第九页，编辑于星期一：九点三十三分。第九页，编辑于星期一：十二点四十七分。第九页，编辑于星期四：点四十分。第九页，编辑于星期四：一点四十一分。第九页，编辑于星期四：十九点五十三分。3．某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、I－、NO、SO(H＋、OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：①测定溶液的pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；③向溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是()A．可能存在Al3＋、Fe2＋

B．只存在NO、NH4＋、SO、Fe3＋C．一定不存在Cl－、I－D．可能存在Al3＋、Cl－第十页，编辑于星期一：九点三十三分。第十页，编辑于星期一：十二点四十七分。第十页，编辑于星期四：点四十分。第十页，编辑于星期四：一点四十一分。第十页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错分析：本题易错选B项，错因是仅根据相关实验现象判断，没有考虑溶液中离子的电荷守恒。解析：由①、⑤实验知，溶液中一定存在大量的H＋和NO，所以该溶液中一定不存在I－和Fe2＋；由②知，一定含有Fe3＋，n(Fe3＋)＝3.2g/160g·mol－1×2＝0.04mol；由③知，n(NH4＋)＝0.05mol；由④知，n(SO)＝0.01mol。根据实验现象不能确定Al3＋、Cl－是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3＋和Cl－是否存在。答案：D第十一页，编辑于星期一：九点三十三分。第十一页，编辑于星期一：十二点四十七分。第十一页，编辑于星期四：点四十分。第十一页，编辑于星期四：一点四十一分。第十一页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错点三对反应热、热化学反应方程式等概念不清晰，导致书写热化学反应方程式错误或计算ΔH不正确。1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)；ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)第十二页，编辑于星期一：九点三十三分。第十二页，编辑于星期一：十二点四十七分。第十二页，编辑于星期四：点四十分。第十二页，编辑于星期四：一点四十一分。第十二页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错分析：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误。答案：C第十三页，编辑于星期一：九点三十三分。第十三页，编辑于星期一：十二点四十七分。第十三页，编辑于星期四：点四十分。第十三页，编辑于星期四：一点四十一分。第十三页，编辑于星期四：十九点五十三分。2．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ/mol第十四页，编辑于星期一：九点三十三分。第十四页，编辑于星期一：十二点四十七分。第十四页，编辑于星期四：点四十分。第十四页，编辑于星期四：一点四十一分。第十四页，编辑于星期四：十九点五十三分。易错分析：本题易忽视中和热定义，错选A项