人教版九年级化学下册期末复习资料（一）

人教版九年级化学下册期末复习资料(一)

第八单元金属和金属材料

第1讲金属材料金属资源的利用和保护

[I知识清

知识点1金属材料

金属材料包括纯金属和合金。

1.纯金属

颜色大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色

特性

状态常温下，大多数金属是固体，但汞是液体

物理性质用途

有金属光泽制作各种饰品

共性有导电性制作导线(铜线、铝线)

有导热性制作炊具(铁锅、铝壶)

有延展性冲压成各种形状(铝箔、铁皮)

金属之最：

(1)生活中使用最多且年产量最高的金属一铁。

(2)导电性、导热性最好的金属——银。

(3)熔点最高的金属——鸨。

(4)熔点最低的金属——汞。

(5)地壳中含量最高的金属元素——铝。

(6)人体中含量最高的金属元素——钙。

2.合金

(1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。

'特别提醒①合金中至少含有一种金属。②制造合金的过程是熔合，熔合过程发生的

是物理变化。③合金属于金属材料，具有金属的共性。

(2)特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更大；机械性能更优良;抗腐蚀

性能更强；熔点更低。

(3)常见的合金：

①铁合金包括生铁和钢。生铁含碳量为2%〜4.3%,还含有硅、锌等。钢含碳量为

0.03%〜2%,还含有铭、镇等。

②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗腐蚀性强，被广泛

用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的“相容性”，

可以用来制造人造骨。

③武德合金：熔点低，可作保险丝、防火防爆装置。

④其他合金：黄铜(铜、锌合金)、硬铝(铝、铜、镁、硅合金)、焊锡(锡、铅合金)、锦钢(铁、

镒、碳合金)、帆钢等。

'拓展延伸黄铜(铜、锌合金)外观和黄金相似，可用煨烧法鉴别：燃烧时没有变化的

是黄金，表面变黑的是黄铜，是因为黄铜中的铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜。此外还可

以用稀盐酸、硝酸银溶液鉴别。

知识点2金属资源的利用和保护

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质形式存在的有银和金等少数不活泼

金属，其余都以化合物的形式存在。

1.金属的冶炼

(1)铁矿石：①磁铁矿(Fe3。。；②赤铁矿(FezCh);③菱铁矿(FeCCh)。

(2)炼铁原理：高温下，利用一氧化碳将铁从它的氧化物中还原出来。

⑶主要反应：Fe2O3+3CO=^=2Fe+3cO2

Fe3O4+4CO^=3Fe+4cO2

、特别提醒①炼铁的反应条件是高温；②焦炭的作用：一是提供还原剂一氧化碳，二

是提高高炉的温度。

2.实验突破：铁的冶炼

⑴实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3cO2

(2)实验装置

(3)操作步骤

操作步骤解释或结论

先通入co是为了排尽装置中的空气，防止加热

①点燃装置末端的酒精灯，通co一

时发生爆炸。点燃尾部的酒精灯是为了防止co

段时间

排放到空气中，污染空气

酒精喷灯加热的温度能达到600〜800℃,使Fe2C)3

②点燃酒精喷灯加热

与CO发生反应

③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续防止热的玻璃管中进入了氧气(空气)，使还原出来的

通co直到试管冷却铁再被氧化

④停止通co,熄灭末端的酒精灯防止CO逸出，污染空气

(4)实验现象：①红棕色粉末逐渐变成黑色，②澄清石灰水变浑浊，化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,③尾部导管口产生蓝色火焰。

(5)产物的检验

①用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。

②用酸检验：将生成物溶于稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。

'特别提醒CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处

理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的co转化为CO2,也可用气球将尾气收集起来。

3.实验突破：铁制品锈蚀条件的探究

S卜橡皮塞

实验装置一铁钉-植物油一干燥空气

一水-蒸储水

1i-铁钉-铁钉

ABC

将1枚洁净的铁钉放入

将1枚洁净的铁钉放将1枚洁净的铁钉放入

铁钉的放置环（部分在水中、部分在空

入（植物油隔绝空气）管口有橡皮塞密封的、

境气中）有水、有空气的试

有蒸馆水的试管中有干燥空气的试管中

管中

铁钉与空气、水同时接

实验条件铁钉与水接触铁钉与空气接触

触

实验现象（一周

铁钉表面生锈铁钉表面无铁锈铁钉表面无铁锈

后观察记录）

采用控制变量法进行探究：（1）A与B对比，B中无氧气（或空气），铁钉不

实验方法生锈；

（2）A与C对比，C中无水，铁钉不生锈

实验结论铁生锈的条件：铁与氧气（空气）和水同时接触

'特别提醒①B中的水为蒸储水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。②铁生锈

是缓慢的氧化反应，因此需要的时间很长。③如果把铁制品与盐水（NaCl溶液）接触，将加快

铁制品生锈的速率。

4.保护金属资源

（1）铁生锈与防护

①铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应,使铁表面生成一层疏松的

物质（即铁锈），此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是氧化铁（或FezO）。

②除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。反应的化学方程式：

6HCl+Fe2C）3=2FeCb+3H2O

SH,SCU+FezCh-Fe2（SC）4）3+3H2O

'特别提醒反应后的溶液：FeCb溶液、Fe2（SCU）3溶液为黄色。

③防锈：破坏生锈的条件。

④防锈措施：

a.保持铁制品的表面洁净和干燥；

b.在金属表面涂保护膜：涂油、刷油漆、电镀其他金属、烤蓝（表面烤氧化物保护膜）;

c.制成合金（如不锈钢）。

（2）其他金属锈蚀

①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄

膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝薄膜的成分为AbC>3。

②铜的锈蚀：铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成铜绿，铜绿

的主要成分为CU2（OH）2co3。

（3）保护金属资源的措施

①防止金属的腐蚀。

②回收废旧金属再利用。

③有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。

④寻找金属的代用品等。

IIf市验中考

命题点1金属及其物理性质

1.（2020百色第10题）下列有关合金的叙述正确的是D

A.焊锡的熔点比纯锡的熔点高

B.合金中至少含有两种金属

C.钢是含碳量在2%〜4.3%的铁合金

D.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

2.（2019百色第2题）地壳中含量最多的金属元素是C

A.钙元素B.硅元素C.铝元素D.铁元素

3.（2021百色第26题节选）从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起

人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：

（1）近日，三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经

数千年面具仍光亮如新的原因是金的化学性质不活泼。用金制成较薄的面具，是因为金具有

良好的延展性。

（2）有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜

属于金属材料（选填“复合材料”“有机高分子材料”或“金属材料”）。

4.（2019百色第26题节选）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。请回答：

新能源电池路灯被越来越广泛地应用。如图所示的路灯各主要部件中，铜丝能作导线是

利用了铜的导电性。

③①②

III

①铝合金灯壳

②铜丝导线

③塑料灯罩

④灯罩内填充氮气

⑤不锈钢灯柱

命题点2金属的锈蚀及防护

5.（2018百色第17题）下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是C

A.浓硫酸B.生石灰C.铁粉D.食盐

6.（2021百色第24题节选）百色市风景优美，物产丰富，请用所学的化学知识回答下列

问题：

平果铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O2=2AbQ3（用化学方程式表示）。

7.（2018百色第21题节选）现有①氢气；②食盐；③稀盐酸；④氢氧化钠；⑤石墨；⑥

钛合金六种物质。其中，可用于金属表面除锈的是⑨填序号）。

8.（2017百色第24题节选）传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的

化学知识填空。

（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性。

（2）请你说出厨房中一种防止铁锅生锈的方法：保持洁净和干燥（合理即可）-

|重班突破。

类型1金属材料

例1（2021眉山中考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用

了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是B

A.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B.钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C.金属单质在常温下都是固体

D.合金中一定只含金属元素

【解析】合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；钛和钛合金密度小、机械性能好，抗

腐蚀性强等，被广泛应用于火箭、导弹等；金属单质在常温下不都是固体，如汞是液体；合

金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一

定只含金属元素。

变式训练1

1.（2021邵阳中考改编）2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的

力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是C

A.黄铜的硬度比纯铜的大

B.生铁的含碳量比钢的高

C.四氧化三铁、生铁、不锈钢都是铁的合金

D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业

2.（2021青海中考）2021年初，我国成功研制出首个3.35m直径的铝锂合金运载火箭大

型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要小，其硬度比纯铝的要

大。

类型2金属的锈蚀及防护

例2我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料，为保证

航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是C

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件

B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金

D.给某些部位涂油

【解析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的

作用下能加快锈蚀，防锈就是使铁与水或氧气隔绝。

例3（2020百色模拟）金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温和硬度大（或耐磨）等特性。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧

化铝薄膜，阻止铝的进一步反应。

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损

坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：Fe+2HCl=FeCL+H2t。

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热

反应”来焊接钢轨，其原理是8Al+3Fe3O4工工4A12O3+9Fe,反应中具有还原性的物质是

铝（或A1）。

【解析】（1）合金的优点有抗腐蚀、硬度大等，所以高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作主

要利用该合金耐高温和硬度大、耐磨等特性；（2）铝的化学性质比较活泼，常温下易与空气中

的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与空气接触，起到保护作用；（3）在金属活动性

顺序表中铁排在氢之前，所以工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，否

则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（4）分析化学方程式可知，铝夺取了四氧化三铁中的氧，

使其还原为铁，所以反应中具有还原性的物质是铝。

变式训练2

3.（2021盐城中考）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈［主要成分Cu2（0H）2coJ。下

列物质与铜制品生锈无关的是A

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

4.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是C）

①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置

A.①③②B.③①②

C.②①③D.③②①

5.将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

（1）一段时间后，铁钉一定无明显变化的是D（填字母，下同）。

（2）大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为D<C<B<A。

课堂评价

d基础过天

1.（2021扬州中考）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的B

A.导电性B.延展性

C.导热性D.抗腐蚀性

2.如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是D

黄铜片—>

纯铜片

A.该实验过程中，铜片发生了化学变化

B.该实验过程中，铜原子之间的间隔变大

C.该实验说明：铜是由铜分子组成的

D.该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大

3.下列防锈措施中，不合理的是（B）

A.钢管存放在干燥的地方

B.用盐水清洗菜刀

C.及时清除铁制品表面的锈渍

D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

4.（2021临沂中考改编）有关金属和金属材料的说法中错误的是B

A.地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在

B.生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高

C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强

D.合金中一定含有金属元素

5.《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（坚硬）"。这句话说明合

金具有的特性是C

A.熔点一般比其组成金属低

B.抗腐蚀性一般比其组成金属强

C.硬度一般比其组成金属大

D.耐磨性一般比其组成金属好

6.2022年第24届冬季奥运会将在中国北京和张家界联合举行，首钢滑雪大跳台中心是

2022年北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成,

跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图所示。

（1）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同。

（2）裁判塔采用的是耐候钢，这种钢材自带防火和

防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与氧气和水蒸气共同作用的结

果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O。

（3）耐候钢中常含有铜、银、钛等金属，耐候钢属于暹合物（选填“纯净物”或“混合物”）。

@1能n擢H

7.“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了含镁不锈钢，工业上火法炼银的

原理是C+2NiO耍丝2Ni+CC>2t。下列说法错误的是D

A.反应中NiO发生还原反应

B.气体产物中可能有CO

C.该不锈钢中还含有铁和碳

D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

8.生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3,还含少量的SiO2等杂质）

冶炼生铁的过程如图：

赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分：CaCO3）

厂高炉气体（主要成分：N2.CO.CO>SO2）

空气T煨炉渣［主要成分:硅酸钙（CaSiOs）］

L生铁

回答下列问题：

(1)生铁属于金属(选填“合成”或“金属”)材料。“高炉气体”中的皿(填化学式)会导

致酸雨的形成。

(2)“口烧”时:

①生成CO的反应之一为C+C02屋&2C0,该反应属于化合(填基本反应类型)反应。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：3co+Fe?C)3^^2Fe+3c。2。

③CaCCh和SiCh固体在高温条件下发生反应，生成C02气体和CaSiCh，该反应的化学

方程式为CaCCh+SiCh^^CaSiCh+CCht。

(3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。

下列措施能防止铁制品锈蚀的是AB(填字母)。

A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铭层

C.用盐水清洗D.久置于酸性环境

第2讲金属的化学性质

]|知识清里_

知识点1金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

(1)概念：大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的(“真金不

怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)。

(2)通式：金属+氧气一金属氧化物(化合反应)。

(3)常见的金属与氧气反应

金属化学方程式现象

发出耀眼的白光，生成一种白色固

Mg2Mg+C)2:2MgO

体

露置在空气中的铝表面会逐渐变暗(原因：铝

易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层

4A1+3O2=2AI2O3

Al致密的氧化铝薄膜)

,点燃铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应

4A1+3O2-------2Al2O3

在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生

Fe。口1cc点燃匚c

3Fe+2O2FeQ成黑色固体,放出热量

在空气中，不能燃烧；加热时，生成黑色

Cu

2Cu+O22CuO—固体

2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

(1)条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(2)通式：金属+酸一1•盐+氢气(置换反应)

(3)常见的金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应

金属化学方程式现象

Mg+2HC1=MgCl+HtMg+

Mg22反应剧烈，产生大量气泡

H2so4=MgSC)4+H2t

Zn+2HC1=ZnCb+H,t

Zn反应比较居1」烈，产生大量气泡

Zn+H2s04=Z11SO4+mt

Fe+2HCl=FeCl+Hf反应缓慢，产生气泡，溶液由

Fe22

Fe+HfC>4=FeSC>4+H2t无色变为浅绿色

Cu----------------------------------------------无明显现象，不反应

、特别提醒铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应时，只能生成二价铁，不能生成三价铁。

3.金属与某些可溶性盐溶液的反应

(1)条件：位于前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液(必须可溶)中置换出来(K、Na、

Ca除外)。

(2)通式：金属+盐一(新)金属+(新)盐。

(3)常见金属与盐溶液的反应

金属与盐溶液化学方程式现象

铁表面有紫红色的物质生成,溶

Fe与CuSOFe+CuSO4^=FeSC)4+Cu

4液由蓝色变为浅绿色

Cu+2AgNO3^=CU(NC)3)2+铜表面有银白色的物质生成，溶液由

Cu与AgN0

32Ag无色变为蓝色

2Al+3CUSC)4=A12(SC)4)3+铝表面有紫红色的物质生成,溶

Al与CuSO

43Cu液由蓝色变为一无色

Cu与

无明显现象，不反应

A12(SO4)3

知识点2金属的活动性顺序

1.金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属的活动性由.逐渐减弱

(1)在金属活动性顺序中，前面的金属比后面的金属活泼，金属位置越靠前，其活动性越

强。

(2)位于氢前面的金属能置换盐鳖、稀硫酸中的氢。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除

外)。

'特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它们与排在后面的金属的盐溶液反

应时，首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。

2.金属活动性顺序的应用

(1)判断置换反应能否发生。

(2)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时，对滤液、滤渣的成分进行分析。

①反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。

②生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。

(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。

(4)设计实验、验证金属的活动性顺序。

(5)根据金属活动性顺序，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单

质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。

知识点3置换反应

1.概念

由一种谴与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。(表

达通式：A+BC—>B+AC)

2.特点

(1)反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。

(2)反应前后化合价一定发生变化。

3.类型

(1)活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应。

(2)活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物溶液反应(K、Ca、Na除外)。

(3)C、氏还原金属氧化物。

[I侦验中豪H

命题点1金属的化学性质

1.(2018百色第23题节选)用学过的化学知识说明或解释下列问题：镁能在二氧化碳中

占燃

燃烧：2Mg+CO2=^2MgO+C,反应中具有还原性的物质是Mg和C。

2.(2018百色第29题节选)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验

时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作

用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

【性质探究】金属与酸的反应

(1)铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化

学方程式为2A1+3H2sO4=A”(SC>4)3+3=1。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是

随着反应进行，温度升高，加快了反应的速度。

(2)将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢

很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成

两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速

度前者比后者慢得多。此实验方法是控制变量法。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因

为与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,

你认为还存在另一种可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。

【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设

计了如图所示的实验。

|A溶液|B溶液

如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为AXaQ,BNa7S04o

命题点2金属的活动性顺序、置换反应

3.（2020百色第18题）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列有关现象、分析或结论正

确的是B

A.铜片表面有气泡产生

B.有镁片的试管外壁发烫

C.铁片与盐酸反应速率最快

D.它们的活动性：Cu>Fe>Mg

4.（2017百色第14题）以下实验方案能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）

A.测定两种金属的密度

B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属片相互刻画

D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

5.（2016百色第15题）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有

Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化，则X、Y、

Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（D）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>YD.Y>Z>X

6.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验

时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。

【性质探究】金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是无现象,说明铝的金属

重雎突破

-------------------

类型1金属的化学性质□

例1（2021济宁中考）一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀

硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正

A.两种金属的活动性：M>N

B.两种金属生成氢气的质量：M=N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N

【解析】由图象可知，在刚开始一段时间内，反应相同的时间，M生成的氢气比N多，

则两种金属的活动性：M>N;一段时间后最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，说明

参加反应的稀硫酸的质量也是相等的；由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反

应后，得到溶液的质量无法比较。

变式训练1

1.（2021南宁青秀区模拟）向装有镁条的试管中加入足量的稀盐酸，下列现象不正确的是

D

A.有气泡产生B.镁条逐渐溶解

C.试管外壁发热D.液体变为浅绿色

2.将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如

图所示，下列结论合理的是B

A.金属活动性A>B

B.生成氢气的质量A>B

C.反应的硫酸质量A<B

[比质量/g

匕

A

D.反应的金属质量A<B时间/s

3.如图所示四个图象，分别对应四个过程,'其中不正确的是B

[Zn的质量/g|溶液的质量/g

匚匚

0稀盐酸的质量/gU反应时1旬/S

①②

尸2的质量/gE但2的质量/g

匠

°反应时间/S0稀硫酸的质量/g

③④

A.①向一定量的锌中加入足量的稀盐酸

B.②向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁

C.③足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸

D.④等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸

类型2金属的活动性顺序、置换反应

例2（2021南宁中考）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解

并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析

出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为B

A.X、Z、YB.X、Y、Z

C.Y、X、ZD.Z、Y、X

【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属

能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），据此判断能否发生反应。

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，

说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即金属活动性X>H>Y;如果把Y

和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属

活动性比银强，Z的金属活动性与银相同或比银弱，即金属活动性Y>Ag》Z。

变式训练2

4.（2021怀化中考）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做

了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y

金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为D

A.Y>Z>XB.X>Y>Z

C.Y>X>ZD.X>Z>Y

5.（2021株洲中考）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正

确的是D

A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼

B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌

C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快

D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据

6.（2021铁岭中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解

并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析

出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是B

A.三种金属可能分别是铁、铜、银

B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z

7.（2021襄阳中考）将镁和银的混合物放入xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应

后过滤，得到滤渣和yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正

确的是C

A.尤一定大于y

B.滤液可能仍然呈蓝色

C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌

D.滤液中最多含三种溶质

实验突破

实验6金属活动性顺序的探究

典例精讲

例小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镁(Ni)。他决定

探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

(1)【查阅资料】保能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSCU，并放出氢气。写出镁与稀硫

酸反应的化学方程式：Ni+H2sC>4=NiSC)4+H2t。

(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的

活动性作出猜想：

猜想①：Fe>Ni>Cu；

猜想②：Ni>Fe>Cuo

(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的银片浸入FeS04溶液中，过一会儿取出，发现保片表

面无明显变化。证明猜想①(选填“猜想①”或“猜想②”)成立。

(4)【拓展延伸】用铜片、NiSCU溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金

属活动性顺序。

【解析】猜想时，已知铁的活动性一定大于铜，还可以猜想锲比铁活泼；把用砂纸打磨

过的锲片浸入FeSC)4溶液中，过一会儿取出，发现锲片表面无明显变化，说明铁的活动性强

于镶。判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSCU溶液和铁片等方案进行

探究。

跟踪训练

1.(2021呼伦贝尔中考)现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活

动性顺序D

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液

2.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

CU(NO3)2AgNO3Cu(NO.),ffAgNO,

-溶液-溶液-的混合溶液

一锌片1一锌片1一锌片

ABC

(1)A试管中实验现象是锌片的表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。

(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证

明，补充实验所用试剂合理的是旦(填字母，下同)。

A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNCh溶液

(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A.Zn>Cu>AgB.Zn>Cu

C.Cu、AgD.Ag

这四种猜想中明显不合理的是旦。

、特别提醒①在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。②进

行金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。③金属与盐溶液的反应，

盐必须能溶于水。④并不是所有金属活动性排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐

溶液中置换出来，如K、Ca、Na0

瑞堂评价自

©基础过天

1.（2021桂林中考）下列金属活动性最强的是A

A.钠B.铝C.铁D.铜

2.用实验比较铁、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的D

A.Z11SO4溶液B.AgNCh溶液

C.稀硫酸D.FeCb溶液

3.（2021百色模拟）利用下列各组物质间的反应，能够验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性

顺序的是D

A.ZnCL溶液、Cu、Ag

B.ZnCb溶液、CuCb溶液、Ag

C.ZnCb溶液、CuCL溶液、AgNCh溶液

D.Zn、Ag、CuC1溶液

4.（2021福建中考）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰

性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是D

A.能与盐酸反应产生氢气

B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应

D.具有良好的导电性

5.向一定质量的AgNCh、Fe（NCh）2混合溶液中加入。gZn粉，充分反应后过滤，将滤

渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是C

A.滤液一定呈无色

B.滤液中一定含Fe（NCh）2和Zn（NC）3）2

C.滤渣中一定含Fe

D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

6.（2021黄石中考）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐

酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、

Y、Z、M的金属活动性顺序是A

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>Y

C.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

7.（2021鸡西中考）向AgNCh和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有纯(填化学式)，滤液中一定含有Zn(NO3)2(填化学

式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。

61能n擢H

8.(2021贵港中考)现有一包金属粉末，可能是由AhMg、Zn、Fe、Ag中的一种或几

种组成的。取该样品2.4g,向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产

生0.2gH2,溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是D

A.该样品的组成仅有两种可能

B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.该样品中一定含有Mg

D.所得溶液中溶质的总质量为12g

9.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入

锌的质量关系如图。下列有关推断正确的是D

A.在。点时溶液中的金属离子为AF+、Zi?+、Ag+

B.在6点时向溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成

C.在c点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量一定相等

D.在d点时过滤得到固体物质一定有Ag、Cu、Zn

10.(2021百色模拟)某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验,

回答相关问题。

已知：Cu+2H2so4浓)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

(1)操作a的名称是过滤。

(2)写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式：2FeCh+C12=2FeC13。

(3)方法1若不通入。2反应将不会发生，原因是在金属活动性顺序中，铜是位于氢之后

的，与稀硫酸不反应。

(4)通常选方法］而不选方法2的理由是方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体。

第九单元濠液

知识清单O

知识点

1溶液的形成

1.溶液

(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

(2)特征

①均一性：溶液中的任意一部分，组成、性质都完全相同。

②稳定性：外界条件(如温度、溶剂的量、气体压强)不变，溶质不会从溶液中分离出来。

③混合物：由两种或两种以上物质组成。

(3)组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

①溶质：被溶解的物质(可以是气体、固体，也可以是液体)。

②溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，

溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么

物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液

中可以只有一种溶质，也可以有多种溶质。

'特别提醒①无色透明的液体不一定是溶液，如水；溶液不一定是无色的，如CuS04

溶液。②溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积不溶质体积+溶剂体积。③同一物质

在不同溶剂中的溶解性是不同的(如碘不溶于水，但可溶于汽油)，不同物质在同一溶剂中的

溶解性也是不同的(如碘不溶于水，但蔗糖、食盐等易溶于水)。

2.常见物质溶解时的吸、放热现象

物质在水中溶解时常常会使溶液的温度发生变化。

(1)多数物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。

(2)有些物质在溶解时会出现吸热现象，如NH4CI、NH4NO3等。

(3)有些物质在溶解时会出现放热现象，如NaOH固体、浓H2s。4等。

'特别提醒氧化钙加入水中，溶液的温度明显升高，但不是溶于水放热，而是与水发

生化学反应，放出热量，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

3.乳化现象

(1)概念：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而

使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。

(2)应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利

用洗涤剂的乳化作用。

勺I特别提醒用汽油也能洗去衣服上的油污，但其、

原理是溶解油污而不是乳化油污。氢氧化钠也能

、去污，是因为能与油脂发生化学反应。,

知识点2饱和溶液、不饱和溶液及结晶

1.概念：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的

溶液属于这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时的溶液则属于不饱和溶液。

、特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个

前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的判断

(1)根据溶解现象判断

溶液温度一定，溶剂的量一定

[①能溶解某种溶质，是该溶质的不饱和溶液

[②不能溶解某种溶质，是该溶质的饱和溶液

(2)根据析出晶体的情况判断

「①析出晶体后的溶液是该温度下该物质的饱

和溶液

a.可能是恰好饱和

②无晶体析出，该温度下

b.可能是不饱和溶液

(3)归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

'特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，如：一定温度下的KNCh的饱和溶液

还能溶解NaCL

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化

(1)溶解度随温度的升高而增大的物质(如KNO3)

不饱和①加溶质;②降低温度;③蒸发溶剂、饱和

溶液"①加溶剂;②升高温度溶液

(2)溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca(OH)2]

不饱和①加溶质;②升高温度;③蒸发溶剂、饱和

溶液'①加溶剂;②降低温度溶液

、特别提醒①饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和

溶液也不一定是稀溶液。②对于同种溶质的溶液来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比不

饱和溶液浓。

4.结晶

(1)概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从其水溶液中析出的过程。

(2)方法及适用范围

①蒸发溶剂结晶(浓缩结晶)，适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCL

②降低温度结晶(降温结晶或冷却热的饱和溶液结晶)，适用于溶解度受温度影响很大的